初中化學(xué)學(xué)習(xí)總結(jié)

初中化學(xué)學(xué)習(xí)總結(jié)化學(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO△2Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑二、自然界中的水：16．電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動(dòng)性口訣

鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

初中化學(xué)知識(shí)記憶方法學(xué)習(xí)初中化學(xué)，“記憶”是其中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。下面談一下記憶的方法。一、簡(jiǎn)化記憶

化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，同學(xué)們?cè)谔幚頃r(shí)易東扯西拉，記不全面。克服它的有效方法是：在理解的一、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。一、化合價(jià)口訣

一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。二、解性口訣

鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④三、120號(hào)元素順序口訣⑤

氫氦鋰鈹硼，

2

③硝酸鹽都溶于水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；

⑤1～20號(hào)元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒�；�合價(jià)口訣：

常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金�；�合價(jià)口訣二：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。鹽的溶解性：

基礎(chǔ)上，通過幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個(gè)要點(diǎn)，或列表來簡(jiǎn)化記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來分析、歸納得出如下記憶要點(diǎn)：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的看到、嗅到或通過其它輔助實(shí)驗(yàn)。三、所有燃燒實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡(jiǎn)化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同學(xué)們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個(gè)步驟簡(jiǎn)化記憶。一、原理用什么藥品制取該氣體；二、裝置；三、收集方法；四、如何鑒別。如此記憶，既簡(jiǎn)單明了，又對(duì)以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶

初中化學(xué)有不少知識(shí)容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來記憶。如剛開始學(xué)元素符號(hào)時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫＋1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅＋2價(jià)；氧、硫－2價(jià)；鋁＋3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶

這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來記憶整個(gè)概念。如：能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度一變而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來記憶。對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。如：學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí)，可用第二章中所學(xué)過的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們?cè)谝欢�條件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素

化合價(jià)的表示方法也易混淆，應(yīng)注意比較，它們?cè)跀?shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶

將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來；27種元素符號(hào)的寫法、讀法；按順序記憶1?0號(hào)元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號(hào)表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；常見的化學(xué)式及其表示的意義；前四章化學(xué)方程式。干燥氣體：

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。硫的物理性質(zhì)：

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）硫化氫的性質(zhì)：

無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解

2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消。短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。氧中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

擴(kuò)展閱讀：初中化學(xué)新課標(biāo)學(xué)習(xí)心得體會(huì)

學(xué)習(xí)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》心得體會(huì)

遷安市馬蘭莊初級(jí)中學(xué)李繼紅

作為一名奮斗在教學(xué)第一線的化學(xué)教師，在體會(huì)新課標(biāo)帶來的新觀念，新方法，新思路的同時(shí)，也時(shí)時(shí)處處感受著困難和壓力。在通讀了新課程標(biāo)準(zhǔn)及配套教材后，結(jié)合自己近年的實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，談?wù)勎覍W(xué)習(xí)新課標(biāo)過程中的體會(huì)。

1、教育理念的轉(zhuǎn)化

隨著時(shí)代的進(jìn)步，基礎(chǔ)教育也由傳統(tǒng)的“應(yīng)試教育”轉(zhuǎn)向全面的素質(zhì)教育，新一輪課程改革已經(jīng)在各學(xué)校逐步開展起來。新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)一線教師素質(zhì)提出了更高的要求，新課標(biāo)中明確指出，應(yīng)改變課程實(shí)施過程中過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力。

新課程要求教師確立新的教學(xué)觀，克服教育生涯中的慣性，使教學(xué)方式顯現(xiàn)多樣化的格局。在很多教師的概念中，教學(xué)就是講課，就是把書本知識(shí)傳遞給學(xué)生，把學(xué)生作為知識(shí)的“容器”進(jìn)行灌輸，“填鴨式”教學(xué)是某些教師慣用的教學(xué)方法。在新的課程與教學(xué)改革中，教師要充分相信學(xué)生的能力，把自己定位于學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，而不是知識(shí)的化身，以權(quán)威自居。教師在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中是起輔導(dǎo)、幫助、引導(dǎo)作用的人，而不是支配學(xué)生的控制者，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)習(xí)的主人。教學(xué)的目的是幫助每一個(gè)學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展。教學(xué)過程是師生交往共同發(fā)展的互動(dòng)的過程，教師在教學(xué)過程中，要充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和潛能，要通過討論、實(shí)驗(yàn)、探究等多種教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的教育環(huán)境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的態(tài)度和能力。

2、要正確認(rèn)識(shí)新的學(xué)習(xí)方式

新的學(xué)習(xí)方式主要包括：自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)。自主學(xué)習(xí)就是自己作為學(xué)習(xí)的主人，而不受他人支配的學(xué)習(xí)方式。它強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、獨(dú)立性、自控性，關(guān)注學(xué)習(xí)者的興趣和責(zé)任，有助于弘揚(yáng)主體性和自主精神。

合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生在小組或團(tuán)隊(duì)中為了完成共同的任務(wù)，有明確的責(zé)任分工的相互性學(xué)習(xí)。它強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的交往性、互動(dòng)性、分享性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，團(tuán)隊(duì)意識(shí)和集體觀念。探究性學(xué)習(xí)是在教師的指導(dǎo)下，從自身生活中選擇和確定專題，通過學(xué)生自主獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問題獲取知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)解決問題的學(xué)習(xí)方式。它強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的問題性、過程性、開放性，有助于形成學(xué)生的內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，批判的思維品質(zhì)和思考問題的習(xí)慣。自主、合作、探究性等學(xué)習(xí)方式，能夠更大限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，更能激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，更能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造精神和實(shí)踐能力。大力提倡這樣的新的學(xué)習(xí)方式，是現(xiàn)實(shí)的要求和未來的需要。

3、今后我在教學(xué)中需要注意和加強(qiáng)的方面：

（1）、重視化學(xué)學(xué)科的“正面”教育。注意培養(yǎng)學(xué)生辯證地看問題。如正確看待環(huán)境問題，溫室效應(yīng)在弊之外還有其利的一面。

（2）、重視化學(xué)史的教育意義在對(duì)學(xué)生科學(xué)思維及精神上的積極影響。（3）、重視化學(xué)在社會(huì)、生活、科學(xué)三方面的聯(lián)系，讓學(xué)生真正能夠?qū)W以致用。

（4）、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)特別是八個(gè)必做實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。（5）、重視新課標(biāo)的具體要求以此指導(dǎo)實(shí)際教學(xué)。吃透課標(biāo)、教材，靈活實(shí)施教學(xué)。

（6）、用心上好每一節(jié)化學(xué)課，勤寫教學(xué)反思、心得，大膽寫教學(xué)論文。（7）、“讓思緒經(jīng)常處于不平衡狀態(tài)”多參與各項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)，多聽、多接觸，才有可能使我們的知識(shí)結(jié)構(gòu)不斷地從無序到有序。

（8）、拓寬視野，用好資源，防止自己知識(shí)的矮化和老化，樹立終身學(xué)習(xí)的意識(shí)。

（9）、重視精選習(xí)題，力爭(zhēng)做題高效。在試題講解時(shí)也要挖掘題目本身可能存在的情感教育等方面的信息，充分利用教育資源。

（10）、發(fā)現(xiàn)并總結(jié)自己教學(xué)中的成功經(jīng)驗(yàn)，記錄、研究、處理自己存在的不足。

總之，新課標(biāo)已經(jīng)為我們指明了新的方向，今后的教學(xué)中，我將以新課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，吃透教材，繼續(xù)腳踏實(shí)地工作，更加勤懇、用心教學(xué)，使自己在新一輪課程改革中快速的成長(zhǎng)起來！

姓名：李繼紅單位：馬蘭莊中學(xué)時(shí)間;201*-11-1

學(xué)習(xí)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》心得體會(huì)

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