高中有機化學反應條件總結(jié) - 實用版

有機化學反應條件總結(jié)

反應條件催化劑、加熱、加壓醛加氫、裂化催化劑、高溫、高壓苯加氫、裂解醇催化氧化（銅或銀催化）、醛催化氧化、制備酚醛樹脂（沸水浴加熱）、催化劑、加熱苯和乙烯制備苯乙烷水浴加熱催化劑加熱銀鏡反應苯的溴代（三溴化鐵催化）乙醛與新制氫氧化銅溶液反應、醇與氫鹵酸制備鹵代烴制備乙炔、烯烴加溴、炔烴加溴、烯烴加氯、烯烴和炔烴以及苯的同不需要外加條件系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化、苯酚與濃溴水反應強堿水溶液加熱強堿醇溶液加熱稀硫酸加熱濃硫酸加熱濃硫酸，60℃濃硫酸，100℃濃硫酸170℃濃硫酸140℃溴水濃溴水光照一定條件

常見反應鹵代烴水解生成醇（水，加熱）、酯水解（加熱）鹵代烴消去（醇，加熱）酯、糖類水解酯化反應苯硝化（單取代）甲苯硝化制TNT（三取代）醇的消去反應醇分子間脫水形成醚不飽和烴加成苯酚的取代反應烷烴代烴（高溫也可）、苯環(huán)側(cè)鏈鹵代烯烴與炔烴加水、氫氣、鹵化氫；乙烯氯代

擴展閱讀：高中有機化學反應類型小結(jié)

高中有機化學反應類型小結(jié)

有機化學反應一直是教學的重點也是高考的熱點，對化學反應進行科學的分類是研究化學首先要解決的問題，高考考查的重要有機反應有：取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、聚合反應、水解反應、酯化反應等，考查的方式有：對陌生的有機反應類型的判斷；根據(jù)各類有機反應的機理書寫有機化學反應方程式。本文對常見的有機化學反應類型列舉如下：

一、取代反應

定義：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。典例：（1）鹵代反應：如甲烷、苯的鹵代反應。

（2）硝化反應：如苯、甲苯硝化反應。

[來源:Zxxk.Com][來源學+科+網(wǎng)]

（3）水解反應：鹵代烴的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反應）、二糖和多糖的水解、蛋白質(zhì)的水解。

（4）酯化反應：酸和醇作用生成酯和水的反應。

注意點：①取代與置換不同，置換中一定有單質(zhì)參加反應，并生成一種新的單質(zhì)，而取代則不一定有單質(zhì)參加反應或生成。②被取代的一定是有機物分子中的原子或原子團，而用來取代的原子或原子團可以是有機物分子中的原子或原子團，也可以是無機物分子中的原子或原子團。

二、加成反應

定義：有機物分子中不飽和碳原子跟其它原子和原子團結(jié)合生成新物質(zhì)的反應。通常不飽和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁鍵以及具有一定不飽和性的苯環(huán)。

典例：

（1）在催化劑的作用下，烯烴、炔烴、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氫氣發(fā)生的加成反應。

（2）常溫下含有不飽和碳原子的有機物與鹵素單質(zhì)、鹵代氫的加成反應：如烯、炔、油脂等有機物。如乙烯→氯乙烷。

[來源學+科+網(wǎng)]（3）與水的加成反應：烯、炔等含有不飽和碳原子有機物在催化劑作用下，可以跟水發(fā)生加成反應。如乙烯水化生成乙醇。

注意點：①發(fā)生加成反應的主體都是含有不飽和鍵的有機物，加成的物質(zhì)往往是非金屬單質(zhì)（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不飽和鍵是發(fā)生加成反應的前提條件下，不飽和鍵含碳碳之間的雙鍵、三鍵，還有碳氧之間的雙鍵、碳氮之間的三鍵。

三、消去反應

定義：有機物在適當?shù)臈l件下，從一個分子內(nèi)脫去小分子（如水、HX等），生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應。

典例：

（1）醇的消去：如實驗室用乙醇制取乙烯。

（2）鹵代烴的消去反應：如溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去可得到乙烯。注意點：①鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是與強堿的醇溶液共熱，（若與強堿的水溶液共熱發(fā)生水解反應）②鹵代烴發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)條件是連接鹵原子的碳原子還有一個相鄰的帶有氫原子的碳原子，否則不能發(fā)生消去反應。③醇的消去是在濃硫酸、加熱條件下，如乙醇制乙烯，溫度控制在170°C、濃硫酸做催化劑。④醇的消去也是要具備結(jié)構(gòu)上的一個條件即連接羥基的碳原子還有一個相鄰的帶有氫原子的碳原子，否則不能發(fā)生消去反應。

四、聚合反應

定義：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫聚合反應。聚合反應分為加聚反應和縮聚反應。聚合反應中的小分子叫單體，反應后生成的高分子稱聚合體。

[來源學。科。網(wǎng)][來源:Z*xx*k.Com]

1．加聚反應：是指不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。發(fā)生加聚反應的單體可以是一種，也可以是多種，單體可以含一個C＝C雙鍵，也可含兩個C＝C雙鍵。

典例：單烯烴的加聚、炔烴的加聚、二烯烴的加聚等。

2．縮聚反應：單體間通過縮合反應生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反應。

典例：酚醛縮聚、醇酸縮聚（如乙二酸和乙二醇）、羥酸縮聚（如乳酸）、氨基酸縮聚等。注意點：加聚反應是單體通過加成不飽和鍵斷開，相互連接生成高聚物，但沒有小分子，而縮聚反應是有機物中活性基團通過縮合除生成高聚物外，還生成小分子。

五、有機反應中的氧化還原反應：

有機反應中的氧化還原反應是從得失氧氫的角度判斷是否發(fā)生氧化或還原。1．氧化反應：通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫做氧化反應。

（1）有機物的燃燒都是氧化反應。

（2）不飽和烴、苯的同系物、醇類、醛類等被酸性高錳酸鉀或其它氧化劑氧化。（3）醇的去氫氧化。

（4）醛的加氧氧化：醛基CH鍵斷裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以發(fā)生加氧氧化。醛類及含醛基的化合物除在一定條件下發(fā)生催化氧化外，還能被銀氨溶液、新制Cu(OH)2，這些弱氧化劑氧化。

（5）苯酚常溫下在空氣中放置可被氧化生成粉紅色物質(zhì)。

2．還原反應：指有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不飽和油脂等可催化加氫。

注意：若同時加氫又加氧，如乙烯與水加成，既不是氧化，又不是還原。

友情提示：本文中關(guān)于《高中有機化學反應條件總結(jié) - 實用版》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中有機化學反應條件總結(jié) - 實用版：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高中有機化學反應條件總結(jié) - 實用版》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/748962.html

• 上一篇：高一集合知識點總結(jié)
• 下一篇：高中有機化學反應類型歸納總結(jié)