高一化學第一學期培優(yōu)工作總結

高一化學培優(yōu)補差工作小結

201*201*年度第一學期

轉眼間，學期將盡。本學期，因高中與初中教材銜接問題，化學學學科教學常常會出現兩極分化的現象，培優(yōu)補差工作就顯得更為重要。在這方面，我們做了大量工作，現將本學期的培優(yōu)補差工作總結如下：

一、對于優(yōu)秀生來說，重在培養(yǎng)其學習能力。對于成績優(yōu)異的學生來說，他們學習能力強，自覺性強，這都是他們成績優(yōu)異的一個重要原因。但盡管這樣，在課堂上，他們可能是學習的高手，但在課下，他們卻不一定會學習。因此，應更多地培養(yǎng)他們學習的方法和習慣。例如，在課堂上，從復習，新授，練習，提高，小結等方面培養(yǎng)他們獨立自主學習的習慣，使他們養(yǎng)成會學習的習慣，能交給他們的交給他們自己解決，盡量培養(yǎng)他們較強的學習能力。課下，則對他們布置額外的任務，使他們在掌握基本的學習知識的同時，盡可能培養(yǎng)其更強的學習能力。

二、對于中等生來說，重在培養(yǎng)其學習習慣。對于多說中等生來說，他們可能是課堂上學習的乖乖者，這是他們的優(yōu)點，你交給他們幾個，他們就學幾個，你讓他們怎樣做，他們就怎么做，而一旦離開老師的幫助，他們則變得不知所措。因此，培養(yǎng)其會學習，學好習的習慣尤其重要。本學期，正是基于這樣的考慮，所以，在課堂上尤其重視學案的利用，給出學生學習的目標，指出學習的重難點，提供學生學習的素材，幫助學生逐漸養(yǎng)成會學習的習慣。同時，結合他們學習有余，靈活不足的特點，通過附加的學習素材，培養(yǎng)他們靈活的學習特點。三、對于學困生來說，培養(yǎng)他們學習的方法，提高他們學習的信心。對于一個班來說，學困生常常是一個不小的群體。他們成績不好，常常與他們的基礎不好、學習能力差、學習方法不對頭有著很大的關系，同時也與部分學生的學習態(tài)度有很大的關系。本學期，在這個方面，我更多的是做這部分學生的思想工作，但效果并不明顯。對于一部分學生來說，他們雖然基礎差，但并不放棄，這樣的學生，不僅需要老師的鼓勵，更需要老師的幫助。還有一部分學生則與其學習態(tài)度有著很大的關系，他們雖然腦子聰明，卻并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通過本學期的教學，我發(fā)現，僅靠鼓勵，幫助，對這部分學生是不夠，必要時更需要嚴厲的批評，這樣才可能使他們改變不正確的態(tài)度。同時，學困生轉化并非一個所能為，所以，有時，我還常常通過各種解決的方法，以養(yǎng)成他們足能互幫的氣氛。

總之，培優(yōu)補差工作在學�？梢哉f是一項艱巨的工作，它絕非一朝一夕的功夫，也不是一個人所能為的，它需要老師們的智慧，大家的共同努力才可以實現。

201*年7月

擴展閱讀：新高一化學培優(yōu)教案第一學期

201*201*年度高一第一學期化學培優(yōu)教案

高一年級化學組

第1頁

化學基本概念和理論復習

一、知識要點

1、化學用語

化學用語是化學學科的語言工具，熟悉并熟練應用化學用語，是初中學生應該具有的化學學科基本素質之一，初中化學常見的化學用語有：元素符號、離子符號、原子或離子結構示意圖、化學式、化學方程式等，對其基本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。

2、物質的組成、結構和分類

重點掌握物質的宏觀組成和微觀構成，會判斷物質的類別并掌握各類物質的讀法、寫法。

3、物質的性質和變化

重點掌握物理變化、化學變化、物理性質、化學性質等基本概念，并運用這些概念對具體物質的性質和變化進行判別。

4、質量守恒定律

質量守恒定律的概念和理論解釋，利用質量守恒定律去解決實際問題�！痉椒�點撥】

1、掌握規(guī)律，把好記憶關，在記憶過程中注意總結，增強應變能力和遷移能力。2、復習時要有所側重化合價與化學式、化學方程式重點突破。3、抓住物理變化與化學變化的本質區(qū)別：有無新物質生成。

4、熟悉初中常見物質的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學名，化學式及所屬類別聯系起來記憶。

5、對于質量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質量守恒”這個核心。由分子構成的物質發(fā)生化學反應的過程可表示為：

二、知識運用典型例題

例1、（201*年四川）下列符號中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個原子的是（）

A、FeB、N2C、COD、H+

例2、已知溴元素的元素符號為Br，溴原子結構示意圖為（下圖）問：

①x的值為____。

②溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質相似____（填序號）

第2頁

③溴化氫的化學式為_______。

④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是________。

例3、(201*北京模擬)下列關于二氧化碳的組成或構成的說法正確的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構成④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質組成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構成⑦每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的

A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦

例4、對于化學反應A＋B＝C＋D的下列說法中，正確的是：（）A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應B、若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應例5、（201*山西模擬）由

六種元素中，選擇適當的元素，按下列要求各寫出一種可能得到物質的化學式：

（1）堿性氧化物________________________；（2）堿_______________；（3）含氧酸___________________；（4）鹽______________________。

三、知識運用課堂訓練

1、（201*大同）在一小組的報告里使用了如下化學符號，其中錯誤的是（）

A、鎂離子：Mg2+B、兩個氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化鉀：KCl2、下列各組物質中，同種元素的化合價都相同的一組是（）

A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個電子，Y元素的化合價為-2價，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能是（）

A、XYB、XY2C、X2YD、XY3

4、(201*河南模擬)酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使

第3頁

紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合價為（）

A、＋3B、＋5C、＋6D、＋7

5、下列各物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是()

A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)2

6、下列離子中，屬于同一種元素的是（）

A、①②B、①④C、②③D、③④

2317187、由1H、H、H和16O、O、O可形成的水分子有（）

A、3種B、6種C、9種D、18種

8、下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（）

A、輪胎爆炸、石蠟熔化B、食物腐敗、干冰升華

C、工業(yè)制氧、石墨轉化為金剛石D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、下列物品不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是（）

A、濃核酸B、汽油C、純堿D、白磷

10、（201*襄樊）固體物質受熱變成氣體，這種變化（）

A、一定是物理變化B、一定是化學變化

C、可能是物理變化，也可能是化學變化D、不是物理變化，也不是化學變化11、在一個密閉的容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器內碳原子數與氧原子數之比為（）

A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b

12、（201*廣東模擬）在一定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根據質量守恒定律判斷上式中x的值是（）

A、1B、2C、3D、4

13、濃硫酸具有強氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+X↑+2H2O根據質量守恒定律，推斷X的化學式為：_________。

14、在CO和CO2混合氣中，碳元素的質量分數是36%，取此混合氣5g，通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀____克。

15、（201*福建模擬）大棚種植蔬菜，在冬季需要補充二氧化碳。某同學在自己家的大棚內設計了補充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內懸掛在高處。每天向桶內加適量的碳酸氫銨（NH4HCO3），它與稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳。

①寫出該反應的化學方程式__________。②將塑料桶懸掛在高處的原因是_______________。

第4頁

③反應生成的硫酸銨在農村可用作_______________。

第1講知識運用課后訓練等級

1、（201*上海）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂。該反應中鎂、二氧化碳、碳、氧化鎂四種物質的質量之比為12:11:3:28，其反應的化學方程式為_____。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息：①____②______③______④_⑤。

2、（1）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3＋表示，1個H3＋粒子中含有___個質子，____個電子。

（2）新興大腦營養(yǎng)學發(fā)現，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學式C26H40O2，它是由______種元素組成，其相對分子質量為___。

3、201*年中國消協(xié)對部分裝修后的室內環(huán)境狀況抽樣測試后發(fā)現，近半數存在苯污染。國際衛(wèi)生組織已經把苯定為強烈致癌物質。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.10C，熔點是5.50C。苯的化學式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質發(fā)生化學反應，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請回答下列問題：

（1）苯的物理性質有______，（2）苯的化學性質有____________；（3）苯在空氣里燃燒的化學方程式為_______。

第2講元素化合物

第5頁

一、知識要點

單質氮氣氧氣氫氣碳二氧化碳鐵物理性質實驗室制法工業(yè)制法實驗室制法實驗室制法CO還原Fe2O3煉鐵性質化學性質用途制取二、知識運用典型例題

例1.下列說法中正確的是（）A、鐵容器中不能配制農藥“波爾多液”B、鋼是鐵單質

C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe2O3D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是()

A．Cu和AgB.CuC.AgD.K

例3.不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質是()A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4D.HNO3、NaNO3、KCl

例4.為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制備氧氣的方法：（1）加熱高錳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是。

例5、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。一位同學應用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：

（1）試管和鐵絲球應如何放置？

答：

第6頁

（2）實驗中觀察到什么現象？

答：

（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現象。你知道時間較長的原因嗎？答：

三、知識運用課堂訓練

1、下列物質發(fā)生分解反應，沒有氧氣生成的是（）A、高錳酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水

2、下列物質露置在空氣中，因發(fā)生氧化反應而變質的是（）A、白磷B、生石灰C、燒堿D、濃硫酸

3、下列情況會引起大氣污染的是()①燃燒氫氣；②燃燒煤；③工廠廢氣的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飛機、汽車尾氣的排放

A.①②③⑤C.③④⑤⑥

B.②③⑤⑥D.②③④⑤

4、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體（體積比4∶1），采用燃燒法除去氧氣而得到純凈的氮氣，最好采用的試劑是()

A.鐵

B.木炭C.紅磷

D.硫磺

5、下列關于碳單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符合的是（）A、金剛石用于刻劃玻璃——金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑——活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵——一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨——干冰升華時吸熱

6、氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化，遇明火燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是（）

沸/COA點－88.6BC3H8－42.1CC4H10－0.5DC3H1236.1

化學式C2H67、通過下列哪種基本反應類型的反應能得到二氧化碳（）①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應

A、①②④B、①②③C、②③④D、①②③④8、M、X、Y、Z四種物質在一定條件下，存在如下轉化關系：

第7頁

①M＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N

其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。下列判斷中，正確的是（）

A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO

9、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子�，F有aLH2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2LO2，則H2和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（）

A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比

10、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是（）

A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag

11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實驗：將一個雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，其表面產生氣泡并有部分氣泡附著在雞蛋表面，過一會兒，雞蛋徐徐上升。這個實驗用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試一試。

（1）請簡述雞蛋徐徐上升的原因_____；

（2）請寫出碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式_；

（3）請舉出兩個例子,說明酸跟碳酸鹽的反應的原理在實際生活中的應用__。12、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質組成�，F取該混合物進行如下實驗：

(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；

(2)往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實____,不能確定是否存在的是_____。

驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是_____

第2講知識運用課后訓練等級

1、寫出下列反應的化學方程式：

①紅磷燃燒；②鐵絲燃燒；③鋁和稀硫酸反應；④高錳酸鉀受熱分解；⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣。

第8頁

2、小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl不反應

（1）從上述反應中，你獲取的信息有：。（2）小明說，他能從實驗過程中發(fā)現鎂比鐵活潑，其依據是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O％～4.3％之間，鋼中碳的含量在O.03％～2.O％之間。將一塊質量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。試根據計算回答：(計算結果保留三位有效數字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。

第3講物質間相互反應關系

第9頁

一、知識要點

二、知識運用典型例題

例1．為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）A.紫色石蕊試液C.氯化鋇溶液

B.碳酸鈉溶液D.硝酸銀溶液

例2．將下列各組物質混合，當酸過量時仍有沉淀產生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO3

例3．下列各組物質在溶液里能共存的一組是（）A.NaOH和KNO3

B.BaCl2和K2SO4

C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3

例4．利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學式，堿性氧化物，酸性氧化物，氣態(tài)單質，含氧酸，無氧酸，堿，正鹽，酸式鹽。

例5．把鐵和銅的混合物樣品，分成等質量的兩份。一份與過量的稀硫酸反應生成氫氣0.4g，在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后所得不溶性固體質量為21.6g，求：（1）原混合物樣品中鐵多少克？

（2）原混合物中銅的質量分數？

三、知識運用課堂訓練

1、下列變化不能通過一步反應實現的是（）

第10頁

A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe

C.BaCO3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)2

2、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是（）A.稀硫酸C.氫氧化鋇溶液

B.氯化鋇溶液D.硝酸鋇溶液

3、相同質量的下列金屬分別與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu

4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀H2SO4溶液反應，當生成氫氣質量相等時，則參加反應的鈉、鎂、鋁的質量比是（）A.6∶3∶2B.46∶24∶18C.23∶12∶9D.3∶2∶1

5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中（）A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-

C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分別盛有下列固體物質的四個燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)2D.CaCO3

7、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設溶液中的水分不蒸發(fā)），則兩瓶溶液（）A.質量都變大了C.溶質的質量分數都變小了

B.溶質的質量分數都變大了

D.溶質質量分數都不變

8、在焊接和電鍍金屬制品時，常用到稀鹽酸，其目的是，其化學反應方程式是。

9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學式為，用可將這種固體洗去，其化學方程式為。10、為了除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），選擇適當試劑填入空白處。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④鹽酸(H2SO4)

11、實驗室常用來檢驗CO32-離子的試劑是，檢驗SO42-離子的試劑是，檢驗Cl-離子的試劑是，檢驗CO2的試劑是。12、將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應完全后，若鐵有剩余，將反應后的混合物過濾，在濾紙上有，濾液中的溶質是。13、A、B、C、D四種物質符合下列反應：①A+H2

C(單質)+H2O

②A+H2SO4→B+H2O

③B+NaOH→D↓(紅褐色)+Na2SO4④D→A+H2O

第11頁

推想出它們的物質名稱：ABCD推出反應類型①是②是③是④是

第3講知識運用課后訓練等級

1、同組兩種物質是由金屬跟同一種酸反應制得的是（）A.ZnSO4和Ag2SO4C.FeCl2和FeCl3

B.K2SO4和Na2SO4D.AlCl3和HgCl2

2、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無色溶液的是（）

A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-A.Mg、Cu、FeCl2C.Fe、Cu、MgCl2

D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

3、能用來驗證鎂、鐵、銅三種金屬活動性順序的試劑組合是（）

B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液

4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后有少量的金屬析

出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（）A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag

5、不用任何外加試劑，就可將①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液鑒別開來，則其正確的鑒別順序是（）A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②

6、現有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質不參加反應且能溶）求：

（1）鐵粉中雜質的質量分數？（2）反應后溶液的溶質質量分數？

第4講化學實驗

一、知識要點

第12頁

1．實驗儀器

（1）寫出上述各儀器的名稱：

ABCD

FGHIJKMN（2）用于加熱的儀器是，可以直接加熱的是，加熱時要墊石棉網的是，可做反應儀器的是，用來稱量物質的質量的是，用來量取液體體積的是。（3）過濾時要用到的儀器是，

配制溶液時要用到的儀器是。2．在下列裝置中，分析后回答：

（1）氣體制備的發(fā)生裝置選擇的依據是和。利用裝置A可以制；利用裝置B可以制。①石灰石與鹽酸制二氧化碳②金屬鋅和硫酸制氫氣③加熱KMnO4制氧氣④二氧化錳和H2O2制O2（2）凈化裝置

①除二氧化碳氣體中的HCl②除HCl氣體中水蒸氣③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除；可以選用D裝置除。

第13頁

（3）收集裝置

收集氫氣可選用，收集氧氣可選用收集二氧化碳可選用；收集HCl氣體可選用。若用如下裝置收集氣體

（1）如何收集H2；（2）如何收集CO2；（3）如何收集O2。

二、知識運用典型例題

例1、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無色液體鑒別開來，可供選擇的物質是：①PH試紙②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉溶液⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）

A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤

例2、（201*廣東模擬）加碘食鹽中的碘元素是以碘酸根離子（IO3一）的形式存在，已知在酸性條件下，IO3一與I一發(fā)生反應生成碘單質（I2），碘單質能使淀粉變成藍色�，F提供下列生活中的常見物質：①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥純堿，通過實驗要證明加碘食鹽中存在IO3一離子，必須選用的試劑和物質是（）

A、①⑤B、①②③C、①②⑤D、②④⑥

例3、右下圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是()

A.B導管連接供給氧氣的鋼瓶B.B導管連接病人吸氧氣的塑膠管

C.該裝置可用來觀察是否已有氧氣輸出

D.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度

例4、根據下列儀器填空：

(1)寫出編號儀器的名稱：①；②；③；④；(2)可直接加熱的儀器是［(2)～(5)均用A、B、C……序號填寫］；(3)粗鹽提純實驗的四步操作中使用次數最多的儀器是；

第14頁

(4)在制取氫氣的實驗中可選用的儀器是；

(5)配制溶質質量分數一定的硫酸溶液可選用的儀器是。

例5、（201*汕頭模擬）用托盤天平稱量一未知質量的燒杯�，F用“↓”表示向托盤上增加砝碼，用“↑”表示從托盤上減少砝碼。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“‖”表示游碼在標尺上的位置(若燒杯的實際質量為36.8g)。

砝碼(克)取用情況5020201*5

三、知識運用課堂訓練

1、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()

A.集氣瓶B.量筒C.試管D.燒杯

2、下列實驗操作順序不正確的是：（）A、點燃氫氣，一氧化碳等可燃性氣體時，先驗氣體的純度，確認純凈后再點燃。B、氫氣還原氧化銅實驗結束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。

D、實驗室制取并用排水法收集氧氣，實驗結束時，先將導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。

3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應而生成紅棕色的NO2氣體，在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）

A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法D、排水法或向上排空氣法

4、（201*湖北模擬）研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解和反應劇烈時的溫度如下表所示：

催化劑開始反應劇烈反應Fe2O34700C4900CAl2O35150C5400CCuO3050C3500CMgO4900C5450C實驗室用氯酸鉀來制氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（）A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO

5、（201*三亞入學考試）為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當的實驗裝置設計一個實驗，并回答下列問題：(注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。)

第15頁

(1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)。(2)選用的第一個裝置的作用是；選用的第二個裝置的作用是。

(3)首尾裝置中出現的現象分別為，。

第4講知識運用課后訓練等級

1、某同學在稱量藥品時，把藥品放在了右盤，在左盤上放的砝碼是4g，游碼撥在0.7g處天平平衡。則該藥品的實際質量應是（）

A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g

2、下表是三種氣體的密度（在00C，101Pa條件下測定）和溶解度（200C,101Pa條件測定）實驗室要收集SO2氣體，可采取的方法是（）

密度（g/L）溶解度（g）A、向上排空氣法B、向下排空氣法

C、排水法D、既可用向上排空氣法又可用排水法3、（201*北京西城模擬）有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（）

A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液

4、（201*北京東城模擬）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性的氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）銷售。為辨別真?zhèn)�，你想選用的化學試劑是（）

A、氯化鋇溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液

5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在氧氣中燃

第16頁

H20.089870.0001603CO21.9750.1688SO22.71611.

燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶如下圖。回答下列問題：

(1)裝置A中的液體是；裝置B中的液體是。

(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是，燃燒的方程式為。

(3)若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是，B瓶中反應的化學方程式是。

(4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是；若B的質量增加m克，則A的質量增加克。

第5講化學計算

一、知識要點

（一）化學式計算

第17頁

1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.2.化學式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質的一個分子.

(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.3.常用的計算關系式(以化合物AmBn為例)：

(1)相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

(2)A的質量分數

(3)A、B元素的質量比

(4)A元素的質量=化合物質量×A的質量分數(5)在混合物中，某物質的質量分數(純度)

4.兩種物質的質量比等于相對分子質量×分子個數之比.

(雜質不含該元素時)

5.兩種元素的原子個數比等于它們的質量比除以相對原子質量之比.（二）化學方程式計算

1.設2.寫3.列4.算5.答

二、知識運用典型例題

例1．(201*廣東)卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確

的是（）

A．卟啉鐵中含有5種元素B．1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子C．人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵

D．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵

例2．(201*揭陽)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。

（1）則該物質的相對分子質量為。

（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為。

第18頁

例3：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式。

例4．（201*年肇慶市）24．（5分）人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：

（1）“VC”中含有種元素。

（2）若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。

維生素C（白色）化學式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片飯后服用①當“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用次；

②當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應食用這種蔬菜g。

（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施之一是。

三、知識運用課堂訓練

1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5

2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為()

A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是()

第19頁

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N2

5.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量__._，分子數均為6.02×1023個的H2、N2、CO的質量比為____.6.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-苯并茈.其化學式為C20H12.該物質126g中含碳元素質量____g.

7.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%(雜質不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質量分數為____.

8．(201*廣東)201*年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：

(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為

(2)醋酸鉀的相對分子質量為，鉀元素的質量分數為(保留一位小數)。9.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比：；

(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質量相等？

10.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多?

11.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？

第5講知識運用課后訓練等級

1.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是

第20頁

()

A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO

2.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數為22%，則其中鈉元素的質量分數為()

A.23%B.46%C.32.6%D.無法確定

3.山茶油中含檸檬醛.現從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)

4.尼古丁的化學式為CxHyNz，其相對分子質量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=____，y=____，z=___.

5．（201*年肇慶市）201*年北京奧運會的理念是“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”，請回答：

（1）奧運會將用高科技手段檢測興奮劑，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是興奮劑的一種，它的相對分子質量是。

6.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質量分數為85%的鈣片多少克？

7.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3，相對分子質量為214)，食用碘鹽可有效地預防碘缺乏病.計算：

(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；

(2)成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？

氧化還原反應

一、知識要點

1．氧化還原反應

第21頁

①凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的化學反應，叫做氧化還原反應（本質）。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。

2．氧化反應和還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。

3．氧化還原反應的實質：發(fā)生了電子轉移。氧化還原反應的特征：發(fā)生了化合價的變化。

4．四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系；置換反應一定是氧化還原反復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。

5．離子反應與氧化還原反應也有一定的關系。6．分析氧化還原反應，可用通式表示如下：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產物+氧化產物

記憶方法，可以概括成：（反應物）→（三變化）→（生成物）

還原劑（反應物）→三變化（價升高→失電子→氧化反應）→生成（氧化產物）氧化劑（反應物）→三變化（價降低→得電子→還原反應）→生成（還原產物）7．電子轉移表示法“雙線橋”法箭頭指向：由反應物指向生成物(同種元素)電子數目：化合價升高(或降低)總數8．幾條簡單規(guī)律

守恒律化合價升高和降低總數相等，電子得失總數相等。

強弱律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應生成較弱氧化性的氧化產物和較弱還原性的還原產物。即：

氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。

難易律一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應。

9.氧化還原反應中物質性質和變化關系

化合價升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物

化合價降低（得ne）被還原

第22頁

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物10．應用

（1）判斷反應能否發(fā)生。（2）判斷物質氧化性、還原性的強弱。（3）判斷反應物(氧化劑、還原劑)的變化產物（4）判斷氧化還原反應中有關定量。

二、知識運用典型例題

例1．05MCE311已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH

A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應

例3．05江蘇化學7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2

例4．05上�；瘜W24某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

例2．05春江蘇在下列生成二氧化硫反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是

三、知識運用課堂訓練

1．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

2．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點制豆腐

第23頁

（）

原反應的是（）

3．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44．05廣東化學13鉈Tl是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推斷正確的是

ATl+的最外層有1個電子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價和+1價的化合物DTl+的還原性比Ag強

5．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

6．下列各組微粒，氧化性按由強到弱的順序排列的是（）

A.Cu2+H+Zn2+Fe2+B.CuFeAlMgC.F2Cl2Br2I2D.F-Cl-Br-I-

7．將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應，將產生的氣體全部收集到一容器中，反應完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質全部移入試管內，加熱使之完全分解，產生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內，待反應完畢，測得容器內還余下無色氣體0.448L（標準狀況），求參加反應的銅的質量。(已知：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)

第6講知識運用課后訓練等級

1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2

（）

B．Ca2+、HCO3、C1、K+

2．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32

3．屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑4．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

第24頁

（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

2H2↑＋O2↑

（）

（）

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O

6．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑C．是還原劑

B．是氧化劑

D．既是氧化劑又是還原劑

7．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28．在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是（）

A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，1）用雙線橋標電子方向和數目。

2）氧化劑是_____，氧化產物是_______，氧化產物與還原產物質量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______，

3）若有7.3gHCl被氧化，產生Cl2的質量為_______g。（寫出計算過程）

氧化還原反應方程式配平

一、知識要點

（1）原理：化合價升高總數=化合價降低總數

第25頁

（2）方法：優(yōu)先選擇法配平氧化還原反應

a、標變價b、選配對c、配“四物”d、平其它優(yōu)先選擇配對原則：

①“四物”中只起一種作用優(yōu)先；

②“四物”中的某分子含同一種變價元素原子多優(yōu)先；③“四物”的一種物質中含多種變價元素的優(yōu)先；

④“四物”的一種物質中含不定價態(tài)或復雜價態(tài)優(yōu)先（采用“0”價法）

二、知識運用典型例題

例1、（201*上海）對反應H-+NH3==H2+NH2-的不正確說法（）

A、是置換反應B、H-是還原劑

C、NH3是氧化劑D、氧化產物和還原產物都是H2

例2、下列說法正確的是（）

A、H+的氧化性比Ag+強B、Na的還原性比K強C、CO的還原性比CO2強D、Fe2+的氧化性比Cu2+強

例3、（201*株洲模擬）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是（）A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無例4.配平

（1）FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2

（2）P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）S2O32＋Cl2＋H2O→SO42＋H+＋Cl

（4）C6H5-CH2CH3＋KMnO4＋H2SO4→C6H5COOH＋CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O

三、知識運用課堂訓練

1、(1996高考)硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反應,下列方程式配平正確的是（）

A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

2、（201*黃岡模擬）已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn，

BrCl+H2O=HBrO+HCl，據此判斷下列敘述中不正確的是（）A、BrCl與Br2、Cl2具有相似的化學性質

第26頁

B、BrCl在金屬的反應中，既是氧化劑又是還原劑C、常溫下BrCl能和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性強于Br2，但弱于Cl2

3、硫酸銨在加強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和

還原產物的物質的量之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3

4、（201*高考變形題）某金屬單質跟一定濃度的HNO3反應，假定只產生單一的還原產

物，當參加反應的單質與被還原的HNO3的物質的量之比為2：1，還原產物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2

5、（201*高考測試題）在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+

的判斷正確的是（）A、m=4，R3+是氧化產物B、m=2y，R3+是氧化產物C、m=2，R3+是還原產物D、m=y，R3+是還原產物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中

____是氧化劑，____是還原劑，___元素被還原，___元素被氧化，__是氧化產物，__是還原產物，電子轉移的總數____7、配平下列化學方程式

①__AsH3+___HNO3==___H3AsO4+_NO2+__H2O②___AgNO3==__Ag+__O2+___NO2

③___Cu2S+___HNO3==___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O8、缺項配平：___Zn+___H++___NO3-==___Zn2++___NH4++_______

第7講知識運用課后訓練等級

1、配平下列離子方程式

①__Fe2++__Cl2==__Fe3++__Cl-

②__Cr3++__Na2O2+__OH-==__CrO42-+__Na++__H2O③___H++___Cr2O72-+___Fe3O4==__Fe3++___Cr3++_H2O④(201*黃岡)___An+___By-==___Ax-+___Bm

2、將NaBiO3固體（黃色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加熱，溶液顯紫色（Bi3+

無色），配平該反應的離子方程式：

□NaBiO3+□Mn2++□H+==□Na++□Bi3++□MnO4-+□

離子反應

一、知識要點

(一)電解質及其電離

第27頁

1.電解質：在中或狀態(tài)下，能夠離解成自由移動的離子的。非電解質：在中或狀態(tài)下，不能離解成自由移動的離子的。2.單質既電解質，也非電解質。如：銅、鐵、氧氣等。

3.非金屬氧化物不能在水中或熔融（液態(tài)）下離解成自由移動的離子，是非電解質。大多數金屬氧化物在熔融態(tài)下能夠離解成自由移動的離子，是電解質。4.酸、堿、鹽在水中都能離解成自由移動的離子，都是電解質。5.電解質的強弱是根據在水中離解成自由移動離子的程度來決定的。在水中能夠完全離解成自由移動的離子的電解質屬于電解質；只能部分離解成自由移動的離子的電解質是電解質。

6.強酸（HCl\\H2SO4\\HNO3等）、強堿（NaOH\\Ba(OH)2\\Ca(OH)2\\KOH等）和大多數鹽屬于電解質；弱酸、弱堿和水是電解質；大多數有機物(C2H5OH)是電解質，而有機酸（CH3COOH）屬于電解質。7.電解質的電離

（1）對于離子化合物的電解質在中或狀態(tài)下均可以離解，如NaCl。.

（2）對于共價化合物的電解質只有在中才能夠離解，如醋酸。弱電解質電離程度隨溫度升高而增大。

8.電離方程式：用化學式表示電解質離解的式子。（1）強電解質的電離方程式（用“=”）

如：NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-（2）弱電解質的電離方程式（用“如：①CH3COOH②H2CO3（二）離子反應

1.電解質在溶液中的反應，其實質是離子與離子之間的反應，這樣的反應叫反應。

2.離子反應的條件

①復分解反應的條件：溶液中的離子之間能夠結合成沉淀（↓）、氣體（↑）、弱電解質（弱酸、弱堿、水）和其他難電離的物質，就能發(fā)生離子反應。

附：溶解性表規(guī)律

“鉀鈉銨硝鹽全溶，硫酸不溶鋇和鉛。鹽酸不溶銀和汞，二價弱酸根離子只溶鉀鈉銨�！雹谘趸�還原反應的條件：溶液中存在強氧化性離子和強還原性的離子，相互之間也能發(fā)生離子反應，不一定有沉淀、氣體和弱電解質生成，也能進行，符合氧化還原反應的“兩

第28頁

”），多元弱酸的電離是分步電離的，不能寫成

一步，且第一步電離遠遠大于第二步、第三步。

CH3COO-+H+H++HCO3-HCO3-H++CO32-

強生兩弱規(guī)律”即可。

注意：復分解反應條件和氧化還原反應條件分屬兩類不同的反應，不能混淆。附：離子氧化性和還原性順序表

氧化性順序：MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S↓↓↓↓↓↓↓↓↓還原產物Mn2+(H+)OH-Cl-Cl-NO(NO2)Br-Fe2+I-S2-

還原性順序：S2＞SO2（SO32）＞I＞Fe2+＞Br＞Cl＞OH↓↓↓↓↓↓↓↓氧化產物SSO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2二、知識運用典型例題

例1.下列物質中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；⑩Na2SO4，用數字序號回答：

（1）屬于電解質的是，屬于非電解質的是，既不是電解質也不是非電解質的是。

（2）屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。（3）寫出下列電離方程式：

⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；

⑩Na2SO4.

例2.（201*海南卷）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）

_

A．NH4+、NO3、K+、SO42B．CO32、NO3、HCO3、Na+

C．Na+、Cl、CO32-、NO3D．MnO4、K+、Na+、SO42例3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()

A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2

例4.(201*優(yōu)化設計)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度現有HＡ、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，它們之間能發(fā)生下列反應：

2HＡ＋HC2－（少量）===2Ａ－＋H2CH2B（少量）＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C

第29頁

根據“較強酸＋較弱酸鹽＝較強酸鹽＋較弱酸”的反應規(guī)律，回答下列問題：（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是；（2）A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六種離子，最易結合質子(H＋)的是，最難結合質子的是；

（3）寫出下列反應的離子方程式：

H3C+3OH－（過量）===2HA(過量)+C3－===三、知識運用課堂訓練

1.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）

＋＋3＋2A.NH、Al、SO、NOB.K、Na、CH3COO-、NO3434＋＋2C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na、K、NO3、HSO3

2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

－２＋A.H＋、Na＋、Cl－、SO2、Na+4B.HSO3、OH、Ca

＋２＋C.Mg２＋、Ba２＋、Cl－、SO2、Cl－、OH－4D.Ag、Ba

3.在同一溫度下，若弱電解質溶液A、強電解質溶液B、金屬導體C導電能力相同，當升高溫度后，它們的導電能力的強弱關系是（）

A.C＞A＞BC.A＞B＞CA.石墨

B.A=B=C

D.B＞C＞A

B.汽油

D.液態(tài)氯化氫

4.下列物質能導電的是()

C.食鹽晶體A.銅

5.下列物質屬于電解質的是()

B.干冰D.蔗糖

C.冰醋酸

6.向含有下列離子的鹽溶液中，分別加入少量CaCl2固體后，溶液中離子總數一定增加的是()

A.Ag+

B.Cl-

2C.CO3

D.SO42-

7．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式（1）CaCl2

（2）HClO4（最強酸）

（3）H2S（二元弱酸）

第30頁

（4）NaHSO4

8.（201*成都）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ａｇ＋、Ｎａ＋、

Ｍｇ２＋、Cu２＋，陰離子是Cl－、OH－、NO3、SO24(每種離子只能用一次)，現將溶液兩兩

混合，記錄現象如下：

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀。已知Ag２SO４是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學式分別是、__、_、_。

.第

8講知識運用課后訓練等級1.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

2A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO3、NO3

＋－２＋C.Cu2＋、K＋、SO24、NO3D．Na、HCO3、OH、Ca

22.可以肯定溶液中存在大量CO3的理由是()

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生B.加入鹽酸有無色氣體放出

C.加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產生

D.加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

23.某溶液中含有較大量的Cl－、CO3、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種

離子檢驗出來，那么應：(1)先檢驗___；加入的試劑__；(2)再檢驗__；加入的試劑__；(3)最后檢驗__；加入的試劑是____。4．將一包含碳酸鉀和硫酸鉀的混合鉀肥，溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液使反應完全，濾出并洗滌沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g無色氣體。再在濾液中滴入幾滴無色酚酞試液，接著逐滴加入20%的稀鹽酸，到溶液剛好變?yōu)闊o色為止，用去40.15g鹽酸。求：

1生成能溶于酸的沉淀多少克？2原混合物中硫酸鉀是多少克？

離子共存

一、知識要點

1.離子共存的條件：在溶液中離子與離子之間不發(fā)生完全的化學反應。

第31頁

離子共存問題是久考不衰的題型。學習中要注意總結：

①有色離子有哪些？②氧化性離子有哪些？

③還原性離子有哪些？④易發(fā)生雙水解的陽離子有哪些？（略）⑤易發(fā)生雙水解的陰離子有哪些？（略）⑥常見氣體有哪些？⑦常見弱電解質有哪些？⑧常見的不溶物有哪些？

通過典型例題和練習題，歸納總結離子能否大量共存判斷的方法思路，培養(yǎng)學生綜合應用和辨析的能力。

2.常見離子顏色及其離子反應歸納總表

反應類型離子顏色復分解淀生成弱電解質氧氧化性強弱MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-＞S化還原強弱反應規(guī)律絡生成難電離合物質3.注意題干的限制:

①無色；②酸性；③堿性；④pH⑤其它限制

①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)檢驗Fe3+的反應②Ag++2NH3H2O=Ag(NH3)2++2H2O↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓還原性Mn2+(H+)＜OH-＜Cl-=Cl-＜NO(NO2)＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-體黃色）、碘水(I2)（棕黃色）生成氣①H++(CO32-\\HCO3-\\S2-\\HS-\\SO32-\\HSO3-)②OH-+NH4+（△）①OH-+(Mg2+\\Al3+\\Zn2+\\Fe2+\\Fe3+\\Cu2+\\Ag+)③Cl-+Ag+,SO42-+(Ba2+\\Pb2+)④M2++X2-(二價弱酸根離子)注意M2++HX-不是沉淀①H++(OH-\\F-\\CH3COO-)②OH-+NH4+實例Cu2+（藍色）、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、溴水（Br2）（橙生成沉②H++(SiO32-\\AlO2-)二、知識運用典型例題

例1.（08全國Ⅰ卷）在強堿性和強氧化性的溶液中，能大量共存的離子組是（）

第32頁

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3

B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

例2.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．強堿性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

例3.有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經初步處理后只溶有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、

－Cl－、SO24、NO3、OH中的各不相同的4種離子。若單獨排放會造成環(huán)境污染。如將兩

廠的污水按適當比例混合，沉淀后，污水轉變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現又測得甲廠的污水pH＞7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是。（2）乙廠污水含有的4種離子是。

三、知識運用課堂訓練

1．（08廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］的溶液中：NH4、Na、Cl、HB．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在強酸性溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

2．（08北京卷）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

3（201*全國卷北京考題）在強酸性或強堿性的溶液中，一定都能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

4.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()

3＋A.NH、Al、SO244、NO3

－＋＋－＋

第33頁

B.K、Na、AlO2、NO32C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na＋、K＋、NO3、HSO3

＋＋

第9講知識運用課后訓練等級

1.（08重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在pH=13的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

2..(201*上海)在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是()

－＋－2＋2＋2A.NH、Mg、SO、ClB.Ba、K、OH、NO344－＋－2＋C.Al3＋、Cu2＋、SO24、ClD.Na、Ca、Cl、AlO2

－－－＋2－2＋23.下列溶液中可能含有SO24、SO3、S、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg等離子。

（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現渾濁，則溶液中一定含有。（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有。

（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是。

第10講離子方程式

一、知識要點

（1）離子方程式1、離子方程式的概念

第34頁

用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的特點

離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。3、書寫離子方程式的四個步驟

（1）寫根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。

（2）拆把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、易溶鹽）寫成離子形式，其余（難溶于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物）仍用分子式表示。

（3）消對方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應“按數”消掉。（4）查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要求，并檢查是否符合質量守恒、是否符合電荷守恒。

4、書寫離子方程式時應注意的幾個問題

（1）注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況：

①在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。

②當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。③當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。

（2）注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的；哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。

（3）注意反應是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。（4）注意濃酸中水的含量

濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。濃鹽酸的濃度一般為37%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應寫成離子形式。（5）注意電荷是否守恒

一個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。（6）注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確

有些離子方程式中離子數不能任意約減，要注意電解質電離時陰、陽離子的配比。5、判斷離子方程式正誤的主要內容（1）看反應能否寫離子方程式。

（2）看“==”、“

”、“↑”、“↓”及必要的反應條件是否正確、齊全。

第35頁

（3）看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3不能寫成H++CO32，而HSO4通常應寫成H++SO42等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。

（4）看產物是否符合事實。如H2S與FeCl3反應生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42生成BaSO4的反應，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應。

此外，還要檢查是否符合質量守恒、電荷守恒；檢查反應物或生成物的配比是否正確。

二、知識運用典型例題

例1．（201*.MCE）下列離子方程式書寫正確的是（）

2A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3＋OH－===CO3＋H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

例2.（08廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4↓+H2O

例3．（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

－－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

－

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：

IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH

D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3H2O＝AgOH↓＋NH4＋例4．寫出下列反應的離子方程式

（1）醋酸與NaOH溶液反應（2）石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳氣體

（3）氯氣通入NaOH溶液中，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水

第36頁

（4）Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸

22例5．溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種：Cl－、OH－、S2－、CO3、SO3、SO24

（1）當溶液中有大量H＋存在時，則不可能存在。（2）當溶液中有大量Ba2＋存在時，則不可能存在。（3）向溶液中通入足量氯氣后，離子在溶液中不能存在。（4）當溶液中有和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。

三、知識運用課堂訓練

1．（201*年上海）下列離子方程式書寫正確的是()

A．FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe3＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2＋2H2O

2．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是()

2A.HCO3＋OH－===H2O＋CO3

2B.2HCO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2H2O＋CO3C.HCO3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓

2D.2HCO3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO3

3.（201*全國高考江蘇卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

4.(201*全國卷寧夏考題）11．下列反應的離子方程式正確的是()

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＝Zn2＋Ag

＋＋

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

第37頁

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

5.在含有Fe2+、Br、I、K+混合溶液中，逐漸通入Cl2氣至過量，寫出溶液中依次發(fā)生的離子反應的離子方程式（反應順序不能顛倒）①②③

6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：

。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出反應的離子方程式：。

(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出反應的離子方程式：。

第10講知識運用課后訓練等級

1．（201*上海卷8）下列反應的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OC.鹽酸滴入氨水中：H＋+OH－=H2O

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

2．（201*江蘇卷9）下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32-3．（201*廣東卷11）下列化學反應的離子方程式正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O

－2－24．下列溶液中可能含有SO2Br－、I－、NO3、Na＋、Mg2＋等離子。4、SO3、S、Cl、

（1）滴入溴水后溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并有渾濁，則溶液中一定含有。（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有。

第38頁

（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是。

第11講分散系膠體

一、知識要點

1．分散系：一種或多種物質分散到另一種物質中，形成的混合物。分散質：被分散的物質。

第39頁

分散劑：用來分散分散質的物質。2．幾種重要的分散系比較

分散系分散質粒子直徑穩(wěn)定性透明性均一性丁達爾現象3．膠體

（1）分散質粒子直徑在10-910-7m之間的分散系，屬于膠體。（2）膠體的性質：

①表面積大，吸附性強：能吸附水中的懸浮物。②丁達爾現象：用來鑒別膠體。③布朗運動

④電泳現象：膠體粒子帶電荷，在直流電作用下定向運動。電泳現象可以證明膠體

粒子帶電荷。

⑤膠體的凝聚：加熱、加入電解質溶液、加入帶相反電荷的膠體，都能使膠體發(fā)生

凝聚。

（3）膠體的分離與提純：滲析。

小分子和離子能夠通過半透膜，而膠體粒子不能通過半透膜，利用這種分離提純膠體的操作，叫滲析。

（4）常見膠體：雞蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液、AgI膠體、Fe(OH)3膠體、明礬水溶液（含氫氧化鋁膠體）

（5）Fe(OH)3的制取:在沸水中滴加飽和FeCl3溶液,直至溶液出現大量深紅褐色為止.4．溶解度及其計算。

溶液109m懸濁液107m乳濁液107m膠體109md107m二、知識運用典型例題

例1．下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是()①雞蛋白②淀粉溶液③硫酸鈉溶液④沸水中滴人飽和FeCl3溶液⑤肥皂水A．①③B．②③C．③④⑤D．③

例2．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是()A．鹽酸B．硫酸鎂溶液

第40頁

C．氯化鉀溶液D．沒有這種液體

例3．不能用膠體知識解釋的是（）A．可用明礬凈水

B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液出現紅褐色沉淀D．河水與海水交界處形成三角洲

例4．現有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3

膠體兩兩混合，均出現膠體聚沉現象。則粒子帶負電荷的膠體是（）A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3膠體

例5．在t℃時，A物質的飽和溶液的百分比濃度是m%，在相同溫度下，它的溶解度為n克，則A物質的百分比濃度與溶解度的關系的表示式，正確是（）

三、知識運用課堂訓練

1．將少量下列物質分別加入到足量水中，充分攪拌后，屬于溶液的是（）

A.植物油B.泥沙C.純凈的冰塊D.氯酸鉀

2．在20℃時，把15.3克氯化鉀放入45克水中，完全溶解后溶液恰好達到飽和，則該溫度下，氯化鉀的溶解度是（）

A.134克B.15.3克C.34克D.40克3．在60克KOH溶液中含有KOH24克，則KOH溶液的質量百分比濃度是（）

A.28.6％B.24％C.45％D.40％

（）

A.變小B.變大C.不變D.無法確定

5．40克濃度為20％的氫氧化鈉溶液和60克濃度為40％的氫氧化鈉溶液相混合，混合后氫氧化鈉溶液的百分比濃度是（）

A.25％B.30％C.40％D.32％

6．某學生在做Fe(OH)3膠體凝聚實驗時，用①加硅酸膠體②加Al(OH)3膠體③加Fe2(SO4)3溶液④加硫化砷膠體⑤加蒸餾水這5種方法，其中能看到凝聚現象的是

()

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤

7．已知土壤膠體粒子帶負電，施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

8．下列各組中，可用相同的方法除去雜質的是()

第41頁

4．在t℃時，飽和的硝酸鈉溶液中，加入一定量的硝酸鈉晶體后，溶液的百分比濃度

A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl

B．Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．CO2氣體中混有少量SO2；SO2氣體中混有少量CO2氣體

第11講知識運用課后訓練等級

1．用濃度為15％的酒精溶液A和75％的酒精溶液B制成40％的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質量比為（）

A.5∶3B.5∶1C.2∶1D.7∶5

2．與膠體性質無關的事實是（）A．MgCl2用于止血B．硅膠的電泳現象C．明礬用于凈水D．藥皂里摻人苯酚

3．下列事實與膠體知識有關的是()①用鹵水點豆腐②明礬凈水③河海交接處易沉積形成沙洲④制肥皂時在皂化鍋

內加入食鹽，析出肥皂

A．①②③B．②③④C．①③④D．全部都是

4．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析不正確的是()A．Na2FeO4在溶液中顯酸性，能清毒殺菌

B．在Na2FeO4中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產物Fe3+易水解產生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉D．Na2FeO4還原產物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使懸浮物聚沉

5．恒溫條件下，10ag某物質的溶液蒸發(fā)掉ag水，能析出a/2g不含結晶水的該物質，再蒸發(fā)掉ag水，又能析出ag不含結晶水的該物質，則原溶液中溶質的質量分數為。

第12講高中化學實驗基礎

一、知識要點

1．實驗操作：

第42頁

操作內容過濾量液儀器的讀數濃硫酸的稀釋滴管的使用給試管內液體加熱液體藥品的取用“一貼”“二低”“三靠”視線和液體凹液面相切正確操作要點將濃硫酸沿容器壁（或用玻璃棒引流）緩緩倒入，并不斷攪拌滴管不能伸入試管內，更不能接觸試管內壁試管和桌面呈45度角，管內液體不超過試管容積的1/3標簽向手心，瓶口緊挨承接器口，瓶塞倒放桌面2．試紙的使用

試紙的種類石蕊試紙pH試紙品紅試紙KI-淀粉試紙檢驗酸堿性（定性）檢驗酸、堿性的強弱（定量）檢驗SO2等漂白性物質檢驗Cl2等有氧化性物質①試紙不可伸入溶液①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化。中，也不能與管口接觸。②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原溶液稀釋了。應用使用方法注意3．物質的分離與提純方法

混合物的物理分離方法

固+液固+固升華固+液過濾易溶物與難溶物分開結晶溶解度差別大的溶質分開能升華固體與不升華物分開漏斗燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）酒精燈方法蒸發(fā)適用范圍易溶固體與液體分開主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒注意點①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl（NaNO3）實例NaCl（H2O）I2（NaCl）

第43頁

溶質在互不相溶的溶劑萃取里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液液+液蒸餾分離沸點不同混合溶液分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管滲析分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開半透膜分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2NaCl和CCl4混合液①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；乙醇和水、③加碎瓷片I2和CCl4更換蒸餾水淀粉與NaCl蛋白質溶液、肥皂水CO2（HCl）NO2（N2O4）鹽析氣+氣洗氣液化燒杯洗氣瓶U形管用固體鹽或濃溶液長進短出常用冰水混合物的化學分離法

方法實例熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法（略）氧化還原法Fe2+（Cu2+）NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）二、知識運用典型例題

例1．（07四川）下列家庭驗中不涉及化學變化的是（）．．．

A．用熟蘋果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽例2．（06高考江蘇）以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）

例3.(07上海)可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是（）

A．氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣B．碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳C．鋅和稀硫酸制氫氣

第44頁

濃硫酸

D．NaOH溶液與NH4Cl溶液制氨氣

例4.回答下列問題：

(1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？

(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是____________。

三、知識運用課堂訓練

1.用試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較2.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()

A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.用托盤天平稱量藥品時，調平天平后應在兩個托盤上放一張同樣大小的紙再稱量D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸3.（07上海）下列有關實驗操作錯誤的是（）

A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心4.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的相對分子質量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。

②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。

第45頁

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的相對分子質量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)如何檢查裝置的氣密性？

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：______________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？

(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的相對分子質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：m(O2)=_________。

第12講知識運用課后訓練等級

1.(201*年江蘇，3)下列除去雜質的方法正確的是()

A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾2．（08西城一模）8.下列實驗方法不可行的是（）．．．

A.用丁達爾現象區(qū)分溶液與膠體

B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用鹽酸清洗長期盛放石灰水的試劑瓶

D.欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸3.有下列試劑與操作可供選擇：

A.加NaOH溶液B.加鹽酸C.加硝酸D.加熱E.加AgNO3溶液F.加水過濾G.加MnO2H.置于空氣中(填序號，可重復選擇。

(1)證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是_______；(2)證明KClO3中含有氯元素的操作順序是___________________.4.下列各實驗中，凡是需要用到玻棒的，請在該實驗的橫線上注明玻棒的作用：

(1)過濾_______；

(2)稀釋濃硫酸_________；

第46頁

(3)蒸發(fā)食鹽水____________；(4)檢驗溶液的pH________________；

第13講高中化學計算基本方法一、知識要點

1．根據化學方程式進行計算2．過量計算

第47頁

3．極值法計算4．差量法計算5．關系式法計算6．守恒法計算（略）7.混合物計算（略）

二、知識運用典型例題

1.根據化學方程式計算

例1．把6.5gZn與足量稀硫酸反應，將產生的氫氣干燥后與16gCuO固體加熱，充分反應后求還原生成Cu的質量。

2.過量計算

例2．將40gCaCO3與20g質量分數為7.3%的鹽酸反應，求生成CO2氣體的質量。（4.4g）

3．極值法計算

例3．有純CuCl2粉末13.45g與足量的AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀29g，則

粉末中的雜質可能是（）

A、KClB、CaCl2D、ZnCl2D、MgCl26H2O

4．差量法計算

例4．將含有雜質的NaHCO3固體20g充分加熱，至固體質量不變時得到殘渣

13.8g。求：NaHCO3的質量分數。（2NaHCO3

第48頁

Na2CO3+CO2↑+H2O，雜質不分解）（84%）

5.關系式法計算

例5．將32gS在氧氣中燃燒后生成的SO2，完全轉化成SO3，再將SO3與水反應

生成質量分數為98%的硫酸。求生成該硫酸的質量。

三、知識運用課堂訓練

1．含80%的生鐵7g與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量。（雜質不參加反應）（0.2g）

2．6.5gZn與質量分數10%的硫酸10g反應，求生成氫氣的質量。（0.2g）

3．某混有下列氮肥碳酸氫銨的質量分數為35%，則混有的氮肥是（）A、尿素[化學式為CO(NH2)2]B、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、KNO3

第49頁

4．將一根鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后，鐵棒質量增加2g，求析出銅的質量。（16g）

第13講知識運用課后訓練等級

1．張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。記錄數據如下：

操作次序剩余固體質量（g）請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳_____g。（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數。

（3）張玲同學為了其他研究需要，另取一定質量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質量比。

第一次第二次第三次第四次4.253.953.353.35第14講201*新高一化學培優(yōu)班結業(yè)測試試題

一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分）

1．為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）

第50頁

友情提示：本文中關于《高一化學第一學期培優(yōu)工作總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學第一學期培優(yōu)工作總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯系我們及時刪除。

《高一化學第一學期培優(yōu)工作總結》由互聯網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/448163.html

• 上一篇：高一化學第一學期工作總結
• 下一篇：201*學年度高一班主任工作總結