粵教版初中化學第五章燃料、第六章金屬知識點總結

第五章知識點

1、氫氣的物理性質：（1）無色無味的氣體（2）密度最�。�3）極難溶于水

2、氫氣是物質世界最輕的氣體，證明：用氫氣吹肥皂泡或氣球，肥皂泡或氣球迅速上升。用途：充探空氣球3、氫氣的化學性質：可燃性和還原性

4、純凈的氫氣燃燒，火焰為淡藍色，罩在火焰上方的燒杯內壁上有水珠生成，手觸燒杯感覺發(fā)燙，化學方程式2H2+O2點燃2H2O

5、點燃不純的氫氣，易發(fā)生爆炸，所以使用時要特別注意安全點燃前一定要檢驗純度

6、驗純方法：收集一試管氫氣，拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳爆鳴聲，則表明不純，這時要用拇指按住試管口一會，使試管內的火焰因缺氧而熄滅，再收集再檢驗，直到聽到輕微的“噗”聲，說明純了。7、氫氣是理想能源的優(yōu)點：（1）燃燒產物無污染（2）燃燒熱值高（3）來源廣泛。

但是沒被廣泛使用的原因：（1）廉價制取難（2）貯存運輸難8、實驗室制取氫氣的原料是鋅和稀硫酸，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9、氫氣的收集方法：（1）排水法（因氫氣難容于水）（2）向下排空氣法（因密度比空氣�。�

10、碳的單質有有：金剛石、石墨、無定形碳、富勒稀，其中金剛石是自然界最硬的物質，石墨是最軟礦物質之一。

11、金剛石可裁玻璃是因硬度最大，可作裝飾品是因為折光性強；石墨作鉛筆芯是因為色黑質軟，可作電極是因為能導電，可作潤滑劑是因為滑膩，可作坩鍋材料是因為耐高溫�；钚蕴靠勺鞣蓝久婢呤且驗橛形�附性，炭黑墨汁繪畫不易變色，是因為常溫時非常穩(wěn)定。12、碳單質物理性質差異大的原因：碳原子排列方式不同。13、氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳，化學方程式C+O2氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，化學方程式2C+O214、一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性

15、一氧化碳有毒是因為它跟血液中血紅蛋白結合能力很強，使血液失去輸氧功能。

16、二氧化碳物理性質：（1）無色無味的氣體（2）密度比空氣大（3）能溶于水。

17、二氧化碳化學性質：（1）不燃燒也不支持燃燒；（2）不能供給呼吸；（3）跟水反應生成碳酸；（4）與澄清石灰水反應。18、向點燃高低不同蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳現象：下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，可得結論：（1）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒（2）二氧化碳密度比空氣大。

19、進入久未開啟的菜窖時要做得燈火試驗。

20、向紫色石蕊試液中通二氧化碳現象：紫色石蕊試液變成紅色，原因：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液變成紅色，化學方程式H2O+CO2===H2CO3給試管加熱，現象：紅色又變成了紫色，原因：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式H2CO3===H2O+CO2↑

點燃CO2；

點燃2CO

21、二氧化碳的驗證方法：把二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，否則不是�；瘜W方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

22、實驗室制取二氧化碳原料：稀鹽酸與大理石或石灰水，化學方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的收集方法：向上排空氣法。二氧化碳的驗滿方法：把燃燒的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，說明收集滿了。

23、實驗室制取二氧化碳（1）用稀鹽酸而不用稀硫酸原因：稀硫酸跟石灰石反應，生成硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續(xù)進行。（2）不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的二氧化碳不純。(3)用石灰石而不用碳酸鈉的原因：碳酸鈉是粉末狀接觸面積大，反應速度快，不易操作不易收集。24、工業(yè)制取二氧化碳的方法：高溫煅燒石灰石，化學方程式CaCO3

高溫CaO+CO2↑

25、二氧化碳用途：（1）化工原料，制汽水、純堿、化肥等；（2）“干冰”用于人工降雨，人造云霧，作制冷劑；（3）滅火；（4）作溫室肥料。

26、造成溫室效應的原因：（1）化石燃料的大量使用；（2）森林的亂砍濫伐。溫室效應的不良影響：（1）地球氣溫上升，冰川融化，一些沿海城市被淹沒；（2）土地沙漠化；（3）生態(tài)環(huán)境變壞。采取的措施：（1）減少化石燃料的燃燒；（2）、開發(fā)利用新能源，如風能，水能，氫能，太陽能，地熱能等。（3）植樹造林。

27、大氣中二氧化碳的產生途徑（1）化石燃料的燃燒；（2）動植物

呼吸；（3）動植物腐爛。消耗途徑：植物的光合作用。

28、長期存放石灰水的瓶壁上有一層白色物質是碳酸鈣。如何形成用化學方程式表示：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O可用稀鹽酸洗去，化學方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑29、化石燃料指煤、石油、天然氣，他們都是混合物。

30、天然氣主要成分：甲烷�；瘜W式：CH4燃燒的方程式CH4+2O2燃點CO2+2H2O

31、化石燃料的污染：（1）溫室效應加��；（2）形成酸雨；（3）固體廢棄物污染；（4）余熱污染。

32、煤的干餾是化學變化，石油分餾是物理變化。

第六章知識點

1、金屬共有的物理性質：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。2、金屬的化學性質：（1）多數金屬跟氧氣反應，生成氧化物；（2）活潑金屬跟稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣；（3）金屬跟某些金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應。

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋁和硫酸銅溶液反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅和硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)

3、鋁制品比鐵制品耐用或鋁有較好的抗腐蝕性，是因為鋁跟空氣中氧氣反應，生成致密的氧化膜起保護作用，防止內部的鋁進一步氧化。

4、金屬活動順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。5、金屬活動順序意義：（1）排在越前的金屬活動性越強；（2）排在氫前面的金屬能和酸反應產生氫氣；（3）排在前面的金屬可把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）。6、基本反應類型：（1）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（2）化合反應：由兩種或兩種以上物質，生成另一種物質的反應。（3）分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

7、合金指有一種金屬與其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。

8、合金跟組成他的成分相比，硬度增大，熔點降低。

9、金屬在地殼中存在的形式可分為：游離態(tài)（即單質形態(tài)存在，如金銀鉑）和化合態(tài)（即以化合物形態(tài)存在）。

10、地殼中含量較多的前五位元素：氧硅鋁鐵鈣。其中最多的非金屬元素為氧，最多的金屬元素為鋁，形成化合物為氧化鋁。11、常見礦物及主要成分是赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、鋁土礦Al2O3、孔雀石Cu2(OH)2CO312、實驗室煉鐵：

（1）先通一會兒一氧化碳再加熱，為排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合，引起爆炸；（2）實驗結束時，先停止加熱，再繼續(xù)通CO，直至冷卻為止，為防止生成的鐵重新氧化；（3）原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（4）實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁；（5）尾氣處理方法：點燃或收集。13、還原反應：氧化物失去氧的反應。

14、具有還原性的物質：碳、氫氣、一氧化碳。

加熱氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

加熱氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O32Fe+3H2O

加熱氫氣還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O43Fe+4H2O

高溫木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

加熱

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高溫一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO215、鋼鐵廠煉鐵：（1）設備：高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。（3）原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。（4）石灰石的作用：使鐵礦石中的脈石轉化成爐渣而出去。

16、生鐵的含碳量為2％4.3％，性能硬而脆；

鋼的含碳量為0.03％2％，性能硬而韌，有彈性。

17、加熱孔雀石（堿式碳酸銅）現象：有黑色固體生成，試管口有

加熱水珠生成，澄清石灰水變渾濁，化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

18、氫氣還原氧化銅時：（1）試管口稍向下傾斜：為了防止生成的水倒流，使試管炸裂。（2）導氣管應延伸到試管底部的上方，一方面為順利排出試管內的空氣，另一方面為了氫氣和氧化銅充分接觸，充分反應。（3）先通一會兒氫氣再加熱，為排除試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合遇熱而爆炸。（4）實驗結束時，先熄滅酒精燈，再通一會兒氫氣到試管冷卻為之：防止生成的銅在高溫時被重新氧化。（5）氫氣還原氧化銅現象：黑色粉末逐漸變成紅色，試管口有

加熱水珠生成�；瘜W方程式：H2+CuOCu+H2O（6）氫氣的化學性質：可燃性和還原性

高溫19、冶煉金屬方法（1）熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）電解

通電加熱法2Al2O34Al+3O2↑（3）直接加熱法2HgO2Hg+O2↑（4）濕法冶金Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

20、鐵生銹的條件：鐵和氧氣和水同時接觸。21、防止鐵生銹的方法：（1）保持鐵制品表面的潔凈、干燥；（2）加保護層：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍、烤藍。（3）改變金屬內部結構：制成合金。22、保護金屬資源：（1）有計劃合理的開采資源；（2）積極尋找金屬代用品；（3）加強廢舊金屬的回收和再利用；（4）防止金屬銹蝕。23、在食品包裝中加一小包鐵粉作用：防止食品受潮，防止食品腐爛。原理：鐵粉可以和空氣中的氧氣和水反應。

高溫

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第五章知識點

1、氫氣的物理性質：（1）無色無味的氣體（2）密度最小（3）極難溶于水

2、氫氣是物質世界最輕的氣體，證明：用氫氣吹肥皂泡或氣球，肥皂泡或氣球迅速上升。用途：充探空氣球

3、氫氣的化學性質：可燃性和還原性

4、純凈的氫氣燃燒，火焰為淡藍色，罩在火焰上方的燒杯內壁上有水珠生成，手觸燒杯感覺發(fā)燙，化學方程式2H2+O2點燃2H2O

5、點燃不純的氫氣，易發(fā)生爆炸，所以使用時要特別注意安全點燃前一定要檢驗純度6、驗純方法：收集一試管氫氣，拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳爆鳴聲，則表明不純，這時要用拇指按住試管口一會，使試管內的火焰因缺氧而熄滅，再收集再檢驗，直到聽到輕微的“噗”聲，說明純了。7、氫氣是理想能源的優(yōu)點：（1）燃燒產物無污染（2）燃燒熱值高（3）來源廣泛。但是沒被廣泛使用的原因：（1）廉價制取難（2）貯存運輸難

8、實驗室制取氫氣的原料是鋅和稀硫酸，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9、氫氣的收集方法：（1）排水法（因氫氣難容于水）（2）向下排空氣法（因密度比空氣小）10、碳的單質有有：金剛石、石墨、無定形碳、富勒稀，其中金剛石是自然界最硬的物質，石墨是最軟礦物質之一。

11、金剛石可裁玻璃是因硬度最大，可作裝飾品是因為折光性強；石墨作鉛筆芯是因為色黑質軟，可作電極是因為能導電，可作潤滑劑是因為滑膩，可作坩鍋材料是因為耐高溫。活性炭可作防毒面具是因為有吸附性，炭黑墨汁繪畫不易變色，是因為常溫時非常穩(wěn)定。12、碳單質物理性質差異大的原因：碳原子排列方式不同。

13、氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳，化學方程式C+O2點燃CO2；氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，化學方程式2C+O2點燃2CO14、一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性

15、一氧化碳有毒是因為它跟血液中血紅蛋白結合能力很強，使血液失去輸氧功能。16、二氧化碳物理性質：（1）無色無味的氣體（2）密度比空氣大（3）能溶于水。17、二氧化碳化學性質：（1）不燃燒也不支持燃燒；（2）不能供給呼吸；（3）跟水反應生成碳酸；（4）與澄清石灰水反應。

18、向點燃高低不同蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳現象：下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，可得結論：（1）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒（2）二氧化碳密度比空氣大。19、進入久未開啟的菜窖時要做得燈火試驗。

20、向紫色石蕊試液中通二氧化碳現象：紫色石蕊試液變成紅色，原因：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液變成紅色，化學方程式H2O+CO2===H2CO3給試管加熱，現象：紅色又變成了紫色，原因：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式H2CO3===H2O+CO2↑21、二氧化碳的驗證方法：把二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，否則不是�；瘜W方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

22、實驗室制取二氧化碳原料：稀鹽酸與大理石或石灰水，化學方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的收集方法：向上排空氣法。二氧化碳的驗滿方法：把燃燒的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，說明收集滿了。

23、實驗室制取二氧化碳（1）用稀鹽酸而不用稀硫酸原因：稀硫酸跟石灰石反應，生成硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續(xù)進行。（2）不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的二氧化碳不純。(3)用石灰石而不用碳酸鈉的原因：碳酸鈉是粉末狀接觸面積大，反應速度快，不易操作不易收集。24、工業(yè)制取二氧化碳的方法：高溫煅燒石灰石，化學方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑

25、二氧化碳用途：（1）化工原料，制汽水、純堿、化肥等；（2）“干冰”用于人工降雨，人造云霧，作制冷劑；（3）滅火；（4）作溫室肥料。

26、造成溫室效應的原因：（1）化石燃料的大量使用；（2）森林的亂砍濫伐。溫室效應的不良影響：（1）地球氣溫上升，冰川融化，一些沿海城市被淹沒；（2）土地沙漠化；（3）生態(tài)環(huán)境變壞。采取的措施：（1）減少化石燃料的燃燒；（2）、開發(fā)利用新能源，如風能，水能，氫能，太陽能，地熱能等。（3）植樹造林。

27、大氣中二氧化碳的產生途徑（1）化石燃料的燃燒；（2）動植物呼吸；（3）動植物腐爛。消耗途徑：植物的光合作用。

28、長期存放石灰水的瓶壁上有一層白色物質是碳酸鈣。如何形成用化學方程式表示：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O可用稀鹽酸洗去，化學方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

29、化石燃料指煤、石油、天然氣，他們都是混合物。

30、天然氣主要成分：甲烷。化學式：CH4燃燒的方程式CH4+2O2點燃CO2+2H2O31、化石燃料的污染：（1）溫室效應加��；（2）形成酸雨；（3）固體廢棄物污染；（4）余熱污染。

32、煤的干餾是化學變化，石油分餾是物理變化。

第六章知識點

1、金屬共有的物理性質：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。

2、金屬的化學性質：（1）多數金屬跟氧氣反應，生成氧化物；（2）活潑金屬跟稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣；（3）金屬跟某些金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋁和硫酸銅溶液反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅和硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

3、鋁制品比鐵制品耐用或鋁有較好的抗腐蝕性，是因為鋁跟空氣中氧氣反應，生成致密的氧化膜起保護作用，防止內部的鋁進一步氧化。4、金屬活動順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。

5、金屬活動順序意義：（1）排在越前的金屬活動性越強；（2）排在氫前面的金屬能和酸反應產生氫氣；（3）排在前面的金屬可把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）。

6、基本反應類型：（1）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（2）化合反應：由兩種或兩種以上物質，生成另一種物質的反應。（3）分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

7、合金指有一種金屬與其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。8、合金跟組成他的成分相比，硬度增大，熔點降低。

9、金屬在地殼中存在的形式可分為：游離態(tài)（即單質形態(tài)存在，如金銀鉑）和化合態(tài)（即以化合物形態(tài)存在）。

10、地殼中含量較多的前五位元素：氧硅鋁鐵鈣。其中最多的非金屬元素為氧，最多的金屬元素為鋁，形成化合物為氧化鋁。

11、常見礦物及主要成分是赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、鋁土礦Al2O3、孔雀石Cu2(OH)2CO312、實驗室煉鐵：

（1）先通一會兒一氧化碳再加熱，為排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合，引起爆炸；（2）實驗結束時，先停止加熱，再繼續(xù)通CO，直至冷卻為止，為防止生成的鐵重新氧化；（3）原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（4）實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁；

（5）尾氣處理方法：點燃或收集。13、還原反應：氧化物失去氧的反應。

14、具有還原性的物質：碳、氫氣、一氧化碳。氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O氫氣還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O4加熱3Fe+4H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

15、鋼鐵廠煉鐵：（1）設備：高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。（3）原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。（4）石灰石的作用：使鐵礦石中的脈石轉化成爐渣而出去。

16、生鐵的含碳量為2％4.3％，性能硬而脆；

鋼的含碳量為0.03％2％，性能硬而韌，有彈性。

17、加熱孔雀石（堿式碳酸銅）現象：有黑色固體生成，試管口有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，化學方程式：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

18、氫氣還原氧化銅時：（1）試管口稍向下傾斜：為了防止生成的水倒流，使試管炸裂。（2）導氣管應延伸到試管底部的上方，一方面為順利排出試管內的空氣，另一方面為了氫氣和氧化銅充分接觸，充分反應。（3）先通一會兒氫氣再加熱，為排除試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合遇熱而爆炸。（4）實驗結束時，先熄滅酒精燈，再通一會兒氫氣到試管冷卻為之：防止生成的銅在高溫時被重新氧化。（5）氫氣還原氧化銅現象：黑色粉末逐漸變成紅色，試管口有水珠生成�；瘜W方程式：H2+CuO質：可燃性和還原性

19、冶煉金屬方法（1）熱還原法3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑（3）直接加熱法2HgO加熱2Hg+O2↑（4）濕法冶金Fe+CuSO4===FeSO4+Cu20、鐵生銹的條件：鐵和氧氣和水同時接觸。

21、防止鐵生銹的方法：（1）保持鐵制品表面的潔凈、干燥；（2）加保護層：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍、烤藍。（3）改變金屬內部結構：制成合金。

22、保護金屬資源：（1）有計劃合理的開采資源；（2）積極尋找金屬代用品；（3）加強廢舊金屬的回收和再利用；（4）防止金屬銹蝕。

23、在食品包裝中加一小包鐵粉作用：防止食品受潮，防止食品腐爛。原理：鐵粉可以和空氣中的氧氣和水反應。

加熱Cu+H2O（6）氫氣的化學性

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