高中化學(xué)除雜總結(jié)大全[1]

除雜問題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。

典型例題1.填寫實(shí)驗報告

實(shí)驗內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。

（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。

評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.

D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.

回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。

答案:AD

3．實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示：本題為除雜問題的實(shí)驗設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。

具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。

檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。

②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。

③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE

解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛

中加熱脫水，該氣體的作用是

④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2【參考答案】

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A

本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A

6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回

答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗要求，將各實(shí)驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）

→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗中的作用：AB（3）實(shí)驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得

銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：吸收可能存在的HCl氣體

B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大

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除雜問題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。

典型例題1.填寫實(shí)驗報告

實(shí)驗內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。

（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。

評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.

D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.

回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。

答案:AD

3．實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示：本題為除雜問題的實(shí)驗設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。

具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過

量的Ba(OH)2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。

檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。

②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。

③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE

解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛

中加熱脫水，該氣體的作用是

④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2【參考答案】

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)

極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A

6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回

答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗要求，將各實(shí)驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）

→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗中的作用：AB（3）實(shí)驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得

銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：吸收可能存在的HCl氣體

B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大

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