高中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)

序號(hào)1234567891011121314151617181920212223242526272930313233343536373839原物N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2碳粉MnO2碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuSNaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛乙醇苯酚乙酸乙酯所含雜質(zhì)O2H2SCO2HClHClHClHClSO2MnO2碳粉CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3(NH4)2SO4FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3FeSNH4ClNaClSO2、H2O乙烯溴NO2苯酚乙酸水苯乙酸除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液濃鹽酸-----------鹽酸或硫酸NaOH溶液（過(guò)量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過(guò)量CO2-------鹽酸BaCl2溶液（適量）通入過(guò)量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）稀鹽酸或稀硫酸-------蒸餾水堿石灰溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液除雜質(zhì)的方法洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣加熱后過(guò)濾加熱灼燒過(guò)濾過(guò)濾、加熱固體過(guò)濾過(guò)濾、加熱固體過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾------加熱蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾-----過(guò)濾過(guò)濾滲析過(guò)濾加熱重結(jié)晶洗氣洗氣分液分液分液蒸餾蒸餾分液分液

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溴乙烷肥皂葡萄糖乙醇甘油淀粉蒸餾水食鹽（半透膜）分液過(guò)濾滲析

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中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)

序號(hào)12345678N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2原物所含雜除雜質(zhì)試劑質(zhì)O2H2SCO2HClHClHClHClSO2灼熱的銅絲網(wǎng)硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液洗氣2Cu+O2=2CuO洗氣NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑洗氣CuO+CO=Cu+CO2洗氣NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗氣NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗氣用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶二氧化硫沸點(diǎn)-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液910碳粉MnO2MnO2碳粉濃鹽酸-----------化，兩種物質(zhì)就分離了。加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.加熱后過(guò)濾將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO22.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO211121314151617181920212223242526碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3鹽酸或硫酸NaOH溶液（過(guò)量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過(guò)量CO2-------鹽酸通入過(guò)量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）↑+4Fe過(guò)濾加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過(guò)濾、加熱固體因?yàn)檠趸�鋁是兩性氫氧化物，所以可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)濾、加熱固體過(guò)濾過(guò)濾ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O過(guò)濾BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2過(guò)濾------加熱2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾-----Cl2+2FeCl2=2FeCl3過(guò)濾過(guò)濾Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2滲析除雜質(zhì)的方法(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）27282930313233343536CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛FeSNaClNH4ClNaCl乙烯溴NO2苯酚乙酸稀鹽酸或稀硫酸-------------蒸餾水溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液過(guò)濾FeS+2H+==Fe2++H2S↑升華固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl重結(jié)晶洗氣洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液加入氫氧化鈉SO2、H2O堿石灰Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾373839404142乙醇苯酚溴乙烷肥皂葡萄糖12.方法一：水苯乙醇甘油淀粉新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液蒸餾水食鹽（半透膜）蒸餾分液分液分液用水加入NaCl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過(guò)濾加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）乙酸乙酯乙酸將固體混合物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：

將固體混合物溶于過(guò)量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉啊！

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