新教材九年級(jí)化學(xué)第三單元詳細(xì)總結(jié)

第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

課題1分子和原子：

1.物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）

2.分子的特點(diǎn)：1、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)2、分子之間有間隙3、分子的體積和質(zhì)量都非常小[知道舉例說明分子的三個(gè)重要性質(zhì)，并能反過來用]

3、概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（如保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是氧分子）原子是化學(xué)變化中最小的粒子。（如過氧化氫分解反應(yīng)中最小的粒子是氫原子和氧原子）4、分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。

6、物質(zhì)的溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的程度越劇烈。同種物質(zhì)，一般情況下氣態(tài)時(shí)分子之間的間隙最大，固態(tài)時(shí)分子之間的間隙最小。7、通過教材P5051圖35/6/7我們可以得出：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個(gè)數(shù)不變。8、濃氨水與酚酞試液的反應(yīng)說明：氨水具有揮發(fā)性，氨水能使酚酞變紅。課題2原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。構(gòu)成粒子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子。

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷(＋)

原子核(＋)中子：不帶電

原子

核外電子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多！2、原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同（電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同）。

同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H無中子）。3、一個(gè)原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)）

4、原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

5、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分

別叫KLMNOPQ層）。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)圖各部分的意義：圓圈表示原子核，12表示質(zhì)子數(shù)，從內(nèi)到外282分別表示原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為3。

3、1~20號(hào)元素，第一層最多能排2個(gè)，其它層最多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！

4、稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)（氦為2），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

非金屬元素最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

金屬元素最外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。5、原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)6離子符號(hào)表示的意義：表示離子或一個(gè)離子（既講種類，又講個(gè)數(shù)）：Mg2+鎂離子、1個(gè)鎂離子

2Mg2+：右上角的2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子

⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2-等

7、常見原子團(tuán)離子：NH4+OHNO3SO42CO32[身上長刺]

8、相對(duì)原子質(zhì)量（以氫元素為例）不是原子的實(shí)際質(zhì)量。以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即mC×1/120），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12))作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar例如：Ar(H)==mH÷(mC×1/12)它的單位為1一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。

6、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)！課題3元素

1、元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。（核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)）氧元素和碳元素的區(qū)別？（核電荷數(shù)分別是8和6，區(qū)別點(diǎn)在核電荷數(shù)不同）

2、地殼中含量最多的四種元素依次是：（氧硅鋁鐵OSiAlFe）人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是（水），人體內(nèi)最多的元素是（氧元素）牛奶包裝袋中的說明：鈣≥150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）

3、書寫元素符號(hào)應(yīng)注意的兩點(diǎn)可歸納為哪四個(gè)字？第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（一大二小）

4、元素符號(hào)所能表達(dá)的涵義：a表示這種元素（只講種類，不講個(gè)數(shù)）

b表示這種元素的原子（既講種類，不講個(gè)數(shù)）

H表示氫元素氫原子一個(gè)氫原子（以H為例說明，其它的舉一反三）

3H只能表示三個(gè)氫原子，不能說三個(gè)氫元素。

5、（原子中）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)6、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）

7、元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱桁，每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），即周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族組成。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，8、常見元素名稱、符號(hào)及其相對(duì)原子質(zhì)量

元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂HHeCNOFNeNaMg1412141619202324鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳AlSiPSClArKCaMn27283132鐵銅鋅銀FeCuZnAgBaPtAuHgI566465108137195197201*2735.5鋇40394055鉑金汞碘9、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原化學(xué)變化中的最小粒子。子的總稱.區(qū)分少的意義。只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多即講種類，有講個(gè)數(shù)使用應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元如；水分子由氫原子和氧原子素。即。水是由氫元素和氧元構(gòu)成；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)素組成的。氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

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第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子�；�本性質(zhì)是：分子的體積、質(zhì)量都很小；分子總是

在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物

質(zhì)，當(dāng)它發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時(shí)，所

有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分

子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精……

5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個(gè)原子不顯電性。（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；普通氫原子核中無中子）

6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）計(jì)算式是：Ar＝某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12。它不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它只是一個(gè)相對(duì)比值，單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。

8、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)或分子

的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成，每一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O；空氣中含量最多的元素是N；生物細(xì)胞中含量最多的元素是O。

11、元素符號(hào)：用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

元素符號(hào)的意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。O：①表示氧元素；②表示一個(gè)氧原子。2O表示兩個(gè)氧原子。③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還能表示該物質(zhì)。如Fe：①表示鐵元素；②表示一個(gè)鐵原子；③表示鐵這種物質(zhì)。

12、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8910三個(gè)縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子。（第一層為最外層不超過2個(gè)電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8個(gè)電子（He為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：Na其中圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。1－20號(hào)元素的順序：

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失電子，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，

在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似），決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

17、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)＝最外層電子數(shù)），帶負(fù)電荷的叫陰離子（質(zhì)子數(shù)

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