初三上冊化學(xué)1-6單元方程式總結(jié)

16單元化學(xué)方程式總結(jié)

第1單元

1.膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀。

2．石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取二氧化碳）第2單元

Δ1．在空氣中加熱汞：2Hg+O2===2HgO（拉瓦錫實驗）Δ

2．加熱氧化汞：2HgO===2Hg+O2↑3．紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2===2P2O5

現(xiàn)象：劇烈燃燒，放熱，發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙。（證明空氣中氧氣含量）4．氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）.碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、發(fā)出白光、生成無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點燃

點燃

（2）硫在氧氣中燃燒：S+O2===SO2

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣味氣體，(空氣中淡藍(lán)色火焰)。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、火星四射、生成黑色固體。5．實驗室制氧氣：

（1）分解過氧化氫溶液：2H2O2===2H2O+O2↑

Δ

（2）加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）加熱氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物：2KClO3=====2KCl+3O2↑

Δ

第3單元

1．電解水：2H2O====2H2↑+O2↑

兩極氣體的檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體點燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。。2．氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2====2HCl

3．氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁生成無色液滴。4.實驗室用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

點燃點燃

通電

MnO2

MnO2

點燃

點燃第4單元

1．鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2====2NaCl第5單元

1．白磷在空氣中燃燒：4P+5O2===2P2O5現(xiàn)象與紅磷一樣。2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色的固體物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

3．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。

點燃

4．鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼強光，生成白色固體。

點燃

Δ

5．氫氣還原氧化銅：H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，試管內(nèi)壁生成無色液滴。6．高溫煅燒石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑

Δ7.在空氣中加熱銅粉：2Cu+O2====2CuO現(xiàn)象：紅色銅粉逐漸變黑第六單元

點燃

1.碳的不完全燃燒：2C+O2===2CO

高溫

2.木炭還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。高溫

3.木炭還原氧化鐵：2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑

4.實驗制取二氧化碳（大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5.二氧化碳與水反應(yīng)：H2O+CO2==H2CO3（實驗：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅）6.碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3==H2O+CO2↑

7.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）

點燃

8.一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Δ

9.一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO====Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。高溫

10.一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2冶煉金屬

高溫

擴展閱讀：初三1-6單元化學(xué)方程式總結(jié)(17個)

化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)1、碳和氧氣C+O22、硫和氧氣S+O2點燃CO2SO22P2O52H2O點燃3、磷和氧氣4P+5O24、氫氣和氧氣2H2+O25、鎂和氧氣2Mg+O2點燃點燃點燃2MgOFe3O46、鐵和氧氣3Fe+2O27、汞和氧氣2Hg+O2點燃△2HgO點燃8、一氧化碳和氧氣2CO+O2

二、化合反應(yīng)

2CO29、過氧化氫分解制氧氣2H2O210、高錳酸鉀分解制氧氣2KMnO411、氯酸鉀分解制氧氣12、電解水2H2O通電MnO22H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑△2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2↑+O2↑2Hg+O2↑CaO+CO2↑13、氧化汞分解2HgO14、煅燒石灰石CaCO3△高溫

三、其他反應(yīng)

15、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

CuSO4+FeCu+FeSO416、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑17、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO

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