高中化學(xué)公式總結(jié)

1.碳2.3.4.5.6.7.8.

碳與一二碳碳碳碳碳

與氧氧氧酸酸酸酸酸

氫鈉鈉鈣氫

氧氣化化鈉與與鈉與

與氫

氣(碳

碳與鹽鹽氫氧酸

(充與

不

足氧與鹽的

酸反的化鈣

足

)氣碳的應(yīng)反鈉的

應(yīng)的反

)的的的的

反反反反

應(yīng)

應(yīng)應(yīng)

2C+O2====C+O2====2CO+O2====CO2+C====

2COCO22CO22CO

應(yīng)

反應(yīng)NaHCO3+HCl====2HCl====

2NaCl+CaCl2+

NaCl+H2O+CO2↑H2O+H2O+Na2CO3CaCO3↓+

CO2↑CO2↑+H2O2NaOHH2O

Na2CO3+

酸氧化

CaCO3+2HCl====反應(yīng)

應(yīng)

NaHCO3+NaOH====

Na2CO3+Ca(OH)2====NaHCO3+

Ca(OH)2====Ca(OH)2====

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)10.11.12.

碳碳碳

酸酸

酸氫氫

鈉鈣鈣

加加加

熱熱熱的的

反反的

CaCO3↓+NaOH+

2NaHCO3+應(yīng)應(yīng)反

CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+

H2O+CO2↑

2NaHCO3====

Ca(HCO3)2====應(yīng)

CaCO3↓+H2O+CO2↑

CaO+CO2↑Ca(HCO3)2

CaCO3====Ca(OH)2+2CO2====Ca(OH)2+CO2====應(yīng)

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.

氯氯碳碳

氮一二氮氨氨氨氨氨碳氯碳化化酸酸硝銅銅鐵鐵碳一一二

與與與與與氧氧氧氣的酸化酸銨銨氫氫酸

濃稀濃稀濃化化化銨銨與與與與的硝硝硝硝硝氮氮氮銨氫氫氫氫分酸酸酸酸酸與與與

氧氧

氣氣氣氣

與催氫

銨

加氧氧氧氧化

與

強(qiáng)化銨

化氣

化

氮與與與

硫酸氧加加

熱鈣化化化解的的的的的一氧氧

氧氣氣熱熱的的鈉鈉鈣的反反反反反

化和和應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

碳水水反的的的

鹽

酸的化

的的反應(yīng)反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)Cu+4HNO3(3Cu+8HNO3(Fe+6HNO3(Fe+4HNO3(C+4HNO3(的的的

反反反

與氮與氫

水酸

的離的

反

反應(yīng)

氧與水

氣的的

反子

反應(yīng)

應(yīng)的

應(yīng)

氣氧的

氣反的

反

反應(yīng)

反的

的應(yīng)反

應(yīng)應(yīng)

反反3NO2+應(yīng)

CaCO3↓+H2O

2NO2NO2NO2NH3NH3?H2ONH4Cl(NH4)2SO4

NH4+4NO+6H2O

N2+O2====2NO+O2====H2O====

2HNO3+

應(yīng)

N2+3H2=========NH3+H2O====

NH3+HCl====

2NH3+H2SO4====應(yīng)

NH3+H+====

4NH3+5O2======NH4HCO3====

NH4Cl====

NH3↑+CO2↑+H2O

NH3↑+HCl↑

2NH3↑+CO2↑+H2OCaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2CO3====

Ca(OH)2====

NaOH====

2NH4Cl+應(yīng)

NH4Cl+

NH4HCO3+2NaOH====NH4HCO3+Ca(OH)2====

4HNO3=========濃稀濃稀濃應(yīng)應(yīng)應(yīng)

)====)====)====)====)====

Na2CO3+NH3↑+2H2OCaCO3↓+NH3↑+2H2O4NO2↑+O2↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe(NO3)3+NO↑+2H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O

N2+2CO24HNO34HNO3

2NO+2CO======4NO+3O2+2H2O====4NO2+O2+2H2O====

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)40.氨

氨氣

氣(

(少

過(guò)量

量))與與

氯氯

氣氣

的的

反反

2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O應(yīng)應(yīng)

8NH3+3Cl2====2NH3+3Cl2====

6NH4Cl+N26HCl+N41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.二53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.63.64.65.66.67.硫68.硫69.硫70.71.72.73.74.75.(2)(3)(4)(5)76.

二氧硫硫硫硫硫硫硫

化氮與與與與與與與

生成銅鐵鈉鋁汞氧氫

四氧的的的的的

化二反反反反反

氮的應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

反應(yīng)2NO2====N2O4Cu2SFeSNa2SAl2S3HgSSO2H2S

S+2Cu====S+Fe====S+2Na====3S+2Al====S+Hg====

應(yīng)應(yīng)

S+O2====S+H2====

氣氣

化

鈉的

點(diǎn)

))氫

與與氧酸

鈣與硫與過(guò)氯

與氧與的

氧反反酸(

初氫氫))

與)的反充氯酸的水氯制

(化氯鈉的

足氣反應(yīng)

(步氧氧與化氧氧水

化的水氣氣應(yīng)氫氫化溶水氧氧的反

的的反應(yīng)燃化化的的的氫氣

鈉反的的的

的的鈉鈉應(yīng)

反反

硫硫

黑二氧二二

氧化氧氧二二二二二三亞亞濃濃工實(shí)硫化硫化

驗(yàn)化氫

與與

氫濃火

氧硫

3S+6NaOH====S+2H2SO4(

濃

2Na2S+Na2SO3+3H2O)====

3SO2+2H2O

酸藥

S+2KNO3+3C====的

反的反反

應(yīng)應(yīng)反反反的應(yīng)反反反2H2SO4(

濃)應(yīng)應(yīng)濃反

應(yīng)反

K2S+3CO2↑+N2↑

Na2SO3+H2O

NaHSO3

化硫

硫(

(過(guò)硫與化

少量量

SO2+2NaOH====應(yīng)

SO2+NaOH====

化化氧硫

與亞

鈣液

SO2+Ca(OH)2====SO2+CaSO3+H2O應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

====

CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2

H2SO33S↓+2H2O

2SO3Na2SO4H2SO4+2HCl

H2SO42H2SO42Na2SO4

硫硫與

SO2+H2O====SO2+2H2S====2SO2+O2======SO2+Na2O2====Cl2+2H2O====

SO3+H2O====2H2SO3+O2====2Na2SO3+O2====)+Cu====

氧氧氧氧

氧硫硫硫硫業(yè)室氫(

化化化化

硫

硫硫硫化酸

與與硫與鈉

SO2+

應(yīng)

酸酸酸

與制制(過(guò)氫(與氧與

(過(guò)氣氧氫與化

備少量與

銅碳備硫量)少量)的

CuSO4+SO2↑+2H2O

壽

2H2SO4(初)化化氨

步

)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O

硫酸與與量

4FeS2+11O2====濃

)====

8SO2+2Fe2O3

Na2SO3+H2SO4(鈉鈉氣氣

的的的的

反反反反

應(yīng)應(yīng)

Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2S+2H2ONaHS+H2O(NH4)2SNH4HS2S+2H2O

H2S+2NaOH====H2S+NaOH====H2S+2NH3====H2S+NH3====2H2S+O2====

化氫

應(yīng)應(yīng)

氨應(yīng))

硫化氫化硫硫

化硫電電

解解海氫

(不足氣與

(

2H2S+O2====的的應(yīng)

備工(

制業(yè)單(1))質(zhì)反反

2S↓+2H2O應(yīng)應(yīng)

濃

2H2S+3O2====H2S+Cl2====)====

2SO2+2H2O2HCl+S↓

化氫

濃硫氫

H2S+H2SO4(S↓+SO2↑+2H2O

FeSO4+H2S↑2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Na+Cl2↑CaO+CO2Ca(OH)2Mg(OH)2↓MgCl2+2H2OMg+Cl2↑

制堿

FeS+H2SO4====2NaCl+2H2O====

鈉)

飽熔

和融

食狀水

鹽態(tài)

2NaCl====

鎂CaO+H2O====Mg2++2OH2-====Mg(OH)2+2HCl====

MgCl2====

CaCO3====

鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO((77.78.79.80.81.82.(83.84.85.86.87.88.89.第90.91.92.93.94.95.96.97.(2.(3.98.99.100.101.102.103.104.105.106.107.108.109.110.111.112.113.114.

二硅

與與

鎂鎂鎂鎂二鎂

氮與產(chǎn)溴溴

溴溴碘溴氯

與二

氮

氧與與與與化溴

氫三水生與氫與與與與氣

與

氣化氯水鹽

離鎂的

與

的碳?xì)獾乃?/p>

子水應(yīng)

的

反的的反

反的的(泡的

反的的

的反

的鉀

的鉀

四

的反反顏反

應(yīng)

應(yīng)反應(yīng)

應(yīng)反應(yīng)色)

應(yīng)應(yīng)反

應(yīng)反

反反

))應(yīng)

3Mg+N2====2Mg+CO2====Mg+Cl2====

Mg3N22MgO+CMgCl2

Mg(OH)2+H2↑MgCl2+H2↑Mg2++H2↑

Mg+2H2O====

Mg+2HCl====

應(yīng)

Mg+2H+====

Mg3N2+6H2O====退

去)

3Mg(OH)2↓+2NH3↑Mg+Br2====

MgBr2

反氣

Mg+2HBr====

Br2+H2O====Br2+2NaOH====應(yīng)

MgBr2+H2↑HBr+HBrO

NaBr+NaBrO+H2O

2HBr2FeBr3FeI22KBr+I22KCl+Br2

章

水氧氫鐵鐵

碘溴化

化化

鈉氣

Br2+H2====3Br2+2Fe====

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

I2+Fe====Br2+2KI====2KBr+Cl2====

硅硅硅二

硅與硅單

氫與質(zhì)氧

與與與

化與氧氫硅提提

化

氧氯氫

硅碳鈉氟的

氣氣氣與

的

溶酸制

純純

備液

的的的氟

反反反的反

反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

應(yīng)應(yīng)

Si+O2====Si+2Cl2====Si+2H2=====

Si+2F2====Si+C====

SiO2SiCl4SiH4SiF4SiC

的的

反反(1.

應(yīng)Si+2NaOH+H2O====應(yīng)

Si+4HF====備)Si+2Cl2====)SiCl4+2H2====

Na2SiO3+2H2↑

SiF4+2H2↑

Si+2COSiCl4Si+4HClNa2SiO3+H2O

Na2SiO3CO2↑CaSiO3

制)SiO2+2C====

氧氧氧氧氧氧

化化化

硅與硅

氫與碳與與與制加氧氯

碳

氧氧酸氧酸氫備

化化鈉化

鈉鈉的

的的反鈣的

反

反應(yīng)的反的

應(yīng)應(yīng)

SiO2+2NaOH====

SiO2+Na2O====

二二二二二硅

硅化

與硅硅硅

SiO2+Na2CO3====反應(yīng)反

應(yīng)應(yīng)

Na2SiO3+

SiO2+CaO====

化化酸

鈣氟

酸

SiO2+CaCO3====

SiO2+4HF====

H2SiO3↓+H2SiO3====

CaSiO3+CO2↑SiF4+2H2ONa2CO3SiO2+H2O2Al2O32AlCl3

2AlCl3+3H2↑

的酸與與與

鹽氧

Na2SiO3+熱

分的的的的

反反反應(yīng)

應(yīng)(的的

反(鋁反應(yīng)反應(yīng)

應(yīng)鋁熱反反

CO2+H2O====解

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

硅鋁鋁鋁鋁

鋁鋁鋁氧氧

化與與

三二化鋁與

氣氣酸

4Al+3O2====2Al+3Cl2====2Al+6HCl====

氫與氧氧鋁與

化水

鈉的鐵的鹽氧

化的

2Al+2NaOH+6H2O====

2Al+6H2O====

熱反應(yīng)反

應(yīng)應(yīng)

2Na*Al(OH)4++3H2↑

2Al(OH)3+3H2↑

2Fe+Al2O33Mn+2AlO32AlCl3+3H2O2Na[Al(OH)4]

化化

二錳與氫

)2Al+Fe2O3====)4Al+3MnO2====

反酸鈉

Al2O3+6HCl====

Al2O3+2NaOH+3H2O====115.116.117.118.119.120.

硫氯氯氫氯

化酸

電與鋁鋁

與化鋁

與與與

解一

水一氧與氧

合水化氫化

氧氨合鈉氧鈉

((的氨少化過(guò)

化反的量鈉量

)應(yīng)反)的的的

鋁2Al2O3====4Al+3O2↑

Al2(SO4)3+6NH3?H2O====應(yīng)反反反

應(yīng)

2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3↓+3NaCl

Na[Al(OH)4]

化化氧

AlCl3+3NH3?H2O====應(yīng)應(yīng)

AlCl3+3NaOH====

氫鋁氫

Al(OH)3+NaOH====AlCl3+4NaOH====

Na[Al(OH)4]+3NaClAl(OH)3↓+NaCl+H2O

AlCl3+3H2OAlCl3+NaCl+4H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)122.

氫氧化鋁與鹽酸的反

Na*Al(OH)4++HCl====應(yīng)

Al(OH)3+3HCl====

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)124.

四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)

Na[Al(OH)4]+4HCl====3Na*Al(OH)4++AlCl3====

125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳126.127.128.129.130.

銅硫銅

銅銅

氧酸在

潮與與

化銅濕

空氧氯在與

氣氣氣高水

溫的中

被的的

下反腐

蝕反反轉(zhuǎn)應(yīng)

Na*Al(OH)4++CO2====Al(OH)3↓+NaHCO32Cu+O2+H2O+CO2====應(yīng)應(yīng)化

2Cu+O2====Cu+Cl2====4CuO====

Cu2(OH)2CO3

2CuOCuCl22Cu2O+O2↑CuSO4?5H2O

CuSO4+5H2O====

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第1頁(yè)共18頁(yè)

09高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl2、CuCl2點(diǎn)燃CuCl2

點(diǎn)燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見(jiàn)光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第1頁(yè)共18頁(yè)

點(diǎn)燃高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第2頁(yè)共18頁(yè)

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極�。�4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第2頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第3頁(yè)共18頁(yè)

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）O（氣）2點(diǎn)燃CO（氣）2393.5kJ43、2H（氣）2O（氣）22H2O（氣）483.6kJ44、2H（氣）2O（氣）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高溫CS250、SO2點(diǎn)燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點(diǎn)燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點(diǎn)燃2H2O2S55、2H2SSO點(diǎn)燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第3頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第4頁(yè)共18頁(yè)

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS高溫211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第4頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第5頁(yè)共18頁(yè)

80、C2H2SO（濃）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（濃）43SO22H2O82、PH2SO（濃）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（濃）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（濃）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（濃）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（濃）4Na2SO42HCl97、C濃HSO11H22O112412C11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl點(diǎn)燃22NaCl

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第5頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第6頁(yè)共18頁(yè)

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO2點(diǎn)燃2Li2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第6頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第7頁(yè)共18頁(yè)

122、KO2點(diǎn)燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3

128、N2O2放電2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化劑4NO6H2O137、NH點(diǎn)燃3O（純）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第7頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第8頁(yè)共18頁(yè)

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO3光或熱4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（�。�3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（濃）NaHSO4HNO345O（氣）4NO（氣）6H2O（氣）907kJ147、4NH3(氣）2高溫高壓PtRh148、2NO（氣）O（氣）2NO（氣）113kJ22149、3NO（氣）H2O（液）2HNO（液）NO（氣）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（濃）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（濃）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（濃）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

點(diǎn)燃點(diǎn)燃冷水熱水化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第8頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第9頁(yè)共18頁(yè)

160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaO高溫CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空氣4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

167、Na高溫2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高溫3SiO2CaSiO3CO2

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2MgO2點(diǎn)燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl點(diǎn)燃2MgCl2173、2Al3Cl點(diǎn)燃22AlCl3174、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2175、2Al3S點(diǎn)燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO點(diǎn)燃22MgOC

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第9頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第10頁(yè)共18頁(yè)

181、2AlFe2O3高溫Al2O32Fe

溫182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高溫Al2O3W

溫184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3煅燒MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O緩慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融電解高溫191、Al2O34Al3O2

電解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第10頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第11頁(yè)共18頁(yè)

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe2O點(diǎn)燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高溫2O（氣）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第11頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第12頁(yè)共18頁(yè)

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（�。�3Fe（NO3）3NO2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe溫2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高溫3CaOCO2228、2FeO高溫22FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2230、MnFeO高溫FeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa（3PO4）2

第四章烴

第二節(jié)甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高溫4C2H2第四節(jié)乙烯

241、CH3CH濃硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第12頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第13頁(yè)共18頁(yè)

CH3CH3243、CH2CH2H2催化劑244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2點(diǎn)燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定條件催化劑247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定條件催化劑第五節(jié)烯烴

CH3248、nCH2CH2一定條件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定條件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定條件[CH2CHCCH2]n

第六節(jié)乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2點(diǎn)燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化劑BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化劑CH2CHCl259、CHCHHCl催化劑第七節(jié)苯芳香烴

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第13頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第14頁(yè)共18頁(yè)

BrFeHBr260、2Br

HONO濃H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化劑CH3CH33HONOHNO22濃2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烴的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代烴

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定條件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定條件2CHClCH2CHCln

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第14頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第15頁(yè)共18頁(yè)

第一節(jié)乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279結(jié)合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。濃HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。濃HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

點(diǎn)燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化劑HO第二節(jié)苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第15頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第16頁(yè)共18頁(yè)

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化劑ClHCl

OH苯酚的工業(yè)制法H2O高溫、加壓催化劑HCl

295、第三節(jié)醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

熱水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2熱水浴n304、酚醛樹(shù)脂制備的苯環(huán)式：nHCHO濃鹽酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO濃鹽酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化劑2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化劑GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第16頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第17頁(yè)共18頁(yè)

2CH3CHCH3O2催化劑2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié)乙酸

OH濃HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3濃HSOCH2OH313、

CH2OH濃H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化劑第五節(jié)酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH濃HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH濃HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O濃HSOCH2OH濃HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2濃HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH濃H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六節(jié)油脂

C15H31COOCH2濃H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化劑C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第17頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第18頁(yè)共18頁(yè)

C17H35COOCH2CH2OH濃H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第18頁(yè)共18頁(yè)

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)公式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)公式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)公式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/517006.html

• 上一篇：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)大全
• 下一篇：工作總結(jié)：高一班主任工作總結(jié)