初中化學知識點總結1--9

初中化學知識點總結1

水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物2.污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性)①水通電(正極O2負極H2，體積比1:2)2H2O===2H2↑+O2↑②證實物質里是否含水方法：白色的無水

硫酸銅遇水變藍色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常

應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則說明含有;再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。

初中化學知識點總結2

空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

初中化學知識點總結3

氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)CO2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P5O22PO5現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO現象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2O22H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸!⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

初中化學知識點總結4

時間：201*年09月14日作者：匿名來源：網絡資源

初中化學知識點總結4氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理：①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑②加熱

氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl3O2↑實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出

時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應：③水通電(正O2負H2，體積比1:2)2H2O==2H2↑+O2↑④加熱氧化汞2HgO2Hg+O2↑

初中化學知識點總結5

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初中化學知識點總結5氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學性質①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O22H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O現象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現象?(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

初中化學知識點總結6

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初中化學知識點總結6鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色②鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

初中化學知識點總結7

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初中化學知識點總結7單質碳的性質15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙�②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)，怎么用實驗證實可以反應?。③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。(九)一氧化碳的性質

19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?

20.一氧化碳的化學性質①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2CO+O22CO2②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應)CO+CuOCu+CO2現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

初中化學知識點總結8

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碳酸鈣的性質和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水�；瘜W性質：①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制取CO2的反應)CaCO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反應生成熟石灰)(十一)有機物

23.甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4+2O2CO2+2H2O現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇(俗名：酒精，C2H5OH)無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶酒精燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O甲醇(CH3OH)有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25.煤(主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物

初中化學知識點總結9

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酸堿鹽氧化物

26.氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3PO4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現象)③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

32.�？匆姷柠}a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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初三化學上冊1－6單元知識點匯總

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成�；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等

可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的15。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量⑧CH4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、質量守恒定律

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類③元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是①分子的數目②物質的狀態(tài)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。三、氣體的實驗室制取

1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

CO2只能用向上排空氣法；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集；CO、N2、（NO）只能用排水法收集。3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學方程式：

①2KClO3====2KClO3+3O2↑②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑注意事項

用第一種藥品制取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）

用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。4、實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______

(3)發(fā)生裝置：固+液不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水

1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）2、水的凈化：

某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性質

(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應

CO2+H2O_________________________________________________

生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③能和石灰水反應：

CO2+Ca(OH)2_______________________________________④能和碳反應：CO2+C_______________________2、CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途滅火氣體肥料制汽水等飲料干冰作制冷劑、人工降雨化工原料

對應的性質不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣能溶于水，與反應生成碳酸干冰升華吸熱，使環(huán)

境溫度降低與一些物質反應生成化肥4、CO的性質：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿還原性：CO＋

CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬用于煉鐵（利用CO的還原性）6、二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。

導致溫室效應臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業(yè)減產。

③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；

④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

6、一氧化碳對人類不利的一面

CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風六、碳單質：

1、金剛石、石墨、活炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同金剛石的性質：最硬不導電熔點高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

石墨的性質深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高石墨的用途①潤滑劑②鉛筆芯③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：

（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑

物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14

.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

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四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

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