高一化學(xué)必修一第四章總結(jié)

1

第四章非金屬及其化合物

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別晶體結(jié)構(gòu)熔沸點與水反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)方程式與燒堿反應(yīng)方程式與CaO反應(yīng)方程式存在狀態(tài)高不反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO3不反應(yīng)少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和動物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途

2

物質(zhì)硅單質(zhì)SiO2硅酸鈉SiC用途半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色液氯純凈物黃綠色新制氯水混合物黃綠色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、極少量的為OH——久置氯水混合物無色H＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性成分Cl2性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式與金屬鐵反應(yīng)方程式與金屬銅反應(yīng)方程式與氫氣反應(yīng)方程式與水反應(yīng)方程式制漂白液反應(yīng)方程式制漂白粉反應(yīng)方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式H2+Cl22Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl點燃點燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)化酸顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3與水反應(yīng)方程式3

學(xué)性質(zhì)性與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性還原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)與氧氣反應(yīng)方程式與氯水反應(yīng)方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

與Cu濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)△濃硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)SO2↑+2H2O相同點與木炭反應(yīng)與鐵鋁反應(yīng)異同點①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑△C+2H2SO4(濃)CO2↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)無色有刺激性氣味的氣體與水反應(yīng)方程式與鹽酸反應(yīng)方程式NH3+H2O密度比空氣__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl4

實驗室制法氨水成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、極少量的H＋Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

擴展閱讀：【強烈推薦】高一化學(xué)必修一第四章總結(jié)

1

陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料第四章非金屬及其化合物一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別晶體結(jié)構(gòu)熔沸點與水反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)方程式與燒堿反應(yīng)方程式與CaO反應(yīng)方程式存在狀態(tài)高不反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO3不反應(yīng)少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和動物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途2

陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料物質(zhì)硅單質(zhì)SiO2硅酸鈉SiC用途半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色液氯純凈物黃綠色新制氯水混合物黃綠色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、極少量的為OH——久置氯水混合物無色H＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性成分Cl2性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式與金屬鐵反應(yīng)方程式與金屬銅反應(yīng)方程式與氫氣反應(yīng)方程式與水反應(yīng)方程式制漂白液反應(yīng)方程式制漂白粉反應(yīng)方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式H2+Cl22Na+Cl2點燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl2Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃點燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)化酸顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3與水反應(yīng)方程式3

陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料學(xué)性性質(zhì)漂白性還原性氧化性與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)與氧氣反應(yīng)方程式與氯水反應(yīng)方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

與Cu濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)△濃硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)SO2↑+2H2O相同點與木炭反應(yīng)與鐵鋁反應(yīng)異同點①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑C+2H2SO4(濃)△CO2↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣顏色狀態(tài)的物無色有刺理性激性氣味質(zhì)的氣體NH3+H2O密度比空氣__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣與水反應(yīng)的化方程式學(xué)性與鹽酸反質(zhì)應(yīng)方程式NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl4

陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料實驗室制法氨水成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、極少量的H＋銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、NH3+HCl△NH3↑+H2O+CO2↑

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)必修一第四章總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)必修一第四章總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學(xué)必修一第四章總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/708666.html

• 上一篇：高一地理備課組工作總結(jié)
• 下一篇：高一生物必修一第三章知識點總結(jié)