初中化學(xué)方程式匯總

初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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初中化學(xué)方程式大全

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O24、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O25、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O26、硫粉在空氣中燃燒：S+O27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O29、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO210、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2MgOFe3O42Al2O32H2O2P2O5SO2CO2

2CO2CO2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

2H2O+O2↑2NaCl

K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2↑+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO

Cu+H2O

CaO+CO2↑24、木炭還原氧化銅：C+2CuO25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3其他

2Cu+CO2↑H2+CO4Fe+3CO2↑

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O229、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O230、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

CO2+2H2O

2CO2+3H2OCu+CO2

2Fe+3CO2

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O24.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O25.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O26.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO2

2MgOFe3O42CuO

2Al2O32H2O2P2O5SO2CO2

2CO11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O212.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

CO2+2H2O

2CO2+3H2O

2H2↑+O2↑2CuO+H2O+CO2↑

2KCl+3O2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO20.木炭還原氧化銅：C+2CuO21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O322.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O325.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

3Fe+2CO2↑Cu+CO2

2Fe+3CO2

3Fe+4CO2

CaO+CO2↑36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O

CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O22Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H2+O24P+5O2CH4+2O2

2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4

變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2

2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使

無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO32KMnO4室制備氧氣2HgO2H2OCu2(OH)2CO3銅綠加熱

2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳

酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2還原性Fe3O4+4H2還原性WO3+3H2MoO3+3H22Na+Cl2H2+Cl2

W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O22CO+O2C+CuO2Fe2O3+3CFe3O4+2CC+CO2

2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬4Fe+3CO2↑冶煉金屬3Fe+2CO2↑冶煉金屬2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3

CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形

成.鐘乳石的形成2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COFe2O3+3COFe3O4+4COWO3+3CO

Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe+3CO2冶煉金屬原理3Fe+4CO2冶煉金屬原理W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2

2CO2+4H2O

2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的

燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍(lán)色的氣體

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