初中化學方程式總結

初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

90246839

擴展閱讀：初中化學方程式及知識點總結

初中化學方程式總結

一．物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．分解反應：

15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．氧化還原反應：

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學方程式及其相關知識點總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產生大量白煙并放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）

高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO

相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產生藍色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿

友情提示：本文中關于《初中化學方程式總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初中化學方程式總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初中化學方程式總結》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/671298.html

• 上一篇：初中所有化學方程式及反應現(xiàn)象總結(方程式)
• 下一篇：201*年中繼教師個人學習總結