初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)

初三化學(xué)方程式總結(jié)（根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)）

正確書(shū)寫(xiě)方程式：正確化學(xué)式、合適的反應(yīng)條件、正確的箭頭、配平�；瘜W(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：

化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。1、氧氣化學(xué)性質(zhì)

（1）和金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

鎂條燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3（2）氧氣和非金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

硫燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。紅磷燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。

最輕的氣體，氫氣燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。（3）氧氣和某些化合物的反應(yīng)

一氧化碳燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（化合反應(yīng)）

最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（其它）酒精燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O22、氧氣的制取（分解反應(yīng)）

高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑氯酸鉀制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

6CO2+6H2O（其它）

3、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水通電分解：2H2O通2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）

電

（2）水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2+H2O===H2CO3（化合）（3）水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反應(yīng)）

4、碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性：碳完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。碳不完全燃燒：2C+O2（3）還原性：

碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3碳還原氧化銅：C+2CuO

高溫

點(diǎn)燃

2CO（化合反應(yīng)）

4Fe+3CO2↑（置換反應(yīng)）

高溫

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

高溫二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C+CO22CO（化合反應(yīng)）

5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）和水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3（化合反應(yīng)）

（2）和堿反應(yīng)：用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（其它）

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以進(jìn)行光合作用，寫(xiě)出光合作用方程式：6CO2+6H2O（4）不能燃燒也不能支持燃燒；

光照

C6H12O6+6O2（其）

6、金屬化學(xué)性質(zhì)

（1）和氧氣反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。銅絲加熱變黑：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。（2）和酸反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）和鹽反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

7、金屬氧化物性質(zhì)

（1）和酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

（2）和還原劑反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：

工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2

工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2碳還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

高溫

3Fe+2CO2↑

8、酸堿鹽間的反應(yīng)：（復(fù)分解反應(yīng)）

（1）酸堿中和反應(yīng)

稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應(yīng)

氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應(yīng)

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式重在找到規(guī)律記憶，書(shū)寫(xiě)時(shí)養(yǎng)成良好的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。寫(xiě)完方程式后要檢查，檢查時(shí)先檢查化學(xué)式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。

物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)：

（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、一些化合物。（2）水化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：通電分解、和二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣反應(yīng)。

（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)4個(gè)：和水反應(yīng)、和堿反應(yīng)、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。（4）碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。（5）一氧化碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：有毒、可燃性、還原性。（6）氫氣化學(xué)性質(zhì)2個(gè)：可燃性、還原性。

（7）金屬化學(xué)性質(zhì)3類：和氧氣反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)。（8）金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)2類：和酸反應(yīng)、和還原劑反應(yīng)。

（9）酸類物質(zhì)具有酸性，即和指示劑作用、金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。（10）堿類物質(zhì)具有堿性，即和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。（11）鹽類物質(zhì)大可以進(jìn)行4類反應(yīng)，金屬單質(zhì)、酸、易溶堿、易溶鹽。

碳酸鈉可以和三類物質(zhì)反應(yīng)鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)。

附1：酸堿鹽溶解性口訣

鉀鈉銨硝鹽都溶，氯化物中銀不溶；硫酸鋇沉鈣銀微，碳酸只溶鉀鈉銨；酸多溶，堿少溶，堿中鉀鈉銨鋇溶；

氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)絮狀，其它沉淀白色呈；溶液大多無(wú)顏色，銅鹽鐵鹽亞鐵鹽，藍(lán)色黃色淺綠色。附2：常見(jiàn)離子間反應(yīng)：

（一）有水生成：H++OH-==H2O

（二）有氣體生成：2H++CO32-==H2O+CO2↑；OH-+NH4+==H2O+NH3↑；(三)有沉淀生成：2OH-+Cu2+==Cu（OH）2↓;3OH-+Fe3+==Fe（OH）3↓；

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓；3OH-+Al3+==Al（OH）3↓CO32-+Ca2+==CaCO3↓；CO32-+Ba2+==BaCO3↓；Cl-+Ag+==AgCl↓；SO42-+Ba2+==BaSO3↓;

附3：置換反應(yīng)3類：金屬和酸、金屬和鹽、碳?xì)錃膺�原金屬氧化物。

不屬于四大反應(yīng)類型：非金屬氧化物和堿、有機(jī)化合物和氧氣反應(yīng)、一氧化碳還原金屬氧化物。

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初三化學(xué)方程式總結(jié)（根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)）

正確書(shū)寫(xiě)方程式：正確化學(xué)式、合適的反應(yīng)條件、正確的箭頭、配平�；瘜W(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：

化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。1、氧氣化學(xué)性質(zhì)

（1）和金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

鎂條燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3（2）氧氣和非金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

硫燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。紅磷燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。

最輕的氣體，氫氣燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。（3）氧氣和某些化合物的反應(yīng)

一氧化碳燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（化合反應(yīng)）

最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（其它）酒精燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O22、氧氣的制�。ǚ纸夥磻�(yīng)）

高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑氯酸鉀制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

6CO2+6H2O（其它）

3、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水通電分解：2H2O通2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）

電

（2）水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2+H2O===H2CO3（化合）（3）水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反應(yīng)）

4、碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性：碳完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。碳不完全燃燒：2C+O2（3）還原性：

碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3碳還原氧化銅：C+2CuO

高溫

點(diǎn)燃

2CO（化合反應(yīng)）

4Fe+3CO2↑（置換反應(yīng)）

高溫

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

高溫二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C+CO22CO（化合反應(yīng)）

5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）和水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3（化合反應(yīng)）

（2）和堿反應(yīng)：用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（其它）

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以進(jìn)行光合作用，寫(xiě)出光合作用方程式：6CO2+6H2O（4）不能燃燒也不能支持燃燒；

光照

C6H12O6+6O2（其）

6、金屬化學(xué)性質(zhì)

（1）和氧氣反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。銅絲加熱變黑：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。（2）和酸反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）和鹽反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

7、金屬氧化物性質(zhì)

（1）和酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

（2）和還原劑反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：

工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2

工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2碳還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

高溫

3Fe+2CO2↑

8、酸堿鹽間的反應(yīng)：（復(fù)分解反應(yīng)）

（1）酸堿中和反應(yīng)

稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應(yīng)

氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應(yīng)

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式重在找到規(guī)律記憶，書(shū)寫(xiě)時(shí)養(yǎng)成良好的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。寫(xiě)完方程式后要檢查，檢查時(shí)先檢查化學(xué)式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。

物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)：

（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、一些化合物。（2）水化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：通電分解、和二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣反應(yīng)。

（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)4個(gè)：和水反應(yīng)、和堿反應(yīng)、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。（4）碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。（5）一氧化碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：有毒、可燃性、還原性。（6）氫氣化學(xué)性質(zhì)2個(gè)：可燃性、還原性。

（7）金屬化學(xué)性質(zhì)3類：和氧氣反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)。（8）金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)2類：和酸反應(yīng)、和還原劑反應(yīng)。

（9）酸類物質(zhì)具有酸性，即和指示劑作用、金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。（10）堿類物質(zhì)具有堿性，即和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。（11）鹽類物質(zhì)大可以進(jìn)行4類反應(yīng)，金屬單質(zhì)、酸、易溶堿、易溶鹽。

碳酸鈉可以和三類物質(zhì)反應(yīng)鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)。

附1：酸堿鹽溶解性口訣

鉀鈉銨硝鹽都溶，氯化物中銀不溶；硫酸鋇沉鈣銀微，碳酸只溶鉀鈉銨；酸多溶，堿少溶，堿中鉀鈉銨鋇溶；

氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)絮狀，其它沉淀白色呈；溶液大多無(wú)顏色，銅鹽鐵鹽亞鐵鹽，藍(lán)色黃色淺綠色。附2：常見(jiàn)離子間反應(yīng)：

（一）有水生成：H++OH-==H2O

（二）有氣體生成：2H++CO32-==H2O+CO2↑；OH-+NH4+==H2O+NH3↑；(三)有沉淀生成：2OH-+Cu2+==Cu（OH）2↓;3OH-+Fe3+==Fe（OH）3↓；

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓；3OH-+Al3+==Al（OH）3↓CO32-+Ca2+==CaCO3↓；CO32-+Ba2+==BaCO3↓；Cl-+Ag+==AgCl↓；SO42-+Ba2+==BaSO3↓;

附3：置換反應(yīng)3類：金屬和酸、金屬和鹽、碳?xì)錃膺�原金屬氧化物。

不屬于四大反應(yīng)類型：非金屬氧化物和堿、有機(jī)化合物和氧氣反應(yīng)、一氧化碳還原金屬氧化物。

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