201*高三化學教學總結

201*高三化學教學總結

趙雪梅

高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了今后更好的工作我把本學期的教學總結一下。一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1.研究高考化學試題�？v觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來海南的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2.關注新教材和新課程標準的變化。熟悉新教材和新課程標準的變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3.熟悉考試說明。考試說明(即考綱)是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題�！�。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1.教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化、結構化、網(wǎng)絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。通常的做法是精選一套復習資料(一般是教師指定)作為主要參考書，供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。2.重視基礎和培養(yǎng)能力的關系�；�礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應用。同時注意規(guī)范化學用語的使用(如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。3.練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題�！�。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優(yōu)秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1.精讀教材，字斟句酌。

系統(tǒng)復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應用性。對中學(初、高中)化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規(guī)范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現(xiàn)象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統(tǒng)一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。2.學會反思，提高能力。

能力的培養(yǎng)是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質。

四、端正心態(tài)，培養(yǎng)素質

健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態(tài)是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態(tài)有賴于平時的不斷調整和錘煉。

1.正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續(xù)復習中進行針對性的查漏補缺，總結經(jīng)驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

2.合理安排學習的時間。指導學生要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規(guī)律，才能輕松自如地渡過難關。

3.創(chuàng)設良好的學習心理環(huán)境。在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發(fā)，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節(jié)自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。五、存在的不足和問題

1、我是首次使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。

2、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節(jié)節(jié)過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，爭取在高考中取得好成績

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201*高三化學教學總結

趙雪梅

高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了今后更好的工作我把本學期的教學總結一下。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1.研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來海南的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2.關注新教材和新課程標準的變化。熟悉新教材和新課程標準的變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3.熟悉考試說明。考試說明(即考綱)是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1.教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化、結構化、網(wǎng)絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒，以復習資料代替教材。通常的做法是精選一套復習資料(一般是教師指定)作為主要參考書，供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。

2.重視基礎和培養(yǎng)能力的關系�；�礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應用。同時注意規(guī)范化學用語的使用(如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3.練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題�！薄Ｍㄟ^練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優(yōu)秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1.精讀教材，字斟句酌。

系統(tǒng)復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應用性。對中學(初、高中)化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規(guī)范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現(xiàn)象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統(tǒng)一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。

2.學會反思，提高能力。

能力的培養(yǎng)是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質。

四、端正心態(tài)，培養(yǎng)素質

健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態(tài)是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態(tài)有賴于平時的不斷調整和錘煉。

1.正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續(xù)復習中進行針對性的查漏補缺，總結經(jīng)驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。2.合理安排學習的時間。指導學生要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規(guī)律，才能輕松自如地渡過難關。

3.創(chuàng)設良好的學習心理環(huán)境。在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發(fā)，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節(jié)自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

五、存在的不足和問題

1、我是首次使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。

2、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節(jié)節(jié)過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，爭取在高考中取得好成績

南京一中高二(選修)化學期中考試分析報告

一、試題特點

著重測試化學選修五前三章內容，總分100分，選擇題46分，第二卷54分，難題、中等難度題、容易題比例為2：6：2，試題難度適中。試卷加強了對學生的基礎知識的運用能力，分析、解決問題的能力，對新內容的適用能力，解題規(guī)范化的能力的考查。強化了學生對烴和烴的衍生物之間的關系和應具有的科學探究能力和實踐能力。絕大部分是常規(guī)題，沒有偏題、怪題。

二、數(shù)據(jù)統(tǒng)計

全校參加選修五化學考試人數(shù)為203人；均分為76.7。各分數(shù)段的情況如下：

三、學生答題中的典型錯誤歸納起來，暴露的問題主要有以下幾個方面。

1、學生對基本知識的掌握程度不足，遺忘快，掌握不扎實，對基本概念基礎理論知識理解不透徹。有機物的性質的掌握還不是很熟練，特別烴的衍生物之間的轉化不清楚，表現(xiàn)在合成題解答起來力不從心。

2、審題不細致，對化學情景分析不透徹，誤選漏選較多，對知識的理解分析和解決都不全面。很多平時強調的問題，如乙酸乙酯的制取中要用飽和碳酸鈉溶液，檢測醛基用的是新制氫氧化銅而不是新制氫氧化銅溶液，酯化反應產(chǎn)物中的水不能遺忘等都未能在解題解決。

3、語言表達能力不強，不會用學科語言準確描述本學科內容，規(guī)范化訓練不夠。

四、復習教學建議

選修班目前完成了選修五的前三章，還有兩章內容沒有完成。另外還有選修三一本書沒有上，和兄弟學校比我們的進度不算快。時間上還是很有壓力的。雖然進度上有些緊張，但還是要按部就班的認真走好每一步，爭取化學教學的整體發(fā)展。針對學生有機合成掌握不是很好的現(xiàn)狀，在學習中突出對于有機物關系的梳理，并對此進行針對性的練習以強化有機物性質，教會學生在處理相關問題的方法。另外，針對一些細節(jié)，強化學生的學科意識，突出教學意圖的貫徹。

201*屆湖南省高考化學一輪復習【考點2】

物質的組成和分類

1．（201*上海閘北區(qū)模擬）下列有關微粒之間關系和特征描述正確的是（）。

【解析】選D。C60、C70、C540是碳元素形成的三種不同的單質，互為同素異形體，只含有碳碳非極性共價鍵，A選項錯誤；新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一種物質，B選項錯誤；

20278Pt和Pt的質子數(shù)都是78，

19878中子數(shù)分別是124和120，互為同位素，C選項錯誤。

2．（201*楚雄模擬）某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

下列說法正確的是（）。

A．常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸（H2SO4）溶液和鹽（FeCl3）溶液B．設計方案②的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag

+

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．這兩組同學在研究物質時只使用了實驗方法、觀察法

【解析】選B。銅粉不能溶于稀硫酸，A選項錯誤；鉀鹽只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，所以溶液中可能含有Ag，B選項正確；Na2CO3俗名純堿，屬于鹽類物質，C選項錯誤；這兩組同學在研究物質時除了使用了實驗方法、觀察法外，還使用了分類的方法，D選項錯誤。

+

3．（201*徐州模擬）用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）。．．．

【解析】選C。從圖中可以看出，Z包含Y，Y包含X。純凈物可以分為單質和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合上述包含關系；分散系是一種混合物，它可以分為溶液、膠體和濁液，符合上述包含關系；氧化物從性質上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，不完全符合上述包含關系；化合物可以分為電解質和非電解質，離子化合物一定是電解質，符合上述包含關系。

4．（201*榆林模擬）關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤換反應都屬于離子反應。其中正確的是（）。A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

【解析】選B。溶液和膠體都屬于分散系，由分散劑和分散質組成，都屬于混合物，①正確；電解質的強弱與物質的溶解性無關，BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，②正確；純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽類物質，③錯誤；煤在隔絕空氣的條件下加強熱，可分解得到多種物質，這個過程叫煤的干餾，屬于化學變化，煤在空氣或氧氣燃燒時，得到CO、H2等可燃性氣體的過程，叫煤的汽化，屬于化學變化，煤氣化生成的合成氣（CO+H2）在不同的催化劑作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽油等液態(tài)燃料，這叫煤的液化，屬于化學變化，④正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的換反應屬于離子反應，CuO+H2Cu+H2O不是在該條件下進行的，不屬于離子反應，⑤錯誤。

5．（201*濟南模擬）下列說法中正確的是（）。

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質一定是弱電解質C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

【解析】選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A選項錯誤；強、弱電解質的本質區(qū)別在于是否完全電離，而與溶解性無關，如BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，B選項錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有所有類型的共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，CH3COONH4中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵，C選項正確；由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質，它們組成的混合物中只含有碳元素，D選項錯誤。

6．（201*濟南模擬）分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的（）。

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【解析】選A。根據(jù)酸分子中能夠電離出的H個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中雖然含有4個H原子，但是只能電離出1個H，屬于一元酸，①錯誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個，但是H原子最外層有1個電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個電子，Sb、Bi最外層有5個電子，Po最外層有6個電子，它們都是金屬元素，③錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質區(qū)別在于分散質的直徑不同，⑤錯誤。

++

7．（201*深圳模擬）分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的

是（）。

A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

【解析】選A。只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，所以HCOOH、

Cu2（OH）2CO3不屬于氧化物，B選項錯誤；CH3CH2OH屬于非電解質，C選項錯誤；HCOOH的電離方程式為：HCOOH

HCOO+H，只能電離出1個H，屬于一元酸，D

－++

選項錯誤。

8．（201*北京東城區(qū)模擬）分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是（）。A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分

為強電解質、弱電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系

分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為—化合、分解、復分解、換‖四類反應

【解析】選A。強、弱電解質的本質區(qū)別在于是否完全電離，而與導電性無關，如BaSO4難溶于水，其水溶液中自由移動的離子濃度很小，導電性極弱，但是溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，B選項錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質區(qū)別在于分散質的直徑不同，C選項錯誤；根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，D選項錯誤。9．（201*六安模擬）下列有關物質分類或歸類正確的是（）。

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀；

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD；

③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸；

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨；

⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；

⑥同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯。

A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥【解析】選C。水銀屬于純凈物，①錯誤；HD是一種氫氣分子，是單質而不是化合物，②錯誤；只有符合通式CnH2n+2的有機物，一定是烷烴，碳原子數(shù)不同的烷烴一定互為同系物，其余的通式都表示不同類別的有機物，不一定互為同系物，⑤錯誤；乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的結構簡式分別是：

、

同，⑥錯誤。

、

它們的分子式不完全相

10．（201*棗莊模擬）下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是（）。

【解析】選B。青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于鹽類物質，屬于強電解質，C選項錯誤；氯氣是一種單質，而電解質和非電解質都是指化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質，D選項錯誤。

11．（201*茂名模擬）下列說法中，正確的一組是（）。

①H、H、H是氫元素的三種核素；②冰、干冰、

112131冰醋酸都是純凈物；③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；④向大氣中大量排放SO2、NO2和CO2都會導致酸雨；⑤使用光導纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗；⑥飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同

A．①④⑥B．②③④C．①②⑥D．②③⑥

【解析】選C。金屬在空氣中的腐蝕是電化學腐蝕，形成原電池，活潑金屬作負極被腐蝕。因為鋅比鐵活潑，所以鍍鋅鐵的鍍層破壞后，鋅容易腐蝕；而鐵比錫活潑，所以鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵容易腐蝕，③錯誤；形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2，CO2是造成溫室效應的主要原因，④錯誤；光導纖維輸送的是通訊信號，而不是輸送電流，⑤錯誤。12．（201*揚州模擬）下列敘述中正確的是（）。

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象

B．按反應物與生成物種類的多少把所有的無機反應分為分解反應、復分解反應、換反應與化合反應

C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、聚苯丙烯（純凈物）、CH3I（鹵代烴）、CO2（非電解質）

D．研究物質的性質一般按觀察物理性質、預測化學性質、驗證或探究物質的性質與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行

【解析】選D。A中的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小；B中只能對部分無機反應進行分類，并不能包羅萬象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物為混合物。

高中化學總復習

必修1

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位——摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）

得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物一、

金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

與酸反應CO32＋H＋HCO3

HCO3＋H＋CO2↑＋H2OHCO3＋H＋CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

反應實質：HCO3＋OH－H2O＋CO32

與H2O和CO2的反應Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

CO32＋H2O＋CO2HCO3

不反應

與鹽反應CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2===(點燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2＋H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3

Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2===(點燃)SO

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