高中化學常見的物質除雜表格總結

中學化學常見的物質除雜表格總結

序號1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738原物N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2碳粉MnO2碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛乙醇苯酚所含雜質O2H2SCO2HClHClHClHClSO2MnO2碳粉CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3(NH4)2SO4FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3FeSNaClNH4ClNaClSO2、H2O乙烯溴NO2苯酚乙酸水苯灼熱的銅絲網硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液濃鹽酸-----------鹽酸或硫酸NaOH溶液（過量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過量CO2-------鹽酸BaCl2溶液（適量）通入過量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）稀鹽酸或稀硫酸-------------蒸餾水堿石灰溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液新制生石灰NaOH溶液、CO2洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣加熱后過濾加熱灼燒過濾過濾、加熱固體過濾過濾、加熱固體過濾過濾過濾過濾------加熱蒸發(fā)結晶過濾-----過濾過濾滲析過濾升華加熱重結晶洗氣洗氣分液分液分液蒸餾蒸餾分液除雜質試劑除雜質的方法39404142乙酸乙酯溴乙烷肥皂葡萄糖乙酸乙醇甘油淀粉飽和Na2CO3溶液蒸餾水食鹽（半透膜）分液分液過濾滲析

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中學化學常見的物質除雜表格總結

序號12345678N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2原物所含雜除雜質試劑質O2H2SCO2HClHClHClHClSO2灼熱的銅絲網硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液洗氣2Cu+O2=2CuO洗氣NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑洗氣CuO+CO=Cu+CO2洗氣NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗氣NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗氣用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶二氧化硫沸點-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液910碳粉MnO2MnO2碳粉濃鹽酸-----------化，兩種物質就分離了。加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.加熱后過濾將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO22.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO211121314151617181920212223242526碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3鹽酸或硫酸NaOH溶液（過量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過量CO2-------鹽酸通入過量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）↑+4Fe過濾加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過濾、加熱固體因為氧化鋁是兩性氫氧化物，所以可以和氫氧化鈉溶液反應過濾、加熱固體過濾過濾ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O過濾BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2過濾------加熱2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2蒸發(fā)結晶過濾-----Cl2+2FeCl2=2FeCl3過濾過濾Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2滲析除雜質的方法(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）27282930313233343536CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛FeSNaClNH4ClNaCl乙烯溴NO2苯酚乙酸稀鹽酸或稀硫酸-------------蒸餾水溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液過濾FeS+2H+==Fe2++H2S↑升華固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl重結晶洗氣洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液加入氫氧化鈉SO2、H2O堿石灰Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾373839404142乙醇苯酚溴乙烷肥皂葡萄糖12.方法一：水苯乙醇甘油淀粉新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液蒸餾水食鹽（半透膜）蒸餾分液分液分液用水加入NaCl，發(fā)生鹽析進行過濾加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）乙酸乙酯乙酸將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：

將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉��！

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