山東高考化學(xué)201*年各地市一模二模理綜分類(lèi)匯編總結(jié)一化學(xué)與生活

（201*青島一模）7．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)D．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

（201*青島二模）7．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料能達(dá)到“低碳減排”的目的（201*淄博二模）7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．處理廢水時(shí)加入明礬作為凈水劑除去水中的雜質(zhì)B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可以殺死流感病毒C．豆?jié){是濁液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放（201*棗莊一模）7．人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是A．人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染C．煤燃燒時(shí)加入少量的石灰石可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放D．我國(guó)自實(shí)施“限塑令”以來(lái)，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

（201*棗莊二模）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂

B．明礬和硫酸鐵均具有凈水作用，且二者原理相同

C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通訊的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．漂白粉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效

（201*德州二模）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中

6

形成膠體(1μm=10m)

B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)有利于改善空氣質(zhì)量

C．高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害

D．化石類(lèi)燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過(guò)程都是造成二氧化硫污染的重要原因

（201*德州一模）7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”（201*濟(jì)南一模）7．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是．．．

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

D．可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物

（201*濟(jì)南二模）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

（201*聊城二模）7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、科學(xué)技術(shù)有著密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是A．石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均屬于化學(xué)變化B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

606059

C．利用Co的放射性可治療某些疾病，Co和Co互為同位素D．治理嚴(yán)重鎘污染的江水，保證飲用水安全，符合綠色化學(xué)思想

（201*臨沂二模）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗�這是煤綜合利用的主要療法B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

C．利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳

D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料(201*泰安一模)7．化學(xué)與科學(xué)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．碳酸鋇可用于鋇餐透視

B．為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑

137C．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131與I5355Cs的中子數(shù)相等

D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

（201*濰坊一模）7．201*年為國(guó)際化學(xué)年。主題為“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法正確的是

A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．煤經(jīng)過(guò)干餾加工可變?yōu)槠�油、柴油等能�?/p>

C．石油化工生產(chǎn)中廣泛使用過(guò)渡元素作催化劑，并加入少量稀土元素改善催化劑的性能D．福爾馬林(甲醛水溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

（201*煙臺(tái)一模理綜）7．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是

A．拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類(lèi)健康B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D．汽車(chē)尾氣的排放污染大氣，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧

（201*煙臺(tái)三模理綜）7．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，氟里昂會(huì)破壞臭氧層

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了減少白色污染

（201*淄博一模）9．化學(xué)與生產(chǎn)、環(huán)境、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．可吸入顆粒物在空氣中形成氣溶膠，對(duì)人體無(wú)害C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)，有利于節(jié)能減排

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

（201*日照一模）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.晶體硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光導(dǎo)纖維

B.將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，反應(yīng)物總能量一定大于生成物總能量

D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

（201*濰坊二模）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用布袋購(gòu)物、以步代車(chē)、推廣電動(dòng)轎車(chē)屬于“低碳生活”方式B.飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.采用光觸媒技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

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201*年廣東省各市一模、二模化學(xué)試題分類(lèi)匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1．（廣東省深圳一模）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A．MgCl2

B．Na2O2

C．Na2O

D．Al2O3

2．（廣東省深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵

3．（廣東省深圳一模）最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類(lèi)似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28"D．2N5=5N2是化學(xué)變化

4．（廣東省深圳一模）“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：XC．42He原子核內(nèi)有4個(gè)中子

4D．42He最外層電子數(shù)為2，故2He有較強(qiáng)的金屬性

6．（廣東省梅州一模）擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12

是201*年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）．．

A．Al65Cu23Fe12可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大D．1molAl65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子

7．（廣東省梅州一模）由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3離子比M2

＋－

離子少一個(gè)電子層，且A3具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的

＋是

A．化合物A2M3是三氧化二鋁

B．A3和M2最外電子層上的電子數(shù)都是8

＋－

C．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)D．元素M是第2周期第VIA族的元素

8．（廣東省茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．（98252Cf）原子中，中子數(shù)為154C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為98

B．（98252Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98D．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

9．（廣東省茂名一模）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法不正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

10．（廣東省茂名二模）電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅

11．（廣東省茂名二模）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族12、（佛山一模）下列有關(guān)釙（

210

Po）的說(shuō)法正確的是84

A．釙原子的核外電子數(shù)是126

B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210

17、（佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，

W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．只有①②正確C．只有④正確

B．只有①③正確D．①②③④均不正確

15．（廣東省韶關(guān)市一模）干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)干燥效率MgO0.008CaO0.2ZnCl20.8ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小

16．（廣東省韶關(guān)市一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、-2R0.089+2T0.074-2下列敘述正確的是

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LB．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

6．（廣州市調(diào)研）下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是

①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④17．（廣州市調(diào)研）俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種核素轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化B．核素288115X的中子數(shù)為173C．113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3

D．115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：113

20．（廣州市調(diào)研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

4．（惠州二模）在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為

A．1種B．2種C．3種

D．4種

11．（惠州二模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

D．用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液，Y-先被氧化9．（惠州三模）第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．X元素氫化物的化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

1．（江門(mén)調(diào)研）居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）

因?qū)�Ra元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

2．（江門(mén)調(diào)研）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

17．（江門(mén)調(diào)研）X、Y、Z三種元素，若：X與Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑X>Y

＋－＋－

B．原子序數(shù)X>Y>Z

C．X、Y、Z均屬于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。17．（廣東省陽(yáng)江市一模）下列說(shuō)法中正確的是

A．月球上存在大量3He，3He原子核有3個(gè)質(zhì)子B．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

C．H216O在相同條件下比H218O更易蒸發(fā)D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)

18．（廣東省陽(yáng)江市一模）下列分子中存在π鍵和非極性鍵的是

A．H2

B．C2H2

C．H2O

D．CO2

19．（廣東省陽(yáng)江市一模）下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是．．．選項(xiàng)A．B．C．實(shí)驗(yàn)事實(shí)N原子的第一電離能大于O原子CO2為直線(xiàn)形分子金剛石的熔點(diǎn)低于石墨理論解釋N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)CO2分子的鍵角為180°金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體D．HF的沸點(diǎn)高于HClHF分子之間存在氫鍵，而HCl沒(méi)有20．（廣東省陽(yáng)江市一模）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是．．

A．Fe元素位于元素周期表的p區(qū)

B．第三周期元素從Na到Cl，電負(fù)性、非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．第IA族元素從Li到Cs，原子半徑依次減小、第一電離能依次增大D．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

21．（廣東省陽(yáng)江市一模）類(lèi)推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體3．（廣東省肇慶一模）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸電子式

C．H、D、T表示同一種核素D．CH4分子的球棍模型：

6．（廣東省肇慶一模）已知118號(hào)元素的離aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期C．離子的氧化性aW3+>bX+

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．a(chǎn)+3=c-2

20．（廣東省肇慶一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)原子半徑／nm主要化合價(jià)下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl2分子中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

K0.183+1L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、－2R0.089+2T0.074－2N0.152+D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

22．（東莞一模）關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是(）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

23．（東莞一模）中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）

A．用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反

應(yīng)熱

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

24．（東莞一模）貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A．23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B．23892U和23592U互為同素異形體C．鈾元素位于元素周期表的第六周期D．鈾元素屬于過(guò)渡元素

25．（東莞一模）在雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A．可表示為3YO33FeOFe2O3B．可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

26．（汕頭一模）下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔點(diǎn)MN。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

27．（汕頭一模）元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A．能與水反應(yīng)C．能與碳酸鈉反應(yīng)

B．能與硫酸反應(yīng)D．能與氫氧化鈉反應(yīng)

28．（廣東省珠海一模）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是．．．

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等29．（廣東省珠海一模）X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬．M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：

X+Z→N；M+X→N；M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族C．第三周期ⅡA族

B．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

30．（廣東省珠海一模）三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是A．N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)

B．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N為3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2

331．（廣東省廣州市一模）月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?He核聚變所釋放出

的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C．32He原子核外有3個(gè)電子

4D．32He和2He是兩種不同的核素

32．（廣東省廣州市一模）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

9、（深圳市寶安區(qū)一模）1798年法國(guó)化學(xué)家對(duì)綠柱石和祖母綠進(jìn)行化學(xué)分析發(fā)現(xiàn)了鈹，已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BexAly[SimOn]（x、y、m、n均為自然數(shù)），其中陰離子部分結(jié)構(gòu)如右圖所示（已知表示硅酸根離子SiO44），下列說(shuō)法肯定不正確的是

A.陰離子化學(xué)式為：Si6O1812

B.綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeOAl2O36SiO2C.綠柱石可表示為Be3Al2[Si3O12]D.綠柱石可溶于強(qiáng)堿和氫氟酸

14、（深圳市寶安區(qū)一模）下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

Na2O920BCl3-107NaCl801Al2O32073AlF31291CO2-57AlCl3190SiO21723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是．．

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體33．（廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：+16B．CaCl2的電子式：

28C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3==Na++HCO3

－

34．（廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

①②③其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同素異形體

B．①②③互為同位素

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)35．（廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

36．（廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研）第ⅡA的鈹在一定條件下可形成化合物Na2BeO2。下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述正確的是A．氧化鈹不能溶于鹽酸

B．氫氧化鈹易溶于水

C．單質(zhì)鈹可溶于氫氧化鈉溶液生成氫氣D．Na2BeO2溶液呈堿性

1．（佛山二模）近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B.金剛石是碳的一種同位素C.鈉在空氣中最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵4．（佛山二模）元素周期表的第7周期稱(chēng)為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿(mǎn)，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是．．A．該周期有32種元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性37．（湛江二模）下列說(shuō)法正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，肯定屬于氧化還原反應(yīng)C．同種元素可有不同種原子，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素

38．（湛江二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)下列說(shuō)法正確的是

L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、2R0.089+2T0.0742A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LB．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物還原性：T>Q

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

10．（廣州二模）短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列

＋＋－－

推斷正確的是

A．原子半徑：W＞X＞Z＞YC．離子半徑：W2＞Y2

＋－

B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

13．（廣州二模）短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原

子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法一定正確的是A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)B．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

10．（汕頭二模）元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的．．．是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C．X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽(yáng)離子D．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽(yáng)光線(xiàn)中的紫外線(xiàn)

1．（揭陽(yáng)一模）14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線(xiàn)產(chǎn)生的中子或核爆炸

產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+01n→14C+11H，下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為3、（揭陽(yáng)一模）氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是

A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘

11．（揭陽(yáng)一模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

D．用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液，Y先被氧化14．（揭陽(yáng)一模）常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是

A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于非氧化還原反應(yīng)B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)肯定都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵�子晶體

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即可得到S2

19．（揭陽(yáng)一模）近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間反應(yīng)，已

知在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3離子，其構(gòu)型為等邊三角型，屬于二電子三中心離子。同時(shí)H3和氫分子可進(jìn)一步形成Hn。有關(guān)判斷正確的是

－

A．H3的電子式為

HH:H+

B．H3可進(jìn)行反應(yīng)，在液態(tài)氫中形成H4、H6、H9C．H3可在液態(tài)氫中形成H5、H7、H9D．H3廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

1．（肇慶二模）2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是

A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．16O與18O互稱(chēng)同位素C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)8．（肇慶二模）根據(jù)元素周期律分析下面的推斷正確的是：①鈹（Be）的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性；②鈦與鋁是同族元素，性質(zhì)相同；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定；④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫（H2Se）比H2S穩(wěn)定。A．①②③④B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥

11、（肇慶二模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別

為A2和C，

－－

B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

＋－

A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2＞C＞B2D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

－－＋

15、（肇慶二模）下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是．．．A.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃C鍵能大于SiSi鍵能

B.二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗�含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力D.空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角不一定是109028’，有可能為600

2．（潮州二模）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9．（潮州二模）關(guān)于下列粒子的描述不正確的是．．．A．PH3的電子式為B．HS的電子式為C．CH2Cl2的電子式為D．KF的電子式為K+

－

，其熱穩(wěn)定性不如NH3

，是含有極性鍵的18電子的粒子，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，它是易溶于水的離子化合物

－－－－

14．（潮州二模）在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO3＋5R＋6H+＝3R2

＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說(shuō)法正確的是

A．R、Q是VA族元素

B．R的氫化物的沸點(diǎn)高于Q的氫化物的沸點(diǎn)C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO18．（潮州二模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：號(hào)元素性質(zhì)原子半徑最高或－2最低化合價(jià)下列說(shuō)法正確的是：

A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

3、（深圳市寶安區(qū)二模）下列表述正確的是

A.16O與18O互為同位素；H216O與H218O互為同素異形體B.次氯酸分子的電子式為C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：

－

元素編①②③④⑤⑥⑦⑧0.741.60+21.52+11.10+5－30.99+71.86+10.75+50.82+3－1－3

D.天然橡膠單體的名稱(chēng)：2-甲基-1，3-丁二烯

7、（深圳市寶安區(qū)二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2

D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B

7．（珠海市萬(wàn)山區(qū)二模）下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離予鍵形成的是（）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCl

14．（珠海市萬(wàn)山區(qū)二模）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．3種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。C．3種元素的氣氫態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高。D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閆n-＞Ym-＞Xn-

4．（深圳市二模）科學(xué)家研制出一種能夠選擇性吸附捕獲CO2的新材料。下列說(shuō)法正確的是（）

A．該材料對(duì)各種氣體都有很強(qiáng)的吸附性B．CO2的電子式為：

C．鎂條失火燃燒，可用CO2滅火D．CO2的鍵角為180°，是直線(xiàn)型分子6．（深圳市二模）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3與B2、C電子層結(jié)構(gòu)相

－－＋

同。則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．原子半徑：A>B>C

C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒1、（華附5月月考）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）

A、一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為

D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF

4、（華附5月月考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A．NH4+的空間構(gòu)型為正四面體

B．47號(hào)元素的電子排布式為：[Kr]4d105s1

C．H-Cl的鍵能為431.8kJmol-1，H-I的鍵能為298.7kJmol-1，這可以說(shuō)明HCl比HI分子穩(wěn)定

D．H2O是一種直線(xiàn)型分子

5、（華附5月月考）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布為1s2的X原子與原子核外電子排布為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2P能級(jí)上只有一個(gè)電子對(duì)的X原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)電子對(duì)的Y原子D.最外層只有一個(gè)電子的X、Y原子7、（華附5月月考）下列說(shuō)法正確的是

A．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來(lái)越大B．同族元素原子從上到下第一電離能越來(lái)越小C．同周期元素原子的電負(fù)性從左往右越來(lái)越大D．同族元素原子從上到下電負(fù)性越來(lái)越大

8、（華附5月月考）氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

10、（華附5月月考）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．C60、C2H4Ｄ．NH3、HCl13．（華附5月月考）某元素的某種含氧酸的陰離子符號(hào)是RO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A．HR

B．H2R

C．RH3

D．RH4

－

15．（華附5月月考）科學(xué)家在高壓下成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說(shuō)法正確的是","p":{"h":15.839,"w":3.959,"x":405.105,"y":723.058,"已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：，1mol氮化硅晶體中含molNSi鍵。

現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。27．（10分）（每小題2分）

①③④原子②④Si3N4123SiCl4＋6H2＋2N2

高溫Si3N4＋12HCl

22、（華附5月月考）(10分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2

①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式____________________________。

右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是介于的沸點(diǎn)和的沸點(diǎn)之間。22．(10分,每空2分)

（1）①KI+IBr==KBr+I2②C6H6+ICl

C6H5I+HCl或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)（3）介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間

27．（深圳市二模）（10分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：（填序號(hào)）①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵

（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)出了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線(xiàn)型分子，不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：

（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是（填G或R的元素符號(hào)）

27、（共10分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）N＞O＞C（2分）

（3）①③⑤（選對(duì)1個(gè)、2個(gè)給1分，選對(duì)3個(gè)給2分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣一個(gè)，扣完本小題分為止）

（4）HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N（2分）（5）Li（2分）

27．（珠海市萬(wàn)山區(qū)二模）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的重要條件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常見(jiàn)的氮肥。（d）化合物L(fēng)可用于漂白，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得。（e）化合物J由C、D兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。ABCD①EH2OHH2SO4③H2SO4IJBE②FLKC請(qǐng)按要求填空：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式；（2）C的結(jié)構(gòu)式；H的化學(xué)式；（3）L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式。（4）化合物J的化學(xué)式。

27．（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；（2）N≡N；(NH4)2SO3（或NH4HSO3）；

（3）ClO＋SO2＋2OH-＝SO42-＋Cl-+H2O（4）N2H4。

－

28．（珠海市萬(wàn)山區(qū)二模）短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出C原子的核外電子排布式；

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類(lèi)，其溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因；

(3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，丙為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為，丁為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比是31，常溫常壓下，0.5molM完全燃

燒放出780kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。28．（1）1s22s22p3

（2）NH4＋H2O=NH3H2O＋H

（3）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]CH2(NH2)COOH（4）

＋

＋

27、（深圳市寶安區(qū)二模）（10分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為5、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知A、C和D都是由兩種元素的原子組成，B是只由一種元素原子構(gòu)成的雙原子分子，請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的某一原子位于立方體的中心，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)上用黑點(diǎn)畫(huà)出其余四個(gè)原子的位置.

（2）B可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一極易溶于水。該產(chǎn)物極易溶于水的原因是：（3）C分子的電子式為_(kāi)______，屬于__________分子(填“極性”或“非極性”).

（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________.

（5）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________.27.（共10分）（1）

（2）HF可與水形成氫鍵，且是極性分子；（3）HSH極性（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

（5）CH4O(答CH3OH不扣分)（每問(wèn)2分）

19、（深圳市寶安區(qū)二模）（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4.鎂帶與2mol.L的鹽酸反應(yīng)5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�。�?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦

玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象

123456（用A-F表示）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作2、6的反應(yīng)離子方程式

實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)6,（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。19．（共13分，每空1分）（1）探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）①試管；②燒杯；③酒精燈。

（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH==[Al(OH)4]（4）金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Cl>S

22、（潮州二模）（共8分）有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

-1(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體(E)生成白色膠狀沉淀,進(jìn)而沉淀消失(F)生成淡黃色沉淀

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A的最高價(jià)的氧化物的電子式____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)罕�溶液呈堿性的原因________________________________。．．．．(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：；②丁溶液＋丙溶液：。22．（共8分）(1)(2)CO32＋H2O

－＋

－或－

(2分)

HCO3＋OH（只用文字?jǐn)⑹觯�不�?xiě)方程式不給分）(2分)

(3)①4H＋AlO2—=Al3+＋2H2O；(2分)

②2Al3＋3CO32＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)

＋－

27．（潮州二模）（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說(shuō)出理

由：。（2）．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金

屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為；．．．．II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為。27．（10分）

（1）I．IIIA(2分)

II．IVA(1分)；b，a點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以．．．．．．．．．．．．其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)。(1分)

（2）I．3d24S2(2分)

II．①BaTiO3(2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(2分)

21．（張家港二模）（A）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

＋

CaOCaO晶胞(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫(xiě)出Cr3的基態(tài)電子排布式；(2)CCl4分子中C原子采取雜化成鍵。

(3)COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是（填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(4)MgO晶胞如右上圖所示，MgO晶體中Ca2的配位數(shù)為。MgO晶體和NaCl

＋

晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：MgO3791kJmol-1、NaCl786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是。21A．1s22s22p63s23p63d3（2分）sp3（2分）

OCl－Cl（2分）c（2分）－C6（2分）CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl（2分）22、（肇慶二模）（8分）下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

afgbcde（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

150010005000-50012345678

150010005000-500

12345系列1131710019.5-33-162

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（上左圖），其中橫座標(biāo)：“2”代．．．表，“8”代表。

（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（上右圖），橫座標(biāo)序號(hào)“1”氫化物的體類(lèi)別．．．為（填編號(hào)）：①共價(jià)化合物、②離子化合物；CH4位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號(hào)；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：。

22．（8分）（1）（2分）2OH＋2Al＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（2）（2分）ClSi（3）（4分）②（1分）5（1分）CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O（2分）27、(10分)

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖（A）所示。則M元素位于周期表的第族。

II．圖B折線(xiàn)c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同

電離能(kJ/mol)13630105407733沸點(diǎn)（C）1008050200-90-120-150I1I2I3I4I512345abc14517386周期序數(shù)圖A圖B學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)a和b，你認(rèn)為正確的是：(填“a”或“b”)；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

OHNO2OHNO2OH烴沸點(diǎn)/℃CH4-164CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃NO24596114由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：，。

（2）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。（3）金屬是鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為；．．．．

II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為。

27．（10分）

（1）（5分）I．ⅡA(1分)II．IVA(1分)b(1分)有機(jī)物分子量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高（1分）；當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（1分）；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高（1分）。[第一條必須寫(xiě)到，正確給1分；后2條任意寫(xiě)到1條均可，共2分]（2）（2分）sp2c

（3）（3分）I．3d24s2（1分）II．[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）25、（揭陽(yáng)一模）（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3倍，4A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：B，D。

(2)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是。

(3)常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度分別用c(H+)1、c(H+)2表示，則c(H+)1:c(H+)2=。

(4)B的氫化物跟水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N的水溶液均具有（酸或堿）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，請(qǐng)你寫(xiě)出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

。25．（10分）(1)N，Na（各1分）(2)NH4HSO4（1分）c(H+)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)（1分）(3)102a

－

2－14

（3分）

(4)堿性（1分）

分別取等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，測(cè)定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pHNH3H2O堿性。（分別取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，測(cè)定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH堿性>NH3H2O堿性。其它合理答案也給分）（2分）

28、（揭陽(yáng)一模）（10分）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

圖1

圖(1)鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為；鐵晶體中鐵原子以鍵相互結(jié)合。

（2）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_(kāi)______個(gè)；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_(kāi)__________個(gè)；(3)純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為（1183K以下與1183K以上之比）___________。

(4)轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）_____________。28．（10分）（1）[Ar]3d64s2金屬（各1分）

(2)8（2分）12（2分）(3)

636（2分）(4)（2分）3826B、（汕頭二模）（10分）（1）下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度物質(zhì)

溶劑狀態(tài)溶質(zhì)狀態(tài)固態(tài)相異相似液態(tài)液態(tài)相異相似氣態(tài)相異

上述數(shù)據(jù)可以說(shuō)明，結(jié)構(gòu)相似的一類(lèi)固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是；結(jié)構(gòu)相似的一類(lèi)氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是

F溶質(zhì)F溶劑難溶互溶力的大小溶解結(jié)論有限溶解10060.7Cl2239.10.72熔點(diǎn)（℃）（g/100g苯）216.31.84H2N220.377.35物質(zhì)沸點(diǎn)（K）解度（g/100g水）0.000160.001920℃1atm時(shí)的溶。固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是。（2）①第四周期元素電子排布的能級(jí)能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子

排布的能級(jí)能量由低到高依次為：。

②若某元素價(jià)電子為3d74s2，則該元素位于元素周期表的第周期，族，原子序數(shù)為，其原子的核外電子中成單電子有個(gè)。

26B.（10分）（1）固體的熔點(diǎn)越高，在液體中的溶解度越低，（2分）氣體的沸點(diǎn)越高，在液體中的溶解度越高。（2分）當(dāng)固體（氣體）中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時(shí)，溶解度最大。（1分）

（2）①6s、4f、5d、6p（1分）②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分）22．（汕頭二模）（11分）鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱l～2h，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到碳酸鍶。

（1）方法一將天青石粉碎的目的是________________________________________。寫(xiě)出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說(shuō)明_________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_______________。

（3）兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。（4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。A．離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+C．SrCO3高溫分解可以制取SrO22．（11分）

（1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）

B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2D．SrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）攪拌（1分）

（3）方法一（1分）硫化鍶可溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)（2分）（4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分）

22．（廣州二模）（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。

WXYZ短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

Z的元素符號(hào)是，原子結(jié)構(gòu)示意圖中。W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編性質(zhì)推測(cè)號(hào)示氧化性例1222.（10分）

（1）Se（1分）28186（1分）+34

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2分）（不配平不得分）（3）

編號(hào)12性質(zhì)推測(cè)還原性（1分）酸性（1分）化學(xué)方程式H2SeO3+Br2+H2O＝H2SeO4+2HBr（2分）H2SeO3+2NaOH＝Na2SeO3+2H2O（2分）H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O化學(xué)方程式（或其它合理答案，如“不穩(wěn)定性”，但答“漂白性”不得分）

（方程式中Se寫(xiě)為Z不扣分，方程式正確僅僅寫(xiě)錯(cuò)元素符號(hào)不扣分。第一個(gè)反應(yīng)用O2、Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3、Fe3+等代替Br2且書(shū)寫(xiě)正確同樣得分。第二個(gè)反應(yīng)用碳酸鹽、較活潑金屬代替NaOH且書(shū)寫(xiě)正確同樣得分。若推測(cè)不穩(wěn)定性，方程式為H2SeO3

H2O+SeO2↑，漏寫(xiě)“↑”不扣分。）

27．（廣州二模）（10分）下表列有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃AlF31260AlCl3181(升華)AlBr3263Al2O32045MgCl2707MgO2850①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類(lèi)型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是。A．NaCl和CCl4C．金剛石和金屬鋁

B．Na2O和SiO2D．碘和干冰

②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的。A．MgCl2

B．MgO

③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是電解熔融AlCl3，原因是。

過(guò)渡元素鈷（27Co）的原子核外電子排布式為。鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能為和。鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣并滴加（填化學(xué)式）溶液。27．（10分）

（1）①A（1分）（多選得0分）

②A（1分）（多選得0分）

③AlCl3是分子晶體（或AlCl3是共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電（或不電離）。（2分）

（“分子晶體”和“共價(jià)化合物”寫(xiě)出其中一個(gè)即可。）（2）1s22s22p63s23p63d74s2（1分）（或答“[Ar]3d74s2”）

[Co(NH3)5Br]2+（2分）[Co(NH3)5SO4]+（2分）（順序可以交換，不寫(xiě)“[]”不扣分，電荷寫(xiě)錯(cuò)得0分）BaCl2（或Ba(NO3)2、AgNO3）（1分）（用文字表示不得分）39．（湛江二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱(chēng)“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體。有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如下：化合物甲焦炭(高溫)單質(zhì)D+乙［組成：AE］［粗產(chǎn)品］［組成DB2］300℃，催化劑①②

單質(zhì)A2單質(zhì)A2(高溫)乙單質(zhì)D

(高純度)

化合物丙③組成：DAE3[沸點(diǎn)：61.6℃]

試回答下列問(wèn)題：

(1)E的核外電子排布式為_(kāi)_____________________，C2B2的電子式為_(kāi)_____________。(2)電負(fù)性：D元素__________E元素。(填：“>”、“（1）組成⑧⑨⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為；③和⑦

形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是________________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所

示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

圖1

圖2

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，在1183K以上的轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183K晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_______，以下與1183K以上之比)___________。(用根號(hào)表示)28（A）（10分）

（1）⑨(1分)（2）苯(1分)分子晶體(1分)（3）1(1分)三角錐形(1分)（4）

368Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(1分)（5）8(1分)12(1分)(2分)

27、（深圳市寶安區(qū)一模）（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)

不同的元素。AGJLEDMQR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周?chē)�與其最近且等距的G原子有個(gè)。（2）M3R2是一種直線(xiàn)型分子，分子中每個(gè)原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：。（用元素符號(hào)表示）

（3）L元素有多種可變化合價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出L+的電子排布式：。（4）AMQ也是直線(xiàn)型分子，則其分子中含有個(gè)π鍵。

（5）化合物D2E6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號(hào)

表示）

27、（每空2分，共10分）（1）6；

（2）O=C=C=C=O；（3）[Ar]3d10；（4）2；

（5）

29．（廣東省廣州市一模）（10分）

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為_(kāi)________________，該化學(xué)鍵能夠形成

－

的原因是

_______________________________________________________________________。（4）已知：

沸點(diǎn)（K）分解溫度（K）CH4101.7873SiH4161.2773NH3239.71073PH3185.4713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____________________________________________________________________________________________。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)__________先液化。

29．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）

（2）配位鍵（1分）CN能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）

－

（1分）

（3）①結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；

NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3。（2分）

②C－H鍵鍵能大于Si－H鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；N－H鍵鍵能大于P－H鍵，因此NH3分解溫度高于PH3。（2分）

HF（2分）

29、（廣東省珠海一模）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是；

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。29、（前6空每空1分，后兩空每空2分，共10分）

（1）1S2S2P3S3P（2）HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），極性分子。FeCl3

（3）有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑（4）CH4O。

22626

27．（汕頭一模）(10分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式。

(2)單質(zhì)a、f、b對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)鍵，個(gè)鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元

素離子的化學(xué)式為，其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為：

該含氧酸的分子式為：，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因。27．(10分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角錐形；[Cu(NH3)4]2+，配位鍵

(4)HNO3；HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵

28(B).（東莞一模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。

將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式是____________________________________

C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x

＋－

（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________。

1晶胞的

8(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正

○：陽(yáng)離子D

－

●：陰離子EC6x

＋

晶胞

確的是（）

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同

28(B).(10分)（1）Na+(1分)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分，選1個(gè)且正確的給1分，錯(cuò)選一個(gè)該題0分，)

21.（廣東省肇慶一模）（8分）學(xué)習(xí)了元素周期表后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？若有催化作用效率怎樣？請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：I課題名稱(chēng)：____________________________________________________________。II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、、等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III實(shí)驗(yàn)步驟：略IV實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)編號(hào)123450.600.600.600.600.60化學(xué)式－MnO2CuOFe2O3Cr2O3質(zhì)量(g)－0.200.200.200.20回收－90%90%90%異常(已折算為標(biāo)況)1067.267.267.267.2(s)48036.579.534.7188.3V實(shí)驗(yàn)討論：（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)________%(保留一位小數(shù))。（2）在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗(yàn)。上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是___________________________________。

VI實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________________29．（廣東省肇慶一模）(10分)水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_________；（2）H2O分子中氧原子采取的是雜化。

（3）水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子（H3O）。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理．．．的是。

A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

＋＋

ABCDE

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程

式：。

（7）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你出的最具概括性的結(jié)論：

①；②。

鍵能

鍵型

(kJ/mol)

HCHNHO

413393463

(pm)10910196

HHCHH鍵長(zhǎng)

分子

鍵角

物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

109.5107104.5

甲烷氨水

-183.7-77.70.0

-128.0-33.3100.0

29．（共10分）（1）1s22s22p6(1分)（2）(1分)sp3（3）(1分)A（4）(2分)BC（5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

（7）（3分）①上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)（短），分子越易（難）斷鍵；

（1分）（1分）

NHHHO

HH②上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對(duì)稱(chēng)，分子間作用越弱（1分）

[如果回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵角越大、熔沸點(diǎn)越低，最多只能給1分]

21.（8分）

I(1分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對(duì)氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用（或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較）。[其他合理答案也給分]

II（2分）酒精燈計(jì)時(shí)器(或秒表)V（1）(1分)40.8

（2）(3分)Cl2（1分）濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙（1分）KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（1分）

VI（1分）氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑（或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分）。

25．（廣東省陽(yáng)江市一模）(10分)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9。A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍�；�合物BD是一種重要的調(diào)味品。試解答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）B在周期表中的位置：第周期、第族。

（2）A、C的單質(zhì)以及它們之間反應(yīng)生成的化合物在常溫時(shí)狀態(tài)相同，形成的晶體類(lèi)型也

相同，則晶體類(lèi)型是；熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)或化學(xué)式）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)B、D單質(zhì)的原理是電解法。電解BD飽和溶液制取單質(zhì)D的陽(yáng)極反應(yīng)式．．

為，電解熔融的BD制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式為。25．（10分）（1）3，IA（各1分）（2）原子晶體，C>SiC>Si（各2分）

-－

(3)2Cl－2e=Cl2↑，2NaCl(熔融)

電解2Na+Cl2↑（各2分）

29．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛

線(xiàn)處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

abghcdef（1）寫(xiě)出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)：、。（2）d元素名稱(chēng)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。

160014001201*000800600400201*-201*2345678

（3）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，

則其中柱形“8”代表（填化學(xué)式），是晶體。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“5”的氫化物

的名稱(chēng)是，空間構(gòu)型為；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是雜化。

29．（10分）（1）O2-O22-（或O2-、O3-）（2分）（2）氮（1分）1s22s22p3（1分）（3）Si（1分）原子（1分）

H（4）甲烷（1分）正四面體（1分）OO（1分）sp3（1分）

21．（惠州二模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一。

（1）.B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符號(hào)為_(kāi)______；（2）.物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機(jī)作供氧劑，寫(xiě)出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；（3）.單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________；（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：__________________________。21．（10分）（1）第二周期、第ⅥA族（2分）；Cl（2分）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑[或2Al＋2OH－＋4H2O＝2Al（OH）4－＋3H2↑]（2分）

（4）OF2（2分）

29、（惠州二模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題](10分).下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（10－10①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩m）1.52+1－2.27＋1－0.74－－21.43＋3－0.77＋4－41.10＋5－30.99＋7－11.86＋1－0.75＋5－30.71－－1最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)（1）以上10種元素形成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（填寫(xiě)編號(hào)），非金屬性格最強(qiáng)的是；

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為、。（3）某元素R的原子半徑為1.02×10

－10

m，該元素

是；其電子排布式為_(kāi)_______________；（4）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形

成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

29.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題](10分)（2分）(1)②（1分）、F（1分）(2)PCl3、CCl4（2分）(3)S(或硫)（2分）；1s22s22p63s23p4（2分）；(4)KC8（2分）

29．（廣州市調(diào)研）（10分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，CO分子里的共價(jià)鍵有。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)電子排布式是。

31Ga

的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是。

29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；B；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）

24.（廣東省韶關(guān)市一模）（10分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對(duì)原子質(zhì)量為51，試回答下列問(wèn)題：

（1）釩在元素周期表位于第________周期，第________族。（2）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________。

（3）測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______VO2++_______H2C2O4→_______VO++_______CO2+_______H2O

其中還原劑是____________；若反應(yīng)消耗0.90g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是________g。（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來(lái)-___________________________________________________________________________________________________________。

24．（10分）

（1）四，VB（2分）

（2）K2OV2O52UO33H2O（2分，不必考慮物質(zhì)的排列順序）（3）1、1、1、2、1（2分）H2C2O4（１分）0.51（2分）（4）3V2O5+10Al

高溫6V+5Al2O3（１分）

29．（廣東省韶關(guān)市一模）（10分）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_________族。

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是(填“a”或“b”)。

II．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

（3）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為。．．．．（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個(gè)。

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO32

溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合

3物的化學(xué)式為。29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；b；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）29、（佛山一模）（10分）

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含個(gè)鍵和個(gè)鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為，其中X與Ag之間以鍵結(jié)合。

（4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因。29．（10分）（1）1s22s22p3（2分）

（2）32（各1分）（3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵（2分）

26．（廣東省茂名二模）（B）分子篩是一類(lèi)具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過(guò)頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測(cè)定硅鋁比（SiO2－Al2O3的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO4四面體帶一個(gè)單位負(fù)電荷。SiO4可表示為：

O

OSi＋

OO（1）寫(xiě)出Al原子的電子排布式（2分）（2）該分子篩的化學(xué)式為（2分）

（3）在SiO4四面體，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為（1分），硅、氧之間的成鍵方式為（1分）。

（4）O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點(diǎn)最高的是（2分）。（5）該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2，原理是（2分）。26．（B）（1）1s22s22p63s23p1（2分）（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價(jià)鍵（1分）（4）Si（2分）

（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過(guò)分子篩，直徑大的分子不能通過(guò)分子篩（2分）

29、（廣東省茂名一模）（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)As的價(jià)層電子構(gòu)型為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是

(3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于晶體。(4)Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是(5)SiCl4(l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20(l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理29、（10分）(l)4s24p3(l分）(2）共價(jià)鍵（或σ鍵）(l分）

(3)4(l分）正四面體（l分）原子（2分）(4)Si一O大于C一O的鍵，C=O的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子（2分）(5)SiCl4（l)+3H2O(l)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)(2分）

29.（廣東省梅州一模）（10分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第_______族

元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則

被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)_______。第四周期的

_________________元素具有和Ti相同的未成對(duì)電子數(shù)。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。29.I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多

條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。（2分）

III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）29．（廣東省深圳一模）(10分)

59氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣。鑭(13957La)和鎳(28Ni)

的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2,這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：。（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是(填序號(hào))A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：I、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。II、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni(OH)2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑(如NaClO)氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO(OH)。III、鎳易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。①寫(xiě)出Ni3+的核外電子排布式：

②寫(xiě)出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：（4）Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是。(填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

29．(共10分)（1）LaNi5＋3H2號(hào)寫(xiě)等號(hào)扣一分）

（2）CE（2分，每選對(duì)一個(gè)給一分，每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分，扣完本小題分為止）（3）①[Ar]3d7；或1s2s2p3s3p3d（2分，寫(xiě)成3d7不給分）

②2NiO(OH)+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫(xiě)氣體符號(hào)扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC等）

226267LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符

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