彩虹中學南校區(qū)理綜教研組工作總結(jié)201*

彩虹中學南校區(qū)201*~201*學年第二學期

理綜教研組工作總結(jié)

時間飛逝，一學期轉(zhuǎn)眼結(jié)束，在學校及科研處的正確領(lǐng)導和關(guān)護下，南校區(qū)理綜教研組有條不紊的完成了本學期各項教科研活動并取得了累累碩果，現(xiàn)將本學期教研組主要工作總結(jié)如下：

一、落實課堂教學改革，課堂效率明顯提升

本學期在科研處領(lǐng)導和安排下，我組進行了多項活動并取得了豐碩成果。

1、人人進行“習題課”探究。我組各位老師本學期都上了一節(jié)“習題課”，老師們都能認真?zhèn)湔n，精心設(shè)計，積極反思，取長補短，通過討論探究，反思總結(jié)，將“習題課”的一些好的做法應(yīng)用于平時課堂，使課堂面貌有了大的改觀。課堂“三要素”更清楚，學生參與意識強，學習熱情高，教學效果有了明顯提升，本學期末每人就“習題課”的感受形成論文，對以后的教育教學也有指導作用。

2、青年教師“五項技能大賽”成績顯著。我組王成老師、潘斐老師、王春艷老師在“五項技能大賽”中表現(xiàn)突出、成績優(yōu)異并取得了較好名次，年輕教師從中得到了鍛煉和收獲，感受到了集體的智慧和“家”的力量。

3、校級示范課“光芒四射”，引領(lǐng)方向。我組樊昀鋒老師、蔡敏娟老師以精湛的技藝，創(chuàng)新的思維，新穎的課堂贏得了領(lǐng)導、老師和同學的一致好評，為我校課堂改革指引了方向。

4、聽、評課認真仔細，探討研究，取長補短，收獲較大。每次的公開課，我組各位老師都能積極參加，認真聽課、評課，在討論中學習，從學習中進步，大家一致認為很有必要，效果較好。

二、繼續(xù)緊抓集體備課，嚴格落實教學常規(guī)

集體備課時，我組老師積極研究新課程標準、研究高考方向、研究課本內(nèi)容、教參等資料，各抒己見，相互討論，備課時討論教學目標，教學重、難點，教學方法，教學過程、板書及習題設(shè)計等，特別注意對“課堂三要素”落實的討論，進一步推進了“有效教學”的實施。

三、各項考試成績優(yōu)異，學生普遍反映較好

通過本學期所有人的共同努力，我組各科考試成績優(yōu)異，學生普遍反映較好，老師一致受到好評。高二學業(yè)水平考試（物理、化學、生物）過關(guān)率百分之百，優(yōu)秀率也有了大幅提高。今年的高考更是取得了奪目的成績。同時高二13班呂方正同學在“全國奧林匹克化學競賽”中以優(yōu)異的成績通過。

四、“校園科技節(jié)”活動有條不紊，成果科技含量高

本學期進行的“校園科技節(jié)”，學生參與熱情高，積極性強，物理、化學、生物“科技小創(chuàng)作、小發(fā)明”參展作品多，科技含量高，展示了理論與實踐的結(jié)合，其中“水火箭”、“便攜式手電筒”、“智能電動小汽車”等作品充分體現(xiàn)學科知識在生活中的應(yīng)用。物理、化學、生物科技展板更是內(nèi)容豐富，實用性強，切近生活。

五、積極認真學習、反思，時刻不忘“充電”組織本教研組老師認真研討新教材、新大綱、新課程標準、新高考。同時以多種形式督促本組老師學習，寫進修筆記、摘抄讀書卡片、網(wǎng)上教研、書寫博客等，學校也不斷督促老師學習、反思，為老師的交流、進步搭建平臺，每人每周五交一篇本周的教學反思或感受，集體展覽，資源共享，相互學習。不斷提高了業(yè)務(wù)水平。本教研組老師積極聽課，向老校區(qū)老師及經(jīng)驗豐富、理念新、課堂效率高的老師虛心學習，開闊視野，轉(zhuǎn)變觀念，溝通交流、積極反思，時刻不忘“充電”。

這學期我組每一位老師都在辛勤耕耘中進步，認真學習中成長，課堂效果有了提升，教學質(zhì)量不斷提高，當然工作中還存在著許多需要改進和提升的地方，在今后的工作中我們會更加努力，百尺竿頭更進一步，相信我們會做的更好。

201*年6月30日

彩虹中學南校區(qū)201*~201*學年第二學期

理綜教研組工作總結(jié)

組長：趙永剛201*年6月30日

擴展閱讀：高中理綜總結(jié)

一、俗名無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：CHO2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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