高中化學(xué)公式總結(jié)

CuO+C=

高溫

==CO2+Cu

氧化劑：化合價(jià)降低的反應(yīng)物；對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。還原反應(yīng)還原劑：化合價(jià)升高的反應(yīng)物；對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。氧化反應(yīng)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物＞還原產(chǎn)物＞還原劑M氫==化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量×M金屬極性鍵：不同原子形成的共價(jià)鍵。

非極性鍵：?jiǎn)钨|(zhì)分子中同種原子形成共價(jià)鍵。2KMnO4=Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑NaH+H2O===NaOH+H2↑Na+HCl===NaCl+H2↑

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑①

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑②①較②放出氣體慢碳酸鈉在水中溶解度大于碳酸氫鈉

2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑除碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O滅火器

NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉不足或適量2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氫鈉過(guò)量Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH侯氏制堿法：

CO2+NH3H2O+NaCl====NaHCO3+NH4Cl利用碳酸鈉在水中溶解度大于碳酸氫鈉原理4KO2+2CO2===2K2CO3+3O22K+2H2O===2KOH+H2↑

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

MnO2+4HCl（濃）=Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O排飽和食鹽水（除去揮發(fā)出的氯化氫，氯氣再其中溶解度較小

Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2OCu+Cl2=d==CuCl2(棕黃色煙)2Fe+3Cl2=d==2FeCl3(棕褐色煙)2P+3Cl2=d==2PCl3（白霧）2P+5Cl2=d==2PCl5（白煙）H2O+Cl2===HCl+HClO2HClO===HCl+O2↑

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

X2+H2O===HX+HXO（F2除外）2F2+2H2O===4HF+OX2+4NaOH===NaX+NaXO+H2O（2F2+4NaOH===4NaF+O2+2H2O）NaBr+Cl2===2NaCl+Br2S+Fe=Δ==FeS

Δ

S+2Cu===Cu2SS+H2=Δ==H2SS+Hg===HgS

3S+6NaOH=Δ==2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+2Al=Δ==Al2S3（Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑）PbS+4H2O2===PbSO4+4H2OH2S+3O2=d==2H2O+2SO22H2S+O2=d==2H2O+2S↓2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2SO3+H2S===3S↓+3H2OH2S+X2===2HX+S

FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4SO2+H2O===H2SO31

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+O2=催化劑=△=2SO31

SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++4H++SO42-SO2+X2+2H2O===SO42-+4H++2X-

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

6H2SO4（濃）+2Fe=Δ==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑2H2SO4（濃）+Cu=Δ==CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4（濃）+C=Δ==CO2+2H2O+SO2↑2H2SO4（濃）+S=Δ==2H2O+3SO2↑

H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2（源于H2O）Si+2F2===SiF4（g）

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑SiO2+C=高溫==Si+2CO

SiO2+NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OSiO2+CaO=高溫==CaSiO3

SiO2+CaCO3=高溫==CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3=高溫==Na2SiO3+CO2Si+2Cl2=高溫==SiCl4

SiCl4+2H2=高溫==Si+4HCl（粗硅提純）Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓H4SiO4===H2SiO3+H2OH2SiO3=300=△=SiO2+H2O

5H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑2P+3H2=高溫==2PH3

P2O5+3H2O=Δ==2H3PO4P2O5+H2O===2HPO3

H3PO4+2NaBr=Δ==Na2HPO4+2HBr↑2H3PO4+FeS===Fe(H2PO4)2+H2S↑Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2+2H2SO4===2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+3H2SO4（濃）=Δ==2H3PO4+3CaSO4↓2Cu(NO3)2=Δ==2CuO+4NO2↑+O2↑KNO3+H2SO4（濃）=Δ==KHSO4+HNO3↑4HNO3=Δ==2H2O+4NO2↑+O2↑

Cu+4HNO3（濃）=Δ==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3（�。�=Δ==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑C+4HNO3（濃）=Δ==CO2+2H2O+4NO2↑Cu+4H++2NO3-===Cu2++2H2O+2NO2↑3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑

高溫高壓催化劑

N2+3H2==2NH3

放電

N2+O2===2NO2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3NO2+2H2O===4HNO3

NH4Cl+NaNO2=Δ==N2↑+2H2O+NaClNH3+H2O===NH3H2O===NH4++OH-1NH3H2O=Δ==NH3↑+H2O2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl氨氣驗(yàn)滿NH4Cl=Δ==NH3↑+HCl↑NH3+HNO3===NH4NO3

4NH3+5O2=Δ催化劑==4NO+6H2O4NH3+3O2=d==2N2+6H2O8NH3+CaCl2===CaCl28NH3（絡(luò)合反應(yīng)，不能干燥NH3）2NH3+P2O5+3H2O===2NH4H2PO4NH4HCO3=Δ==NH3↑+H2O↑+CO2↑

2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl+Mg===MgCl2+NH3↑+H2↑

(NH4)2SO4+2NaOH=Δ==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH=Δ==NaNO3+NH3↑+H2O原電池：

負(fù)極：相對(duì)活潑，失e-，發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向：負(fù)極（外電路）→正極電解池：

陰極直流電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。（要得電子去負(fù)極）電子流向：直流負(fù)極→陰極（電解液）→陽(yáng)極→直流正極

電解CuCl2

陽(yáng)極：2Cl--2e-===Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-===Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2=電解=Cu+Cl2

燃燒熱：101kPa，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。（實(shí)驗(yàn)可測(cè)）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-8903kJ/mol（+吸，-放）

中和熱：稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，所放出的熱量。（實(shí)驗(yàn)可測(cè)）H+(aq)+OH-(aq)===H2O（l）；ΔH=-573kJ/mol

Al+3O2=d==2Al2O3

2Al+3Cl2=Δ==2AlCl3（分子）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3=高溫==2Fe+Al2O3（KClO3作供氧劑支持Mg燃燒）4Al+3MnO2=高溫==3Mn+2Al2O3Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3=Δ==Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

H2O+AlO2-+H+===Al(OH)3===Al3++3OH-1Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-2Fe+3Br===2FeBr3

3Fe+4H2O=高溫==Fe3O4+4H2↑FeO+H2=Δ==Fe+H2O

FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2+2NH3H2O===Fe(OH)2↓+2NH4Cl（Fe2++2NH3H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+）Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe2++S2-===FeS↓（黑）

4Fe(OH)2+O2=Δ==2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3=Δ==Fe2O3+3H2OFeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl（Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+）2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O2Fe3++S2-===2Fe2++S↓

2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-===2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-Fe3++3CO32-===2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe(OH)3+6HI===FeI2+I2+6H2O

2FeCl3+Mg+6H2O===3MgCl2+Fe(OH)3↓+3H2↑2Mg+CO2=d==2MgO+C3Mg+N2=d==Mg3N2

2Mg+SO2=d==2MgO+SMg+S=d==MgSMg3N2+8H2O===3Mg(OH)2+2NH3H2O

CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl…

高溫

顏色逐漸變淺，筒壁出現(xiàn)油滴液面上升CH4C＋2H2

濃硫酸170CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O催化劑，脫水劑。1：3防暴沸（SO2，CO2）堿石灰

催化劑CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2CH3CH3

催劑化催化劑CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+H2O加壓加熱CH3CH2-OH

催化劑

nCH2=CH2[CH2-CH2]n主鏈只含不飽和原子CaC2+H2OC2H2↑+Ca(OH)2排水法，有H2S等。

催化劑

CH≡CH+H2CH2=CH2…CH≡CH+Br2CHBr=CHBr…

催化劑CH≡CH+HCl△CH2=CHCl

催化劑nCH2=CHCl[CH2-CHCl]n聚氯乙烯，不能直接盛放食物。

催化劑C6H6+Br2溴苯+HBr純溴

濃硫酸

C6H6+HO-NO2硝基苯+H2O催化劑，吸水劑，55-60水浴密度H2O△反應(yīng)試劑加入順序：1〈苯，溴，鐵粉。2《用長(zhǎng)導(dǎo)管，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)且苯，溴易揮發(fā)。所以起導(dǎo)氣和冷凝作用。

催化劑C6H6+3H2△C6H12環(huán)烷烴二甲基苯：對(duì)，鄰，間

濃硫酸甲基苯+3HO-NO2△三硝基甲苯+3H2O催化劑，吸水劑

分餾：1〈水銀球置于導(dǎo)氣支管口2〈冷凝管逆流（下進(jìn)上出）3〈防暴沸。分離方式：1.〈過(guò)濾-固+固

2.〈分液-液+液且分層

3.〈蒸餾-液+液不分

4.〈蒸發(fā)結(jié)晶-固+固其一溶解度受溫度影響大

△

C2H5-Br+H-OHNaOHC2H5-OH+HBr

醇

CH3CH2-Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去：相鄰碳必有H

催化劑△

2CH3CH2-OH+O2△2CH3CHO+2H2OCH3CH2-OH+HXCH3CH2X+H2O

濃硫酸

C2H5-OH+C2H5-OH140C2H5-O-C2H5+H2O

苯酚+NaOH苯酚鈉+H2O苯酚+Na2CO3苯酚鈉+NaHCO3苯酚鈉+H2O+CO2苯酚+NaHCO3

光

光苯酚+3Br三溴苯酚↓（白）+3H2O可溶于有機(jī)溶劑，不能用此法凈化苯

苯酚與FeCl3可發(fā)生顏色反應(yīng)-紫H2CO3苯酚HCO3-苯酚很壞別惹他，要是他威脅你就用酒精灌醉他，哈哈看誰(shuí)厲害

催化劑催化劑

CH3CHO+H2△CH3CH2-OH2CH3CHO+O2△2CH3COOH氧化反應(yīng)：加氧失氫

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

△

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+H2O

濃硫酸

CH3COOH+HO18-C2H5===△=CH3COO18C2H5+H2O催化劑，吸水劑

無(wú)機(jī)酸

CH3COO18C2H5+H2O==△=CH3COOH+C2H5-O18HCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5-OH

△

CH3COONa+(濃)H2SO4CH3COOH+NaHSO4

催化劑

C12H22O11(蔗糖)+H2O△C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

催化劑

C12H22O11(麥芽糖)+H2O（C6H10O5）△2C6H12O6（葡萄糖）

催化劑

n（淀粉）+nH2O△nC6H12O6（葡萄糖）

催化劑（C6H10O5）n（纖維素）+nH2O△nC6H12O6（葡萄糖）

R1-COOCH2甘氨酸NH2-CH2-COOH

R2-COOCH丙氨酸CH3-CH2（NH2）-COOH

R3-COOCH2谷氨酸HOOC-（CH）2-CH（NH2）-COOH

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第1頁(yè)共18頁(yè)

09高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl2、CuCl2點(diǎn)燃CuCl2

點(diǎn)燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見(jiàn)光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第1頁(yè)共18頁(yè)

點(diǎn)燃高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第2頁(yè)共18頁(yè)

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極�。�4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第2頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第3頁(yè)共18頁(yè)

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）O（氣）2點(diǎn)燃CO（氣）2393.5kJ43、2H（氣）2O（氣）22H2O（氣）483.6kJ44、2H（氣）2O（氣）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高溫CS250、SO2點(diǎn)燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點(diǎn)燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點(diǎn)燃2H2O2S55、2H2SSO點(diǎn)燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第3頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第4頁(yè)共18頁(yè)

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（�。�4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS高溫211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第4頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第5頁(yè)共18頁(yè)

80、C2H2SO（濃）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（濃）43SO22H2O82、PH2SO（濃）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（濃）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（濃）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（濃）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（濃）4Na2SO42HCl97、C濃HSO11H22O112412C11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl點(diǎn)燃22NaCl

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第5頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第6頁(yè)共18頁(yè)

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO2點(diǎn)燃2Li2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第6頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第7頁(yè)共18頁(yè)

122、KO2點(diǎn)燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3

128、N2O2放電2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化劑4NO6H2O137、NH點(diǎn)燃3O（純）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第7頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第8頁(yè)共18頁(yè)

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO3光或熱4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（�。�3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（濃）NaHSO4HNO345O（氣）4NO（氣）6H2O（氣）907kJ147、4NH3(氣）2高溫高壓PtRh148、2NO（氣）O（氣）2NO（氣）113kJ22149、3NO（氣）H2O（液）2HNO（液）NO（氣）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（濃）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（濃）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（濃）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

點(diǎn)燃點(diǎn)燃冷水熱水化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第8頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第9頁(yè)共18頁(yè)

160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaO高溫CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空氣4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

167、Na高溫2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高溫3SiO2CaSiO3CO2

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2MgO2點(diǎn)燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl點(diǎn)燃2MgCl2173、2Al3Cl點(diǎn)燃22AlCl3174、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2175、2Al3S點(diǎn)燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO點(diǎn)燃22MgOC

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第9頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第10頁(yè)共18頁(yè)

181、2AlFe2O3高溫Al2O32Fe

溫182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高溫Al2O3W

溫184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3煅燒MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O緩慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融電解高溫191、Al2O34Al3O2

電解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第10頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第11頁(yè)共18頁(yè)

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe2O點(diǎn)燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高溫2O（氣）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第11頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第12頁(yè)共18頁(yè)

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（�。�3Fe（NO3）3NO2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe溫2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高溫3CaOCO2228、2FeO高溫22FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2230、MnFeO高溫FeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa（3PO4）2

第四章烴

第二節(jié)甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高溫4C2H2第四節(jié)乙烯

241、CH3CH濃硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第12頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第13頁(yè)共18頁(yè)

CH3CH3243、CH2CH2H2催化劑244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2點(diǎn)燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定條件催化劑247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定條件催化劑第五節(jié)烯烴

CH3248、nCH2CH2一定條件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定條件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定條件[CH2CHCCH2]n

第六節(jié)乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2點(diǎn)燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化劑BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化劑CH2CHCl259、CHCHHCl催化劑第七節(jié)苯芳香烴

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第13頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第14頁(yè)共18頁(yè)

BrFeHBr260、2Br

HONO濃H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化劑CH3CH33HONOHNO22濃2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烴的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代烴

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定條件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定條件2CHClCH2CHCln

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第14頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第15頁(yè)共18頁(yè)

第一節(jié)乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279結(jié)合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。濃HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。濃HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

點(diǎn)燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化劑HO第二節(jié)苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第15頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第16頁(yè)共18頁(yè)

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化劑ClHCl

OH苯酚的工業(yè)制法H2O高溫、加壓催化劑HCl

295、第三節(jié)醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

熱水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2熱水浴n304、酚醛樹(shù)脂制備的苯環(huán)式：nHCHO濃鹽酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO濃鹽酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化劑2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化劑GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第16頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第17頁(yè)共18頁(yè)

2CH3CHCH3O2催化劑2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié)乙酸

OH濃HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3濃HSOCH2OH313、

CH2OH濃H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化劑第五節(jié)酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH濃HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH濃HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O濃HSOCH2OH濃HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2濃HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH濃H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六節(jié)油脂

C15H31COOCH2濃H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化劑C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第17頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第18頁(yè)共18頁(yè)

C17H35COOCH2CH2OH濃H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第18頁(yè)共18頁(yè)

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)公式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)公式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)公式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/517031.html

• 上一篇：高中化學(xué)必修一第三章公式總結(jié)
• 下一篇：高一化學(xué)學(xué)習(xí)技巧總結(jié)