九年級(jí)化學(xué)第五單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷下列說(shuō)法的正誤：

①100mL水和100mL酒精混合后總體積是200mL。（體積）②10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣。（物理變化）

③1g紅磷在空氣里燃燒生成的五氧化二磷的質(zhì)量為1g。（反應(yīng)前氧氣質(zhì)量未算）

4.有關(guān)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定P92

①本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是②錐形瓶底鋪一層沙子的作用是③錐形瓶上氣球的作用是④玻璃管的作用，若想達(dá)到相同的效果還可以

⑤如果兩次測(cè)量的結(jié)果出現(xiàn)誤差可能的原因是什么：5.鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)后測(cè)的質(zhì)量偏小，請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

那為什么測(cè)得質(zhì)量會(huì)偏小？6.鎂在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：7.從微觀角度解釋氫氣在氯氣中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子分解為氫原子，氯分子分解為氯原子，氫原子和氯原子重新組合成氯化氫分子。

8.用一定變、可能變、一定不變填空。

原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量

物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的種類

元素的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目9．從化學(xué)方程式中得到的信息：C+O2====CO2

①碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。（反應(yīng)物是碳和氧氣、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、生成物是二氧化碳）

②在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

③在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子。

④反應(yīng)前碳和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量。

⑤該反應(yīng)是化合反應(yīng)。⑥該反應(yīng)是氧化反應(yīng)。

點(diǎn)燃背P983。

10.10g氫氣在氯氣中燃燒生成多少氯化氫氣體？

11.某小組要測(cè)定一下實(shí)驗(yàn)用的高錳酸鉀的純度。他們?nèi)��?lái)10g高錳酸鉀樣品，加熱使其分解（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為9.04g。計(jì)算該高錳酸鉀的純度？

12.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中充分加熱，至固體質(zhì)量不再減少為止，然后冷卻稱量，試管中剩余固體質(zhì)量為10.7g。求10.7g剩余固體中含有那些物質(zhì)，各多少克？

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫書上）此處默寫化合價(jià)口訣及六個(gè)常見(jiàn)原子團(tuán)（符號(hào)）。

1.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)2.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)

3.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)4.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)5.氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)6.鐵絲在氧氣中燃燒7.鎂在空氣中燃燒8.鋁在氧氣中燃燒

9.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)10.氧化汞加熱分解11.水通電分解

12.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（3個(gè)）：13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：P

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第五單元化學(xué)方程式知識(shí)梳理

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律

1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀

元素的種類不變（1）五個(gè)不變?cè)�子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)�子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。

在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

①紅磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?

答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。②紅磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?

答：因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開(kāi)瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。③紅磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化?

答：紅磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。

課題二、正確書寫化學(xué)方程式

1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

點(diǎn)燃

★★化學(xué)方程式的意義（以C+O2=====CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。

4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號(hào)；注在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“↓”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。

5、配平方法：

最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1”法。

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課題三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟：

①解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X，不含單位�。�

②寫出題目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的）

③計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式④列比例式求解（比例式要列對(duì)）⑤正確計(jì)算出結(jié)果

⑥簡(jiǎn)明寫出答案（答一定不能忘）3、計(jì)算中常用的關(guān)系式：⑴m=ρv

3

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑵物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

眼的白光，生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2射，生成黑色固體）

3.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2眼的白光，生成白色固體）4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

成黑色）5.氫氣燃燒：2H2+O2

2H2O（火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上

2CuO（固體由紫紅色變2Al2O3（劇烈燃燒，發(fā)出耀Fe3O4（劇烈燃燒，火星四2MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀

16.水在直流電的作用下分解：2H2O17．氧化汞受熱分解：2HgO

2H2↑+O2↑2Hg+O2↑（紅色固體

變成銀白色液體）

三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

19．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20．高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑

2CuO+H2O+CO2↑

21．堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3（藍(lán)色固體逐漸變黑）五、幾個(gè)置換反應(yīng)：

22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色）

23.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

24.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

25.氫氣還原氧化銅：H2+CuO末變紅，有水珠產(chǎn)生）

加熱

方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）6.硫粉燃燒：S+O2

SO2（火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈

藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7.紅磷燃燒：4P+5O28.碳充分燃燒：C+O2氣中發(fā)出熾熱的白光）9.碳不充分燃燒：2C+O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃2P2O5（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）CO2（在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧

Cu+H2O（置換反應(yīng)）（黑色粉

2CO

2CO2（火焰呈藍(lán)色）

CO2+2H2O（火焰呈藍(lán)色）

點(diǎn)燃

六．其它反應(yīng)：

26．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）

27．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成藍(lán)色沉淀）28．二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）29．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O固體變白）

CuSO4+5H2O（藍(lán)色

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2藍(lán)色）

2CO2+3H2O（火焰呈

二．有氧氣生成的反應(yīng)：（分解反應(yīng)）13.過(guò)氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）：2H2O214.加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4

2H2O+O2↑

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

30．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O（白色固體變成藍(lán)色）

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