初三化學(xué)期末考試知識點總結(jié)

期末考前知識點匯集

識記內(nèi)容：1、物質(zhì)的俗名

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

氧化鈣CaO（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3

氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素的化合價：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱符號化合價化學(xué)方程式匯總：一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四．其它反應(yīng)：

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、元素的概念

2、原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、離子的概念（陽離子、陰離子）

高溫

3Fe+4CO

4、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況

我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例表示水這種物質(zhì)宏表示一種物質(zhì)觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的表示該物質(zhì)的一個分子微表示一個分子里有多少個原子觀表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量質(zhì)表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比量表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比表示一個水分子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

5、根據(jù)化學(xué)式的計算：

（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5

（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝×100％＝

×100％

如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)＝

×100％＝

×100％＝53.3％

（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）：

左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

7、利用化學(xué)方程式計算的一般步驟：

某實驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑36432xy1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第六單元：碳及其化合物1、了解石墨、金剛石看、C602、二氧化碳制取的研究：

4、一氧化碳與二氧化碳：5、燃燒的條件：

6、了解燃料對環(huán)境的影響

擴展閱讀：初三化學(xué)上冊期中復(fù)習(xí)資料(一至四單元知識點總結(jié))

第一單元

知識點一：物質(zhì)的變化

概念伴隨現(xiàn)象變化本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成石蠟熔化、濕衣服晾干、水結(jié)成酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、實例冰、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海光合作用、酒和醋的釀造等水曬鹽等物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，（石蠟燃燒時先發(fā)相互關(guān)系生石蠟熔化現(xiàn)象）。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。易錯警示判斷物質(zhì)的變化的種類時，不能只看有無現(xiàn)象，而關(guān)鍵應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)。有些化學(xué)變化過程中并沒有明顯的現(xiàn)象，而物理變化有的也可能伴隨著明顯的現(xiàn)象。思考：1、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化嗎？2、爆炸一定是化學(xué)變化嗎？

淀、變色等物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化放熱、發(fā)光、放出氣體、產(chǎn)生沉知識點二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較

概念出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、性質(zhì)硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸內(nèi)容附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等性質(zhì)由感官直接感知或由儀器測定確定實例區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來方法2、物質(zhì)的變化和性質(zhì)的關(guān)系

1

物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。通過化學(xué)變化方可知1、氫氣能燃燒，具有可燃性2、水能發(fā)生電解1、同能導(dǎo)電2、水是無色、無味的液體（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定變化，而變化又表現(xiàn)出性質(zhì)。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。即：

決定性質(zhì)

性質(zhì)

變化

（2）判斷某一敘述是物質(zhì)的性質(zhì)還是變化時，首先要理解者兩個概念，準(zhǔn)確把握它們的區(qū)別與聯(lián)系。同時還要善于抓住敘述中的關(guān)鍵詞，加以分析。敘述中有“能、難、易、會、”可以等用語時，往往敘述的是某物質(zhì)的某種性質(zhì)。敘述中有“已經(jīng)、了”等過去時或“在”等現(xiàn)在時的用語時，則往往是敘述物質(zhì)的某種變化。如：木炭能在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)；木炭在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)變化。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)決定著它們在生產(chǎn)和生活中的用途，而用途又是物質(zhì)的性質(zhì)的體現(xiàn)。即：

決定

性質(zhì)

體現(xiàn)

用途

知識點三常用的儀器

1、反應(yīng)儀器

（1）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。（2）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。

2、存放儀器：廣口瓶（存放固體）、細(xì)口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存放氣體）等。

3、加熱儀器：酒精燈等。

4、計量儀器：托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）等。5、分液儀=器：漏斗等。

6、夾持儀器：試管夾、鐵架臺、坩堝鉗等。

7、取用儀器：鑷子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體）、膠頭滴管（取用少量液體）等。

8、其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等。

知識點四：藥品的取用、量筒及托盤天平的使用

1、實驗室藥品取用的規(guī)則

化學(xué)藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的，為了保證實驗安全，我們應(yīng)該遵循實驗室藥品的取用

規(guī)則。

（1）取用藥品時要做到“三不”（思考到底是哪三不？）

（2）取用藥品要節(jié)約：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品，若沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。2、固體藥品的取用

（1）取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

（2）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）3、液體藥品的取用（1）量少：用膠頭滴管滴加

操作要領(lǐng)：豎直、懸空、滴下。（2）量多：傾倒

操作要領(lǐng)：瓶塞取下倒放，標(biāo)簽向著手心；瓶口緊挨管口，倒完輕刮離開；立即蓋好瓶蓋，標(biāo)簽向外存放。

（3）定量：用量筒量取

操作要領(lǐng)：先傾倒，后滴加，讀數(shù)要平視液面凹面處。若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)4、托盤天平的使用：稱量儀器，一般精確到0.1克。

知識點五物質(zhì)的加熱

1、酒精燈的使用

（1）燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

（2）禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈

（3）酒精燈分為三層，外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿

接觸（以防玻璃器皿受損）

（4）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

（5）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水

沖，以免火勢蔓延。2、給物質(zhì)加熱

用酒精燈加熱試管里的液體，應(yīng)注意以下幾點：（1）加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，

（2）加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

（3）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

（4）加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

知識點六洗滌玻璃儀器

洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。

第二單元

知識點一空氣的組成

1、實驗表明，空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0,94％、二氧化

碳0.03％、其他氣體和雜質(zhì)0.03％組成混合物純凈物由兩種或多種物質(zhì)組成，組成由一種物質(zhì)組成，組成固定不固定表示方法無固定符合用專門的化學(xué)符合表示，如氮氣（N2）性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性保持原來的性質(zhì)質(zhì)氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）純凈物舉例聯(lián)系空氣、海水、糖水等混合物分離混合知識點二氧氣的物理性質(zhì)

1、氧氣是一種無色無味的氣體

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L，氧氣的密度比空氣的略大。3、氧氣不易溶于水。4、氧氣的三態(tài)變化

氣體（無色）液態(tài)（淡藍(lán)色）固態(tài)（淡藍(lán)色雪花狀）

知識點三氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時放出熱量.氧氣具有氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中提供氧,是一種常用的氧化劑.

知識點四化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)和緩慢氧化

1、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)

項目概念化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)特點舉例互相聯(lián)系多變一木炭、硫等于氧氣的反應(yīng)不一定氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)不一定2、氧化反應(yīng)與緩慢氧化的區(qū)別和聯(lián)系

概念氧化反應(yīng)緩慢氧化物質(zhì)與氧(包括氧氣)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的、不易被察覺的氧化反應(yīng)舉例區(qū)別聯(lián)系所以與氧氣發(fā)生的反應(yīng)鐵生銹、食物腐爛等氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種①都是氧化反應(yīng);②都放出熱量知識點五實驗室制取氧氣

1、用過氧化氫溶液制取氧氣

2、用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣3、工業(yè)上利用液態(tài)空氣法制取氧氣(利用沸點的不同)知識點六催化劑和催化作用

催化劑概念的要點可概括為:一變、二不變.一變:改變反應(yīng)的速率

二不變:化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生改變.

知識點六分解反應(yīng)

1、概念:由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng).2、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較

反應(yīng)類型定義分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)反應(yīng)物種類生成物的種類舉例一種(化合物)兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)一種(化合物)略第三單元

知識點一分子

1、分子的性質(zhì)

⑴分子的體積和質(zhì)量都很小⑵分子總是在不斷的運動著⑶分子間有一定的間隔

⑷同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.⑸在化學(xué)變化中分子可以再分

2、分子的構(gòu)成:分子是有原子構(gòu)成的.化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的,如1個水分子是有2個氫原子

和1個氧原子構(gòu)成的;單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的,如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的.3、分子的定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒.

注意:⑴分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

⑵分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì).物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的.⑶所謂最小顆粒是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點來說的,而不是說分子這種粒子最小.4、用分子的觀點解釋概念

⑴物理變化和化學(xué)變化物理變化分子本身化學(xué)性質(zhì)不改變(只是分子的運動和分子不改變間的間隔發(fā)生了變化)化學(xué)變化⑵純凈物和混合物宏觀組成微觀構(gòu)成實例

改變(分子的構(gòu)成發(fā)生了改變)改變純凈物由一種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成混合物由不同種物質(zhì)混合而成由不同分子構(gòu)成氧氣、水分別是由氧分子、水分空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都子一種分子構(gòu)成是由不同的分子構(gòu)成

知識點二原子

1、原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

概念不同點分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最新粒子在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子相同點①體積和質(zhì)量都很�、诹Ｗ娱g有一定的間隔③都在不停的運動④同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同聯(lián)系物質(zhì)原子構(gòu)成分子分成原子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中不能再分知識點三原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成

原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。

說明:⑴原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶原子的種類是由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定的.

⑷原子核只占了原子體積的很小部分,原子內(nèi)有一個相對很大的空間,電子在這個空間作高速

運動

⑸原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計

知識點四原子核外電子的排布

1、分層排布2、排布規(guī)律

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義

知識點五離子

1、離子的定義:帶電的原子(或原子團)叫做離子,2、離子的分類:陽離子,陰離子3、離子的形成

⑴金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子,從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶正電荷,為陽離子,一般電子層數(shù)減少一層

⑵非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子,從而使原子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,為陽離子,一般電子層數(shù)不變.4、離子符合

⒈離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較定義粒帶電荷電性

原子化學(xué)反應(yīng)中的最小微離子帶電的原子（或原子團）不帶電陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變聯(lián)系成陰離子

知識點六相對原子質(zhì)量

注意:（1）相對原子質(zhì)量（

）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相

比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；

（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量

決定原子的質(zhì)量。

（3）相對原子質(zhì)量是一個比值,單位為1,一般不寫出

知識點七元素

1、概念:元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱.2、元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的,它只講種類,不講個數(shù)

3、元素的化學(xué)性質(zhì)與其怨自己的核外電子排布,特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān).4、元素分類:金屬元素、非金屬元素(固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài))、稀有氣體元素

5、元素符號的書寫:⑴由一個字母表示的元素符號要大寫;⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個

字母要大寫,第二個要小寫

6、元素符號的意義:⑴表示這種元素⑵表示這種元素的一個原子⑶對于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì),

還可以表示這種物質(zhì)

知識點七元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)8O氧16.00原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8O元素符號氧元素名稱16.00相對原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一縱行叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

（3）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

第三單元自然界的水

知識點一水的凈化

1、常用的凈水方法

（1）除去水中不溶性雜質(zhì)的方法

A、沉淀：指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀。B、過濾：將固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（2）除去水中可溶性雜質(zhì)的方法。

A、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物質(zhì)（氣味、顏色等），也可以吸附一些不溶性物質(zhì)。B、煮沸：可以降低水的硬度。C、蒸餾：可以降低水的硬度。

知識點二硬水和軟水

1、硬水和軟水的定義

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗

A、肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，如果泡沫豐富，則燒杯中的水為軟水；如果泡沫不豐富或沒有泡沫，且水中還要浮渣，則為硬水。B、加熱法：將水加熱，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象則為硬水，反之則為軟水。3、硬水軟化的方法A、生活中：煮沸B、實驗室：蒸餾

C、工業(yè)生產(chǎn)：離子交換法、藥劑軟化法等

知識點三水的組成

1、水的電解：正氧負(fù)氫，氫二氧一2、氫氣：

A、物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，是最輕的氣體。

B、化學(xué)性質(zhì)：可燃性火焰為淡藍(lán)色

知識點四純凈物的分類

1、純凈物可分為單質(zhì)和化合物

A、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。B、化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。

2、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

知識點五化學(xué)式

1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學(xué)式，并且表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一種。2、化學(xué)式表示的意義

A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一種物質(zhì)；也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成；

微觀上可以表示該物質(zhì)的一個分子；也可以表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含元素的原子個數(shù)。

B、有原子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一種物質(zhì)；也可以表示該物質(zhì)是由什么元素組成；微觀上可以表示該物質(zhì)的一個原子

知識點六化合價

1、化合價的意義：表示原子之間互相化合的數(shù)目。2、化合價的確定和表示化合價的確定數(shù)值確定元素的1個原子得失電子的數(shù)目正負(fù)確定得電子為負(fù)價，失電子為正價表示方式

3、確定元素的化合價，需注意以下幾點：

（1）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；（2）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；

（3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0.4、根

一些帶電的原子團，常作為一個整體參加反應(yīng)，這樣的原子團，又叫做根。

根在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體出現(xiàn)，但并不是根在化學(xué)反應(yīng)中不變化，根不是物質(zhì)，而是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（離子）。5、化合價的應(yīng)用

（1）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價

（2）根據(jù)元素化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式最小公倍數(shù)法交叉法化學(xué)符號的種類

這里指的是：元素符號、化學(xué)式和離子符號三種。

知識點七根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單地計算

1、計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以化合物AmBn為例）A、B元素的質(zhì)量比：

A元素的質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB元素的質(zhì)量B的相對原子質(zhì)量nB、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100％

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量中考題回顧

1、(201*北京)下列對蠟燭燃燒過程中實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()A火焰分為三層B罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C蠟燭逐漸變短D生成了氣體二氧化碳

2、（201*山西）物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法．固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)．由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

3、在“觀察水的沸騰現(xiàn)象”的實驗中，需要加熱約150mL的水，要用到的下列儀器是（）

A．①④⑥B．②③④C．②③④⑤D．①④⑤⑥

4、生活中有許多化學(xué)物質(zhì)是混合物，小雨列出了以下幾種，其中屬于純凈物的是（）

A．潤田純凈水

B．南昌啤酒

C．陽光牛奶

D．滕王閣月餅

5、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（A．氫氣、干冰、冰水共存物B．天然氣、煤、石油C．液氧、氯化氫、潔凈的空氣D．稀有氣體、酒精、燒堿

6、從分子的角度解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（）A．汽油揮發(fā)--分子體積變大B．向藍(lán)球中打氣--分子間有間隔C．酒香不怕港子深--分子是不斷地運動的D．氧化汞分解生成汞和氧氣--分子是可分的

7、（201*吉林）空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是（）A．氧氣

B．二氧化碳

C．氮氣

8、下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的描述，錯誤的是（）A在通常的狀態(tài)下，氧氣是一種無色、無味的氣體B氧氣在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體C氧氣極易溶于水

D氧氣的一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體

9、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是（A．

B．C．

13）

D．稀有氣體

D．

）

10、水的電解實驗說明：水是由__________氫元素和氧元素

組成的．利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾的方法可以使水凈化，其中能降低水的硬度的是_____________-蒸餾

11、下圖是初中化學(xué)實驗的幾種常用儀器，請按要求填空．

（1）①寫出下列儀器名稱：A__________B_____________燒杯②在讀取E中液體體積時，視線應(yīng)與凹液面的最低處___________保持水平

（2）①進(jìn)行過濾操作，除鐵架臺，A和D外，還需要用到上述儀器中的__________（填序號），其中D的作用是_____B

②以下是粗鹽提純實驗的部分操作如下圖所示，其中錯誤的是___________

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