一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫
五、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很�。�(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解
41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h
42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
第二篇：201*年中考化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)中考化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)與反思
鄖西縣夾河鎮(zhèn)中王順成
201*年中考勝利落下帷幕，在全體師生的共同努力下，我們學(xué)校又取得了較好的成績(jī)。回想這一年的教育教學(xué)工作 ，有得有失，為更好的做好工作，現(xiàn)將本學(xué)年的工作加以總結(jié)與反思。在中考中要取得優(yōu)異的成績(jī),除了完成新課任務(wù)外,更離不開的是中考前的復(fù)習(xí),如何進(jìn)行合理有效的復(fù)習(xí)是中考時(shí)取得好成績(jī)的關(guān)鍵。
隨著當(dāng)前課程改革的不斷推進(jìn)，提高課堂教學(xué)的有效性已經(jīng)成為共識(shí)，但復(fù)習(xí)課上如何提高課堂教學(xué)的有效性呢？許多老師經(jīng)常發(fā)出感嘆:復(fù)習(xí)課最難上。復(fù)習(xí)課既不象授新課那樣有“新鮮感”，又不象練習(xí)課那樣有“成功感”，復(fù)習(xí)課擔(dān)負(fù)著查漏補(bǔ)缺、系統(tǒng)整理以及鞏固發(fā)展的重任。如何在復(fù)習(xí)課中充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性,創(chuàng)設(shè)有效的課堂教學(xué),使學(xué)生的知識(shí)和能力得到進(jìn)一步的發(fā)展的同時(shí)在中考中取得優(yōu)異的成績(jī),是每一位化學(xué)老師都關(guān)注的事情�？茖W(xué)有效的復(fù)習(xí)方法是關(guān)鍵因素,針對(duì)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),我覺得在復(fù)習(xí)課教學(xué)過程中應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面:
一、把握學(xué)生主體性,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效
教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，這句話對(duì)于中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)顯得尤為重要。因?yàn)楝F(xiàn)在的化學(xué)中考已由過去“單一的知識(shí)型”考試逐步過渡到現(xiàn)在的“知識(shí)——能力型”，而且越來越向能力測(cè)試的方向傾斜。所以，在組織初三學(xué)生迎戰(zhàn)中考的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，在重視落實(shí)化學(xué)雙基的基礎(chǔ)上，更應(yīng)以知識(shí)為載體，提高學(xué)生的能力，增強(qiáng)學(xué)生的素質(zhì)。在具體的復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使他們成為學(xué)習(xí)的主人，激勵(lì)他們?cè)趶?fù)習(xí)過程中發(fā)揮主動(dòng)精神,從而提高課堂教學(xué)的有效性。
過去中考備考時(shí)，我們把自己擺在復(fù)習(xí)教學(xué)中的核心位置，教師的傳授式的教學(xué)模式，將最大量、最系統(tǒng)的知識(shí)輸入學(xué)生，將學(xué)生看成教師的附庸，主觀臆造的組織備考復(fù)習(xí)，致使部分學(xué)生成了儲(chǔ)藏知識(shí)的“書柜”。事實(shí)上，這種教學(xué)方式教師教得累,學(xué)生學(xué)得苦,最終也收不到什么教學(xué)效果，只不過是無法之法。從根本上說，中考復(fù)習(xí)的主人應(yīng)當(dāng)是學(xué)生,而老師只不過是在備考復(fù)習(xí)這一特定過程中起引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔導(dǎo)的作用，因此，備考復(fù)習(xí)中教師必須擯棄多年來習(xí)以為常的“講練考”的復(fù)習(xí)模式，而應(yīng)千方百計(jì)的調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，使學(xué)生意識(shí)到自己才是復(fù)習(xí)的主人。只有充分發(fā)揮了學(xué)生在備考復(fù)習(xí)中的主體作用,才能進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)教學(xué)效果。
二、提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效
復(fù)習(xí)的過程是過去所學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)、鞏固和提高的過程。學(xué)生的主動(dòng)性、積極性、興趣在復(fù)習(xí)過程中一定要保護(hù)好，興趣是最好的老師。而化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，據(jù)調(diào)查反饋，學(xué)生開始時(shí)之所以喜歡化學(xué)這門學(xué)科，主要興趣點(diǎn)在于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。因此在復(fù)習(xí)的過程中，雖然大多數(shù)實(shí)驗(yàn)不可能再做，但重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)還是要再現(xiàn)，通過實(shí)驗(yàn)的再現(xiàn)挖掘新授課中不便于提出的問題，所謂老調(diào)重彈有新意，使學(xué)生溫故而知新，知識(shí)和能力在復(fù)習(xí)中達(dá)到升華。當(dāng)然再現(xiàn)的方式很多，可以借助于實(shí)驗(yàn)?zāi)０�，借助于課件等再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的過程。
同時(shí)在復(fù)習(xí)過程中在立足于學(xué)生發(fā)展和實(shí)際生活需要的基礎(chǔ)上，突出應(yīng)用
性和實(shí)踐性，讓學(xué)生多提一些有關(guān)社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科技等方面的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值和學(xué)科特點(diǎn)，為同學(xué)們從化學(xué)的視角去觀察周圍的世界、從化學(xué)與社會(huì)的相互作用中體會(huì)和感悟?qū)W習(xí)化學(xué)的價(jià)值提供機(jī)會(huì)，培養(yǎng)大家關(guān)心自然、關(guān)注社會(huì)的情感和態(tài)度，同時(shí)聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際還能指導(dǎo)學(xué)生平時(shí)留心生活，提升學(xué)習(xí)的興趣。在新課標(biāo)下中考化學(xué)命題也趨向于以這些生活情景為素材，考查學(xué)生在真實(shí)情境中提出問題、解決問題的能力及收集、整合、運(yùn)用信息的能力。如果我們平時(shí)留意了、思考了，考試時(shí)就順手多了，做起題來也就得心應(yīng)手了，中考復(fù)習(xí)也起到了實(shí)效。
其次，在復(fù)習(xí)教學(xué)過程中實(shí)施學(xué)習(xí)過程評(píng)價(jià)來提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教師在教學(xué)過程中，對(duì)學(xué)生實(shí)施激勵(lì)評(píng)價(jià)，可以營(yíng)造一種和諧、民主的教學(xué)氛圍，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性和主動(dòng)性，提高復(fù)習(xí)的效果。如：“你的想法很好，值得其他同學(xué)向你學(xué)習(xí)”、“你的思路很有創(chuàng)意，將來一定有所建樹”、“你簡(jiǎn)直就是一個(gè)化學(xué)天才”。一句激勵(lì)的話語，能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，甚至能影響學(xué)生的一生。因此，在教學(xué)時(shí)教師要充分發(fā)揮評(píng)價(jià)的杠桿作用，為教學(xué)服務(wù)，使學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)課不再感到枯燥、乏味，大大提高了復(fù)習(xí)的效果。
三、打造有效復(fù)習(xí)課堂，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效
我們經(jīng)常有這樣的感言：“許多知識(shí)課堂上都講過了，甚至講了n遍了,為什么學(xué)生還是做錯(cuò)了？”其實(shí)一節(jié)課，特別是復(fù)習(xí)課，不是看你講了多少，關(guān)鍵是學(xué)生學(xué)到了什么，找到了多少解決問題的方法，能力得到了多少提升。要實(shí)現(xiàn)課堂復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性，我覺得可以從以下幾方面著手：
①有效性備課，保證課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)效。有效性備課是課堂教學(xué)有效性的前提和保證。要提倡全方位備課，在備教學(xué)目標(biāo)中三維目標(biāo)的同時(shí)要備課標(biāo)、備考綱，備考點(diǎn)，更重要的是要備學(xué)生，備學(xué)法，備教法，備教學(xué)過程中預(yù)設(shè)以及生成性的問題。越是最后的復(fù)習(xí)，越是要加強(qiáng)集體備課，因?yàn)榧w的力量是強(qiáng)大的，要發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，同時(shí)因?yàn)榘嗉?jí)之間、學(xué)生個(gè)體之間是有差異的，我們不能用統(tǒng)一的模式來實(shí)施教學(xué)，要注意教學(xué)對(duì)象的差異性，設(shè)計(jì)出符合學(xué)生的教學(xué)方案，要進(jìn)行集體備課后的二次備課,只有教師對(duì)自己的教學(xué)情況和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況做到了心知肚明以后，課堂教學(xué)才會(huì)有針對(duì)性的有效展開。
②課堂復(fù)習(xí)教學(xué)形式多樣化，開展有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。有效課堂的形式可以是多種多樣的，不能片面追求課堂的花哨，更要注重實(shí)效。有效教學(xué)需要教師掌握教學(xué)的策略,要依據(jù)特定的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)來選擇教學(xué)方式和方法。各種教學(xué)方式、方法都具有互補(bǔ)性，在實(shí)現(xiàn)教育目標(biāo)方面都有它的作用。要避免采用單一的教學(xué)方式，走極端�！敖虒W(xué)有法，教無定法”，隨著課堂教學(xué)目標(biāo)的多元化，必須倡導(dǎo)多樣化的學(xué)習(xí)方式和教學(xué)。但不論是何種方式,在上每一節(jié)復(fù)習(xí)課之前都要弄清楚本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)是什么?要達(dá)到什么目的?并且貫徹落實(shí)好，在課堂上做到“每個(gè)學(xué)生有事做，每個(gè)學(xué)生可以做，盡量讓每個(gè)學(xué)生做”,這樣課堂復(fù)習(xí)效果也一定會(huì)落到實(shí)處。
③加強(qiáng)課后教學(xué)反思，促進(jìn)有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。在實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué)的過程中，肯定會(huì)碰到在預(yù)設(shè)與生成之間的矛盾，總會(huì)有各種思維的火花，一節(jié)課即使沒有經(jīng)驗(yàn)也有教訓(xùn)，也有值得借鑒的地方，我們要做有心人，養(yǎng)成教學(xué)反思習(xí)慣，要勇于拷問自己:什么樣的教學(xué)才是有效的？我的教學(xué)有效嗎？有沒有比我更有效的教學(xué)？要勇于查找、反思課堂教學(xué)中的無效、低效行為，采取針對(duì)性的措施，減少、消滅無效、低效教學(xué)行為。這種反思的目的在于使教師對(duì)復(fù)習(xí)效果作出準(zhǔn)
確恰當(dāng)?shù)墓懒�，進(jìn)而總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，以便更有效地指導(dǎo)復(fù)習(xí)工作，深化中考復(fù)習(xí),提高中考復(fù)習(xí)效果。
“路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索”，我將不斷地勉勵(lì)自己，一如既往，始終如一，在將來的工作崗位上不斷地充實(shí)自己，探索更有效的教學(xué)方法，不斷地學(xué)習(xí)新的教學(xué)理念，向經(jīng)驗(yàn)豐富、教學(xué)能力強(qiáng)的老師虛心請(qǐng)教，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步！“問渠那得清如許，為有源頭活水來”，只有不斷的學(xué)習(xí)，不斷的充實(shí)自己，才能達(dá)到新的境界。我會(huì)迎著課程改革的東風(fēng)，乘風(fēng)破浪，在二o一二年化學(xué)中考中再創(chuàng)佳績(jī)。
二o一一年八月
第三篇：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)1.常見的氣體單質(zhì)。如：h2、n2、o2、cl2、f2。 2.常溫、常壓下常見的液態(tài)物質(zhì)。如：?jiǎn)钨|(zhì)br
2、化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如h2ocaco3。
3.化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)化合價(jià)為0，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0
4．常見化學(xué)物質(zhì)俗稱：氯化鈉（nacl）食鹽碳酸鈉(na2co3) 純堿、蘇打、口堿 ， 氫氧化鈉(naoh)火堿、燒堿、苛性鈉氧化鈣(cao)生石灰
氫氧化鈣(ca(oh)2熟石灰、消石灰二氧化碳固體(co2)干冰
碳酸氫鈉（nahco3）小蘇打碳酸鈣(caco3) 石灰石、大理石
硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)藍(lán)礬，膽礬甲烷 (ch4)沼氣
乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸
過氧化氫(h2o2)：雙氧水汞(hg)：水銀
5.常見物質(zhì)本身顏色。氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅綜色）；液體：br2（紅棕色）；固體：cuo、feo、mno2、c、fe3o4、fe（黑色）。s、 na2o2(淡黃色)
6.溶液顏色。cu2+（藍(lán)色）、fe3+（淺黃色）、mno4- （紫紅色）、fe2+（淺綠色）。
7.沉淀顏色。mg（oh）2、al（oh）3、baso4、baco3、baso3、caco3、fe（oh）2（白色）， cu（oh）2（藍(lán)色），fe（oh）3（紅褐色），2agcl（白色）。
8、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，例如co2
9、酸：電離的陽離子只有氫離子的化合物，例如h2so4
10、堿：電離的陰離子只有氫氧根的化合物，例如：naoh
11.酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞溶液:遇酸不變色，遇堿變紅色。
12：四大反應(yīng)類型：化合反應(yīng)c+o2點(diǎn)燃co2s+o2點(diǎn)燃so2
分解反應(yīng)2nahco3 △2co3+h2o+co2↑
置換反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cuzn+feso4=znso4+fe
復(fù)分解反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
13：氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移
例如：3fe + 8hno3 === 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
第四篇：初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（常見物質(zhì)的用途）
氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病
人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣
割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。
氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，
燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
水 造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意
排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)
上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意識(shí)；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥
和化肥等。
二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中
二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。
一氧化碳co是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。
甲烷可用作燃料。
金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。
鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助
消化。
硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 制波爾多
農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。
氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療
上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。
碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造
紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。
碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過
多等。
硫酸銅1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅
來檢驗(yàn)水的存在。
氮肥氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、
葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
磷肥常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4
的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元
素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
鉀肥常用的鉀肥有k2so4和kcl等。kno3屬于復(fù)合肥料。鉀
具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等
糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。
糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。動(dòng)、植物油、
花生葵花子等
維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素a會(huì)得夜盲癥水果、蔬菜。缺
第五篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)
[考點(diǎn)梳理］
考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變
元素的種類不變
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
元素的質(zhì)量不變
物質(zhì)種類一定改變
兩個(gè)一定改變
分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變
⒊關(guān)鍵詞的理解
⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)
⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（p88）
⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（p89）
⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（p90）
⑷鎂條燃燒（p91）
⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；
⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；
⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；
⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
考點(diǎn)2化學(xué)方程式
⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）
⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）
⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）
⑶反應(yīng)條件
⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比
點(diǎn)燃
⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
⒊化學(xué)方程式的讀法（以c + o2 ===== co2為例）
⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；
⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；
⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。
考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
⒉書寫步驟(公文素材庫(kù)m.seogis.com)
⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；
⑵配：配平化學(xué)方程式；
⑶等；將短橫線改為等號(hào)；
⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。
⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
⒈解題步驟及格式
一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式
⑴m= ρv
⑵單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm3
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度
不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⒊常見的計(jì)算類型
⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；
⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
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