初中化學趣味實驗總結(jié)

初中化學趣味實驗總結(jié)

針對實習學校的實際情況，為加強初中學生對化學學科的興趣并拓展學生的知識面，提高學生的動手能力，我們?nèi)齻�化學實習老師在學校實驗室老師的協(xié)助下舉辦了三場化學趣味實驗活動。

該活動主要由九個化學趣味實驗組成，實驗分為三個板塊，我們給每個板塊起了一個響亮的主題名稱：第一個板塊為意料之外，情理之中，共包括三個實驗，分別為火龍寫字、水能生火、魔棒點燈；第二個板塊為粉墨登場，精彩呈現(xiàn)，共包括三個實驗，木炭化妝跳舞、白花變藍花、火星飛舞；第三個板塊為來源于化學，服務于生活，共包括第三個實驗，分別為土豆電池、指紋檢測、固體酒精。

在活動的開場為了活躍氣氛，我們效仿電視節(jié)目舉牌的形式，在音樂的伴奏下，讓三位學生分別舉著一個牌子展示我們?nèi)齻�板塊實驗的主題名稱并從學生中間走過。這種形式很新穎，一下子活動的氣氛就高了起來。同學們對我們的實驗也充滿了期待。三個板塊的實驗分別由我們?nèi)齻�實習老師承擔。每個實驗做完，同學們都特別的高興，感覺像是發(fā)現(xiàn)了新大陸似的。我們的演示實驗做完之后，又讓同學們做了其中的三個實驗，讓他們自己體驗做實驗的樂趣以及實驗的嚴謹性，我們在一旁給予指導，指出他們實驗過程中的錯誤之處。實驗結(jié)束后，我們又給同學們布置了一項任務，回去后寫下自己對這次趣味實驗的感想。之后我們收了同學們的這些感想，他們寫下了：哪些實驗很有趣，哪些實驗給他們的印象很深，并表達出他們對于這次活動很滿意，很高興能有這樣的機會參加這次趣味實驗的活動等等。

需要一提的是在活動之前我們從選實驗到?jīng)Q定做哪個實驗，都是經(jīng)過深思熟慮和反復實踐的，考慮到哪些實驗學生會更感興趣，哪些實驗更容易做成功，哪些實驗對同學們的學習和知識拓展更有幫助，我們在活動之前準備了很長時間，由于實驗的器材和藥品不是很能滿足我們的需要，我們費了好大勁才把我們需要的東西準備齊全，并一遍遍的實驗�；顒映晒εe辦之后，感覺特有成就感。

擴展閱讀：初中化學知識趣味小結(jié)

一、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶

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