第一篇：為了證明鹽酸和燒堿

為了證明鹽酸和燒堿

1)根據(jù)ph變化圖象判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照乙

乙

(填“甲”或“乙”)圖進(jìn)行.

(2)圖象上a、b、c三點(diǎn)表示的溶液中，表示反應(yīng)物二者恰好完全反應(yīng)的是b

b

(填“a、b或c”)點(diǎn)的溶液，呈現(xiàn)無色的是b和c

b和c

(填“a、b或c”)點(diǎn)的溶液.

(3)為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，小明的探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)過程：向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液.

觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀.

得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉.

你的評價(jià)：小明由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論不正確

不正確

(填“正確”或“不正確”)，理由是

過量的hcl和agno3反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀

過量的hcl和agno3反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀

.考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)操作型.分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其ph大于7，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，其ph小于7，不能使酚酞變色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其溶液呈中性，ph等于7，不能使酚酞變色，硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀.解答：解：(1)從左圖象可以看出，開始時(shí)溶液的ph大于7，表明溶液呈堿性，為氫氧化鈉溶液，所以本實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故本題答案為：乙;

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的ph為7，為圖象中的b點(diǎn)，酚酞試液在中性和酸性溶液中為無色，b點(diǎn)為中性，c點(diǎn)表明溶液呈酸性，所以本題答案為：b，b和c;

(3)硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，此反應(yīng)生成了白色沉淀，只能說明溶液中一定含氯離子，不能表明生成了氯化鈉，，所以本題答案為：不正確，過量的hcl和agno3反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀.點(diǎn)評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識可圖象提供的信息進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用.

⑴如果鹽酸與燒堿恰好完全反應(yīng)了，最后一步操作中玻璃片上液體蒸干后剩余的物質(zhì)是氯化鈉(不考慮指示劑)，它是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

⑵10*1.10*10%=1.1g

naoh+hcl==nacl+h2o

4036.5

1.1gx

40/36.5=1.1g/x

x=1.00g

(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52ml

需要鹽酸的體積是9.52ml

第二篇：11-鹽酸和燒堿

2.1氯化氫和鹽酸（第二課時(shí)）

【學(xué)前思考】

1、初中階段學(xué)習(xí)的酸的通性有哪些？（以鹽酸為例，分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）(更多精彩內(nèi)容請?jiān)L問首頁m.seogis.com)

【知識網(wǎng)絡(luò)】

1、工業(yè)制鹽酸

原理：氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被

水吸收即得鹽酸。

注：①氯氣有毒,用過量氫氣包圍氯氣燃燒，使氯氣充分反應(yīng)，防止對

空氣的污染；

② 制取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費(fèi)。

2、鹽酸

①濃鹽酸是無色、極易揮發(fā)的液體。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（fe3+）而顯黃色。常用濃鹽酸含hcl 37%。 ②鹽酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性（的性質(zhì)）。

③電離方程式：表示酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)電離成自由移動離子的式子。

書寫原則：a、原子個(gè)數(shù)守恒；b、陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

試寫出hcl、naoh的電離方程式：、

3、氯化氫

（1）物理性質(zhì)

hcl是一種色氣味的氣體，溶于水（1：），其水溶液即為鹽酸，其密度比水，是一種能與水以任意比例互溶的具有性的無色液體。

【思考】氯化氫和鹽酸有何區(qū)別？

（2）hcl溶解度實(shí)驗(yàn)

- 1 -

實(shí)驗(yàn)過程：如右圖所示，在圓底燒瓶中充滿氯化氫氣體，擠壓預(yù)先吸有水的膠管，使燒杯中滴有紫色石蕊試液的水進(jìn)入燒瓶中。 【問題1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【問題2】為什么會產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象？

【問題3】怎么才能使噴泉實(shí)驗(yàn)做的成功？

【小結(jié)】噴泉實(shí)驗(yàn)的方法主要是；

需滿足的條件：①②

4、實(shí)驗(yàn)室制氣體的一般方法

【回顧】實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一般設(shè)備：（1）發(fā)生裝置

①“固+固”加熱型

注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略傾斜；（2）試管夾應(yīng)夾在試管的（3）藥品應(yīng)于試管底部；（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長 （5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的

（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用酒精燈的加熱

②“固+液”不加熱型

注意事項(xiàng)：

（1）啟普發(fā)生器只適用于與在條件 下，制取難溶于水的氣體如co2、h2

（2）簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣體的反應(yīng) （3）操作時(shí)應(yīng)注意： a、檢驗(yàn)裝置的氣密性

b、長頸漏斗插入液面以下

5、實(shí)驗(yàn)室制備hcl氣體 反應(yīng)原理：③“固+液”加熱型

頭

滴

【思考】1、如何驗(yàn)證氯化氫已收集滿？

2、尾氣如何吸收？將裝置a改成b，是否可行？

【補(bǔ)充】1、氣體收集裝置

原則：根據(jù)氣體的或。 2、尾氣處理裝置

①燃燒法。如：ch4、c2h4、c2h2、h2、co等

②堿液吸收法。如：cl2、h2s、co2、so2、no2、no等 ③水溶解法。如：hcl、nh3

6、氫氧化鈉的性質(zhì)

（1）俗稱：、、（具有極強(qiáng)的） （2）色固體，極易溶于水

（3）易吸水潮解，可作中性氣體和堿性氣體的干燥劑 （4）具有堿的通性（試舉例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式） 【思考】1、氫氧化鈉應(yīng)如何保存？

2、若暴露在空氣中，會發(fā)生何種變化？

【練習(xí)】現(xiàn)有無標(biāo)簽的mgso4、nacl、naoh和hcl四瓶無色溶液，而實(shí)驗(yàn)室只額外提供一瓶酚酞試液，請?jiān)O(shè)計(jì)鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。

【基礎(chǔ)訓(xùn)練】

1、實(shí)驗(yàn)室欲制取干燥、純凈的氯化氫氣體，選用的試劑是（） a．氯化鈉固體、濃硫酸b．氯化鈉固體、濃硫酸和堿石灰 c．氯化鈉溶液、濃硫酸d．氯化鈉固體、稀硫酸和濃硫酸 2．下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（） a．它們都用hcl表示，兩者沒有區(qū)別 b．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧 c．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電

d．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都具有刺激性氣味 3．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制氯化氫氣體是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ǎ?/p>

a．強(qiáng)酸性b．吸水性c．脫水性d．難揮發(fā)性 4、下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是 （）

a、nacl與mno2及濃h2so4混合共熱制hclb、naf與濃h2so4加熱制備hf c、nabr與濃h3po4加熱制備hbrd、nai與濃hno3制取hi 5．關(guān)于氫氧化鈉的用途錯(cuò)誤的是（）

a．制食鹽b．印染c．造紙d．制肥皂 6、下列關(guān)于氯化氫的敘述中正確的是（）

a．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體b．氯化氫能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

c．氯化氫與空氣中的水蒸氣會形成白煙d．氯化氫極易溶于水 7．下列關(guān)于硫酸的電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）

a. h2so4?2h??so42?b.h2so4?h??hso4? c．h2so4?h2s?2o2d.h2so4?h2s8??o48? 8．下列因素與引發(fā)hcl噴泉實(shí)驗(yàn)的原因無關(guān)的是（） a．燒杯內(nèi)hcl氣體的體積分?jǐn)?shù)b.燒杯容積的大小

c．燒杯內(nèi)外氣體的壓強(qiáng)d.膠頭滴管中擠出的少量水 9．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所用發(fā)生裝置相同的一組是（）

a．氫氣與氧氣b．氫氣與氯化氫c．二氧化碳與氯化氫d．氫氣與二氧化碳 10、下列藥品中可用來干燥氯化氫氣體的是（）

a．濃硫酸b．固體氫氧化鈉c．堿石灰d．無水氯化鈣

11、氫氧化鈉俗稱；工業(yè)上利用的方法來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在其溶液中，氫氧化鈉全部電離，其電離方程式為：12、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）hno3：（2）koh： （3）h2so4：（4）cu(no3)2： （5）nahso4：

13、 0.28 g氧化鈣和100ml 0.2mol/l鹽酸完全反應(yīng)后。

（1）通過計(jì)算說明溶液的酸堿性（2）在上述溶液中加入足量的硝酸銀溶液，可生成沉

淀多少克？

【能力提升】

1、有h2和cl2的混合氣體100 ml（s.t.p），其中一種氣體體積為45 ml，剩余的是另一種氣體。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，氣體體積為ml。為證明反應(yīng)后氣體中h2或cl2有剩余，使氣體通過100 ml水，并干燥剩余的氣體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。若剩余ml，證明有剩余；若有另一種氣體剩余，證明的方法是。

2、下圖為氯化氫氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置 （1）請?jiān)谟覉D的括號內(nèi)填寫儀器的名稱。

（2）打開彈簧夾，擠壓預(yù)先盛水的膠頭滴管后， 可以看到，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 是。

3．在實(shí)驗(yàn)室里制取氯化氫氣體時(shí)通常采用的反應(yīng)原理是（微熱條件下），制得的氣體可用法收集。尾氣吸收時(shí)所用的試劑名稱是，理由是。4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將67.2 l氯氣和氫氣的混合氣體在一定條件充分反應(yīng)，將生成的氯化氫氣體完全溶解于水，得到濃度為40%的鹽酸182.5g。試計(jì)算混合氣體中氯氣和氫氣的質(zhì)量。

5、將11.7g氯化鈉跟10g 98﹪的濃硫酸反應(yīng)在微熱條件下，將生成的氣體用100 ml水完全吸收，問生成的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

6、將a g氫氣點(diǎn)燃與b g氯氣充分反應(yīng)，所得混合氣體用足量的naoh溶液充分吸收，求： （1）剩余氣體的質(zhì)量；

（2）與naoh溶液反應(yīng)后得到的nacl的質(zhì)量。

第三篇：鹽酸、純堿、燒堿

1、氯化氫

(1)物理性質(zhì)顏色：無色

氣味：刺激性氣味

狀態(tài)：氣體

密度：比空氣大

溶解性： hcl極易溶于水

（0℃時(shí)，v水:v hcl=1 :500在空氣中擴(kuò)散時(shí)形成白霧～鹽酸的酸霧）

(2)化學(xué)性質(zhì)使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙顯紅色�！嗦然瘹涫撬嵝詺怏w

[問題]氯化氫氣體溶于水為何能形成噴泉？

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：燒瓶內(nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生

較大的壓強(qiáng)差，就可將液體壓入燒瓶內(nèi)。

[思考]

①判斷下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液），按以下裝置，能看到噴泉的是（）

a、hcl(h2o)b、co2(h2o)

c、hcl (汽油)d、co2(naoh)

e、hcl(naoh)

(3)氯化氫的制備

①工業(yè)上制氯化氫

原理：氯氣在氫氣中燃燒制氯化氫

cl2 + h2工業(yè)設(shè)備：合成塔

[問題]根據(jù)合成塔示意圖，為何氫氣在外管，氯氣在內(nèi)管？

②實(shí)驗(yàn)室制氯化氫

原理：加熱食鹽和濃硫酸制氯化氫nacl + h2so4(濃* 若再加強(qiáng)熱情況如何？ 微熱點(diǎn)燃 ↑

2、鹽酸(氯化氫的水溶液，學(xué)名：氫氯酸)

(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色液體

揮發(fā)性：易揮發(fā)

最高濃度：37%即12mol/l

(2)化學(xué)性質(zhì)

①具有酸的通性a.使酸堿指示劑顯色

b.與金屬反應(yīng)（h以前）

c.與堿性氧化物反應(yīng)

d.與堿反應(yīng)

e.與鹽反應(yīng) ②鹽酸的特性——cl-的性質(zhì)

(4)鹽酸的用途①除銹

②制備zncl2、bacl2等其它化學(xué)試劑

③制取藥物：鹽酸普魯卡因、鹽酸可的松、止咳藥等很多藥物。

④胃液中的鹽酸具有重要的消化功能

3、氫氧化鈉（俗名為苛性鈉、火堿、燒堿）

(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色固體

溶解性：極易溶于水，且放出大量熱（其水溶液有澀味和滑膩感）易吸水而潮解：可做干燥劑 (2)化學(xué)性質(zhì)

具有堿的通性a.使酸堿指示劑顯色：紫色石蕊試液變藍(lán)，無色的酚酞試液變紅

b.與酸性氧化物反應(yīng)

2naoh+co2== na2c03+h2o

2naoh+so2== na2so3+h2o

c.與酸反應(yīng) d.與鹽反應(yīng)

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

naoh與鹽類（含鈉鉀或銨的除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。

(3)氫氧化鈉的用途造紙、制肥皂、紡織、煉鋁、印染等。

實(shí)驗(yàn)室制法

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

第四篇：某同學(xué)欲證明鹽酸

某同學(xué)欲證明鹽酸

某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向a、b、c三支試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往a試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯紅

紅

色，往b試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍(lán)

藍(lán)

色.這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得到滿意的結(jié)論，于是他向c試管中加入一種化學(xué)式為h2o

h2o

物質(zhì)，他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色

證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色

.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;酸堿指示劑及其性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì).專題：結(jié)論探究.分析：(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，從微觀上對比鹽酸與氯化氫氣體的構(gòu)成，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水后離解成自由移動的氫離子和氯離子，而構(gòu)成水的基本粒子是水分子.所以，構(gòu)成鹽酸溶液的基本粒子是氫離子、氯離子和水分子，其中氫離子能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，石蕊試紙有兩種，藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙常用于測定酸性溶液，在酸性溶液中顯紅色;氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍(lán)色石蕊試紙變色;

(2)鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅呢?要利用控制變量法排除單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅.解答：解：(1)鹽酸是一種酸，鹽酸溶液中的氫離子能使藍(lán)色石蕊試液變成紅色，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍(lán)色石蕊試紙變色，仍為藍(lán)色;

(2)鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅呢?通過b試管中實(shí)驗(yàn)已經(jīng)排除了單獨(dú)的氯化氫氣體不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，還需要進(jìn)一步排除單獨(dú)的水也不能使使藍(lán)色石蕊試紙變色，要利用控制變量法向c試管中單獨(dú)加入水進(jìn)行試驗(yàn)，水的化學(xué)式為h2o.

故答為：紅色;藍(lán)色;h2o;證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色.點(diǎn)評：在本題的探究實(shí)驗(yàn)中用到了控制變量法，在研究科學(xué)問題的過程中，影響某現(xiàn)象變化的因素是多方面的，為了確定不同科學(xué)量之間的關(guān)系，就需要控制某些量使其固定不變，而改變某一個(gè)量，看某一變量發(fā)生變化對研究的對象影響情況，從而探索其中的規(guī)律，這就是控制變量法.由于這種研究方法純化了實(shí)驗(yàn)條件，排除了其他因素的干擾，在探究實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生容易理解，也容易掌握.掌握控制變量法，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究、解決實(shí)際問題有重大的意義.

第五篇：(鹽酸)易制毒化學(xué)品合法使用證明

易制毒化學(xué)品合法使用證明

我單位因，需要用到易制毒化學(xué)品：，預(yù)計(jì)年涉及量：化學(xué)品只用于合法的使用、生產(chǎn)、經(jīng)營，在任何情況下不用于制造毒品，不挪作他用，不私自轉(zhuǎn)讓給其他單位或個(gè)人，并自覺加強(qiáng)易制毒化學(xué)品管理，落實(shí)出入庫登記制度，自覺接受監(jiān)督檢查。如有違反上述承諾，致使易制毒化學(xué)品流入非法渠道，我單位（個(gè)人）自愿接受相應(yīng)處罰。特此證明。

單位名稱（簽章）：

簽訂日期：201*年5月4日

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