高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)總結(jié)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識(shí)總結(jié)

一、原子結(jié)構(gòu)

1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成

(2)各粒子間關(guān)系

原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù)

原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。

原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。

質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。

原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。2．原子、離子半徑的比較

(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。

(3)同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。

(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。

(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3．核素、同位素

(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)。

(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。二、元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)

原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性。

(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說(shuō)，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。具體關(guān)系如下：

2．比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

(1)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。

金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)。

金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱。陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(2)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與H2反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。

非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。

非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。3．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律

(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有還原性。

(2)氟、氧一般無(wú)正價(jià)。

(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8。

(4)除某些元素外(如N元素)，最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

4．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系

原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法

元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}�？疾樵撝�識(shí)點(diǎn)的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識(shí)面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量計(jì)算。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)去解決問(wèn)題。

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)

(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。

記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。

(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si

短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。三、化學(xué)鍵

1．化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用。

(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽(yáng)離子間。對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說(shuō)就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。

(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較

概念成鍵粒子作用的實(shí)質(zhì)形成條件離子鍵共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成的相互作用離子陰、陽(yáng)離子間的靜電作用活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵原子原子核與共用電子對(duì)間的電性作用非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵(4)物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵。稀有氣體元素的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。

2．書(shū)寫(xiě)電子式注意的幾個(gè)問(wèn)題

(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：

①左邊寫(xiě)出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫(xiě)出生成的離子化合物的電子式，中間用“→”連接。

②用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子一般用離子符號(hào)表示，而陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子則不同，在元素符號(hào)周?chē)�一般用小黑點(diǎn)(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加［］，并在［］右上方標(biāo)出所帶電荷。

③構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子、原子都要單獨(dú)寫(xiě)，不可合并；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向(2)用電子式表示共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：

①左邊寫(xiě)出形成共價(jià)化合物所需原子的電子式且相同的原子可以合并，右邊寫(xiě)出共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接(非金屬單質(zhì)也相同)，。②不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目不同，原子的最外層有幾個(gè)孤對(duì)電子，一般就要共用幾對(duì)電子。

③共價(jià)化合物中沒(méi)有離子，表示電子式時(shí)不使用括號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)與能量單元知識(shí)總結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)

燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。

二、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)

原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）

需掌握四種電池的電極反應(yīng)

1、鋅--銅硫酸原電池2、鋅--銅硫酸銅原電池

3、鐵石墨氯化鈉原電池4、氫氧燃料電池（電解質(zhì)分別為硫酸和氫氧化鈉兩種情況）三、化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為vct單位moL/（Ls）注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時(shí)

①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)若體系的體積變小則化學(xué)反應(yīng)速率越快，若體系

的體積不變則化學(xué)反應(yīng)的速率不變③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快

④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等因

素對(duì)反應(yīng)速率也有影響四、化學(xué)反應(yīng)限度

1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行�？赡娣�

應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，體系中各組分的

量不再變化的狀態(tài)3、化學(xué)平衡的特征：逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行V正≠0，V逆≠0，等：V正=V逆

定：各組分的物理量保持不變（不是相等，也不是某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

4、判斷平衡的方法：①V正=V

一正一逆）

逆，

同一種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（必須

②各組分的物理量保持不變（不是相等，也不是某種比例）。注意：若體系的物理量保持不變，

不一定平衡，需具體分析.

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)第一學(xué)期上半學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)

201*-201*年第一學(xué)期上半學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

黃軍

本學(xué)期我任高一（4）（6）（8）班共三個(gè)班的化學(xué)課，其中4班，6班是普尖班，8班是平行班。經(jīng)過(guò)半學(xué)期的緊張工作，隨著期中考試的結(jié)束，現(xiàn)對(duì)本學(xué)期上半學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：

從開(kāi)學(xué)到現(xiàn)在的教學(xué)內(nèi)容基本涵蓋了高中化學(xué)幾個(gè)重要的理論知識(shí)。如：第一章中包括幾個(gè)常見(jiàn)的、重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)；離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)等。相比初中而言，知識(shí)的難度的增加，課程的數(shù)目的增多，都讓學(xué)生有些難以適應(yīng)。所以，在教學(xué)中一直都感覺(jué)學(xué)生學(xué)起來(lái)比較吃力，像是一直在趕進(jìn)度，加深難度一樣。

按照學(xué)校的要求，為了讓學(xué)生更好的適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)和生活，要求全體高一年級(jí)均要進(jìn)行一個(gè)星期左右的初高中知識(shí)銜接。開(kāi)學(xué)初，我們經(jīng)過(guò)近一個(gè)星期的初高中課程接軌，學(xué)生明顯對(duì)高中老師的授課方式、學(xué)習(xí)、生活，以及高中的化學(xué)有一個(gè)基本的了解和適應(yīng)。隨后的兩個(gè)月里，按照新課改的理念，在課堂上，盡量注重引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法；激發(fā)同學(xué)們對(duì)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱愛(ài)化學(xué)這們學(xué)科；培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力；通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情；培養(yǎng)學(xué)生歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

學(xué)生情況感悟：（4）班（6）班，學(xué)生基礎(chǔ)相對(duì)較好，學(xué)習(xí)自覺(jué)性相對(duì)于（8）班要好一些。但是，初中遺留下來(lái)的一些壞習(xí)慣仍然不能及時(shí)的加以糾正。比如：在預(yù)習(xí)、自學(xué)習(xí)慣方面還沒(méi)有養(yǎng)成好習(xí)慣，學(xué)案的完成還不能自覺(jué)自主。所以，本學(xué)期的教學(xué)中，用了很多的功夫?qū)�學(xué)生慢慢的培養(yǎng)，教育，監(jiān)督。（4）（6）雖為普尖班，就單科成績(jī)而言，兩極分化嚴(yán)重，部分學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)自覺(jué)性都不夠好，學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，自學(xué)意識(shí)，主動(dòng)學(xué)習(xí)愿望都很弱，還有書(shū)寫(xiě)習(xí)慣不規(guī)范是整個(gè)學(xué)生的通病。所以，本學(xué)期的教學(xué)中，除了完成一定的教學(xué)任務(wù)之外，更多的時(shí)間和精力都用在讓學(xué)生盡快的適應(yīng)高中的生活和學(xué)習(xí)中，讓學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣上，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識(shí)之中了。通過(guò)堅(jiān)持不懈的努力，學(xué)生適應(yīng)了高中的學(xué)習(xí)生活，也養(yǎng)成了的很多好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。感悟：通過(guò)本學(xué)期的努力有如下收獲和感悟：

在工作中的收獲：1、化學(xué)是一門(mén)知識(shí)點(diǎn)多、要求記憶的知識(shí)點(diǎn)多的學(xué)科，所以，對(duì)于要求記憶的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，在課上課下都進(jìn)行反復(fù)的提問(wèn)和聽(tīng)寫(xiě)，強(qiáng)化學(xué)生的記憶；2、對(duì)發(fā)給學(xué)生的學(xué)案盡量及時(shí)編寫(xiě)，及時(shí)抽時(shí)間進(jìn)行批改和講解，并及時(shí)的解決學(xué)生的疑難問(wèn)題；3、對(duì)教學(xué)中存在的問(wèn)題進(jìn)行及時(shí)的糾正和反思，并加以及時(shí)的改正；4、做好每周或者兩周一次的測(cè)試以及月考試卷的批閱，并做好對(duì)應(yīng)的補(bǔ)償性訓(xùn)練；5、從心靈上靠近學(xué)生，做學(xué)生真正的良師益友。盡可能多的理解幫助他們，不隨意的不傷害學(xué)生。

組內(nèi)公開(kāi)課收獲和感悟：在高一組內(nèi)公開(kāi)課上。為了給自己一個(gè)改變思想、適應(yīng)新課改理念的機(jī)會(huì)。我認(rèn)真拜讀、參看了《新課改中教師行為的變化》和學(xué)校發(fā)給老師的一些教學(xué)視頻資料。通過(guò)自己的實(shí)踐和感觸，給了學(xué)生一個(gè)深刻的教育啟示。雖然，那一節(jié)課的結(jié)果和效果不一定很理想，也不一定是一節(jié)很成功的課。但是，通過(guò)自己和學(xué)生的共同努力，我們都取得了一定的成果，學(xué)習(xí)上的，還有心靈的。

不足之處：剛剛接觸新課改知識(shí)，對(duì)于課程中涉及的知識(shí)點(diǎn)和難度把握的不是很準(zhǔn)，不知道擴(kuò)展到什么程度，不能夠根據(jù)自己學(xué)生的情況適度的調(diào)整難度和知識(shí)點(diǎn)。

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/448127.html

• 上一篇：半學(xué)期工作總結(jié)
• 下一篇：高中英語(yǔ)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全)