高一化學必修二知識點總結(jié)

高一化學必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)→逐漸增多，最外層電子數(shù)→逐漸增多

原子半徑→逐漸減小，得電子能力→逐漸增強，失電子能力→逐漸減弱氧化性→逐漸增強，還原性→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性→逐漸增強，堿性→逐漸減弱三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

四、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷

烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質(zhì)：①氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質(zhì)：

（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質(zhì)

（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O

反應用水浴加熱，控制溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

高一化學必修二人教版第一章復習題答案

1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水（3）B>A>C

(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7(5)NABR,黃（6）182.B3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3(2)2NA+O2=NA2O2(加熱），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應），HCL+NH3=NH4CL(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳10.(1)-218.4-1831.43

112.8444.62.07H2SH2SO3,H2SO4H2SESEO2,SEO3H2SEO3,H2SEO4

H2TETEO2,TEO3H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱

（2）氧，硫，SE,TE的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高；密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。

（3）可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。

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上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個）

原子核注意：

中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

A1.原子數(shù)ZX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2

容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑(3)主要化合價(4)金屬性、非金屬性(5)單質(zhì)與水或酸換難易(6)氫化物的化學式(7)與H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性(9)最高價氧化物的化學式最高價氧化物對應水化物(10)化學式(11)酸堿性(12)變化規(guī)律11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減�。�1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1HClCl2O7HClO4很強的酸金屬性減弱，非金屬性增加冷水熱水與劇烈酸快Na2ONaOHMg(OH)2強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸MgOAl2O3SiO2與酸反應慢SiH4PH3H2S由難到易穩(wěn)定性增強P2O5SO3H2SO4Al(OH)3H2SiO3H3PO4堿性減弱，酸性增強第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比較：

金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＋＋＋＋氧化性(得電子能力)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs＋非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2－－－－還原性：F＜Cl＜Br＜I酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應用

1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周期也被稱為不完全周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位，元素在周期表中位的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位，推測元素的結(jié)構(gòu)，預測元素的性質(zhì)。元素周期表中位相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

第二單元微粒之間的相互作用

化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素離子鍵陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作

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用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。

項目概念離子鍵共價鍵金屬鍵陰陽之間的強烈相原子通過共用電子對形成的強烈互作用相互作用離子化合物分子晶體低金屬單質(zhì)形成化合物判斷化學鍵方法形成晶體判斷晶體方法熔沸點離子晶體高原子晶體金屬晶體很高有的很高有的很低金屬鍵融化時破壞作用離子鍵力硬度導電性物理變化分子間作共價鍵用力化學變化共價鍵第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念研究對象組成相似，結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子分子式相同結(jié)構(gòu)同一元素形成的不同種差一個或多個“CH2”屬不同的原子互不同的化合物單質(zhì)原子團的有機物成稱同位素有機化合物之間原子之間化合物之間分子式相同原子排列不同單質(zhì)之間同種元素組成或結(jié)構(gòu)不同相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同不同點相差n個CH2原子團中子數(shù)不同(n≥1)氕、氘、氚代表物烷烴之間

乙醇與二甲醚O2與O3金剛石與石墨正丁烷與異丁烷專題二化學反應與能量變化第一單元化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝

c(B)n(B)＝tVt①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

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③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻�不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學反應中的熱量

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

☆常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和反應

③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應

⑤生石灰和水反應（特殊：C＋CO2

△2CO是吸熱反應）

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⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H放熱）△H為“+”或△H>0

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應：∑E（反應物）＞∑E（生成物）

其實質(zhì)是，反應物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，0�？衫斫鉃椋�由于放出熱量，整個體系能量降低

吸熱反應：∑E（反應物）＜∑E（生成物)

其實質(zhì)是：反應物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，H0�？衫斫鉃椋�由于吸收熱量，整個體系能量升高。5、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池：

1、概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝叫做原電池

2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應

原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：負極→導線→正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正

△上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極→導線→負極4、電極反應：以鋅銅原電池為例：

2＋

負極：氧化反應：Zn－2e＝Zn（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生

－

氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

＋

正極：還原反應：2H＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，

－

正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

+2+

總反應式：Zn+2H=Zn+H2↑5、正、負極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

7、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕�；瘜W電池：

1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應：鉛蓄電池

放電：負極（鉛）：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）：PbO2＋4H＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2O

+

充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO2-4

+

陽極：PbSO4＋2e＝Pb＋SO2-4

兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O

充電

放電

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3\\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：

++

負極：2H2－4e=4H正極：Ｏ2＋4e＋4H=2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負極：2H2＋4OH－4e＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：

－－

負極：CH4＋10OH＋8e＝7H2O；

--正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。

電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池:

一、電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程

3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程4、電子流向：

（電源）負極（電解池）陰極（離子定向運動）電解質(zhì)溶液（電解池）陽極（電源）正極

5、電極名稱及反應：

陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應6、電解CuCl2溶液的電極反應：

-

陽極：2Cl-2e-=Cl2(氧化)

2+

陰極：Cu+2e-=Cu(還原)

總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸電離的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K陰離子的放電順序

2------2--2---是惰性電極時：S>I>Br>Cl>OH>NO3>SO4(等含氧酸根離子)>F(SO3/MnO4>OH)是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，

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則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度pH減小電解質(zhì)溶液復原CuCl2分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽HCl型離子分別在兩極放電CuCl2放H2生成堿陰極：水放H2生堿型陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl增大HCl---HCl電解質(zhì)和水生成新電解增大質(zhì)電生解質(zhì)和水成新電解質(zhì)減小氧化銅水增大增大減小水不變放陰極：電解質(zhì)陽離子放氧生酸型電CuSO4陽極：水放O2生酸電陰極：4H++NaOH解水型4e-==2H2↑H2SO4陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONa2SO4上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

n+

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液Mne==M陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面n+

M+ne==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理

-2+-陽極(純銅)：Cu-2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu+2e=Cu，

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：

+

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na+Cl

上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

通直流電后：陽極：2Na+2e==2Na陰極：2Cl2e==Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池定義（裝特點）反應特征裝特征形成條件將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝自發(fā)反應無電源，兩級材料不同電解池將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝非自發(fā)反應有電源，兩級材料可同可不同電鍍池應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬非自發(fā)反應有電源+

活動性不同的兩極兩電極連接直流電源1鍍層金屬接電源正極，待電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液鍍金屬接負極；2電鍍液必形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子負極：較活潑金屬陽極：與電源正極相連名稱同電解，但有限制條件正極：較不活潑金陽極：必須是鍍層金屬屬（能導電非金屬）陰極：與電源負極相連陰極：鍍件負極：氧化反應，金屬失去電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）負極→正極陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子電源負極→陰極電源正極→陽極陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子同電解池同電解池電極名稱電極反應電子流向溶液中帶電粒子的移動聯(lián)系陽離子向正極移動陽離子向陰極移動陰離子向負極移動陰離子向陽極移動在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e-正極（得）e-負極（失）e-陰極（得）金屬的電化學腐蝕和防護一、金屬的電化學腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程（3）金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

化學腐蝕與電化腐蝕的比較

條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)系電化腐蝕有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程化學腐蝕無電流產(chǎn)生金屬被氧化的過程不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重（4）、電化學腐蝕的分類：

析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）

-2+

②電極反應：負極:Fe2e=Fe

+-

正極:2H+2e=H2↑

+2+

總式：Fe+2H=Fe+H2↑吸氧腐蝕反應過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液

-2+

②電極反應：負極:2Fe4e=2Fe

--

正極:O2+4e+2H2O=4OH

總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

2+-

離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2

生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3〃xH2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕

金屬的電化學防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

應用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護（2）、外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用

1、能源的分類：形成條件利用歷史常規(guī)能源一次能源可再生資源不可再生資源性質(zhì)水能、風能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

二次能源新能源可再生資源不可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣核能（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽能的利用方式：①光能→化學能②光能→熱能③光能→電能

3、生物質(zhì)能的利用

生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。

生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：①可再生性②低污染性③廣泛的分布性生物質(zhì)能的利用方式：①直接燃燒

缺點:生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20－40％之間。（C6H10O5)n+6nO2→6nCO2+5nH2O

用含糖類、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。②生物化學轉(zhuǎn)換③熱化學轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點：

①、是自然界存在最普遍的元素②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點燃快④、氫本身無毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一

專題三有機化合物的獲得與應用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物通式代表物結(jié)構(gòu)簡式(官能團)結(jié)構(gòu)特點空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途烷烴CnH2n+2甲烷(CH4)CH4C－C單鍵，鏈狀，飽和烴正四面體無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料烯烴CnH2n乙烯(C2H4)CH2＝CH2C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑苯及其同系物苯(C6H6)或一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀平面正六邊形無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水溶劑，化工原料上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

有機物烷烴：","p":{"h":15.84,"w":7.919,"x":185.61,"y"上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物通式代表物結(jié)構(gòu)簡式官能團物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75％有機物乙醇①與Na的反應2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應（）燃燒CH3CH2OH+3O2—→2CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2O③消去反應CH3CH2OH——→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH——→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2——→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀主要化學性質(zhì)飽和一元醇CnH2n+1OH乙醇CH3CH2OH或C2H5OH羥基：－OH醛基：－CHO有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分羧基：－COOH飽和一元醛乙醛CH3CHO飽和一元羧酸CnH2n+1COOH乙酸CH3COOH上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

乙酸①具有酸的通性：CH3COOHCH3COO＋H使紫色石蕊試液變紅；","p":{"h":15.84,"w":157.703,"x":279.255,"y":136.003,"z":115},"ps":{"_cover":true},"t":"word","r"上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

化學與可持續(xù)發(fā)展

有關(guān)的化學方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應、縮聚反應

專題4化學科學與人類文明

化學是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實

得電子、被還原質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）。

+n0

3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)

冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘佟�2NaCl（熔融）

電解2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）

電解Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）

電解4Al

＋3O2↑

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO

高溫2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2

高溫W＋3H2OZnO＋C

高溫Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al

高溫2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al

高溫2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)

熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO△2Hg＋O2↑2Ag2O

K、Ca、Na、Mg、Al△4Ag＋O2↑

Hg、AgPt、Au金屬的活動性順序金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法還原劑或特殊措施Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu強弱弱強電解法強大電流提供電子熱還原法H2、CO、C、Al等加熱熱分解法加熱富集法物理方法或化學方法1、化學研究的對象是：認識和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等

2、不活潑金屬（Cu和Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對較活潑的金屬（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學進行技術(shù)還原。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能

鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為后來的DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

上海交大南洋附屬昆山學校，高一二班，化學課代表，趙建強編寫

3、19至20世紀化學科學理論成就簡介：1803年，道爾頓提出原子學說；1811年，阿伏加德羅提出分子學說；1825年，法拉第發(fā)現(xiàn)苯；

1828年，維勒首次從無機物合成有機物；1857年，凱庫勒指出碳是四價；

1864年，古德貝格和瓦格總結(jié)出質(zhì)量作用定律；1869年，門捷列夫提出了他的第一張元素周期表；1950年，鮑林提出蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)�；瘜W是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具

1、傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠

2、合成氨技術(shù)的發(fā)明對人類的重大意義：1909年，德國化學家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍，有近30億人因此免遭饑餓。

3、化學藥物的發(fā)明：

1899年，德國化學家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)；1928年，英國科學家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)�，F(xiàn)代科學技術(shù)的發(fā)展離不開化學1、20世紀人類發(fā)明的技術(shù)：

信息技術(shù)；生物技術(shù)；核科學和核武器技術(shù)；航空航天和導彈技術(shù)；激光技術(shù)；納米技術(shù)化學合成和分離技術(shù)。

解決環(huán)境問題需要化學科學1、消除汽車尾氣的措施：（1）進行石油脫硫處理；（2）發(fā)明汽車尾氣處理裝；

（3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑；（4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；

（5）開發(fā)新能源作為汽車能源，如：氫氣、燃料電池2、回收二氧化碳3、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

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