高中化學(xué)常用公式總結(jié)—讀
高中化學(xué)常用公式總結(jié)
1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)微粒數(shù)(個(gè))
(2)物質(zhì)的量(mol)6.021023個(gè)/mol
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)V(濃)=c(。¬(。
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)
3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)(1)基本公式:①
溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)
②溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
S(g)w(g)100(g)
(100w)(g)w%S(g)100%
(100S)(g)(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)
100高溫溶解度(g)
4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):Mm(混)n(混)說(shuō)明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度(混):M22.4(混)
.10Pa)的混合氣體。注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):D5(混)m(A)(A)n(A)則MDM(A)
5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
X的濃度變化量(molL1)v(X)
時(shí)間的變化量(s或min)(2)對(duì)于下列反應(yīng):mAnBpCqD
有v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q或
-2-
v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq6.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):
ab起始量(mol)
nx變化量(mol)x(耗)
(耗)
cdm平衡量(mol)
axbnxmpx(增)mpxc
mqx(增)mqxd
m(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
A(或B)的消耗濃度mol/LA(或B)的起始濃度mol/L100%100%100%A(或B)消耗的物質(zhì)的量molA(或B)起始的物質(zhì)的量mol
氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)氣體A(或B)的起始體積(mL或L)說(shuō)明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注
意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí):
p1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n2②恒溫、恒壓時(shí):
③恒溫、恒容時(shí):量成正比。
1Mr,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)2Mr12(5)混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m(總)容器的體積V
(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。②Mr
-3-
混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)7.溶液的pH值計(jì)算公式(1)pHlgc(H)
若c(H)10nmol/L,則pHn
若c(H)m10nmol/L,則pHnlgm
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的,即:c水(H)c水(OH)(3)常溫(25℃)時(shí):c(H)cOH11014
(4)n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸;n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿
8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式
8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)ZN
8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對(duì)于非金屬元素:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1)。(2)主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9.烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依(最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。
烴的相對(duì)分子質(zhì)量商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。(2)商余法:
12注意:一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量
10.依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16,所得的商為x,余數(shù)為y。
12注意:1個(gè)CH4原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16
除盡……酚(商為碳原子數(shù))M10余6……醛(商為碳原子數(shù))14余8……醇或羧酸(羧酸比商少一個(gè)碳原子)
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高中化學(xué)常用公式總結(jié)
1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)微粒數(shù)(個(gè))
(2)物質(zhì)的量(mol)6.021023個(gè)/mol
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)V(濃)=c(。¬(。
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)
3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)(1)基本公式:①
溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)
②溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)-1-
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(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:S(g)w(g)100(g)
(100w)(g)w%S(g)100%
(100S)(g)(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)
100高溫溶解度(g)
4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):Mm(混)n(混)說(shuō)明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度(混):M22.4(混)
.10Pa)的混合氣體。注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):D5(混)m(A)(A)n(A)則MDM(A)
5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
X的濃度變化量(molL1)v(X)
時(shí)間的變化量(s或min)(2)對(duì)于下列反應(yīng):mAnBpCqD
有v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q或
v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq
6.化學(xué)平衡計(jì)算公式
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對(duì)于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):
ab起始量(mol)
nx變化量(mol)x(耗)
(耗)
cdm平衡量(mol)
axbnxmpx(增)mpxc
mqx(增)mqxd
m(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
A(或B)的消耗濃度mol/LA(或B)的起始濃度mol/L100%100%100%A(或B)消耗的物質(zhì)的量molA(或B)起始的物質(zhì)的量mol
氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)氣體A(或B)的起始體積(mL或L)說(shuō)明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注
意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí):
p1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí):
1Mr③恒溫、恒容時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)2Mr2量成正比。
(5)混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m(總)容器的體積V
(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)
7.溶液的pH值計(jì)算公式
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(1)pHlgc(H)
若c(H)10nmol/L,則pHn
若c(H)m10nmol/L,則pHnlgm
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的,即:c水(H)c水(OH)(3)常溫(25℃)時(shí):c(H)cOH11014
(4)n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸;n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿
8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式
8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)ZN
8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對(duì)于非金屬元素:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1)。(2)主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9.烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依(最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。
烴的相對(duì)分子質(zhì)量商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。(2)商余法:
12注意:一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量
10.依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16,所得的商為x,余數(shù)為y。
12注意:1個(gè)CH4原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16
除盡……酚(商為碳原子數(shù))M10余6……醛(商為碳原子數(shù))14余8……醇或羧酸(羧酸比商少一個(gè)碳原子)
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