初中化學(xué)方程式反應(yīng)類型分類總結(jié)

化學(xué)方程式反應(yīng)類型分類一

一．化合反應(yīng)

點燃

1．鎂帶燃燒：2Mg+O2====2MgO

點燃潮濕空氣

2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2=====2Fe2O3（緩慢氧化）△

3．銅絲加熱及生銹：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3△4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3點燃

5．氫氣燃燒或爆炸：2H2+O2===2H2O

6．碳的燃燒：2C+O2====2CO（不完全燃燒）；C+O2===CO2（完全燃燒）

點燃7．硫的燃燒：S+O2===SO2點燃8．磷的燃燒：4P+5O2===2P2O5高溫9．二氧化碳被碳還原：C+CO2===2CO

點燃點燃

10．人工固氮（合成氨）：N2+3H2=======2NH3

催化劑

高溫、高壓

11．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3

粉塵等

14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2+O2====2SO3

15．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

點燃16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2===2HCl點燃17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2===2HCl

18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl二．分解反應(yīng)

△1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O===△2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO===32CuO+H2O+CO2↑△3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

24．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑

MnO

通電5．電解水：2H2O===2H2↑+O2↑

6．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O

高溫7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3===CaO+CO2↑

通電8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3===4Al+3O2↑

三．置換反應(yīng)

高溫高溫1氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；高溫Cu+HOCuO+H22===

高溫高溫2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫3．制取水煤氣：C+H2O===CO+H2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

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5．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

高溫高溫10．鋁熱劑反應(yīng)：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe高溫11．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2===2MgO+C

四．復(fù)分解反應(yīng)：

1．酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O

4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

五．其他反應(yīng)類型：

高溫高溫

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2；高溫CuO+CO===Cu+CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

點燃點燃3．有機物燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O；C2H6O+3O2===2CO2+3H2O點燃C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

CxHyOz+（

4xy2zy點燃

）O2===xCO2+H2O

42光照葉綠素

4．綠色植物光合作用：6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2

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初中化學(xué)方程式按反應(yīng)類型歸類匯總

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

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16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

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30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

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8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

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37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

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（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

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59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

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69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

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2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣

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體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

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H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

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氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

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Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

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檢驗Cl的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

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CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀

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生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子

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NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體

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