化學(xué)必修1第一章知識(shí)總結(jié)

化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

（一）常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)

第1類(lèi)爆炸品第2類(lèi)壓縮氣體和液化氣體第3類(lèi)易燃液體第4類(lèi)易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類(lèi)氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物第6類(lèi)有毒品第7類(lèi)放射性物品第8類(lèi)腐蝕品

（說(shuō)明：結(jié)合課本第4頁(yè)，圖1-1中的一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志進(jìn)行記憶）（二）混合物的分離和提純

1、粗鹽的提純（就是將NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等雜質(zhì)除去）步驟：（1）溶解（所用玻璃棒的作用：攪拌）

所用實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒

（2）過(guò)濾（所用玻璃棒的作用：引流）

所用實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯。

（注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼燒杯內(nèi)壁。二低：濾紙低于漏斗邊緣；溶液低于濾紙邊緣。三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠承接液體的燒杯內(nèi)壁。）

（3）蒸發(fā)（所用玻璃棒的作用：攪拌）

所用實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。

【思考】如何除去NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等雜質(zhì)呢？1先加入過(guò)量BaCl2，2加入過(guò)量NaOH，3加入過(guò)量Na2CO3，（○以除去SO42-；○以除去Mg2+；○

4過(guò)濾；5向?yàn)V液中加入適量的稀HCl，以除去Ca2+；○○以除去NaOH和Na2CO3，充分反應(yīng)后，

加入煮沸，使極少量的HCl和CO2揮發(fā)而除去。）

1BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl每一步所涉及的化學(xué)方程式：○

2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl○

3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl○

5NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O○

2、蒸餾：通過(guò)加熱蒸發(fā)冷凝來(lái)分離提純沸點(diǎn)不同的互相溶解的液體混合物的操作。

所用儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶（加墊石棉網(wǎng)）、溫度計(jì)（位于蒸餾燒瓶的支管口

處）、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(tái)

【思考】如何檢驗(yàn)自來(lái)水中的Cl-并除去呢？

3、萃�。豪�用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與

另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。4、分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作。

所用實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗（用前必須檢查是否漏水）、鐵架臺(tái)、鐵圈、

承接容器（燒杯）

注意事項(xiàng)：振蕩，靜置，分層后，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從

上口倒出

【思考】如何將碘酒中的碘分離出來(lái)？

1

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子（即分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電

子等微觀粒子）的集合體。符號(hào)為：n，單位為：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為：mol。

+2-如：1molFe、2molO2、1.5molNa、3molSO4等。

2、國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為

23

6.02×10。

3、阿伏伽德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為：NA，單位

-123-1

為：mol。（即NA≈6.02×10mol）【請(qǐng)你動(dòng)腦想一想】微粒數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系并寫(xiě)在下面空白處：

4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：gmol.

或者用gmol表示。

某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例如：Mg的摩爾質(zhì)量是：Na的摩爾質(zhì)量是：H的摩爾質(zhì)量是：O的摩爾質(zhì)量是：SO2的摩爾質(zhì)量是：Na2CO3的摩爾質(zhì)量是：

2-CO3的摩爾質(zhì)量是：Na2O2的摩爾質(zhì)量是：

【請(qǐng)你動(dòng)腦想一想】質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系并寫(xiě)在下面空白處：

【小case，我會(huì)做】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.5molNa2CO3的質(zhì)量是多少呢？

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm，

單位：L/mol（在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要注明溫度和壓強(qiáng)）

2、決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離。

①當(dāng)粒子數(shù)目一定，決定固體、液體物質(zhì)體積大小的因素是：粒子的大小。【想一想】你知道這是為什么嗎？請(qǐng)寫(xiě)出原因。

②當(dāng)粒子數(shù)目一定，決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是：粒子間的距離。【想一想】你知道這是為什么嗎？請(qǐng)寫(xiě)出原因。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下，氣體摩爾體積約為：22.4L/mol.(或者說(shuō)1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都約為22.4L)4、【請(qǐng)你動(dòng)腦想一想】氣體體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積三者之間的關(guān)系并寫(xiě)在下面空

2

-白處：

三、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)為：CB，單位為：mol/L

2、【動(dòng)腦想一想】溶液體積、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系并寫(xiě)在下面

的空白處：

【小case，我會(huì)做】500ml0.1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)你說(shuō)出500ml指的是什么？0.1mol/L

又指的是什么？你知道溶質(zhì)是什么嗎？請(qǐng)你計(jì)算出：溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？

四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、所用的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2、當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)（比如用濃H2SO4配制稀H2SO4），應(yīng)用量取一定體積的濃H2SO4。3、容量瓶瓶身上標(biāo)有、和。所以在使用容量瓶時(shí)，應(yīng)將溶液至，才能將溶液用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶。容量瓶的規(guī)格

有：、、、。

4、使用容量瓶前一定要檢查是否。

5、配制步驟：①計(jì)算（根據(jù)要求計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）

②稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取所需溶液的體積）③溶解（將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌）④冷卻（將燒杯中的溶液冷卻至室溫）

⑤轉(zhuǎn)移（用玻璃棒將燒杯中的液體緩緩地引流至容量瓶中）⑥洗滌（用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至

容量瓶中）

⑦定容（向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾

水至溶液的凹液面與刻度線正好相切）

⑧搖勻（將瓶塞塞好，左手握住瓶塞，右手握住瓶底，將容量瓶顛倒幾次，

使其中的溶液混合均勻）

⑨保存（將容量瓶中配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶保存，貼上標(biāo)簽，注明溶液

名稱(chēng)、濃度和配制時(shí)間）

【請(qǐng)你動(dòng)腦想一想】1、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。需要稱(chēng)量gNaCl，你知

道這是為什么嗎？請(qǐng)寫(xiě)出原因：

2、如果將2ml濃硫酸稀釋為20ml的稀硫酸，請(qǐng)問(wèn)得到的稀硫酸與原

濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？并說(shuō)說(shuō)你的理由。

五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

3

1、根據(jù)c==判斷。

2、以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例，進(jìn)行誤差分析：

①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↑，造成濃度（c）↑；②所稱(chēng)物質(zhì)、砝碼放錯(cuò)位置（用到游碼），會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；③稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；④溶解前燒杯內(nèi)有水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；

⑤攪拌時(shí)部分液體濺出，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；

⑥轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體流出，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；⑧定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量（m）↓，造成濃度（c）↓；⑨未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)使溶液的體積（V）↓,造成濃度（c）↑；⑾定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水，會(huì)使溶液的體積（V）↑,造成濃度（c）↓；

⑿定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)使溶液的體積（V）↑,造成濃度（c）↓；⒀定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使溶液的體積（V）↓,造成濃度（c）↑；

⒁配好的溶液裝入干凈試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響.【小case，我會(huì)做】1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）

A、摩爾只適用于分子、原子和離子B、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位C、摩爾是一個(gè)基本的物理量D、摩爾是物質(zhì)的量的單位

2、下列敘述中，正確的是（）

-1

A、摩爾質(zhì)量的單位是gmol，不能以Kg/mol為單位

23

B、阿伏伽德羅常數(shù)約為：6.02×10

-1

C、葡萄糖（C6H12O6）的摩爾質(zhì)量為180gmol

23

D、摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）6.02×10倍3、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下B、在0℃、101KPa下，1mol空氣的體積為22.4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD、1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g

4、下列配制溶液的操作，對(duì)溶液的濃度沒(méi)影響的是（）

A、稱(chēng)取碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）100g來(lái)配0.5mol/L的Na2CO3溶液1000ml

B、配制NH4NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進(jìn)行后面的各項(xiàng)操作

C、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是有加少量水至刻度線D、容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來(lái)配制溶液5、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A、摩爾質(zhì)量gmolB、氣體摩爾體積L/mol

3

C、溶解度g/100gD、密度g/

【親愛(ài)的孩子們，我希望你們的每一秒都是快樂(lè)的。所以我愿意幫助你們，在學(xué)習(xí)的時(shí)候，不忘微笑一秒，思考片刻。祝你們學(xué)得愉快，學(xué)有所獲！當(dāng)我敲完這片題目的時(shí)候，我心里的感想：我行，我一定能行！這時(shí)，我也很快樂(lè)！】【親愛(ài)的孩子，請(qǐng)?jiān)谶@里寫(xiě)下你的感想吧】：

4

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高中化學(xué)必修一全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)CO32＋H＋=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3＋OH－=H2O＋CO32

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=HCO3不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32=CaCO3↓不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3NO2＋H2O==2HNO3＋NO十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①?gòu)娜剂先紵�入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=NH3？H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。

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