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第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末總結(jié)與測(cè)試(新人教必修2)

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第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末總結(jié)與測(cè)試(新人教必修2)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用,認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義,初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)(氧化還原反應(yīng))及研制新型電池的重要性。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素,知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義,初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

【例1】(201*天津16)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)+B

-1

(氣)=2C(氣)若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均

-1-1-1-1

速率為0.3molLs②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLs③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④

-1

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL,其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

-1-1

解析:由題知2s時(shí)C的濃度為0.6molL,根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比,可算出B的變化濃度為0.3molL,

-1-1-1-1

進(jìn)而確定B的濃度是(1molL-0.3molL)=0.7molL;A的變化濃度為0.6molL,從而求出A的轉(zhuǎn)化率為

-1-1-1-1

30%;用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs,可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs,用B

-1-1

表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molLs。對(duì)照各選項(xiàng),符合題意的是B!纠2】(201*年全國理綜14)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍解析:本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材,考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知,t1時(shí),N的物質(zhì)的量是6mol,M的物質(zhì)的量是3mol,故N的濃度是M濃度的2倍是正確的;同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM;t2時(shí),正逆反應(yīng)速率雖然相等,但尚未達(dá)到平衡,因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減

少,t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變,說明已達(dá)平衡狀態(tài),則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。答案:D。

2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c【例3】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2mn(H2)][c(Cl2)],式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。-1c(H2)/(molL)c(Cl2)/(molL-1)v/(molL-1s-1)1.02.02.0由此可推得,m、n值正確的是

1.01.04.01.0k2.0k4.0k

A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2解析:信息給予題。通過觀察和分析表中c(H2)、c(Cl2)及v數(shù)值之間的關(guān)系,求算m、n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式,得m=1,第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式,得n=1/2。答案:D.【例4】(201*年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

-

解析:該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)2(s),正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負(fù)極,失去電子,電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子,外電路中每通過O.2mol電子,Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。答案為C!纠5】(201*年廣東高考化學(xué)題)一種新燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的

2-

氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。下列對(duì)該燃料說法正確的是()

2-

A.在熔融電解質(zhì)中,O由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

-2-

C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e==2O

-2-

D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O

2--

解析:丁烷燃料電池的總反應(yīng)為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O,負(fù)極反應(yīng)為2C4H10+26O-52e==8CO2+10H2O,正極反應(yīng)為13O2+52e-2-2-

==26O。熔融電解質(zhì)中,負(fù)離子O由正極移向負(fù)極,正離子由負(fù)極移向正極,完成電子運(yùn)動(dòng)的循環(huán)。答案為B、C。一、選擇題

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化學(xué)反應(yīng)2C(S)+O2(g)

點(diǎn)燃2CO(g);2CO(g)+O2(g)

點(diǎn)燃2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(其他

條件相同)()

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多3.下列物質(zhì)加入水中,顯著放熱的是()

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

-1-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJmolC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJmol據(jù)此判斷,下列說法中正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn),你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是:A.淀粉類物質(zhì)B.水C.脂肪類物質(zhì)D.蛋白質(zhì)

-1-

7.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6kJmol,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJmol1

,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()

A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ8.下列說法正確的是()

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是()

10.有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕.將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈.將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化.如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2的速率,并且使產(chǎn)生H2的量不變,當(dāng)稀H2SO4過量時(shí),可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是()...

A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e=ZnO;碳棒:1O2+H2O+2e=2OH,據(jù)此判斷,鋅片是()

--

2A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接,自來水管銹蝕最快的是()A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是,注:△H<0為放熱反應(yīng)()A.CH4(g)+2O2(g)C.2H2(g)+O2(g)

點(diǎn)燃CO2(g)+2H2O(l);△H<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<02H2O(g);△H<0D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0

點(diǎn)燃16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==I2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是()

A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變C、H2、I2、HI的濃度相等D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是()

A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)18.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物):剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是()編號(hào)金屬(粉末狀)ABCDMgMgFeMg物質(zhì)的量(mol)0.10.10.10.1酸的濃度6mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl酸的體積10mL10mL10mL10mL反應(yīng)溫度60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示,在相同條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是()損損損失失失損質(zhì)質(zhì)質(zhì)失量量量質(zhì)量0t0t0tOtABCD

20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化

產(chǎn)

如圖所示。下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是()

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度

H2

④Cl的濃度

A.①④B.③④

C.①②③D.②③t率

二、填空題(本題4個(gè)小題,共29分)

21.(7分)如右圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)有此推知,MgCl2溶液和H2的總能量填(“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

22.(6分)如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題).

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.

b.若燈泡不亮,其理由為:_________________________________.

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí),燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題).

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.

b.若燈泡不亮,其理由為:________________________.23.(4分)將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接,電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯,在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸,另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸,回答下列問題:

(1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中,電流計(jì)指針偏向(填“銅”或“鋁”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為。

(2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中,電流計(jì)指針偏向(填“銅”或“鋁”)極,此時(shí)鋁是極(填“正”或“負(fù)”)。24.(12分)在200℃時(shí),將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)

2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于C(H2)=,C(I2)=,而C(HI)=,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大,而最小(為零)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C(H2),C(I2),而C(HI),從而化學(xué)反應(yīng)速率ν(正),而ν(逆)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν(正)與ν(逆)時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將。

三、計(jì)算題(本題兩個(gè)小題,共11分)

25.(6分)在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫下列空白:(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________.

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________.(3)2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為_______________.

26.(5分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2,請(qǐng)計(jì)算:(1)2min末SO3的濃度;(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

參考答案:

一、選擇題(本題20個(gè)小題,每小題3分,共60分)

1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C

二、填空題(本題4個(gè)小題,共29分)

21.(7分)(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中析出晶體。(3分)

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體。(2分)

+2+

(3)Mg+2H=Mg+H2(1分)(4)小于(1分)

2++-----22.(6分)(1)亮aMg-2e=Mg2H+2e=H2(2)亮a6H2O+6e=3H2+6OH2Al-6e+2OH=2AlO2+6H2O(每空均1

分)

3+

23.(4分)(1)鋁Al-3e==Al(2)銅正(每空均1分)24.(12分)(1)

abmol/Lmol/L0ν(正)ν(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保VV持不變(每空均1分)。

三、計(jì)算題(本題兩個(gè)小題,共11分)

25.(1)2:6:1(2分)(2)20%(2分)(3)0.1mol/Lmin(2分)26.(1)1.2mol/L(2分)(2)0.6mol/Lmin(3分)

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第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

本章測(cè)試目標(biāo)1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用,認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義,初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)(氧化還原反應(yīng))及研制新型電池的重要性。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素,知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義,初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

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考題回顧【例1】(201*天津16)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1-1-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLs③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1,其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析:由題知2s時(shí)C的濃度為0.6molL-1,根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比,可

-1-1-1

算出B的變化濃度為0.3molL,進(jìn)而確定B的濃度是(1molL-0.3molL)=0.7molL-1;A的變化濃度為0.6molL-1,從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%;用C表示的反

-1-1-1

應(yīng)的平均速率為0.3molLs,可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs

-1

,用B-1-1

表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molLs。對(duì)照各選項(xiàng),符合題意的是B。

【例2】(201*年全國理綜14)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是

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圖91

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

解析:本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材,考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知,t1時(shí),N的物質(zhì)的量是6mol,M的物質(zhì)的量是3mol,故N的濃度是M濃度的2倍是正確的;同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM;t2時(shí),正逆反應(yīng)速率雖然相等,但尚未達(dá)到平衡,因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少,t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變,說明已達(dá)平衡狀態(tài),則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。答案:D。

【例3】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的;瘜W(xué)反應(yīng)

2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H2)H2+Cl2]m[c(Cl2)]n,式中k為常數(shù),m、

n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

-1c(H2)/(molL)c(Cl2)/(molL-1)v/(molL-1s-1)

1.02.02.01.01.01.0k2.0k4.04.0k由此可推得,m、n值正確的是A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2解析:信息給予題。通過觀察和分析表中c(H2)、c(Cl2)及v數(shù)值之間的關(guān)系,求算

m、

n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式,得m=1,第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式,得n=1/2。答案:D.

【例4】(201*年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

解析:該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e==Zn(OH)2(s),正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負(fù)極,失去電子,電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子,外電路中每通過O.2mol電子,Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。答案為C。

【例5】(201*年廣東高考化學(xué)題)一種新燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。下列對(duì)該燃料說法正確的是()

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

2-

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-2-

C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e==2O

D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O解析:丁烷燃料電池的總反應(yīng)為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O,負(fù)極反應(yīng)為2C4H10+26O2--52e--2-2-==8CO2+10H2O,正極反應(yīng)為13O2+52e==26O。熔融電解質(zhì)中,負(fù)離子O由正極移向負(fù)極,正離子由負(fù)極移向正極,完成電子運(yùn)動(dòng)的循環(huán)。答案為B、C。

單元過關(guān)測(cè)試一、選擇題(本題20個(gè)小題,每小題3分,共60分)

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

2.已知化學(xué)反應(yīng)2C(S)+O2(g)

點(diǎn)燃-

2-

2CO(g);2CO(g)+O2(g)

點(diǎn)燃2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。

據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

3.下列物質(zhì)加入水中,顯著放熱的是()

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJmol-1據(jù)此判斷,下列說法中正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高

5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn),你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是:A.淀粉類物質(zhì)B.水C.脂肪類物質(zhì)D.蛋白質(zhì)

7.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6kJmol-1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJmol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ

8.下列說法正確的是()

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

-1

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本站投稿專用信箱:ks5u@163.com,來信請(qǐng)注明投稿,一經(jīng)采納,待遇從優(yōu)D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是(AC)

10.有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕.將

a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈.將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化.如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2的速率,并且使產(chǎn)生H2

的量不變,當(dāng)稀H2SO4過量時(shí),可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是()...

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

--

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e=ZnO;碳棒:1O2+H2O+2e=2OH

2

,據(jù)此判斷,鋅片是()

A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接,自來水管銹蝕最快的是()A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是,注:△H<0為放熱反應(yīng)()A.CH4(g)+2O2(g)

點(diǎn)燃CO2(g)+2H2O(l);△H<0

B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<0C.2H2(g)+O2(g)

點(diǎn)燃2H2O(g);△H<0

D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0

16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==I2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是()A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變

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17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是()

A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

18.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物):剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末編號(hào)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度狀)ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.16mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL10mL10mL60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示,在相同條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中的

虛線所示。其中正確的是()損損失質(zhì)失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量量0t0t0tOtABCD20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化產(chǎn)如圖所示。下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度生H2④Cl的濃度的A.①④B.③④速C.①②③D.②③t率

二、填空題(本題4個(gè)小題,共29分)

21.(7分)如右圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)有此推知,MgCl2溶液和H2的總能量填(“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量22.(6分)如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):

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(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題).

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.

b.若燈泡不亮,其理由為:_________________________________.

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí),燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題).

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.

b.若燈泡不亮,其理由為:________________________.23.(4分)將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接,電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯,在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸,另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸,回答下列問題:

(1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中,電流計(jì)指針偏向(填“銅”或“鋁”)極,鋁片上的電極反應(yīng)式為。(2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中,電流計(jì)指針偏向(填“銅”或“鋁”)極,此時(shí)鋁是極(填“正”或“負(fù)”)。

24.(12分)在200℃時(shí),將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)

2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于C(H2)=,C(I2)=,而C(HI)=,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大,而最。榱悖(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C(H2),C(I2),而C(HI),從而化學(xué)反應(yīng)速率ν(正),而ν(逆)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν(正)與ν(逆)時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將。

三、計(jì)算題(本題兩個(gè)小題,共11分)

25.(6分)在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫下列空白:

(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________.(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________.

(3)2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為_______________.

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參考答案:

一、選擇題(本題20個(gè)小題,每小題3分,共60分)1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C二、填空題(本題4個(gè)小題,共29分)

21.(7分)(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中析出晶體。(3分)

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體。(2分)

(3)Mg+2H+=Mg2++H2(1分)(4)小于(1分)

22.(6分)(1)亮aMg-2e=Mg2+2H++2e-=H(亮a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e22)-

+2OH-=2AlO2+6H2O(每空均1分)

23.(4分)(1)鋁Al-3e==Al(2)銅正(每空均1分)24.(12分)(1)

aVmol/L

bVmol/L0ν(正)ν(逆)(2)減小減小

3+

增大減小增大(3)相等保持不變(每空均1分)。三、計(jì)算題(本題兩個(gè)小題,共11分)

25.(1)2:6:1(2分)(2)20%(2分)(3)0.1mol/Lmin(2分)26.(1)1.2mol/L(2分)(2)0.6mol/Lmin(3分)

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