化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）轉(zhuǎn)液⑷（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）洗滌⑸（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω\\M13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。┮晕镔|(zhì)的量為中心1化學(xué)物質(zhì)及變化第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類(lèi)1元素分類(lèi)：金屬和非金屬元素2化合物分類(lèi)：有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)四大基本反應(yīng)類(lèi)型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO22CO化學(xué)物質(zhì)及變化第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕�合物非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫(xiě)法一寫(xiě)、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F等與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、常見(jiàn)生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32Ag+與Cl膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉等2判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體化學(xué)物質(zhì)及變化第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物、降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3-的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、

AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）3鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸HNO31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時(shí)）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上密度小于水；②水蒸氣放熱；③熔化成一個(gè)小球溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；⑤變色生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)詮釋?zhuān)何覀冊(cè)诔踔谢瘜W(xué)中學(xué)過(guò)的木炭還原氧化銅，在這個(gè)反應(yīng)中，銅失去氧變成了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。我們也可以從反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度來(lái)分析這個(gè)反應(yīng)還有一些反應(yīng)，雖然沒(méi)有得氧、失氧的變化過(guò)程，但也伴隨著化合價(jià)的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。4由此我們知道，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，不在于有沒(méi)有得氧失氧，而在于反應(yīng)過(guò)程中有沒(méi)有某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)要點(diǎn)詮釋?zhuān)涸�素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的反應(yīng)：鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+，氯原子得到一個(gè)電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)。氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)。由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應(yīng)時(shí)，雙方各以最外層的一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氫元素的化合價(jià)升高被氧化。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移。可見(jiàn)，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共用電子對(duì)偏向）的過(guò)程。氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的情況也可以表示為：知識(shí)點(diǎn)三：氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)升高。即“升被氧化，降被還原”。例如：碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。常見(jiàn)的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見(jiàn)的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。氧化劑和還原劑不是絕對(duì)不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來(lái)確定，同一種物質(zhì)可能在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價(jià)由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。5總結(jié)起來(lái)，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示：[規(guī)律方法指導(dǎo)]比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個(gè)反應(yīng)還可以用離子方程式表示：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+>Fe2+。②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：還原性：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即氧化性：K+Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O（受熱分解）制法原理Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀9（三）鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）顏色黃色淡綠色與堿反應(yīng)Fe3++3OH==Fe（OH）3↓Fe2++2OH==Fe（OH）2↓氧化性、還原性氧化性2Fe3++Fe==3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl（四）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淡綠色黃色與KSCN不顯紅色血紅色與OH-作用白色↓→灰綠↓→紅褐色↓紅褐色沉淀與銅片無(wú)元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2元素化合價(jià)（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)3單質(zhì)的熔點(diǎn)（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。6非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。7單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。明顯現(xiàn)象溶液變淺綠色

10化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律周期同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長(zhǎng)周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112號(hào)（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個(gè)縱行〖7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行）〗主族A7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成副族B7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高熔沸點(diǎn)逐漸降低（反常）化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，物理性質(zhì)密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸升高（正常）顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)溶解性逐漸減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI氫化物水溶液酸性HF反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）吸收能量?jī)蓷l基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見(jiàn)的放熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)CO2+C==2CO鋁熱反應(yīng)NH4NO3溶于水（搖搖冰）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第二節(jié)化學(xué)能與電能（1）負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）13Zn+2H+＝Zn2++H2↑正極2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）電子流向Zn→Cu電流流向Cu→Zn（2）原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（3）組成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見(jiàn)電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池(堿性)（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比14（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）[練習(xí)]1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（C）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液3、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（D）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（D）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、C的分子數(shù)比為1:3:2B、D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4＋Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，15比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O加成反應(yīng)+3H2→第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物乙醇物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng)

2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反應(yīng)完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱(chēng)為酯化反應(yīng)。原理酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖16纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展開(kāi)發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬K-AlMgCl2=Mg+Cl2熱還原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3鋁熱反應(yīng)熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO=Hg+O2海水資源的開(kāi)發(fā)和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開(kāi)發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O=H2↑+2NaOH+Cl2↑化學(xué)與資源綜合利用煤由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2→CH3OH焦?fàn)t氣CO、H2、CH4、C2H4水煤氣CO、H2天然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4nH2O）石油烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成主要含有碳和氫元素分餾利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過(guò)程。裂化在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。環(huán)境問(wèn)題不合理開(kāi)發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類(lèi)生活造成的環(huán)境污染三廢廢氣、廢水、廢渣酸雨：SO2、、NOx、臭氧層空洞：氟氯烴赤潮、水華：水富營(yíng)養(yǎng)化N、P綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)氧族元素氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新規(guī)定：16族）。這一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素，其中釙為金屬，碲為準(zhǔn)金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，除氧單質(zhì)為氣體外，其他元17素的單質(zhì)均為固體。在和金屬元素化合時(shí)，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài)；但當(dāng)硫、硒、碲處于它們的酸根中時(shí)，最高氧化態(tài)可達(dá)+6。一些過(guò)渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合,生成氫化物.例如,硫與氫氣反應(yīng)時(shí),生成硫化氫.一.原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn).(1)原子最外層有6個(gè)電子.(2)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子.(3)表現(xiàn)氧化性.2.原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn).(1)核電荷數(shù)依次增大.(2)電子層數(shù)依次增大.(3)原子半徑依次增大,得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱.二.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.相似性(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng).(2)均能與氫化合生成氣態(tài)氫化物.(3)均能在氧氣中燃燒.(4)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸.(5)都具有非金屬性.2.遞變性(從氧-->碲)(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱.(2)氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng).(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng).(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱.(5)非金屬性逐漸減弱.氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核電荷數(shù)8163452常溫色態(tài)無(wú)色氣體淡黃固體灰色固體銀白固體熔、沸點(diǎn)→依次升高常見(jiàn)化合價(jià)-2、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6與H2反應(yīng)爆炸加熱加熱H2R穩(wěn)定性1000℃300℃加熱易分解極易分解最高價(jià)水化物H2SO4H2SeO4H2TeO418

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)CO32＋H＋=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3＋OH－=H2O＋CO32

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=HCO3不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32=CaCO3↓不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3NO2＋H2O==2HNO3＋NO十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①?gòu)娜剂先紵�入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=NH3？H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。

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