201*年中考化學方程式總結

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201*年中考化學方程式總結

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應（combinationreaction)。

（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物

點燃

1.鋁箔在氧氣中燃燒4Al＋3O22Al2O32.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4

點燃

3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg+O22MgO

4.銅和氧氣在加熱條件下反應2Cu+O2△2CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應2Hg+O2△2HgO（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P+5O2點燃2P2O57.硫在氧氣（或空氣）中燃燒S+O2點燃SO2

8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2+O2點燃2H2O9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒C+O2點燃CO2點燃10.碳在氧氣(不足)中燃燒2C+O22CO（三）某些金屬氧化物和水反應：某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應CaO+H2O=Ca(OH)2

（四）某些非金屬氧化物和水反應：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應CO2+H2O=H2CO3（五）其它化合反應：

13.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒2CO+O2點燃2CO214.二氧化碳和熾熱的碳反應CO2+C點燃2CO15.氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2點燃2HCl16.鈉在氯氣中的燃燒2Na+Cl2點燃2NaCl*

17.鐵粉和硫粉混合加熱Fe+S△FeS

18.碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

二、分解反應：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上單質(zhì)或化合物的反應（decompositionreaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水

3.氧化汞受熱分解

2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑△

2HgO2Hg+O2↑

通電MnO2

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（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：

4.碳酸的分解（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O+CO2↑

△

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl+3O2↑7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解9.碳酸氫鈣分解10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3CaO+CO2↑ZnCO3ZnO+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

加熱高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

CuCl2通電Cu↓+Cl2↑

*

三、置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

（displacementreaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應2.鎂和稀鹽酸反應3.鋅和稀硫酸反應4.鋅和稀鹽酸反應5.鐵和稀硫酸反應6.鐵和稀鹽酸反應

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應8.鋅和硫酸銅溶液反應9.鐵和硫酸銅溶液反應

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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10.鋁和硝酸銀溶液反應11.銅和硝酸銀溶液反應

Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應：13.氫氣和氧化銅反應

14.氫氣和氧化鐵反應

H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O15.碳和氧化銅反應C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

16.碳和氧化鐵反應

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫

（四）其它置換反應：

18.鎂和氧化銅反應

Mg+CuOCu+MgO

四、復分解反應:兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(double

decompositionreaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）堿和酸反應：堿+酸→鹽+水

3.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應4.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應5.氫氧化鈣溶液和稀硫酸反應6.氫氧化鋁和鹽酸反應7.氫氧化鎂和鹽酸反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（三）鹽和酸反應：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.鹽酸和碳酸鈉反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

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11.鹽酸和碳酸鉀反應2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

（四）鹽和堿反應：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應13.碳酸鈉溶液和石灰水反應14.硫酸銨和熟石灰反應15.氯化銨和熟石灰反應

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應：兩種可溶性鹽反應生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2五、其它反應

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.二氧化硫通入氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應：一氧化碳+金屬氧化物反應→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.一氧化碳和氧化銅反應CO+CuO△Cu+CO2

6.一氧化碳和氧化鐵反應3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳和四氧化三鐵反應4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2（三）有機物和氧氣反應：1.甲烷燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O

點燃

2.乙烯燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O4.葡萄糖在酶的作用下反應C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

擴展閱讀：201*年中考必背化學方程式歸類總結(六大類,含掃描版答案)

201*年中考必背化學方程式歸類總結

（六大類）

一、與氧有關的化學反應1、單質(zhì)與氧氣反應：

（1）鎂在氧氣中燃燒；（2）鋁在氧氣中燃燒：（3）鐵在氧氣中燃燒；（4）硫在氧氣中燃燒：

（5）磷在氧氣中燃燒；（6）氫氣在氧氣中燃燒：

（7）碳在氧氣中充分燃燒；（8）碳在氧氣中不充分燃燒：2、化合物與氧氣反應：

[來源:]

（1）一氧化碳在氧氣中燃燒；（2）甲烷在氧氣中燃燒：（3）乙醇在氧氣中燃燒；（4）葡萄糖的氧化：3、氧氣的制�。�

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：（3）二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣；（4）電解水制取氧氣；二、與碳有關的化學反應1、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)：

（1）碳在氧氣中充分燃燒；（2）碳在氧氣中不充分燃燒：

（3）碳還原氧化銅；（4）碳還原氧化鐵：

（5）碳單質(zhì)與二氧化碳反應；（氫氣還原氧化銅）2、二氧化碳、一氧化碳的化學性質(zhì)：

（1）二氧化碳與水反應；（2）碳酸分解：

（3）二氧化碳與熟石灰反應；（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應（5）一氧化碳燃燒；（6）一氧化碳還原氧化銅（7）高爐煉鐵；3、二氧化碳的制�。�

（1）石灰石（大理石）與稀鹽酸反應；（2）高溫煅燒石灰石；三、金屬活動順序探究1、活潑金屬+酸→鹽+氫氣

（1）鎂與稀鹽酸反應；（2）鎂與稀硫酸反應：（3）鋅與稀鹽酸反應；（4）實驗室制取氫氣：（5）鐵與稀鹽酸反應；（6）鐵與稀硫酸反應：

（7）鋁與稀鹽酸反應；（8）鋁與稀硫酸反應：2、金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）鋁與硫酸銅反應；（2）鋁與硝酸銀反應：

[來源:]（3）鋅與硫酸銅反應；（4）銅與硝酸銀反應：

（5）鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）；（6）鐵與硝酸銀反應：四、酸的化學性質(zhì)

[來源:]

1、酸能與酸堿指示劑反應2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水

（3）稀鹽酸與氧化鐵反應；（4）稀硫酸與氧化鐵反應：（4）稀鹽酸與氧化亞鐵反應；（5）稀硫酸與氧化亞鐵反應：4、酸+堿→鹽+水

（3）稀鹽酸與熟石灰反應；（4）稀硫酸與消石灰反應：

（1）稀鹽酸與氧化銅反應；（2）稀硫酸與氧化銅反應：

（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應；（2）稀硫酸與氫氧化鈉反應：

（5）稀鹽酸與氫氧化鎂反應；（6）稀硫酸與氫氧化鎂反應：（7）稀鹽酸與氫氧化鋁反應；（8）稀硫酸與氫氧化鋁反應：（9）稀鹽酸與氫氧化銅反應；（10）稀硫酸與氫氧化銅反應：5、酸+鹽→新酸+新鹽

（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應；（4）稀硫酸與碳酸鈉反應：

（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應；（2）稀硫酸與碳酸鈣反應：

（5）稀鹽酸與碳酸氫鈉反應；（6）稀硫酸與碳酸氫鈉反應：（7）稀鹽酸與硝酸銀反應；（8）稀硫酸與氯化鋇反應：五、堿的化學性質(zhì)1、堿能與酸堿指示劑反應2、堿+非金屬氧化物→鹽+水

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應（吸收除去CO2）；（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應（檢驗成）：；

溶洞的形成（3）氫氧化鈉與二氧化硫反應；（4）氫氧化鈉與三氧化硫反應：；3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽

[來源:]CO2氣體、石筍的形

（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應；（2）工業(yè)制燒堿：（3）氫氧化鈉與氯化鐵反應；（4）氫氧化鈉與硫酸鎂反應：

六、鹽的化學性質(zhì)

1、鹽+金屬→新金屬+新鹽2、鹽+酸→新酸+新鹽3、鹽+堿→新堿+新鹽4、鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）硫酸鈉和氯化鋇反應；（2）氯化鈉和硝酸銀反應（3）硫酸銅和氯化鋇反應；（4）碳酸鈉和氯化鈣反應（4）氯化銨和氫氧化鈣反應；（5）硫酸銨和氫氧化鈉反應

[來源:]

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