九年級(jí)化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)科教版

第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.氧氣的物理性質(zhì)

通常情況下，氧氣是一種_____，____的氣體，當(dāng)溫度降至-183℃時(shí)，凝結(jié)為淡藍(lán)色____，再降至-218℃，凝結(jié)為_______的固體。氧氣的密度比空氣______，1.429g/L。常溫時(shí)，1L的水中能溶解30ml的氧氣（溶解氧），所以說氧氣_______溶于水。

2.因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却�，所以可以用__________方法收集。因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，所以可以用__________方法收集。

3.硫磺在空氣中燃燒現(xiàn)象？在氧氣中的燃燒現(xiàn)象？為什么反應(yīng)物相同，而燃燒現(xiàn)象卻不相同呢？文字表達(dá)式？

4.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？文字表達(dá)式？為什么在集氣瓶底部放少量的水？

5.碳燃燒的文字表達(dá)式？

6.什么叫緩慢氧化？包括哪些？（5點(diǎn)）

7.化合反應(yīng)？

8.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣需要哪些儀器？文字表達(dá)式？

9.催化劑的定義？作用？

10.加熱高錳酸鉀制取氧氣，需要哪些儀器？步驟？文字表達(dá)式？

11.試管口為什么放一團(tuán)棉花？

12.試管口為什么略向下傾斜？

13.加熱之前應(yīng)該________

14.排水法收集氧氣，什么時(shí)候開始收集？有氣泡冒出時(shí)就收集會(huì)造成什么后果？

15.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先____________，后______________,為什么？

16.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣的文字表達(dá)式？

17.分解反應(yīng)？

18.工業(yè)制氧的方法，利用氧氣中各組分的_____不同，逐一分離出來，這一變化屬于________變化。19.燃燒條件？

20.滅火原理？

21.燃燒：

22.自然：

23．爆炸是可燃物在_____空間急速燃燒而在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的____和____所

發(fā)生的現(xiàn)象。

24.爆炸的條件？

25.化學(xué)式是用______和_______組合起來表示物質(zhì)組成式子。

26.化學(xué)式表示的意義。（例如H2SO4）

27.單質(zhì)化學(xué)式的書寫。（舉出三個(gè)例子）金屬：

稀有氣體：

一些固態(tài)的非金屬：

28.化合物的書寫。遵循各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則。HOClOHNO3SO4CO3NaKCaMgZnAl

29.相對(duì)分子質(zhì)量：NaHCO3CaCO3BaSO4

30.化合物中各元素的質(zhì)量比

H2O2H:O=C2H5OHC:H:O=MgCl2Mg:Cl=NH4NO3H:N:O=31.計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該原子的個(gè)數(shù)×該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

NH4ClN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

CO（NH2）2N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4NO3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4HCO3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32.117g的氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量？

33.多少質(zhì)量的硫酸銅中含有銅元素的質(zhì)量是8g？

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置———水電解器B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑

電解水口訣：

產(chǎn)生位置負(fù)極正極正氧負(fù)氫，氫二氧一

體積比2：1質(zhì)量比1：8

E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質(zhì)

03

物理性質(zhì)：無色無味的液體、4C時(shí)密度最大，為1g/cm化學(xué)性質(zhì)：通電分解

通電文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類1、概念

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)

點(diǎn)燃通電③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題3水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬

凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

沉淀過濾吸附蒸餾

二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

難溶性雜質(zhì)

√√√√

可溶性雜質(zhì)

√√

降低水的硬度

√

課題4水資源的保護(hù)

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

拓展性課題氫氣（H2）

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅

△點(diǎn)燃銅+水

化學(xué)方程式：H2＋CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多

種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機(jī)化合物

酸堿NaOHCa(OH)

鹽NaClCuSO2SO4HNO3

2KOH4Na2CO3

HClH

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