初中化學第6單元知識點總結

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質1、金剛石：

①主要物性：無色透明正八面體狀固體，是天然存在最硬的物質。②主要用途：可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨：

①主要物性：深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。

②主要用途：可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

3、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。4、C60

C60的分子由60個碳原子構成足球狀，穩(wěn)定。應用于材料科學、超導體等方面。二、無定形碳：含有石墨的微小晶體（主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等）①木炭：具有疏松多孔的結構，具有吸附性。一般用做燃料。

②活性炭：具有強的吸附性，一般用做防毒面具的濾毒罐，冰箱除味劑，水吸附劑等。

③焦炭：用于冶鐵。

④炭黑：一種化工原料，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。

三、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質有很大的差異，但單質碳的化學性質卻相似。1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2全燃燒(氧氣不充足)生成COC+O2===CO22C+O2===2CO3、還原性：

第六單元碳和碳的氧化物第1頁共4頁

實驗：碳還原氧化銅：

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

結論：C+2CuO

2Cu+CO2↑

還能還原Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

4、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

課題2二氧化碳制取的研究

一、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石（或者大理石）：

石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）CaCO3

CaO+CO2↑

二、二氧化碳的實驗室制法1、藥品及反應原理制

藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸(主要成份為CaCO3)反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、實驗室制取二氧化碳的裝置

屬于：固體+液體常溫生成氣體的裝置選擇類型。3、操作步驟：（與雙氧水制取氧氣操作類似）

檢查裝置氣密性→裝入藥品→固定裝置→收集氣體→撤掉裝置（等）4、收集方法：

用向上排氣法，一般不用排水法。（因為二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水）5、驗滿方法：

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已經(jīng)收集滿。

第六單元碳和碳的氧化物第2頁共4頁

6、檢驗二氧化碳及驗滿的方法

用澄清的石灰水（澄清的石灰水變渾濁）；在某些情況下，可以用燃著的木條。

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性質：無色氣體，密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳的固體----干冰2、化學性質：

①一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸②與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸很不穩(wěn)定通常：H2CO3==H2O+CO2↑

③能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料光合作用

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）(1）可燃性：2CO+O2

2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

第六單元碳和碳的氧化物第3頁共4頁

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O（氣態(tài)）2）還原性：CO+CuO

H2+CO）

Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

第六單元碳和碳的氧化物第4頁共4頁

擴展閱讀：初中化學知識點歸納魯教版6~9單元

第六單元海水中的化學

第一節(jié)海洋化學資源知識點：

一、海水中的物質

1、海水中已發(fā)現(xiàn)的化學元素有80多種其中Cl.NaMgCa較多2、利用海水制鎂

海水或鹵水石灰乳氫氧化鎂鹽酸氯化鎂通電鎂

有關的化學方程式：

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑二、海底物質

1.海底礦物:海洋石油和天然氣（90%），海底煤礦，海濱砂礦和沙礫2.可燃冰(主要成分是甲烷)3.多金屬結核（錳結核）三、海水淡化

1、淡水資源（占總水量的2.53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法

（1）、蒸餾法（多級閃急蒸餾法）（2）、結晶法（丁烷極易揮發(fā)）（3）、高分子膜法（只允許水分子通過）第二節(jié)海水曬鹽知識點：

一、海水“曬鹽”的過程

1.鹽田法粗鹽過程：海水蒸發(fā)池結晶池母液（苦鹵）

2.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的飽和溶液。

3.結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。二、固體物質在水中的溶解度

1.溶解度：一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。一般溫度越高，溶解度越大。但氫氧化鈣相反。2.區(qū)別可溶物質，微溶物質，難溶物質。3.降溫結晶三、粗鹽的提純

重結晶（溶解，過濾，蒸發(fā)）后除去可溶性雜質（溶解，加氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉，過濾，加鹽酸調節(jié)到pH=7，蒸發(fā)）第三節(jié)海水制堿知識點

一、氨堿法制純堿

1.過程：鹽水精制精鹽水吸氨氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉過濾、熱解純堿原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4Cl的循環(huán)使用：制堿過程中向濾出NaHCO3的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用

2.侯氏制堿法：向濾出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用3.碳酸氫鈉（小蘇打、酸式碳酸鈉），白色晶體，能溶于水。二、純堿的性質

1.能與大部分酸及某些堿、鹽反應

2.酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質是它們的離子相互結合的過程。

第七單元金屬

第一節(jié)常見的金屬材料一、金屬的物理性質

1.金屬的物理性質：金屬都具有特殊的金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，都有良好的導熱性、導電性和延展性。

2.金屬的用途物質的用途由性質決定如：鎢熔點高→燈泡燈絲

銀導電性優(yōu)良→電子制造業(yè)

3.金屬分類：黑色金屬（Fe，Cr，Mn以及它們的合金）；有色金屬二、合金

概念：在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。1.常見的合金：青銅、黃銅、硬鋁、不銹鋼等。2.合金的性質

合金的性質與金屬相比存在較大差異。

原因：組成變化、內部組織結構改變→性質變化3.合金的用途三、煉鐵的原理

1.常見的鐵礦石：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦等。2.煉鐵的原理

Fe+3CO===2Fe+3CO2

3.還原反應：氧化物中的氧被奪去的反應。4.工業(yè)高爐煉鐵

第二節(jié)金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應1.①鎂與氧氣的反應②鐵與氧氣的反應③銅與氧氣的反應

2.鋁與氧氣的反應致密氧化膜二、金屬與酸的反應

1.金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2.置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應三、金屬與鹽溶液的反應1.①鐵與硫酸銅溶液的反應②銅與硝酸銀溶液的反應

2.金屬（強）+鹽溶液→新鹽+新金屬（弱）3.濕法冶金

第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護一、導致鋼鐵銹蝕的因素

潔凈鐵釘放入干燥試管浸入蒸餾水一半浸入蒸餾水一半浸入食鹽水食醋浸濕現(xiàn)象不生銹不生銹生銹生銹生銹鋼鐵的修飾主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應的結果。鋼鐵純度、環(huán)境溫度、濕度、酸堿性等都是鋼鐵銹蝕的因素。鐵銹主要是Fe2O3疏松多孔。二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1.保持鐵制品的潔凈干燥2.覆蓋保護層

3.制成合金（不銹鋼）

三、廢舊金屬回收利用的意義1.有利于金屬資源的充分利用2.有利于保護環(huán)境

第八單元化學物質與健康

第一節(jié)食物中的有機物

區(qū)別有機物（含碳元素的化合物，除CO、CO2、Na2CO3等）和無機物人體攝入物質中含糖類、油脂、蛋白質和維生素等有機物一、糖類：

又叫碳水化合物，人體攝入的糖類主要是淀粉（高分子化合物）水緩慢氧化

淀粉→葡萄糖C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

酶

淀粉遇碘變藍

人體所需熱量的60%--70%來自糖類二、油脂：（液態(tài)油脂、固態(tài)油脂）

油脂的主要成分：液態(tài)油脂：豆油、花生油、香油等固態(tài)油脂（脂肪）：豬油、奶油等三、蛋白質

構成人體細胞的基礎物質，是幫助人體生長和修補身體破損組織所需要的主要營養(yǎng)物質水

蛋白質→氨基酸

蛋白酶四、維生素維持人體正常生理功能的微量物質第二節(jié)化學元素與人體健康一、人體中的化學元素常量元素（99.95%）：O、C、H、N等微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I等二、元素在人體內的平衡三、均衡膳食

第三節(jié)遠離有毒物質一、預防無機鹽中毒蛋白質的性質實驗步驟向雞蛋清中滴加醋酸鉛溶液向雞蛋清中滴人幾滴CuS04溶液向雞蛋清中滴加濃硝酸向雞蛋清中滴入兒滴甲醛加熱雞蛋清用玻璃捧蘸取少量凝結了的雞蛋清，放在酒精燈火焰上灼燒實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有燒焦羽毛的氣味實驗結論醋酸鉛能使蛋白質變性硫酸銅能使蛋白質變性濃硝酸能使蛋白質變性甲醛能使蛋白質變性加熱能使蛋白質變性蛋白質灼燒后能發(fā)出一種特殊氣昧二、不吃變質食品霉菌毒素是一類小分子化合物，化學性質比較穩(wěn)定，其中黃曲霉毒素的毒性較大。

三、拒絕煙草

香煙煙霧中最為有害的物質是CO、尼古丁、焦油和重金屬鹽CO可與血紅蛋白結合，使紅細胞輸氧能力降低，使人體缺氧四、遠離毒品常見的毒品

第九單元化學與社會發(fā)展

第一節(jié)化學與能源開發(fā)

常見的能源有：化石燃料（不可再生）、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等。一、清潔高效的氫能

氫能是未來最理想的能源。氫氣易燃易爆，難液化。實驗室制取氫氣：啟普發(fā)生器理想氫能源循環(huán)體系二、應用廣泛的化學電池化學電池是將化學能直接轉化為電能的裝置。第二節(jié)化學與材料研制一、玻璃

是一種硅酸鹽材料。

石英砂、純堿、石灰石制玻璃的化學方程式：

從沙子到芯片的化學方程式：

二|、塑料

食品袋、包裝袋大部分是用聚乙烯制成。

塑料王聚四氟乙烯：耐腐蝕，摩擦系數(shù)小，常用來制造容器、管道、閥門等。三、玻璃鋼

塑料中加入玻璃纖維制成，既有玻璃般的透明性或半透明性，又有鋼鐵般的高強度。復合材料：由兩種或者兩種以上不同性質的材料按一定方式復合在一起形成的新材料。第三節(jié)化學與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一、化肥

化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等。理解各化肥作用。銨態(tài)氮肥遇堿釋放出具有刺激性氣味的氨氣。二、農(nóng)藥

殺菌劑波爾多液是用膽礬和生石灰混合制得的。第四節(jié)化學與環(huán)境保護一、保護生命之源

了解水體富營養(yǎng)化導致的赤潮（海洋）和水華（淡水）。二、還人類潔凈空氣

酸雨：pH小于5.6的雨水（二氧化硫和氮氧化物引起）

酸雨危害：酸化土壤、污染水體、腐蝕建筑和文明古跡、加速金屬制品的腐蝕。汽車排氣管上的“催化轉化器”是將CO和NO轉化為氮氣和二氧化碳。向煤炭中加石灰石和生石灰作為固硫劑（生成硫酸鹽），減少或消除煤炭產(chǎn)生的二氧化硫。三、與自然和諧相處

綠色化學核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學工業(yè)目標是尋找可以充分利用的、無毒害的原材料和能源，且在各個環(huán)節(jié)都能實現(xiàn)潔凈、無污染的反應途徑和工藝。

友情提示：本文中關于《初中化學第6單元知識點總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初中化學第6單元知識點總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初中化學第6單元知識點總結》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/628143.html

• 上一篇：高中物理光學知識點總結
• 下一篇：一次函數(shù)題型總結