九年級化學(xué)第一單元至第八單元知識點總結(jié)-填空

第一單元

考點一：物質(zhì)的變化

物理變化：，分子本身。

化學(xué)變化：，分子的與原子的。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。1.常見的典型化學(xué)變化

（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕與變質(zhì)；（4）光合作用和動植物的呼吸等。2.化學(xué)變化時的能量變化

化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

考點二：物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：。例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等�；瘜W(xué)性質(zhì)：。例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。

考點三：實驗操作

1.藥品的取用

藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則（1）固體藥品的取用

通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。（2）液體藥品的取用

通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應(yīng)注意。膠頭滴管吸取液體時，應(yīng)。使用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管）。2.物質(zhì)的加熱

酒精燈的使用要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時，應(yīng)，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的；加熱時，用外焰加熱，先預(yù)熱試管；試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。3.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：

考點四：兩個實驗探究1.對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭火焰分，溫度最高。證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究

驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。

驗證O2的方法：，且O2含量越高，

第二單元

考點一：空氣的成分

1．空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)

各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。

稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗（如圖課本27頁）

（1）實驗現(xiàn)象：①；②。（2）化學(xué)方程式：。（3）實驗結(jié)論：。

（4）注意事項：如實驗結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、；②、；③、。如實驗結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。

3.實驗中不用C或S燃燒的原因：；不用Fe燃燒的原因：；不用Mg燃燒的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：。

考點二：氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常考的反應(yīng)有：反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）化學(xué)方程式注意事項木炭硫鐵絲鎂考點三：空氣的污染與防治

1.造成空氣污染的主要原因：①化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；②工廠排放的廢氣；③地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。

2.空氣污染物：有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。[CO2不是大氣污染物]3.防止空氣污染的措施：

（1）提高大自然對空氣的凈化能力。如：大規(guī)模植樹造林，綠化環(huán)境等。

（2）加強對環(huán)境的保護(hù)，針對污染源采取有效措施。如：提倡綠色化學(xué)。加強環(huán)境監(jiān)測（空氣質(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級別，空氣質(zhì)量狀況越好）。1

（3）改變?nèi)剂�，使用清潔能源。如：使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、核能開發(fā)氫能等。

考點四：實驗室制取氧氣

1.化學(xué)反應(yīng)原理：

（1），采用型發(fā)生裝置。試管口，防止。

（2），采用型發(fā)生裝置。（3），采用型發(fā)生裝置。2.實驗注意事項（固固加熱型發(fā)生裝置與排水收集）

①查-先組裝實驗儀器，再檢驗裝置的，否則收集不到氣體。方法為：。②裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應(yīng)按照先后的順序添加）③定-將試管固定在鐵架臺上，應(yīng)將試管口，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。④點-點燃酒精燈，加熱前預(yù)熱，然后再集中加熱，防止。⑤收-排水法收集氣體。應(yīng)等到再收集，防止收集的氣體不純。，證明氣體收集滿了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。3.收集方法

①向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣大。，證明收集滿了。該方法收集到的氣體較，且操作方法，但。

②排水法：根據(jù)氧氣不易溶于水。收集到的氣體較，但，且操作方法。4.檢驗方法

用的木條伸入到集氣瓶，看木條是否復(fù)燃。

5.工業(yè)制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點不同，分離液態(tài)空氣得到。為變化。

考點五：幾組重要的概念

1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

化合反應(yīng)：。屬于基本反應(yīng)類型。分解反應(yīng)：。屬于基本反應(yīng)類型

氧化反應(yīng)：。不屬于基本反應(yīng)類型．．．．．．．．．。緩慢氧化：反應(yīng)進(jìn)行的很慢，反應(yīng)現(xiàn)象不易被察覺。如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼鐵的生銹等。2.純凈物與混合物

混合物純凈物宏觀微觀特點舉例3.催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫）。催化劑在化學(xué)變化中所起的作用叫做。

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物③一種催化劑只針對某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

第三單元

考點一：原子和離子

1.原子結(jié)構(gòu)

2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律

①決定原子種類。②原子內(nèi)===③決定原子的質(zhì)量，集中在原子的。④并不是所有的原子都有中子，例如。3.核外電子排布規(guī)律

①第一層最多容納電子；②第二層最多容納電子；

③最外層最多容納電子（若第一層為最外層時，最多容納電子）金屬元素：一般最外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（He為）電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。4.離子

帶電荷的原子叫做離子。叫做離子化合物，例如。離子的表示方法：

先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“＋”“－”號硫酸根離子，碳酸根離子，硝酸根離子，氫氧根離子，銨根離子。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：符號為：符號為6.相對原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相

對原子質(zhì)量（符號為Ar）

（2）相對原子質(zhì)量==（單位：）

相對原子質(zhì)量近似等于

考點二：分子和原子

1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。2.區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的

3.分子的特點：①②③4.從微觀角度觀察物理變化與化學(xué)變化

物理變化是；化學(xué)變化是

考點三：元素

1.定義：。

2.注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)B．元素組成物質(zhì)決定元素種類。

3.元素分為元素，元素，元素。4.地殼中含量前五位的元素依次是。5.元素符號的書寫（書本75頁常見的元素符號）規(guī)則：“一大二小”

意義：宏觀；微觀6.元素周期表

元素按照該原子核電荷數(shù)遞增的順序編寫。共7個周期16個族（7個橫行18個縱行）。元素周期表中每一方格提供的信息：16S硫

32.067.物質(zhì)，元素，原子，分子之間的關(guān)系組成元素物質(zhì)宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數(shù)。統(tǒng)成構(gòu)稱構(gòu)成構(gòu)成微觀概念：可以說種類，也原子分子可以說個數(shù)。化學(xué)變化中，不發(fā)生化學(xué)變化中，要發(fā)生

變化。變化。第四單元考點一：水的組成

1.電解水的方程式：

2.注意事項：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉，目的是②正極產(chǎn)生的氣體是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是。氣體的體積比是，質(zhì)量比是。③正極的氣體檢驗方法是：；負(fù)極氣體用點燃的方法，現(xiàn)象是。3.電解水實驗說明：①水在通電時生成氫氣和氧氣。②水是由組成。4.氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：。化學(xué)性質(zhì)：。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰點火，發(fā)出尖銳爆嗚聲，表示氫氣不

純。

制備氫氣的反應(yīng)原理：

考點二：水資源

1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、煮沸、蒸餾、消毒

吸附：常用明礬、活性炭等物質(zhì)吸附水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭也可消除異味。（明礬是利用溶于水后形成的

膠狀物把小顆粒吸附形成大的顆粒沉降下來；活性炭疏松多孔，把雜質(zhì)異味顆粒吸附到自己體內(nèi)）都是變化。

沉淀：水中不溶性雜質(zhì)在重力的作用下沉降的過程。過濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法。

操作為一貼，二低，三接觸。煮沸：將冷水燒開，能降低水的硬度。

蒸餾：利用液體的沸點不同，將液體分離的方法。能除去水中所有雜質(zhì)。消毒：利用化學(xué)反應(yīng)殺死水中微生物2.硬水和軟水

硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水：軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水。

鑒別方法：硬水的軟化的方法：

3.水資源保護(hù)

水體污染的來源主要有工業(yè)“三廢”的任意排放、農(nóng)藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒。愛護(hù)水資源的方法：一要節(jié)約用水，二要防止水體污染。

考點三：物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)

2.化合物和單質(zhì)的比較

組成構(gòu)成實例單質(zhì)化合物氧化物考點四：化學(xué)式與化合價

1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式

2.化學(xué)式的意義

A．化學(xué)式的意義例如：H2O

4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個分子考點一：質(zhì)量守恒定律

第五單元

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成B．化學(xué)式中數(shù)字的意義

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：

②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：③離子符號右上角的數(shù)字表示：3.化學(xué)式的書寫

A．雙原子分子單質(zhì)氧氣：氮氣：氫氣：B．稀有氣體單質(zhì)氦氣：氬氣：C．金屬單質(zhì)，固體非金屬單質(zhì)鐵：碳：鋁：D．化合物氯化鈉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵鹽酸ClO2碳酸鈣硫酸硝酸銨氫氧化鈣碳酸4.化合價

化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價與負(fù)價之分。A．化合價口訣

一價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇鋅，三價金屬只有鋁，銅汞一二，鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根。單質(zhì)零價永不變，其他元素有變價，先死后活來計算。B．化合價表示方法

元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。

例如：標(biāo)出氯化鎂中鎂元素的化合價：；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價：。C．化合價的應(yīng)用

原則：（1）在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。（2）單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.（3）O通常為價，H通常為價，Cl在氯化物中顯價。（4）書寫時，正價在前，負(fù)價在后。讀法與寫法相反。原子團(tuán)的化合價＝原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和

考點四：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算以AmBn為例

1.相對分子質(zhì)量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

例如：硫酸的相對分子質(zhì)量=；碳酸鈣的相對分子質(zhì)量=；二氧化碳的相對分子質(zhì)量=。2.各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

例如：H2O中H與O的質(zhì)量比=；C2H5OH中CHO的質(zhì)量比=。3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ar(A)×m某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的質(zhì)量A%=100%物質(zhì)的質(zhì)量×100%Ar(A)×m＋Ar(B)×n×例如：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

1.定義：。2.化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：；微觀：（2）一定改變宏觀：；微觀：

（3）可能改變：3.在實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，如果反應(yīng)中有氣體參與或生成．．．．．．．，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成．．．．．．．．．．．．．．，則應(yīng)在容器中進(jìn)行實驗，并測定。

密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，質(zhì)量減少的物質(zhì)是，質(zhì)量增加的物質(zhì)是，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是或不參與反應(yīng)。

考點二：化學(xué)反應(yīng)方程式

1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律3.書寫化學(xué)方程式的步驟

①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式②配：配平方程式③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)④等：將橫線改為等號

4.表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）⑶表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）例如：

宏觀意義為微觀意義為量的意義為5.利用化學(xué)方程式的簡單計算

①依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

②步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

磷的燃燒：鎂條的燃燒：鐵絲的燃燒：碳完全燃燒4

碳不完全燃燒：酒精的燃燒

硫的燃燒：氫氣的燃燒：

②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料

考點三：CO的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：。

一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：2.化學(xué)性質(zhì)：電解水：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：高錳酸鉀制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：雙氧水制取氧氣：氫氣還原氧化銅：碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：碳還原氧化鐵：實驗室制備二氧化碳：滅火器中反應(yīng)原理：高溫煅燒石灰石：生石灰與水反應(yīng)：CO2與水反應(yīng)：CO2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解：CO2通過灼熱的碳層：實驗室制備氫氣：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：稀鹽酸與鎂條反應(yīng)：一氧化碳還原氧化鐵：空氣中加熱銅：

第六單元

考點一：實驗室制備CO2

1.反應(yīng)原理：2.①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：3.發(fā)生裝置：。使用長頸漏斗時，應(yīng)將，原因是。4.收集裝置：而不是。原因是：5.檢驗方法：，反應(yīng)方程式為：6.驗滿方法：7.工業(yè)制法的原理：考點二：CO2的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：。固態(tài)的CO2稱作，易升華，可用于。2.化學(xué)性質(zhì)：①一般；②與水反應(yīng)方程式為，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式為；③檢驗CO2的方程式。④與灼熱的的碳反應(yīng)為。3.用途：①滅火[既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）]

①可燃性燃燒的反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為，應(yīng)用于冶金工業(yè)。

反應(yīng)現(xiàn)象為。還原氧化鐵的方程式為，現(xiàn)象為。

③毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3.一氧化碳與二氧化碳的本質(zhì)不同是。

考點四：碳的單質(zhì)

1.碳的幾種單質(zhì)

金剛石（C），天然存在的最堅硬的物質(zhì)，可用作。

石墨（C），最軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性，可用作。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。C60（也叫“足球碳”）：C60分子是構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較。原因是。②高溫時，具有可燃性。

碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。②高溫時，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為。碳還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO2的方程式為

第七單元

考點一：燃燒和滅火

1.燃燒的三個條件：①；②；③。三者缺一不可，否則不能燃燒，且燃燒越劇烈。如右圖所示（對照實驗）：

A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了。B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了。白磷的著火點低，易自燃，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。

C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為。2.滅火的原理和方法

滅火的原理：破壞燃燒的任何一個條件滅火的方法：①；②；③。

泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：3.爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物；與空氣或氧氣接/5

觸；溫度達(dá)到著火點爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸/①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）②可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。

考點二：燃料

化石燃料包括。屬于能源。1.煤稱為“工業(yè)的糧食”

①組成：主要含，還含少量的

②將煤隔絕空氣加熱，此過程為，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）③煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨2.石油稱為“工業(yè)的血液”

①組成：主要含。

②煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是）③石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等④石油不可以直接作燃料，會浪費資源3.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。[與沼氣的主要成分相同]①甲烷的物理性質(zhì)：。

②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：，反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。4.檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈�碳、氫元素的方法�?/p>

點燃，在可燃物上方罩一個，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了H2O，證明含有；在可燃物上方罩一個，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明生成了CO2，證明含有。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含，可能含）。5.燃料燃燒對空氣的影響

煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

燃料充分燃燒的條件：①；②。6.使用和開發(fā)新的燃料及能源（1）乙醇，俗稱酒精

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。

②可燃性，反應(yīng)方程式：（2）氫氣

①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。②有可燃性，燃燒的反應(yīng)方程式：

③有還原性，用于冶煉金屬。還原氧化銅的反應(yīng)方程式：④電解水可得到氫氣，但耗用電能。反應(yīng)方程式：⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難（3）氫氣的實驗室制法

①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）②原理：

③收集方法：向下排空法（密度比空氣�。�、排水法（難溶于水）（4）正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、核能、潮汐�?/p>

考點三：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）例如：鎂和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式：2、吸收熱量，例如：可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑

第八單元

考點1、金屬材料包括：（）和（）。

考點2、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是（）汞除外，有（）光澤，絕大多數(shù)為（）銅為紫紅色，金為黃色；大多數(shù)為（）和（）優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，彎曲；密度較大，熔點較大等。考點3、金屬的用途：主要是由金屬的性質(zhì)決定的，但還需要考慮（）、（）、（）、（）、（）、（）和（）等多種因素�？键c4、合金：（），合金至少包括（）種金屬，它屬于（）。考點5合金的特點：A、（）B、（）

C（）

D()考點6、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

A、與氧氣的反應(yīng)：Al+O2==Mg+O2==Fe+O2==

B、與酸反應(yīng)：Mg+HCl==Mg+H2SO4==Zn+HCl==Zn+H2SO4==Fe+HCl==Fe+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==C、與金屬化合物（鹽）反應(yīng)：Fe+CuSO4===Al+CuSO4==Cu+AgNO3===考點7、置換反應(yīng)：（）考點8、金屬活動性順序：（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）考點9、金屬資源的利用和保護(hù)：A、存在形式：單質(zhì)和化合物。B、鐵的冶煉：①時間：②原理：③原料：④設(shè)備：

考點10、鐵生銹的條件：（）（）考點11、防銹的措施：A使金屬表面（）

B使金屬表面形成保護(hù)層：（）（）（）（）（）等C改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成（）�？键c12、金屬資源的保護(hù)有效途徑：ABCD

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第一至第八單元復(fù)習(xí)_知識點歸納

九年級化學(xué)一至八單元知識歸納

第一章走進(jìn)化學(xué)世界

一、常見儀器的使用

要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項

如：知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作1、藥品的取用

（1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用

液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”（3）給物質(zhì)加熱

①、酒精燈的使用方法：

②、加熱的操作：要用外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預(yù)熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預(yù)熱，液體體積不得超過試管容積的1/3，

且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。

③、物質(zhì)加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。）

（1）外壁不能有水，（2）容器不要接觸燈芯，（3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上。

考點鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤三、物理變化與化學(xué)變化（一）概念

1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電發(fā)光、

發(fā)熱。以上都是沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。

2、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化。

現(xiàn)象：會伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。

例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系

區(qū)別：看有沒有新物質(zhì)生成。

聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，一定同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。

考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)常用“易、會、能”等詞來描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個過程。

考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點或煙的顏色“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)

鎂在空氣中燃燒，現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

第二章我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分（1）空氣成分的測定實驗

要求：實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果誤差分析（進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5的原因）(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù)）氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）

（3）氮氣及稀有氣體的主要性質(zhì)和用途[來源:學(xué)科網(wǎng)]①氮氣物理性質(zhì)：無色無味氣體難溶于水

氦氣化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)變化。

用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：不活潑

用途：霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用

區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

三、空氣污染與保護(hù)

要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護(hù)空氣的方法四、氧氣的制�。ㄒ唬┱J(rèn)識氧氣的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水，降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

2．化學(xué)性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。化學(xué)方程式：C+O2

CO2

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2

Fe3O4

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W(xué)方程式：2Mg＋O2

2MgO

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)�；瘜W(xué)方程式：2Cu+O2（6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O23、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）（二）氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義

燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別

（三）制取氧氣1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4:_②注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

△K2MnO4+MnO2+O2↑

△2CuO2P2O③.實驗步驟：“茶莊定點收利息”

a.查：檢查裝置氣密性

b.裝：裝藥品,塞棉花,塞帶導(dǎo)管的塞子c.定：固定裝置在鐵架臺上,準(zhǔn)備集氣瓶d.點：點燃酒精燈給試管加熱e.收：收集氧氣f.離：把導(dǎo)管移離水槽g.熄：熄滅酒精燈,停止加熱

a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；MnO2

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑

總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2．工業(yè)制氧氣的方法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化

第三單元水的組成

一．水的組成1.電解水實驗：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；

負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水

氫氣+氧氣

3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(18世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)

質(zhì)量在4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ�驗純�?/p>

檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，

移近火焰，松開大拇指，點燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)

二、分子

1、分子的概念（構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）

2、用分子觀點解釋物質(zhì)的變化（化學(xué)變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成）4、分子的特性：

（1）分子總是不斷的運動著。

（2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。三、原子

原子時構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子質(zhì)量與體積都很�。辉诓煌５剡\動；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子相似點化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新不同點組合成新的分子互相聯(lián)分子由原子構(gòu)成系四、水的凈化：沉淀法與過濾法溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）五、硬水與軟水

1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）

第四單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

一、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：

質(zhì)子:每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性核外電子電子:每個電子帶一個單位的負(fù)電荷

在化學(xué)變化中不能再分原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)（1）.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（2）.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

要求：懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

（電子層數(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系）3、離子

（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成二、元素1、元素的含義

應(yīng)用：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂3、熟記常見的元素符號4、元素的名稱和符號表示的含義：

從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。

三、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義2、單質(zhì)的化學(xué)式

單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學(xué)式3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵,二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；單質(zhì)為零要記清。

負(fù)一氫氧硝酸根；負(fù)二碳酸硫酸根；正一價的是銨根。

②五個基團(tuán)的名稱及符號（2）化合物化學(xué)式的書寫

根據(jù)化合價可以寫出化學(xué)式，通常正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標(biāo)明；化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價（依據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱，如Na2SO4硫酸鈉四、有關(guān)化學(xué)式的計算（P118-119）Mr相對分子質(zhì)量Ar相對原子質(zhì)量

1．相對分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

第五單元質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。二、化學(xué)方程式

要求掌握1到8章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)會配平。三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：步驟：1.設(shè)計算所需的未知物

2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量注意:計算時各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:

①純凈物的質(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

②守恒法:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解計算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一

某元素質(zhì)量×100%

物質(zhì)的質(zhì)量

第六單元碳與碳的氧化物

一、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途

金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導(dǎo)電性良好，導(dǎo)熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）二、CO2和CO

1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O2點燃化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)用途燃料2CO2燃料2.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：

2C+O2

點燃火、干冰作制冷劑等2CO

3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：

都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實驗室制法實驗室制取氣體的思路和方法:

首先要研究氣體實驗室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

(2)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：

(4)CO2的收集:向上排空氣法

溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:

①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響

(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(yīng)

(3)控制溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等。

第七單元燃料與燃料的利用

一、氫氣的性質(zhì)：

1、氫氣的物理性質(zhì)：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）

2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O22H2O

實驗現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。

4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、物質(zhì)燃燒與滅火條件

1、物質(zhì)燃燒要有三個必不可少的條件：

物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：

燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；使燃燒物隔離空氣或氧氣；使燃燒物的溫度降低到著火點一下。三、化石燃料

1.當(dāng)今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽能、潮汐能、地?zé)崮堋⑺�能、氫能源等�?/p>

第八單元金屬和金屬材料

第一節(jié)金屬材料

金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)

在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃

色）；

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素鋁熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬銀金屬的分類

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

等屬。

5.合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。

6.目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。7.合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。8.合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。9.常見的合金：合金成分備注鐵的合金生鐵含碳量2%～4.3%鋼含碳量0.03%～2%銅合金黃銅銅鋅合金青銅銅錫合金鉛錫合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金重金屬：如銅、鋅、鉛

鈦鎳合金不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌紫銅是純銅熔點低見下具有形狀記憶效應(yīng)性。生鐵常制成暖氣片。10.鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造

人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點：①熔點高、密度��；②可塑性好、易于加工、機械性能好；③抗腐蝕性能好。

11.生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：

在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2

2MgO4Al+3O2=2Al2O3

鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。

鐵、銅

在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。

鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑

描述現(xiàn)象時，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中

的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。

金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會

發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。

“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。

Fe3O42Cu+O2

2CuO第三節(jié)金屬資源的利用和保護(hù)

礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。鐵的冶煉

實驗室一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)高爐煉鐵

設(shè)備：高爐（圖見書17頁）。

原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2

CO2、CO2+C

2CO、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。

產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。

含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算

當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。

一般利用該公式及其變形：純度純物質(zhì)的質(zhì)量100%。

不純物質(zhì)的總質(zhì)量【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【解法1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800t設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。

3COFe2O3高溫2Fe3CO2

160112800tx160800t112x112800tx560t160

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t96%583t

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t�！窘夥�2】設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800t

Fe2O33CO高溫2Fe3CO2

1601121000t80%x96%160800t112x96%112800tx583t16096%

鐵生銹的實驗（見右圖）

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。

【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。

【實驗現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象�！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果�！咀⒁馐马棥�

第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。除去鐵銹的方法

物理方法：刀刮、砂紙打磨。

化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。

干燥劑

植物油

防止鐵制品生銹的方法

保持鐵制品的潔凈、干燥；

擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：

物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油

化學(xué)方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)

制成不銹鋼。

金屬資源的保護(hù)措施：

①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；

③有計劃、合理地開采礦物；

④尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染

人教版九年級化學(xué)下冊

第八單元金屬和金屬材料同步練習(xí)

課題1金屬材料1．下列不屬于合金的是．．．

A．焊錫B．黃銅C．生鐵D．石墨2．在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A．導(dǎo)電性B．導(dǎo)熱性C．延展性D．還原性3．以下各組物質(zhì)中都屬于純凈物的是A.石灰水、水銀B.鋼、24K金C.蒸餾水、汽油D.大理石、金剛石4．圓明園獸首是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于

A.金屬材料

B.復(fù)合材料

C.合成材料

D.無機非金屬材料

5．人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史。下列物品的主要材質(zhì)當(dāng)時不是通過化學(xué)變化獲取的是

A．馬踏飛燕（青銅器）B．龍泉劍（鐵器）C．金縷衣D．塑料器具6．201*年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于A．金屬材料：B．合成材料C．天然材料D．復(fù)合材料

7．201*年2月12日，我國外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣圓明園兔

首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A．金屬材料

B．合成材料

C．無機非金屬材料D．復(fù)合材料

8.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是

()

A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是A．鐵B．金C．銀D．銅2．下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（）．．

A．金箔B．鐵絲C．木炭D．氫氣

3．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A．鎂B．銀C．銅D．鋁4．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是

A．都是銀白色的金屬C．都能與氧氣反應(yīng)

B．都能被磁鐵吸引

D．都能與硫酸鋅溶液反應(yīng)

5．廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀

鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al

6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A．Ag

B．Fe

C．NaOH溶液

D．HCl溶液

8．將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。

據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

9．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A

10．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為

A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙

11．將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三

種金屬的金屬活動性順序是A.N>Cu>MB.M>Cu>N

C.Cu>M>N

D.M>N>Cu

15．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入

到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常見金屬的活動性順序如下：

根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是．．A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

17．金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．金屬R的活潑性比Cu要強C．該金屬可以是金屬鋁D．該金屬一定是鐵

18．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況

如下表所示。

NiMnX鹽溶液無無Y鹽溶液無有Z鹽溶液有有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為

A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ

19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結(jié)論正確的是A．濾出的固體中一定含有AgB．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C．濾液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

20．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確是．．．A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B．氮氣常用作保護(hù)氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定21.請根據(jù)常見金屬活動性順序回答下列問題：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

金屬活動性由強逐漸減弱

、Mg三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時，最劇烈的是⑴形狀、大小相同的Zn、Fe；⑵把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是。

A．銅和稀鹽酸B．銀和硫酸鋅溶液C.鐵和硫酸銅溶液22．（3分）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）由此判斷金屬的活動性：FeCu（選填“＞”、“=”或“＜”）

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是。

23．(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)銀白色固體硬度軟密度7.9g/cm3熔點1525℃導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好延展性良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：⑴試推斷金屬X可能的一種用途。

⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。⑶請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱24．化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實驗探究。（1）進(jìn)行猜想：

①科代表小聰猜想：活動性X大于Y。②小明同學(xué)猜想：活動性Y大于X。

（2）設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。

①實驗步驟____變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在__科代表小聰?shù)牟孪耄篲______（“正確”或“不正確”）（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_______________。

（4）實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是_________。課題3金屬資源的利用和保護(hù)1．下列敘述正確的是

A．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應(yīng)先放一些水B．氧氣可以支持燃燒，具有可燃性

C．經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用

D．鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹3.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）

②實驗現(xiàn)象金屬Y表面無明顯③結(jié)論裝金屬X的試管口，氣體燃燒

4.(201*年蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹5.下列說法正確的是

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素6.埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢()

A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中11．人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、

等物質(zhì)共同作用才會生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

圖6已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。．．

A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。．．．

12.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。鐵礦石的冶煉是一個復(fù)雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560噸的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多

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