(完美版)高中有機化學方程式總結(jié)

高中有機化學方程式總結(jié)

一、烴1.甲烷

烷烴通式：CnH2n-2（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH+2O點燃

42CO2+2H2甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

O

（2）取代反應

一氯甲烷：CH光

4+Cl2二氯甲烷：CH光

CH3Cl+HCl

3Cl+Cl2三氯甲烷：CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl光

3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯

濃硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烴通式：CnH2n（1）氧化反應

高溫

乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（2）加成反應

與溴水加成：H

2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br

與氫氣加成：H催

化劑2C=CH2+H2與氯化氫加成：H△

CH3CH3

2C=CH2+HClOCH3CH2Cl與水加成：H

2C=CH2+H2CH（3）聚合反應

3CH2OH

一定條件乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2CH2－CH2n圖1乙烯的制取3.乙炔

乙炔的制取：CaCO

2+2H2

HCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反應點燃

乙炔的燃燒：HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（2）加成反應

與溴水加成：HCCH+Br

2

HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br

2HCCH+HCHBr2CHBr2

與氫氣加成：

2H2C=CH2圖2乙炔的制取

催化劑

與氯化氫加成：HCCH+HCl△CH2=CHCl

（3）聚合反應

Cl一定條件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2CHn

一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CH4.苯

n

苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反應

苯的燃燒：2C點燃

6H6+15O2

12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二1頁，共4頁

（2）取代反應①苯與溴反應

FeBr+Br2+HBr

（溴苯）②硝化反應

濃H2SO4NO2

+HONO260℃+H2O

（硝基苯）（3）加成反應

催化劑

+3H2△（環(huán)己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反應

點燃

甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應

CH3CH3

||濃硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3

|

NO2

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

二、烴的衍生物

烴的衍生物的重要類別和主要化學性質(zhì)：類別鹵代烴醇酚醛羧酸酯

高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二2頁，共4頁

通式RXROH代表性物質(zhì)溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH分子結(jié)構(gòu)特點CX鍵有極性，易斷裂有CO鍵和OH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連OH直接與苯環(huán)相連C=O雙鍵有極性，具有不飽和性主要化學性質(zhì)1.取代反應：與NaOH溶液發(fā)生取代反應，生成醇；2.消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴。1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應：O2：生成CO2和H2O；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反應。1.弱酸性：與NaOH溶液中和；2.取代反應：與濃溴水反應，生成三溴苯酚白色沉淀；3.顯色反應：與鐵鹽（FeCl3）反應，生成紫色物質(zhì)1.加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅）。1.具有酸的通性；2.酯化反應：與醇反應生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸受C=O影響，OHO能夠電離，產(chǎn)生H+||CH3COH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反應：生成相應的羧酸和醇O之間容易斷裂||RCOR’CH3COOC2H

6.溴乙烷：（1）取代反應

溴乙烷的水解：C

2H5Br+H2OC2H5OH+HBr（2）消去反應

醇

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH△

CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

（1）與鈉反應

乙醇與鈉反應：2CHCH

32OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

乙醇的燃燒：2CH催化劑

3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）

（3）消去反應

△

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OH140℃C2H5OC2H5+H2O（乙醚）8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

OH

+NaOHONa+H2O（苯酚鈉）

苯酚鈉與CO2反應：

ONa+COOH

2+H2O+NaHCO3

（2）取代反應OH

|OH+3BrBrBr

2

↓+3HBr

|（三溴苯酚）

（3）顯色反應

Br苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

（1）加成反應O乙醛與氫氣反應：CH||催化劑

3CH+H2CH3CH2（2）氧化反應O△

OH

||乙醛與氧氣反應：2CHCH+O催化劑

322CH3COOH（乙酸）

乙醛的銀鏡反應：

△

CH)△

3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有

Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH+4

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-

+2H2O

乙醛還原氫氧化銅：CH△

3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二3頁，共4頁

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

-乙酸的電離：CH3COOHCH3COO+H+（2）酯化反應

O||

濃硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。

（1）水解反應

無機酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化水解酯化鹵代烴RX水解加消成去醇ROH消去氧化還原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二4頁，共4頁

不飽和烴

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