高中化學常用公式總結

高中化學常用公式總結

1.有關物質的量（mol）的計算公式（1）物質的量（mol）物質的質量g物質的摩爾質量（g/mol）微粒數(shù)（個）

（2）物質的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質的量（mol）標準狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質量(g)溶液體積(mL)

②溶質的質量分數(shù)溶質質量(g)溶質質量溶劑質量(g)溶液體積(L)100%

③物質的量濃度（mol/L）溶質物質的量(mol)

（2）溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數(shù)物質的量濃度(mol/L)1(L)溶質的摩爾質量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質的質量分數(shù)溶質摩爾質量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)（即溶質的質量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（�。￢（�。�］

（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質的質量(g)溶劑質量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質的質量(g)飽和溶液的質量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w%）的關系：

S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學反應速率的計算公式

（1）某物質X的化學反應速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

6.化學平衡計算公式對于可逆反應：

-2-

（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設反應正向進行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質的量molA（或B）起始的物質的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質2Mr2量成正比。

（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。②Mr混合氣體的總質量(g)混合氣體總物質的量(mol)

7.溶液的pH值計算公式（1）pHlgc(H)

n若c(H)10mol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

8.有關物質結構，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質量數(shù)（A）、質子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關系AZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。

烴的相對分子質量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量

10.依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數(shù)為y。

12注意：1個CH4原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

擴展閱讀：高中化學常用公式總結

高中化學公式大全

一、非金屬單質(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(過量)===XeF22F2(過量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱濃)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二、金屬單質(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4，不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四、非金屬氧化物

1.低價態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2

2.氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五、金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O(此反應用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2

4SiO4===H2SiO3+H2O

七、堿

1.低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.與酸性物質的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O

八、鹽

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、與堿性物質的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2

友情提示：本文中關于《高中化學常用公式總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學常用公式總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高中化學常用公式總結》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/588858.html

• 上一篇：高一化學必修一第三章總結
• 下一篇：高一化學 第三章化學方程式總結