高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)--物質(zhì)制備、檢驗(yàn)歸納

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)Jaychandge

(二)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)--物質(zhì)制備、檢驗(yàn)歸納

裝置順序：氣體發(fā)生裝置→凈化→干燥→實(shí)驗(yàn)(收集)裝置→尾氣吸收（或防止某氣體進(jìn)入）

一、制氣原理：要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加

熱或常溫)．1、會考突出教科書上原理的考查

（1）O2KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱（2）H2Zn與稀H2SO4或鹽酸

（3）Cl2MnO2與HCl共熱（4）HClNaCl固體與濃H2SO4共熱（5）H2SFeS固體與稀H2SO4或稀HCl

（6）NH3Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱（7）SO2Na2SO3固體與濃H2SO4

（8）NOCu與稀HNO3（9）NO2Cu與濃HNO3

（10）CO2石灰石或大理石與鹽酸（11）CH4無水CH3COONa與堿石灰共熱

（12）C2H4乙醇、濃H2SO4170℃（13）C2H2電石與水或飽和食鹽水（14）CO甲酸與濃硫酸共熱2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法

（1）O2：2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑2H2O2

注意點(diǎn)：（需用松軟棉花的實(shí)驗(yàn)）

1、用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花。

2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，在小試管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。二、氣體的凈化、干燥：

1．氣體的凈化與干燥裝置

氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。常見凈化裝置

abcde

a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣

流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算2．氣體的凈化

選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：

（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）水

②難溶于水的氣體（酸性氣體）堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）④難溶于水的氣體（H2S）CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液⑤SO2（SO3）濃硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）溴水

⑦Cl2（HCl）飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

2H2O＋O2↑

O2不能用Na2O2和CO2反應(yīng)制�。�

（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO2（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO

（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

（3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

⑧根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）溴水或酸性KMnO4溶液

（2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解）

②SO2（HCl、SO3）飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）飽和NaHS溶液④CO2（CO）通過灼熱的CuO⑤NO（NO2）水⑥O2灼熱的銅網(wǎng)吸收注意：CO2（CO）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化

3．氣體干燥劑

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、

制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣

3、氣體發(fā)生裝置：固+固、加熱固(液)+液、不加熱O2CH4NH3H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2塊狀固體+液體固(液)+液、加熱液+液、定溫加熱H2、CO2、H2SCl2、HCl、NO、COC2H4H2、O2、CH4等氣體。

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③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕�收（或點(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。三、氣體的收集

1．排水集氣法：①難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，

都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。②用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如：排飽和NaCl溶液收集氯氣；排飽和NaHCO3溶液收集CO2等。用排液

集氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。如圖

2．排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，

都可用排空氣集氣法收集�？諝獾钠骄�式量是29，式量大于29的氣體如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如圖

如式量小于29的氣體，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時(shí)，可在試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花。

3．量氣裝置：對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測定，從而確定氣

體的體積，裝置如下：

例1、下列裝置也能用于收集氣體，試根據(jù)氣體的流向判斷收集氣體的種類。

五、實(shí)驗(yàn)操作順序一般包括下列幾部分：

儀器連接→查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等。1、儀器連接：①裝配儀器時(shí)：從下向上，從左往右②在連接導(dǎo)管時(shí):a對制氣裝置、洗氣瓶的進(jìn)氣管應(yīng)“長進(jìn)短

出”；b干燥管應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小口出氣c量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”；d有易揮發(fā)液體反應(yīng)或生成時(shí)，要設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。③凈化裝置的連接：則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

（）abcde

a用于NaOH吸收氯氣、CO2；硫酸銅吸收H2S（氣體溶解或反應(yīng)速度不很快，不易引起倒吸）；

b用于收集少量氣體然后處理；c、d收集極易溶且溶解很快的氣體。如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。

[例2]（05上海）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用經(jīng)典儀器有：

2、檢查氣密性：

①水壓法：對于啟普發(fā)生器的氣密性檢驗(yàn)，應(yīng)將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉。然后向球形漏斗中注滿水，放置一段時(shí)間，若水面不下降，說明啟普發(fā)生器不漏氣。概括為：注液靜置看液面（又稱局部法）

②加熱法：把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器

內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會，水沿導(dǎo)管上升，開成一小段水柱，說明裝置不漏氣。（概括為：微熱看氣泡，靜置看液面（又稱整體法）。）3、裝藥品：先固后液

4、先通氣體排出裝置中空氣：空氣的氧氣、二氧化碳或水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響或

發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。

5、防倒吸、防氧化措施:：有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；

有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣。例如：氫氣還原氧化銅

2、某些氣體要求非常干燥，則收集前后都要干燥，如何組裝儀器？

四、尾氣的吸收處理：

1、燃燒法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如圖2、堿液反應(yīng)法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶解法：如HCl、NH3等。

6、儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。7、可燃性氣體純度的檢驗(yàn)（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）六、物質(zhì)的檢驗(yàn)：

物質(zhì)的檢驗(yàn)包括：鑒別、鑒定、推斷。

鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開。只要抓住此種物質(zhì)與眾不同之處即可。

鑒定：必須要檢出該物質(zhì)的各個(gè)成分。如鑒定某無色晶體為K2SO4，即要檢出其中含K+、SO42-，同時(shí)又要排除是NaHSO；鑒定某無色晶體為NHCl，則既要檢出NH+，又要檢出Cl-。

444

推斷：指據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，通過分析，判斷被檢物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

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說明：氣體檢驗(yàn)步驟：

有色：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)→進(jìn)一步檢驗(yàn)

有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3→進(jìn)一步檢驗(yàn)

某氣體→觀察、聞氣味接觸空氣變紅棕色為NO；加石灰水變渾濁為CO2；能點(diǎn)燃無色無味只生成水的為H2；既生成水又使石灰水變渾濁的為氣態(tài)烴；

只生成CO2為CO；帶火星木條得燃的為O2。

注：物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟：

不溶，可能是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl無色或白色固體氫氧化鎂、氫氧化鋁等

溶解，可能是K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、NH4+

-待檢物質(zhì)→觀察固體顏色Cl、SO42-、NO3-、SO32-

不溶，可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、AgBr、有色晶體或固體AgI、Ag3PO4、CuO、MnO2、CuS

溶解，可能是含：Fe2+、Fe3+、Cu2+MnO4-

附：具體物質(zhì)的檢驗(yàn)方法另見《高中化學(xué)常見物質(zhì)檢驗(yàn)集錦》

一、選擇題

1．圖5-19裝置可用于[]

A．加熱NaHCO3制CO2B．用銅和稀硝酸反應(yīng)制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl與濃硫酸反應(yīng)制HCl

2．按下述方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是[]

A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

3．圖5-20是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是[]

A．銅屑和濃硝酸B．二氧化錳和濃HClC．電石和水D．碳酸鈣和稀鹽酸

4．現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經(jīng)過凈化裝置、干

燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)，以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝置，以保護(hù)環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認(rèn)為不適宜的試劑是[]

A．溴化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硫酸亞鐵溶液

5．實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看（實(shí)驗(yàn)儀器齊全），無法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是[]

A．制取氫氣B．制取碳酸鈉C．制取氯化銅D．測定鹽酸的濃度6．如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在a、b瓶中燃燒，當(dāng)燃燒結(jié)束后同時(shí)打開兩個(gè)夾子，可看到[]

A．水同時(shí)流入a、b兩集氣瓶B．水只流入a集氣瓶C．水只流入b集氣瓶D．a(chǎn)、b集氣瓶中都無水流入

7．某實(shí)驗(yàn)室有錐形瓶、集氣瓶、各種玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是[]

A．H2、NO2、CH4B．HCl、Cl2、O2C．H2、CO2、H2SD．C2H2、NH3、C2H4

8．當(dāng)氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時(shí)，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)）[]

①通過裝濃硫酸的洗氣瓶②通過裝水的洗氣瓶③通過裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶④通過灼熱的氧化銅⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管

A．②、⑤、③、①B．①、③、④、⑤C．②、④、③、①D．①、②、⑤、⑥

二、非選擇題

39.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.______________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象。_________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。10.已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH33CuO3Cu3H2ON2），純氮?dú)飧�鎂

在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成氫氧化

鎂和氨氣。

（1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A.硫酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐漸滴加到新制的生石灰水

C.在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體你認(rèn)為其中較簡便易行的方案有________（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的方案有以下兩個(gè)。分別見實(shí)驗(yàn)方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）。且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除。

[方案一]①該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂________（填“能”或“不能”）；簡述理由________。②裝置C的作用是________。[方案二]已知：

高溫6NH33Mg3Mg(NH2)23H2

①該方案中存在的主要問題是________答案：1.B2.C3.AD4.C5.D6.B7.C8.A

②如何才能解決上述問題________。

9.（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（CO2、SO2）

（4）原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，液溴來不及吸收。

②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)”亦可)

△10.（1）A；(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋NH3↑＋2H2O（2）不能；裝置后缺少一個(gè)干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

安全瓶，防D中溶液倒吸入B中。

（3）D和E之間缺少吸收NH3裝置，使得通入Mg粉中有NH3，造成產(chǎn)品不純；將口裝置改成裝有濃H2SO4的洗氣瓶

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫考點(diǎn)57物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)

1復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）．

2．綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別．難點(diǎn)聚焦

一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

1、氣體發(fā)生裝置的類型

（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。

（2）裝置基本類型：

裝置類型裝置示意圖主要儀器典型氣體操作要點(diǎn)O2、NH3、CH4等（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。

幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、O22KClO32H2O22、NH32NH4Cl+Ca(OH)2NH3H2O

H2、CO2、H2S等。（1）在用簡易裝置時(shí)，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。Cl2、HCl、CH2=CH2等（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）2KCl+3O2↑2KMnO42H2O+O2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3↑+H2O

K2MnO4+MnO2+O2↑

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

7、SO2Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2MnO2+4HCl(濃)12、HClNaCl(固)+H2SO4(濃)

NaCl(固)+NaHSO42NaCl(固)+H2SO4(濃)

13、C2H4C2H5OH

MnCl2+Cl2↑+2H2O

NaHSO4+HCl↑

Na2SO4+HCl↑

Na2SO4+2HCl↑

CH2=CH2↑+H2O

NaCl+N2↑+2H2O

14、N2NaNO2+NH4Cl

2、收集裝置

（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型裝置示意圖不溶于水（液）的氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH密度大于空氣的氣體Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S密度小于空氣的氣體H2、NH3、CH4排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法適用范圍典型氣體

3、凈化與干燥裝置

（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件

（2）裝置基本類型：裝置類型適用范圍裝置示意圖選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

（3）氣體的凈化劑的選擇

選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。

（4）氣體干燥劑的類型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕�收（或點(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。

4、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)

（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右

（3）操作順序：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品

二、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

2+

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

－

沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

2－

（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO4，可加入適量的稀H2SO4，2－

將CO3轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈

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2+2+

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca、Mg進(jìn)行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體氫氣氧氣氯氣氯化氫二氧化硫檢驗(yàn)方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)）無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷乙烯無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。硫化氫氨氣二氧化氮乙炔選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

+

（l）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

++

（2）Na、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

2+

（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2+

（4）Mg能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

3+

（5）Al能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

+

（6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］

+。+

（7）NH4銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3

氣體。

2+

（8）Fe能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉

2+3+－

淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl

3+

（9）Fe能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

（10）Cu藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)

2+

變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

－

（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

－+

（2）Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

－

（3）Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

－

（4）I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

2－2+

（5）SO4能與含Ba溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

2－

（6）SO3濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

2－

（7）S能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

2－

（8）CO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

－－－

（9）HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。

3－

（10）PO4含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

－

（11）NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。

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例題精講

典型例題

[例1]下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是（）。

①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

A.只有①B.①②C.①③D.①②④（1994年全國高考題）分析與解答：

實(shí)驗(yàn)室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，切實(shí)可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，實(shí)驗(yàn)室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，既難反應(yīng)，又難分離，難以在實(shí)驗(yàn)里實(shí)現(xiàn)。可用鋅和稀硫酸反應(yīng)、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

[例2]今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

①當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是＿＿＿，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是。

②當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí)．可用來測量等氣體的體積。③當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶。分析與解答：

（1）本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。

（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。（3）當(dāng)燒瓶中裝有洗液時(shí)，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。

[例3]（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號）。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是。

（1992年上海市高考題）

分析與解答：本題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時(shí)選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（l）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密

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（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，

。

（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。

（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因：

：。

（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？。（1997年試測題）

分析與解答：

本題是信息遷移式的實(shí)驗(yàn)簡答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力。解題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進(jìn)行知識的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。

解題時(shí)的思維要點(diǎn)是：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。

（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2

（3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。

（4）由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至一定高度。

（5）水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。

-3

[例5]1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)

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填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

（1997年全國高考題）

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實(shí)驗(yàn)簡答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力。解題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進(jìn)行知識的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。

本題的正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)為：(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式1分,共2分)

(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2.(2分)(4)原因:

①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)(兩點(diǎn)各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

2+2+2-[例6]為了除去粗鹽中的Ca、Mg、SO4及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順

序是（）。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③（1991年全國高考題）

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫分析與解答：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg，加入

2-2+

過量的BaQ溶液是為了除去SO4，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca及多余的時(shí)”，然后進(jìn)行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃．D。

[例7]列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）。

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。［例8］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度[例9]某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

①2KNO3

2KNO2+O2↑②2Pb(NO3)2

2PbO+4NO2↑+O2↑

2+比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。

解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)。[例10]研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)�、氧氣�?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液

（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：

l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：

A，B，C，D，E，F(xiàn)。2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B；C與D；

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫E與無水硫酸銅；F與Mg；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲取．然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)（固、液、不加熱）及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。

解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮?dú)狻?、CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2

實(shí)戰(zhàn)演練

1、實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：

（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)。

（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；

（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：；

（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是；

（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為。

答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78

2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標(biāo)號)(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識。正確答案為A、B、C

3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（）。

A.Cl2B.COC.CO2D.N2(1996年全國高考題)分析與解答：

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Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫本題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物，又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時(shí)應(yīng)用選項(xiàng)中的四種氣體，分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：CO、O2都不與NaOH溶液反應(yīng)，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，CuO又與CO反應(yīng)，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項(xiàng)的N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，尾氣為N2。正確答案為C、D。

3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）選項(xiàng)a（干燥氣體）ABCDNO2CO2Cl2NH3b（液體）水4molLNaOH飽和食鹽水1molLHCl－1－1

分析與解答：

本題為信息遷移題，將已學(xué)習(xí)的HCl、NH3溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行知識遷移，既要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點(diǎn)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。

4、回答下面問題：

（l）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。（201*年高考題）5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；

③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃；

④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：

（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問題是。（2）在反應(yīng)液中加入河沙的原因是。

（3）步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是。（4）加熱時(shí)，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O℃的原因是。

（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。

答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時(shí)冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反

0

應(yīng)中形成大量的泡沫。（3）溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。（4）若溫度在140C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的CO2及SO2

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

設(shè)計(jì)的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫請回答下列問題：（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個(gè)制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：③、⑦、⑤、②NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O

2NaCl+3H2SO4+MnO2

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl2

2AlCl3

6、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時(shí)，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序?yàn)椋?/p>

（2）除去H2S的離子方程式為；

（3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為。

2++

答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu=CuS↓+2H；（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）（2）（3）（4）（5）

B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；

D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：_________________________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：______________________。

裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：___________________________，

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫如果選用些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_________________________。

（201*年高考試題天津江西卷）

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）

或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）

（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（2分）（5）產(chǎn)品易潮解（2分）

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）

(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？

5

（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.0×10Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡）：

M(O2)=

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1）圖中瓶II的作用是______________________________。

(2)對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是___________________。（填代號〕A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_____________。

(4〕實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式)__________________。(5〕實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時(shí)會______________________。猛呼時(shí)會_______________________正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）除去吸人空氣中的CO2（2分）（2）D（2分）

（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分）

-1-1-1-1

（4）[(ag/44gmol)×22.4Lmol]／[bL+(ag/44g.mol×22.4Lmol)]

-1-1-1

或：(22.4Lmol×ag)/(bL×44gmol+ag×22.4Lmol)×(5.6a/11b+5.6a)

×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）

10、測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）1999年高考

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（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點(diǎn)全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）

注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。

（2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂浮）（2分）

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