初三化學(xué)第四、第五單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第四單元自然界中的水

一．愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關(guān)系軟水檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過濾原理靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水作用吸附蒸餾

（3）過濾

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

C．操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時(shí)暴沸

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實(shí)驗(yàn)：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點(diǎn)燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ��?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃

氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質(zhì)

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

物質(zhì)

化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學(xué)式

（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：

A．單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來表示（由原子構(gòu)成）。

B.化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

構(gòu)成的

B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù)

②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。③元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)

④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價(jià)

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目�；�合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性

質(zhì)

（2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

a．氧元素通常顯-2價(jià)b．氫元素通常顯+1價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：＋3價(jià)的讀鐵，＋2價(jià)的讀亞鐵。

②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略

實(shí)例＋1－1－1＋22+2＋3＋－2－Na、Cl、OH、CaFe、Mg、Al、Cl、SO4聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

①用順口溜記憶一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見②常見原子團(tuán)的化合價(jià)

+1價(jià)：銨根-1價(jià)：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價(jià)：硫酸根，碳酸根-3價(jià)：磷酸根（6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)資料

考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變

原子的數(shù)目不變五個(gè)不變?cè)�子的質(zhì)量不變?cè)�素的種類不變?cè)�素的質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變

簡(jiǎn)記：原子元素不會(huì)變，分子、物質(zhì)一定變，分子個(gè)數(shù)可能變。

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時(shí)要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

-4-

①、白磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。②、白磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球？

答：因?yàn)榘琢兹紵龝r(shí)放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。

③、白磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化？

答：白磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。

⑶鎂條燃燒（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量）⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2：化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3：化學(xué)方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；①配平之設(shè)未知數(shù)法

②在每個(gè)化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y③根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。④假設(shè)A=1，再分別求出B、X、Y

⑤將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡(jiǎn)⑥檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法

①列出各元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù)

②選出原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)③配平原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個(gè)數(shù)要相等）④配平其它元素的原子（左右原子個(gè)數(shù)要相等）⑤檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）⑶等；將短橫線改為等號(hào)；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。

考點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：

⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；

⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量（即實(shí)際質(zhì)量）；⑸列比例式；（相對(duì)比相對(duì)，實(shí)際比實(shí)際）⑹求解；⑺答題。

⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常見的計(jì)算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(石磊)

第四單元自然界中的水

一．愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關(guān)系軟水檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過濾原理靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離

作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水蒸餾（3）過濾

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

C．操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時(shí)暴沸

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實(shí)驗(yàn)：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點(diǎn)燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ��?yàn)純。

檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若

發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質(zhì)

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學(xué)式

（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：

A．單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來表示（由原子構(gòu)成）。

B.化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù)

②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。③元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)

④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價(jià)

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目�；�合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

（2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

a．氧元素通常顯-2價(jià)b．氫元素通常顯+1價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：＋3價(jià)的讀鐵，＋2價(jià)的讀亞鐵。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例聯(lián)系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

①用順口溜記憶一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見②常見原子團(tuán)的化合價(jià)

+1價(jià)：銨根-1價(jià)：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價(jià)：硫酸根，碳酸根-3價(jià)：磷酸根（6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

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