高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)總結(jié)

高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)

第一單元豐富多彩的化學(xué)世界

一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件⑴．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。

①離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

②離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO3、HCO3、HSO3、SO3等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-與NH4+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。

⑵．離子方程式

①書寫離子方程式的步驟

寫：寫出正確的化學(xué)方程式；

拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和

水仍用化學(xué)式表示；

刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；

查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。②書寫離子方程式的方法

化學(xué)式與離子符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(hào)（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。

判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。

+-+

2---2-

5.離子共存題易錯(cuò)點(diǎn)：（B）

⑴在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子

2

Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。

＋＋＋

⑵多元弱酸的酸式酸根離子不能與H＋、OH大量共存HCO3、HSO3-、6．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（B）

⑴氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。⑵氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價(jià)發(fā)生變化。8．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）

⑴元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；

化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子。

⑵氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。9.氧化劑和還原劑（C）⑴定義：

①從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。

②從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。⑵記住一些常見的氧化劑和還原劑⑶價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：

①元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I-，S2-等。②元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+，H+等。

③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。⑷一般來說，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

二、物質(zhì)的量的計(jì)算）

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)

2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol。

4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量

1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol

m，或n2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：MnmM，或mnM－1

－1

（要非常注意掌握幾個(gè)基本量

四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)

決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=V/n；單位：Lmol-1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4L。五、物質(zhì)的分散系

-9-7

2．膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10~10m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4．化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2、常見氣體和離子的鑒別：物質(zhì)Cl-SO42-方法白色沉淀白色沉淀

現(xiàn)象滴加AgNO3、HNO3滴加稀鹽酸酸化的BaClCO3SO3NH4+Fe3+Fe2+2-2-先加氯化鈣溶液，過濾德白色沉淀，往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體通入澄清石灰水和強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體滴加KSCN或氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液白色沉淀白色沉淀使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

一．1.核外電子排布規(guī)律：

(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2)原子核外各電子層最多容納2n個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。(3)原子最外野電子數(shù)目不能超過8個(gè)（第一層不能超過2個(gè)）

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。注意：請(qǐng)寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

1．幾個(gè)重要的關(guān)系式

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1)原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)，(2)陽離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）>核外電子數(shù)，(3)陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。②鈉的用途：鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

制備Na2O2作為強(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。

⑸氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

名稱化學(xué)式顏色狀態(tài)氧化鈉Na2O白色固體過氧化鈉Na2O2淡黃色固體與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成條件用途Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3在常溫時(shí)，鈉與O2反應(yīng)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2燃燒或加熱時(shí)，鈉與O2反應(yīng)呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑⑹鈉鹽名稱俗名色態(tài)水溶性主穩(wěn)定性要性與酸反應(yīng)質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)與OH反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)主要用途轉(zhuǎn)化關(guān)系⑺堿金屬元素（A）①化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由Na到Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。

②焰色反應(yīng)：是指金屬或其化合物在灼燒時(shí)使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。2.從海水中提取鎂

步驟：①將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀；②將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl26H2O晶體，并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。③電解熔融的氯化鎂即可得到鎂�；瘜W(xué)方程式：

3.鋁及其重要化合物的性質(zhì)（B）⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑵物理性質(zhì)：

密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小，銀白色金屬；⑶化學(xué)性質(zhì)

①跟O2及其它非金屬反應(yīng)

常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O2

2Al2O3

2H＋CO3CO2↑Ca2＋＋CO32==CaCO3↓反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)＋碳酸鈉純堿或蘇打白色粉末變紅穩(wěn)定碳酸氫鈉小蘇打白色晶體液呈堿性（酚酞變淺紅）受熱易分解2NaHCO32易溶，溶液呈堿性使酚酞易溶（但比Na2CO3溶解度�。�，溶Na2CO3＋CO2↑＋==H2O＋H2OH＋＋HCO3==H2O＋CO2↑相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Ca2＋＋HCO3＋OH==CaCO3↓＋H2OHCO3＋OH==CO32＋H2O不反應(yīng)Ca＋CO3CO322＋2==CaCO3↓不反應(yīng)不反應(yīng)發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器＋H2O＋CO2HCO3玻璃、造紙、制皂、洗滌②跟非氧化性酸的反應(yīng)

2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)③跟堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑⑷鋁的化合物

化學(xué)式屬類顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)其他性質(zhì)制備方法4.Fe的性質(zhì)（B）

⑴是一種變價(jià)元素，通常顯示＋2價(jià)、＋3價(jià)，其化合物和其水溶液往往帶有顏色。⑵Fe與O2反應(yīng)，隨著外界條件和兩者量的相對(duì)多少不同，生成的產(chǎn)物不同。

3Fe+2O2(純)Fe3O4（黑色、有磁性）4Fe+3O22Fe2O3（紅棕色）⑶鐵與酸的反應(yīng)：

鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2O（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）⑷鐵的氧化物氧化物顏色狀態(tài)溶解性磁性與非氧化性酸反應(yīng)穩(wěn)定性生成⑸鐵的氫氧化物（C）氫氧化物顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)其他性質(zhì)制備方法Fe(OH)3？

2Fe(OH)3Fe(OH)3（弱堿）紅褐色沉淀難溶Fe2O3＋3H2OFe(OH)2（弱堿）白色沉淀難溶極不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（現(xiàn)象）高溫

高溫

點(diǎn)燃

Al2O3兩性氧化物白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石）不溶于水穩(wěn)定Al2O3+6H=2Al+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O強(qiáng)還原性，用于冶煉難熔金屬2Al(OH)3Al2O3+3H2O+3+Al(OH)3兩性氫氧化物白色膠狀沉淀難溶加熱分解為氧化物和水Al(OH)3+3H==Al+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4++3+生成Fe3O4的反應(yīng)還有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

FeO（堿性氧化物）黑色粉末無FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O不穩(wěn)定，可被氧化Fe2O3（堿性氧化物）紅棕色粉末不溶于水無Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O穩(wěn)定2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe3O4黑色晶體有Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O穩(wěn)定Fe(OH)3＋3HCl==2FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O有氧化性（較穩(wěn)定）有還原性(不穩(wěn)定)思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液。

②隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2。

⑹鹽

①Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化②Fe2+和Fe3+鑒別

水溶液顏色2+-2+3+Fe淺綠Fe+2OH==Fe(OH)2↓（白色）3+Fe棕黃Fe+3OH==Fe(OH)3↓（紅褐色）血紅色-加入NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白→灰綠→紅褐色加入KSCN通入Cl2無色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl第四章非金屬及其化合物

1.硅及其化合物⑴碳和硅的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在高溫和點(diǎn)燃下有強(qiáng)還原性點(diǎn)燃2C+O22CO碳硅晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。①加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)。Si+O2SiO2②常溫下，不能強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，只點(diǎn)燃能與氟氣、氫氟酸（HF）和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。C+O2CO23C+Fe2O32Fe+3CO↑工業(yè)制法SiO2+2CSi+2CO↑（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）粗硅提純后，可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅。用途作還原劑、吸附劑作半導(dǎo)體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/440875.html

• 上一篇：二年級(jí)語文期中工作總結(jié)
• 下一篇：201*秋季高中化學(xué)教師工作總結(jié)