201*中考化學易錯易考知識點總結

初中化學輔導

201*中考化學易錯易考知識點總結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節(jié)試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻出時才

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收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

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13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢八、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同九、化學反應現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。14、CO點燃：藍色火焰

15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

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27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實驗室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

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一、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）

4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

二、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg三、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節(jié)試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地攪拌

四、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引

流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻六、化學反應現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）

7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。14、CO點燃：藍色火焰

15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火

器原理

21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅

22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。鍍銀

23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實驗室制少量燒堿28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳

17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。

19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

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