高考化學(xué)推斷與實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

一：高考化學(xué)推斷題基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

一、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A2O3。

二、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物

三、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：

2；S、HS；CO32、HCO3；SO32、HSO3（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2+OH-、

Ba(OH)2+H3PO4等；

（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

四、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被

置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C；C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定

有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

二：高考實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)易錯(cuò)70例實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)相對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰��?lái)說(shuō)，是“死”的知識(shí)，只要平時(shí)多留意，多總結(jié)，強(qiáng)記憶就可以了。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)掌握得很不扎實(shí)，或語(yǔ)言表達(dá)欠準(zhǔn)確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標(biāo)志”等，現(xiàn)將考試中易出錯(cuò)的問題總結(jié)如下：

1.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

2.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應(yīng)為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3.制備乙酸乙酯時(shí)，要將長(zhǎng)導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯

解析：不能將導(dǎo)管插入液面以下，因?yàn)檫@樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

24.鑒定SO4時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)鑒定SO42-產(chǎn)生了干擾作用。

5．用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

6．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用它來(lái)精洗，應(yīng)用酒精清洗。7．用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應(yīng)。

8．向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。9．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應(yīng)發(fā)生。10．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定

解析：在注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)淮潤(rùn)洗。

12．做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計(jì)水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．測(cè)定溶液的PH時(shí)，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測(cè)定溶液的PH時(shí)，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測(cè)定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有SO42-解析：待測(cè)液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會(huì)有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過(guò)量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過(guò)量的氨水也能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無(wú)法分離。19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中一2定含有CO3，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時(shí)，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。24．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化。

25．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無(wú)法用溶解、過(guò)濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時(shí)，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過(guò)濾的速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中食鹽水

解析：過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過(guò)濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來(lái)熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

解析：因苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無(wú)法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無(wú)色的細(xì)口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細(xì)口瓶中

35．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗(yàn)。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應(yīng)，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過(guò)量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來(lái)?yè)錅?/p>

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時(shí)，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機(jī)反應(yīng)往往進(jìn)行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會(huì)氧化Cl，生成新的物質(zhì)。為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于溴苯中無(wú)法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無(wú)法達(dá)到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應(yīng)生成FeCl2。正確的配制FeCl3時(shí)，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容是不小心加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應(yīng)從上口倒出，從而避免了相互污染。46．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點(diǎn)差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精。47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應(yīng)立即點(diǎn)入硼酸點(diǎn)眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時(shí)要過(guò)洗邊眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

48．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過(guò)干燥解析：無(wú)需干燥，因?yàn)槎ㄈ菖c洗滌時(shí)都得加水。

49．稱量時(shí)，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無(wú)法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應(yīng)用二硫化碳洗滌。52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離53．用100℃的溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)

解析：因濃硫酸的沸點(diǎn)的383.3℃，已超過(guò)溫度計(jì)的最大量程，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4．測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)先稱量坩堝的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應(yīng)采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻解析：做銀鏡反應(yīng)時(shí)，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測(cè)定結(jié)晶水時(shí)，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會(huì)吸收空氣中的水從而使測(cè)定的結(jié)果偏低。應(yīng)放于干燥器進(jìn)行冷卻。57、進(jìn)行中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最低溫度

解析：正確的作法是需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。58、若氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無(wú)紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl

解析：廣泛PH試紙測(cè)溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無(wú)法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過(guò)濾法分離。

解析：因膠粒能透過(guò)濾紙，故無(wú)法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析法。63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應(yīng)用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。只有滴定管精確到0.01Ml。

65．用干燥的PH試紙測(cè)定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會(huì)漂白變色后的PH試紙。66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2次-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過(guò)沉淀，等水流完后再重復(fù)操

作幾次。

68．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導(dǎo)熱，測(cè)量誤差更高。69．日常生活中可能粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在。

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一：高考化學(xué)推斷題基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

一、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A2O3。

二、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物

三、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：

CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2+OH-、

Ba(OH)2+H3PO4等；

（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

四、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被

置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C；C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定

有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

二：高考實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)易錯(cuò)70例實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)相對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰��?lái)說(shuō)，是“死”的知識(shí)，只要平時(shí)多留意，多總結(jié)，強(qiáng)記憶就可以了。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)掌握得很不扎實(shí)，或語(yǔ)言表達(dá)欠準(zhǔn)確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標(biāo)志”等，現(xiàn)將考試中易出錯(cuò)的問題總結(jié)如下：

1.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

2.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應(yīng)為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3.制備乙酸乙酯時(shí)，要將長(zhǎng)導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯

解析：不能將導(dǎo)管插入液面以下，因?yàn)檫@樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

24.鑒定SO4時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)鑒定SO42-產(chǎn)生了干擾作用。

5．用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

6．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用它來(lái)精洗，應(yīng)用酒精清洗。7．用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應(yīng)。

8．向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。9．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應(yīng)發(fā)生。10．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定

解析：在注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)淮潤(rùn)洗。

12．做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計(jì)水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．測(cè)定溶液的PH時(shí)，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測(cè)定溶液的PH時(shí)，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測(cè)定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有SO42-解析：待測(cè)液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會(huì)有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過(guò)量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過(guò)量的氨水也能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無(wú)法分離。19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中一定含有CO3，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時(shí)，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。24．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化。

25．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無(wú)法用溶解、過(guò)濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時(shí)，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過(guò)濾的速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中食鹽水

解析：過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過(guò)濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來(lái)熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

解析：因苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無(wú)法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無(wú)色的細(xì)口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細(xì)口瓶中

35．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗(yàn)。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應(yīng)，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過(guò)量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來(lái)?yè)錅?/p>

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時(shí)，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機(jī)反應(yīng)往往進(jìn)行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會(huì)氧化Cl，生成新的物質(zhì)。為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于溴苯中無(wú)法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無(wú)法達(dá)到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應(yīng)生成FeCl2。正確的配制FeCl3時(shí)，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容是不小心加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應(yīng)從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點(diǎn)差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精。47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應(yīng)立即點(diǎn)入硼酸點(diǎn)眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時(shí)要過(guò)洗邊眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

48．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過(guò)干燥解析：無(wú)需干燥，因?yàn)槎ㄈ菖c洗滌時(shí)都得加水。

49．稱量時(shí)，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無(wú)法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應(yīng)用二硫化碳洗滌。52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離53．用100℃的溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)

解析：因濃硫酸的沸點(diǎn)的383.3℃，已超過(guò)溫度計(jì)的最大量程，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4．測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)先稱量坩堝的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應(yīng)采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻解析：做銀鏡反應(yīng)時(shí)，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測(cè)定結(jié)晶水時(shí)，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會(huì)吸收空氣中的水從而使測(cè)定的結(jié)果偏低。應(yīng)放于干燥器進(jìn)行冷卻。57、進(jìn)行中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最低溫度

解析：正確的作法是需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。58、若氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無(wú)紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl

解析：廣泛PH試紙測(cè)溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無(wú)法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過(guò)濾法分離。

解析：因膠粒能透過(guò)濾紙，故無(wú)法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析法。63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應(yīng)用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。只有滴定管精確到0.01Ml。

65．用干燥的PH試紙測(cè)定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會(huì)漂白變色后的PH試紙。66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2次-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過(guò)沉淀，等水流完后再重復(fù)操

作幾次。

68．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導(dǎo)熱，測(cè)量誤差更高。69．日常生活中可能粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在。

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