201*年高考理綜答題技巧總結

高考理科綜合答題技巧總結

一、理科綜合的特點

第一、時間緊、分值高。150分鐘，總分300分。每分鐘得2分。第一、學科間的轉換與答題順序的選擇。

考生在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學、生物三個學科知識的轉換，同時還面臨著答題順序的選擇。

二、答題技巧

1.確定學科的答題順序第一、高考理綜試卷到手后，用5-10分鐘時間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。

第二、先答選擇題，后答非選擇題。這是因為選擇題的難度一般比非選擇題小。單選題順序“生、化、物”、雙選題順序“物、化、生”、非選擇題順序“生、化、物”；答題時，選擇題最好按順序作答，60分鐘內完成；非選擇題可以根據(jù)你平時哪個學科學的更扎實一些、實力更強一些或試題中哪個學科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學科的答題順序。但答題中間的學科轉換次數(shù)不要太多。

（1）選擇題的解題技巧

①分析理解題干，弄清楚選什么？

②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案

（2）答好選擇題是理綜取得好成績的基礎

答好選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個難度較大的，希望同學們要冷靜對待。

（3）非選擇題的解題技巧

①認真閱題，首先要抓關鍵字詞，有必要把關鍵字詞寫在草稿紙上；②認真閱題，要注意專業(yè)術語、圖形、圖表；

③認真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認真閱題，要注意題目設問指向。2.時間分配非常重要

許多同學由于答題戰(zhàn)略上的錯誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時間答。因此，很多專家曾經提出“制定得分計劃”的觀點。也有的專家認為“高考與其說

是考能力，不如說是考時間�！睂τ谀承┩瑢W，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時間，確是理綜考試成敗的關鍵。

3.規(guī)范書寫

所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學科語言表達出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：

①用學科專業(yè)術語表達：物理、化學和生物都有各自的學科語言，平時，我們在老師的指導下，形成了學科意識，形成了各學科的科學合理的答題習慣。因此，在考試中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學科的專業(yè)術語和本專業(yè)的規(guī)范的表達方式。

②如果一個答案，不是一句話能表達的，要制定一個“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標點，包括用幾行。要求層次分明。

③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯別字高考絕不會給分的。

4.平衡心態(tài)

在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：

①遇難題，心不慌。有的同學一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學能做上，而自己做不上。（其實，后來才知道大多數(shù)同學也沒做上）由于情緒緊張，本應得點兒分，也沒答。所以，這時，平衡心態(tài)非常重要。

②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對平時學的知識產生“懷疑”，如：有的同學在剛開始考試時，心態(tài)正常，本來選擇題做對了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結束時，又改錯了。所以，有許多同學，平時成績很好，但大考緊張，難以正常發(fā)揮。

③在考場上，要善于有意識調節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。

④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應的時間，最好做些題，不要在這個時間段睡覺。避免正在高考時間，你正好想睡。

高考理科綜合應考答題技巧

近些年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，側重以能力測試和學科內綜合為主導，考查學生對基礎知識、基本技能的掌握程度及運用知識分析、解決問題的能力。要贏得高考的成功，首先靠的是實力，但也不可忽視技巧。技巧是考生避免失誤，獲取高分的重要保證�，F(xiàn)將理實力技巧科綜合答題的一般方法、技巧向同學們簡要介紹，僅供參考。大家可以把這些方法技巧在接下來的模擬考試和平時訓練中加以檢驗。做好考前的心理準備：

一、做好考前的心理準備：良好的應試心態(tài)來源于足夠的實力和對考試正確的認識：1、考試追求的應該是得到力所能及的分數(shù)（發(fā)揮最佳水平）而不是片面的追求滿分；2、自己一如既往踏踏實實的學，一定掌握了學科的主干知識，具備的高考大綱要求的學科基本能力。3、參加高考是一次難得的美好的人生體驗，一定要盡情享受高考帶來的壓力和考場上解決每一個問題之后的成就感；4、高考是對一個人綜合能力、心理素質的絕好的歷練過程。5、考前出現(xiàn)一定程度的緊張情緒，是正常心理現(xiàn)象。適當緊張的情緒對于集中精力考試產生積極作用，并且這種情緒也會隨著進入答題狀態(tài)而逐漸消失。

二、答題技巧1、把握好做題順序、把握好做題順序（1）Ⅰ卷的選擇題最好按順序做。）卷的選擇題最好按順序做。速度不宜過快，對于沒有把握的題隨時標記，以后復查。審題要細，養(yǎng)成用筆勾畫關鍵詞的習慣。對于選項是定還是否（選哪個和不定否選那個）要有充分根據(jù)，充分利用單選的特點，用好排除法和推理法排除法和推理法。選那個）排除法和推理法選擇題做完后，對部分試題要進行復查。由于開考時心理因素的影響，前幾題往往錯誤率較高，必須復查；其他加標記要復查的題，若沒有充分理由說服自己，最好尊重第一印象。復查后及時涂卡。因為涂卡才意味著分數(shù)到自己手中。一卷總用時40至50分鐘為宜（含涂卡和復查，平均每個大約2分鐘）。（2）Ⅱ卷的非選擇題最好采用按順序做與先易后難相結合的方法。

先把自己有把握的題盡量一次性做好（認真檢查，確保計算準確、書寫規(guī)范、用學科術語答題、無錯別字、漏字情況發(fā)生，簡而言之：一分不丟），再逐一攻克難度較大的題。這樣做有利于帶著自信和穩(wěn)定的情緒去做難度較大的題。認真閱讀時，要看清、看懂每一句話，關鍵的每一處提示（特別是括號里面的句子），可做簡單的勾畫。仔細審題時，要通過觀察、對比、分析、推理、綜合，弄清試題顯性條件和隱性條件，找到條件和所求內容的內在聯(lián)系，拿出解題方案。解題過程中要注意步驟之間的檢查，等計算或推理到最后發(fā)現(xiàn)錯誤回頭檢查必然造成心理恐慌，同時檢查效率也很低。這一點一定切記！下一輪答題關鍵是處理好半會半不會的試題，盡量爭取多拿分，哪怕只寫一個方程式或公式。對于根本沒有思路的題(或某幾個小問)，要果斷舍去，這是聰明的表現(xiàn)。（因為那些題是給考北大清華的學生準備的，我們要答，就“中計”了）。2、認真審題，弄清題意是得分的基礎審題要慢，答題要快，審題要認真，弄清題意是得分的基礎審題要慢答題要快．題設條

件是解題的信息源，這信息源往往會通過語言文字、公式符號、圖像語言，以及它們之間的關系間接告訴考生。所以，審題一定要逐字逐句看清楚，弄清各要素之間的邏輯關系、條件與結論，以逐字逐句及它們分別與哪些知識有聯(lián)系。凡是未明顯寫出來的條件，一定是隱蔽給予的。有些考生只知道一味求快，往往題意未清，便匆忙動筆，結果誤入歧途，即所謂欲速則不達，看錯一個字可能會遺憾終生，所以審題一定要慢，有了這個“慢”才能形成完整的合理的解題策略，才有答題的“快”�！澳サ恫徽`砍柴工”就是這個道理。脫離題目所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險的！所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險的！3、運算要準，膽子要大、運算要準，高考沒有足夠的時間讓你反復驗算，更不容你多次變換解題方法，往往是拿到一個題目，讀懂題意、認真思考、確定方案、就開始答題。這時除了你的每一步運算務求正確外，還要求把你當時的解法盡量堅持到底，也許你選擇的不是最好的方法，但如回頭重來將會花費更多的時間，當然，堅持到底并不意味著鉆牛角尖，一旦發(fā)現(xiàn)自己走進死胡同，還是要立刻迷途知返。要想一次性選好解題思路關鍵是要想一次性選好解題思路關鍵是穩(wěn)健的審題�。�！穩(wěn)健的審題�。�！4、先易后難，敢于放棄、先易后難，答題的次序應盡量做到先易后難，這是因為一方面做容易題準確率高，用時短，能夠增強信心，使思維趨向高潮，對發(fā)揮水平極為有利；另一方面，如果先做難題，可能會浪費好多時間，即使難關被攻克，卻已沒有時間去得那些易得的分數(shù)，所以關鍵時刻，敢于放棄，也是一種明智的選擇。（認真研究一下“舍得”一詞的含義也許你會有所領悟）有些解答題第一問就很難，這時可以先放棄第一問，而直接使用第一問的結論解決第2問、第3問,有時后面的問題往往是第一問的提示。（這也算是對學生思維靈活性的一種考察方式）5、先熟后生，合理用時、先熟后生，面對熟悉的題目，做起來得心應手，會使你獲得好心情，并且可以在最短時間內完成，留下更多的時間來思考那些不熟悉的題目。但也要防止犯經驗主義錯誤！！有些題目需花很多時間卻只得到很少分數(shù)，有些題目只要花很少時間卻有很高的分值。所以應先把時間用在那些較易題或分值較高題目上，最大限度提高時間的利用率。6、書寫規(guī)范，既對又全答案表述要準確規(guī)范，把握要點，書寫規(guī)范，既對又全答案表述要準確規(guī)范，把握要點，答案表述要準確規(guī)范盡量用學科術語、學科語言、盡量用學科術語、學科語言、教科書上的語言解答所答試卷要給評卷人留下良好的印象，必須書寫規(guī)范，層次分明，要點清晰，重點突出，否則評卷人可能看不清，甚至找不到你的得分點，導致很多同學自我感覺良好卻得了低分。因此，做解答題時切忌只求結論，不顧過程，要力爭既對又全，把該得的分都得到手。盡量盡量避免“跳步”。規(guī)范答題時要時刻想到：(1)命題者要考察的是課本上的哪個基礎知識(2)這個答法是不是最佳答題角度？(3)這樣的格式和布局評卷人能否看清？看著舒服？經常研究模擬考試題的答案是規(guī)范答好Ⅱ卷行之有效的方法，Ⅱ答題的步驟甚至可以反復抄寫尋找感覺�？傊�，要“慢做會的求全對，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費，舍得放“慢做會的求全對，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費，棄“全不會”。記�。翰慌码y題不得分，只怕題題挨扣分！全不會”不怕難題不得分，不怕難題不得分。

三、復查技巧做完試題，如果還有時間，應認真復查。復查要點：1、條形碼貼得是否符合要求2、查選擇題涂得是否與一卷自己做的答案一致，涂的濃度夠不夠，是否占滿答案信息點對應方框3、三查有無未做或遺漏的題目4、查有無謄寫抄錄錯誤。

擴展閱讀：201*高考必備!高考理綜知識點全面總結復習(附答題技巧)

高考必備系列

201*高考復習系列之理綜知識點

物理

一、靜力學：

1．幾個力平衡，則一個力是與其它力合力平衡的力。2．兩個力的合力：F大+F小F合F大－F小。

三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為1200。

3．力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實的力，求合力和分力是處理力學問題時的一種方法、手段。

4．三力共點且平衡，則

F1sin1F2sin2F3sin3（拉密定理）。

5．物體沿斜面勻速下滑，則tan。6．兩個一起運動的物體“剛好脫離”時：

貌合神離，彈力為零。此時速度、加速度相等，此后不等。

7．輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。

8．輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。

9．輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。二、運動學：

1．在描述運動時，在純運動學問題中，可以任意選取參照物；在處理動力學問題時，只能以地為參照物。

2．勻變速直線運動：用平均速度思考勻變速直線運動問題，總是帶來方便：VVV1V2S1S2

t222T3．勻變速直線運動：

時間等分時，SnSn1aT，位移中點的即時速度VS22V1V2222，VSVt

22紙帶點痕求速度、加速度：

SS1VS1S2，a2，aSnS1

22t22TTn1T4．勻變速直線運動，v0=0時：

時間等分點：各時刻速度比：1：2：3：4：5各時刻總位移比：1：4：9：16：25各段時間內位移比：1：3：5：7：9

位移等分點：各時刻速度比：1∶2∶3∶……到達各分點時間比1∶2∶3∶……

高考必備系列

通過各段時間比1∶

21∶（32）∶……

5．自由落體：（g取10m/s2）

n秒末速度（m/s）：10，20，30，40，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第n秒內下落高度(m)：5、15、25、35、456．上拋運動：對稱性：t上＝t下，v上v下，hm7．相對運動：共同的分運動不產生相對位移。

8．“剎車陷阱”：給出的時間大于滑行時間，則不能用公式算。先求滑行時間，確定了滑行時間小于給出的時間時，用v2as求滑行距離。

9．繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10．兩個物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時速度相等或者勻速運動的速度相等。

11．物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時與小車速度相等。12．在同一直線上運動的兩個物體距離最大（小）的臨界條件是：速度相等。三、運動定律：

1．水平面上滑行：ａ＝ｇ2．系統(tǒng)法：動力－阻力＝ｍ總ａ3．沿光滑斜面下滑：a=gSin

時間相等：450時時間最短：無極值：

2v022g

m2m1m2

4．一起加速運動的物體，合力按質量正比例分配：NF，與有無摩擦（相同）無關，平面、斜面、豎直都一樣。

5．物塊在斜面上A點由靜止開始下滑，到B點再滑上水平面后靜止于C點，若物塊與接觸面的動摩擦因數(shù)均為，如圖，則=tg

6．幾個臨界問題：agtg注意角的位！

a

光滑,相對靜止彈力為零彈力為零7．速度最大時合力為零：

汽車以額定功率行駛時，vmPf

高考必備系列

四、圓周運動萬有引力：1．向心力公式：Fmv22RT2．在非勻速圓周運動中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。

mRm242Rm422fRmv

3．豎直平面內的圓運動

（1）“繩”類：最高點最小速度上、下兩點拉力差6mg。

要通過頂點，最小下滑高度2.5R。最高點與最低點的拉力差6mg。

（2）繩端系小球，從水平位無初速下擺到最低點：彈力3mg，向心加速度2g（3）“桿”：最高點最小速度0，最低點最小速度

gR，最低點最小速度5gR，

4gR。

224．重力加速gGMr2，g與高度的關系：gRRhg

5．解決萬有引力問題的基本模式：“引力＝向心力”

6．人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動能小、重力勢能大、機械能大。速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s7．衛(wèi)星因受阻力損失機械能：高度下降、速度增加、周期減小。8．“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR29．在衛(wèi)星里與重力有關的實驗不能做。

10．雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉中心的距離跟星的質量成反比。11．第一宇宙速度：V1五、機械能：

1．求機械功的途徑：

（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動能定理或能量守恒）求功。（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關系時）（5）由功率求功。2．恒力做功與路徑無關。

3．功能關系：摩擦生熱Q＝f〃S相對=系統(tǒng)失去的動能，Q等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。4．保守力的功等于對應勢能增量的負值：W保Ep。

5．作用力的功與反作用力的功不一定符號相反，其總功也不一定為零。

6．傳送帶以恒定速度運行，小物體無初速放上，達到共同速度過程中，相對滑動距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能。六、動量：

1．反彈：動量變化量大小pmv1v2

2．“彈開”（初動量為零,分成兩部分）：速度和動能都與質量成反比。3．一維彈性碰撞：

Rg，V1GMR，V1=7.9km/s

m1v1m2v2m1v1"m2v2"

高考必備系列

12m1v1212m2v2212m1v1"212m2v2"

2當v1"v1時，（不超越）有

V1m1m2V12m2V2，V2m1m2m2m1V22m1V1為第一組解。m1m2動物碰靜物：V2=0,Vm1m2V1,V2m1V1

12m1m2m1m2質量大碰小,一起向前；小碰大，向后轉；質量相等，速度交換。

碰撞中動能不會增大，反彈時被碰物體動量大小可能超過原物體的動量大小。當v1"v1時，v2"v2為第二組解（超越）

4．Ａ追上Ｂ發(fā)生碰撞,則

（1）VA>VB（2）A的動量和速度減小，B的動量和速度增大（3）動量守恒（4）動能不增加（5）A不穿過B（VA。VB）5．碰撞的結果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。

6．子彈（質量為m，初速度為v0）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質量為M），但未打穿。從子彈剛進入木塊到恰好相對靜止，子彈的位移S子、木塊的位移S木及子彈射入的深度d三者的比為

S子∶S木∶d(M2m)∶m∶(Mm)

7．雙彈簧振子在光滑直軌道上運動，彈簧為原長時一個振子速度最大，另一個振子速度最��；彈簧最長和最短時（彈性勢能最大）兩振子速度一定相等。8．解決動力學問題的思路：

（1）如果是瞬時問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個過程，則可能存在三條解決問題的路徑。（2）如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動量。如果作用力是變力，只能從功能和動量去求解。（3）已知距離或者求距離時，首選功能。

已知時間或者求時間時，首選動量。（4）研究運動的傳遞時走動量的路。

研究能量轉化和轉移時走功能的路。（5）在復雜情況下，同時動用多種關系。

9．滑塊小車類習題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個子過程有兩個方程：（1）動量守恒;（2）能量關系。

常用到功能關系：摩擦力乘以相對滑動的距離等于摩擦產生的熱，等于系統(tǒng)失去的動能。七、振動和波：1．物體做簡諧振動，

在平衡位達到最大值的量有速度、動量、動能在最大位移處達到最大值的量有回復力、加速度、勢能

通過同一點有相同的位移、速率、回復力、加速度、動能、勢能，只可能有不同的運動方向

經過半個周期，物體運動到對稱點，速度大小相等、方向相反。半個周期內回復力的總功為零，總沖量為2mvt，路程為2倍振幅。

經過一個周期，物體運動到原來位，一切參量恢復。

一個周期內回復力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。

2．波傳播過程中介質質點都作受迫振動，都重復振源的振動，只是開始時刻不同。波源先向上運動，產生的橫波波峰在前;波源先向下運動，產生的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。

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3．由波的圖象討論波的傳播距離、時間、周期和波速等時：注意“雙向”和“多解”。4．波形圖上，介質質點的運動方向：“上坡向下，下坡向上”

5．波進入另一介質時，頻率不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。

6．波發(fā)生干涉時，看不到波的移動。振動加強點和振動減弱點位不變，互相間隔。八、熱學

1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計算的過渡量：物質的量（摩爾數(shù)）。

2．分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（ΔE=W+Q）。3．一定質量的理想氣體，內能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項用能量守恒分析。九、靜電學：

1．電勢能的變化與電場力的功對應，電場力的功等于電勢能增量的負值：W電E電。2．電現(xiàn)象中移動的是電子（負電荷），不是正電荷。

3．粒子飛出偏轉電場時“速度的反向延長線，通過電場中心”。

4．討論電荷在電場里移動過程中電場力的功、電勢能變化相關問題的基本方法：

①定性用電力線（把電荷放在起點處，分析功的正負，標出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；②定量計算用公式。

5．只有電場力對質點做功時，其動能與電勢能之和不變。只有重力和電場力對質點做功時，其機械能與電勢能之和不變。6．電容器接在電源上，電壓不變,E斷開電源時，電容器電量不變EUdQs；

,改變兩板距離，場強不變。

7．電容器充電電流，流入正極、流出負極；電容器放電電流，流出正極，流入負極。十、恒定電流：

1．串聯(lián)電路：U與R成正比，U1R1R1R2R2R1R2U。P與R成正比，P1R1R1R2R2R1R2P。

2．并聯(lián)電路：I與R成反比，I1I。P與R成反比，P1P。

3．總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時，大的為主；電阻并聯(lián)時，小的為主。4．路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時URRrE。

5．并聯(lián)電路中的一個電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關系：一個電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7．畫等效電路的辦法：始于一點，止于一點，盯住一點，步步為營。8．在電路中配用分壓或分流電阻時，抓電壓、電流。

9．右圖中，兩側電阻相等時總電阻最大。

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10．純電阻電路，內、外電路阻值相等時輸出功率最大，PmR1R2=r2時輸出功率相等。11．純電阻電路的電源效率：＝RRrE2。

4r。

12．純電阻串聯(lián)電路中，一個電阻增大時，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對值。反之，一個電阻減小時，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。

13．含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)定時，與它串聯(lián)的電阻是虛設，如導線。在電路變化時電容器有充、放電電流。直流電實驗：

1．考慮電表內阻的影響時，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。2．選用電壓表、電流表：①測量值不許超過量程。

②測量值越接近滿偏值（表針偏轉角度越大）誤差越小，一般應大于滿偏值的三分之一。

③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大。

3．選限流用的滑動變阻器：在能把電流限制在允許范圍內的前提下選用總阻值較小的變阻器調節(jié)方便；選分壓用的滑動變阻器：阻值小的便于調節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。4．選用分壓和限流電路：

（1）用阻值小的變阻器調節(jié)阻值大的用電器時用分壓電路，調節(jié)范圍才能較大。（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。

（3）變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時用分壓。（4）分壓和限流都可以用時，限流優(yōu)先（能耗�。�。

5．伏安法測量電阻時，電流表內、外接的選擇：“內接的表的內阻產生誤差”，“好表內接誤差小”（

RXRA和

RVRXR中4比值大的表“好”）。

6．多用表的歐姆表的選檔：指針越接近Ｒ中誤差越小，一般應在選檔、換檔后，經過“調零”才能進行測量。

至4R中范圍內。

7．串聯(lián)電路故障分析法：斷路點兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。8．由實驗數(shù)據(jù)描點后畫直線的原則：

（1）通過盡量多的點，（2）不通過的點應靠近直線，并均勻分布在線的兩側，（3）舍棄個別遠離的點。9．電表內阻對測量結果的影響

電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時電阻兩端的電壓。10．兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場：

1．粒子速度垂直于磁場時，做勻速圓周運動：RmVqB，T2mqBB（周期與速率無關)。

2．粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE，VE。磁流體發(fā)電機、電磁流量計：洛倫茲力等于電場力。

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3．帶電粒子作圓運動穿過勻強磁場的有關計算：

從物理方面只有一個方程：qvBmvR2，得出RmvqB和T2mqB；

解決問題必須抓幾何條件：入射點和出射點兩個半徑的交點和夾角。兩個半徑的交點即軌跡的圓心，

兩個半徑的夾角等于偏轉角，偏轉角對應粒子在磁場中運動的時間.4．通電線圈在勻強磁場中所受磁場力沒有平動效應，只有轉動效應。磁力矩大小的表達式MnBIS有效，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。

5．安培力的沖量IBLq。（q的計算見十二第7）十二、電磁感應：

1．楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”

楞次定律的本質是能量守恒，發(fā)電必須付出代價，楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。2．運用楞次定律的若干經驗：

（1）內外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”

（2）導線或者線圈旁的線框在電流變化時：電流增加則相斥、遠離，電流減小時相吸、靠近。（3）“×增加”與“〃減少”，感應電流方向一樣，反之亦然。

（4）單向磁場磁通量增大時，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時，回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。

3．楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。

4．法拉第電磁感應定律求出的是平均電動勢，在產生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。

225．直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力：FBLV

R總6．轉桿（輪）發(fā)電機的電動勢：E＝122BL

7．感應電流通過導線橫截面的電量：QnR總＝ΦR單匝

8．感應電流生熱QW安

9．物理公式既表示物理量之間的關系，又表示相關物理單位（國際單位制）之間的關系。十三、交流電：1．正弦交流電的產生：

中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時電動勢最大。最大電動勢：EmnBS

Φ與e此消彼長，一個最大時，另一個為零。

2．以中性面為計時起點，瞬時值表達式為eEmsint;

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以垂直切割時為計時起點，瞬時值表達式為eEmcost

3．非正弦交流電的有效值的求法：Ｉ2ＲＴ＝一個周期內產生的總熱量。4．理想變壓器原副線之間相同的量：

P,UnU,n,T,f,Φt5．遠距離輸電計算的思維模式：6．求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：

1．麥克斯韋預言電磁波的存在，赫茲用實驗證明電磁波的存在。

2．均勻變化的A在它周圍空間產生穩(wěn)定的B，振蕩的A在它周圍空間產生振蕩的B。十五、光的反射和折射：

1．光由光疏介質斜射入光密介質，光向法線靠攏。2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側平移；光過棱鏡，向底邊偏轉。

4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實深/n4．光線射到球面和柱面上時，半徑是法線。5．單色光對比的七個量：光的顏色紅色光紫色光偏折角小大折射率小大波長大小頻率小大介質中的光速大小光子能量小大臨界角大小十六、光的本性：1．雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：x2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。

3．用標準樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向寬處彎是凸。4．電磁波穿過介質面時，頻率（和光的顏色）不變。5．光由真空進入介質：V=Ld。

cn，0n

6．反向截止電壓為U反，則最大初動能EkmeU反十七、原子物理：

1．磁場中的衰變：外切圓是衰變，內切圓是衰變，半徑與電量成反比。

2．bXdY經過幾次、衰變？先用質量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。

5．經核反應總質量增大時吸能，總質量減少時放能。

衰變、裂變、聚變都是放能的核反應；僅在人工轉變中有一些是吸能的核反應。6．氫原子任一能級上：E=EP＋EK，E=－EK，EP=－2EK，量子數(shù)nEEPEKVT十八、物理發(fā)現(xiàn)史：

1、胡克：英國物理學家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx）

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2、伽利略：意大利的著名物理學家；伽利略時代的儀器、設備十分簡陋，技術也比較落后，但伽利略巧妙地運用科學的推理，給出了勻變速運動的定義，導出S正比于t2并給以實驗檢驗；推斷并檢驗得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實驗，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運動的結論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。

3、牛頓：英國物理學家；動力學的奠基人，他總結和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎的經典力學。

4、開普勒：丹麥天文學家；發(fā)現(xiàn)了行星運動規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎。5、卡文迪許：英國物理學家；巧妙的利用扭秤裝測出了萬有引力常量。

6、布朗：英國植物學家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)了“布朗運動”。

7、焦耳：英國物理學家；測定了熱功當量J=4.2焦/卡，為能的轉化守恒定律的建立提供了堅實的基礎。研究電流通過導體時的發(fā)熱，得到了焦耳定律。

8、開爾文：英國科學家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學溫標。

9、庫侖：法國科學家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。10、密立根：美國科學家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e。

11、歐姆：德國物理學家；在實驗研究的基礎上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強度、電動勢、電阻等概念，并確定了它們的關系。

12、奧斯特：丹麥科學家；通過試驗發(fā)現(xiàn)了電流能產生磁場。13、安培：法國科學家；提出了著名的分子電流假說。

14、湯姆生：英國科學家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當時能解釋一些實驗現(xiàn)象。

15、勞倫斯：美國科學家；發(fā)明了“回旋加速器”,使人類在獲得高能粒子方面邁進了一步。

16、法拉第:英國科學家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應，親手制成了世界上第一臺發(fā)電機，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。

17、楞次：德國科學家；概括試驗結果，發(fā)表了確定感應電流方向的楞次定律。

18、麥克斯韋：英國科學家；總結前人研究電磁感應現(xiàn)象的基礎上，建立了完整的電磁場理論。

19、赫茲：德國科學家；在麥克斯韋預言電磁波存在后二十多年，第一次用實驗證實了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實了光是一種電磁波。

20、惠更斯：荷蘭科學家；在對光的研究中，提出了光的波動說。發(fā)明了擺鐘。

21、托馬斯〃楊：英國物理學家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）

22、倫琴：德國物理學家；繼英國物理學家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線倫琴射線。

23、普朗克：德國物理學家；提出量子概念電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學方面也有巨大貢獻。

24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀最偉大的科學家，他提出了“光子”理論及光電效應方程，建立了狹義相對論及廣義相對論。提出了“質能方程”。

25、德布羅意：法國物理學家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質波概念，任何一種運動的物體都有一種波與之對應。

26、盧瑟福：英國物理學家；通過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結構；首先實現(xiàn)了人工核反應，發(fā)現(xiàn)了質子。27、玻爾：丹麥物理學家；把普朗克的量子理論應用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉變實驗研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國物理學家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察α、β、γ射線的徑跡。

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化學

常見物質俗名無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4〃.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4〃7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4〃7H2O膽礬、藍礬：CuSO4〃5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。常見物質顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO（無水）白色CuSO4〃5H2O4

藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃

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N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實驗現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰

CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。

紅褐色[Fe(OH)3]19．特征反應現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）考試中經常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑甲基橙酚酞石蕊＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色PH的變色范圍3.14.4橙色8.010.0淺紅色5.18.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍色空氣3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

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例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2

的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu

(OH)2反應）計算時的關系式一般為：CHO2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、

高考必備系列廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積�！�10電子”、“18電子”的微粒小結1．“10電子”的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的具有漂白作用的物質

氧化作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3化學變化各種“氣”匯集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3〃H2O：

AgNO3向NH3〃H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3〃H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

化合作用SO2吸附作用活性炭物理變化分子NeHFH2ONH3CH4分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+離子K+、Ca2+、Cl、S2HS高考必備系列

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡

原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?．原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b4．原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向原電池化學能轉變成電能的裝合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路負極氧化負極流出、正極流入正極還原電解池電能轉變成化學能的裝電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不的同一可逆反．同．應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同．．，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

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3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

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13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水

沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放。中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗�；瘜W方程集錦：

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

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15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3

21、鈉與水反應：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2

24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O

32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O

電解C12↑+H2↑+2NaOH

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3〃H2OCH3COONH4+H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

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CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+2Ca（OH）22CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3〃H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3〃H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3〃H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+6NH3〃H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

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6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO42MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

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生物

高中生物學生常見易錯知識綜合一

1.使能量持續(xù)高效的流向對人類最有意義的部分2.能量在2個營養(yǎng)級上傳遞效率在10%20%3.單向流動逐級遞減

4.真菌PH5.06.0細菌PH6.57.5放線菌PH7.58.55.物質作為能量的載體使能量沿食物鏈食物網流動6.物質可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)

7.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學分解微生物分解，很快消除污染8.生態(tài)系統(tǒng)的結構：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈食物網9.淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣殼的是16多肽分子個原核細胞的細胞壁：肽聚糖

10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞釋放組織胺等物質.11．生產者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量12.效應B細胞沒有識別功能

13．萌發(fā)時吸水多少看蛋白質多少大豆油根瘤菌不用氮肥

脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細胞內進行14.水腫：組織液濃度高于血液

15．尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產生有機物16.是否需要轉氨基是看身體需不需要17.藍藻：原核生物，無質粒酵母菌：真核生物，有質粒高爾基體合成纖維素等tRNA含CHONPS

18.生物導彈是單克隆抗體是蛋白質19.淋巴因子：白細胞介素

20.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關21．受精卵卵裂囊胚原腸胚（未分裂）（以分裂）

22．高度分化的細胞一般不增殖。例如：腎細胞

有分裂能力并不斷增的：干細胞、形成層細胞、生發(fā)層無分裂能力的：紅細胞、篩管細胞（無細胞核）、神經細胞、骨細胞

23.檢測被標記的氨基酸，一般在有蛋白質的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性24.能進行光合作用的細胞不一定有葉綠體自養(yǎng)生物不一定是植物

（例如：硝化細菌、綠硫細菌和藍藻）

25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合）

26.在細胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細胞器這種細胞器物理狀態(tài)叫線粒體提供能量27．凝集原：紅細胞表面的抗原凝集素：在血清中的抗體

28．紡錘體分裂中能看見（是因為紡錘絲比較密集）而單個紡錘絲難于觀察29.培養(yǎng)基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體化學組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基用途：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基30.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)

31.基因自由組合時間：簡數(shù)一次分裂、受精作用32.試驗中用到C2H5OH的情況Ⅰ.脂肪的鑒定試驗：50%

Ⅱ.有絲分裂(解離時)：95%+15%(HCl)

Ⅲ.DNA的粗提�。�95%（脫氧核苷酸不溶）

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Ⅴ.葉綠體色素提取：可替代**

33．手語是一鐘镅裕攬渴泳踔惺嗪陀镅災惺?/SPAN>34．基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)（上游）（下游）（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內含子）等位基因舉例：AaAaAaAAAa

35．向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調節(jié)PH36.物理誘導：離心，震動，電刺激化學誘導劑：聚乙二醇，PEG生物誘導：滅火的病毒

37.人工獲得胚胎干細胞的方法是將核移到去核的卵細胞中經過一定的處理使其發(fā)育到某一時期從而獲得胚胎干細胞，某一時期，這個時期最可能是囊胚

38.原核細胞較真核細胞簡單細胞內僅具有一種細胞器核糖體，細胞內具有兩種核酸脫氧核酸和核糖核酸病毒僅具有一種遺傳物質DNA或RNA阮病毒僅具蛋白質

39．秋水仙素既能誘導基因突變又能誘導染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關）40.獲得性免疫缺陷病艾滋（AIDS）

41.已獲得免疫的機體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應（過敏體質），可能不發(fā)生過敏反應（正常體質）42．冬小麥在秋冬低溫條件下細胞活動減慢物質消耗減少單細胞內可溶性還原糖的含量明顯提高細胞自由水比結合水的比例減少活動減慢是適應環(huán)境的結果

43.用氧十八標記的水過了很長時間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機物中也有標記的氧十八44.C3植物的葉片細胞排列疏松

C4植物的暗反應可在葉肉細胞內進行也可在維管束鞘細胞內進行

葉肉細胞CO2→C4圍管束鞘細胞C4→CO2→(CH2O)45.光反應階段電子的最終受體是輔酶二46.蔗糖不能出入半透膜

47.水的光解不需要酶，光反應需要酶，暗反應也需要酶

48.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時運走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。49.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內的毛細淋巴管，再有毛細淋巴管注入血液50.大病初愈后適宜進食蛋白質豐富的食物，但蛋白質不是最主要的供能物質。51.谷氨酸發(fā)酵時

溶氧不足時產生乳酸或琥珀酸

發(fā)酵液PH呈酸性時有利于谷氨酸棒狀桿菌產生乙酰谷氨酰胺。52.尿素既能做氮源也能做碳源

53.細菌感染性其他生物最強的時期是細菌的對數(shù)期54.紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)55.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產生大量的次級代謝產物56組成酶和誘導酶都胞是胞內酶。

57.青霉菌產生青霉素青霉素能殺死細菌、放線菌殺不死真菌。58.細菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉

59.將運載體導入受體細胞時運用CaCl2目的是增大細胞壁的通透性60.一切感覺產生于大腦皮層

61.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調節(jié)的。62.“京花一號”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的“黑農五號”大豆新品種是由雜交技術培育的。

67.分裂間期與蛋白質合成有關的細胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內質網。

68.注意：細胞內所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關，分泌酶和高爾基體，內質網有關69.葉綠體囊狀結構上的能量轉化途徑是光能→電能→活躍的化學能→穩(wěn)定的化學能70.一種高等植物的細胞在不同新陳代謝狀態(tài)下會發(fā)生變化的是哪些選項？⑴液泡大小√吸水失水

⑵中心體數(shù)目×高等植物無此結構⑶細胞質流動速度√代表新陳代謝強度⑷自由水筆結合水√代表新陳代謝強度72.高爾基體是蛋白質加工的場所

73.HIV病毒在寄主細胞內復制繁殖的過程病毒RNA→DNA→蛋白質

RNA→DNA→HIV病毒

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RNA→RNA74.流感、煙草花葉病毒是RNA病毒

75.自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強造成76.水平衡的調節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦78.骨骼肌產熱可形成ATP79.皮膚燒傷后第一道防線受損80.純合的紅花紫茉莉

82．自養(yǎng)需氧型生物的細胞結構中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍藻）83．神經調節(jié)：迅速精確比較局限時間短暫體液調節(jié)：比較緩慢比較廣泛時間較長

84.合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細胞膜的通透性來緩解

85.生產賴氨酸時加入少量的高絲氨酸是為了產生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活86.生長激素：垂體分泌→促進生長主要促進蛋白質的合成和骨的生長促激素：垂體分泌→促進腺體的生長發(fā)育調節(jié)腺體分泌激素胰島：胰島分泌→降糖

甲狀腺激素：促進新陳代謝和生長發(fā)育，尤其是對中樞神經系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響孕激素：卵巢→促進子宮內膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準備催乳素：性腺→促進性器官的發(fā)育

性激素：促進性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期87.生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質和能量、生產者和分解者88.植物的個體發(fā)育包括種子的形成和萌發(fā)（胚胎發(fā)育），植物的生長和發(fā)育（胚后發(fā)育）89.有絲分裂后期有4個染色體組

90.所有生殖細胞不都是通過減數(shù)分裂產生的

91.受精卵不僅是個體發(fā)育的起點，同時是性別決定的時期92.雜合子往往比純合子具有更強的生命力93.靶細胞感受激素受體的結構是糖被靶細胞感受激素受體的物質是糖蛋白

94.光能利用率：光合作用時間、光合作用面積、光合作用效率（水，光，礦質元素，溫度，二氧化碳濃度）95.離體植物組織或器官經脫分化到愈傷組織經在分化到根或芽等器官再到試管苗96.16個細胞的球狀胚體本應當分裂4次而實際分裂5次基細胞受精卵→

頂細胞→16個細胞的球狀胚體97.受精卵靠近珠孔

98.細胞融合細胞內有4個染色體組

99.內胚層由植物極發(fā)育其將發(fā)育成肝臟、心臟、胰臟胚層、外胚層由動物極發(fā)育成

100.高等動物發(fā)育包括胚胎發(fā)育和胚后發(fā)育兩個階段前一個階段中關鍵的時期是原腸胚時期其主要特點是具有內胚層、中胚層、外胚層并形成原腸胚和囊胚腔兩個腔101.生物體內的大量元素:CHONPSKCaMg102.生物群落不包括非生物的物質或能量103.細胞免疫階段靶細胞滲透壓升高104.C4植物

葉肉細胞僅進行二氧化碳→C4（正常）

僅光→活躍的化學能（NADP,ATP）

圍管束鞘細胞C4→CO2→三碳化合物（無類囊狀結構薄膜）

ATP+NADP—→輔酶二+ADP

供氫供能105.關于基因組的下列哪些說法正確A．有絲分裂可導致基因重組×

B、等位基因分離可以導致基因重組×C.無性生殖可導致基因重組×

D．非等位基因自由組合可導致基因重組√

106.判斷：西瓜的二倍體、三倍體、四倍體是3個不同的物種×（三倍體是一個品種，與物種無關）

高考必備系列

107.生物可遺傳變異一般認為有3種

（1）將轉基因鯉魚的四倍體與正常二倍體鯉魚雜交產生三倍體魚苗（染色體變異）（2）血紅蛋白氨基酸排列順序發(fā)生改變導致血紅蛋白�。ɑ�因突變）（3）一對表現(xiàn)型正常的夫婦生出一個既白化又色盲的男孩（基因重組）

108.目的基因被誤插到受體細胞的非編碼區(qū)，受體細胞不能表達此性狀，而不叫基因重組（插入編碼區(qū)內叫基因重組）

109.判斷（1）不同種群的生物肯定不屬于同一物種×（例：上海動物園中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物種不是同一群落）

（2）隔離是形成新物種的必要條件√

（3）在物種形成過程中必須有地理隔離和生殖隔離×（不一定有地理隔離，只需生殖隔離即可）109.達爾文認為生命進化是由突變、淘汰、遺傳造成的110.生態(tài)系統(tǒng)的主要功能是物質循環(huán)和能量流動111.水分過多或過少都會影響生物的生長和發(fā)育

112.種群的數(shù)量特征：出生率、死亡率、性別組成、年齡組成113.基因分離定律：等位基因的分離

自由組合定律：非同源染色體非等位基因自由組合連鎖定律

114.河流生態(tài)系統(tǒng)的生物群落和無機自然界物由于質循環(huán)和能量流動能夠較長時間的保持動態(tài)平衡115.喬木層↑

灌木層↑由上到下分布草本層↑

而為了適應環(huán)境喬木耐受光照的能力最強，當光照強度漸強時葉片相對含水量變化不大116.被捕食者一般營養(yǎng)級較低所含的能量較多且個體一般較小總個體數(shù)一般較多117.生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)是指碳元素在生物群落和無機自然界之間不斷循環(huán)的過程118.濕地是由于其特殊的水文及地理特征且具有防洪抗旱和凈化水質等特點119.效應B細胞沒有識別靶細胞的能力

120.可以說在免疫過程中消滅了抗原而不能說殺死了抗原121.第一道防線：皮膚、粘膜、汗液等第二道防線：殺菌物質（例如：淚液）、白細胞（例如：傷口化膿）122.胞內酶（例如：呼吸酶）組織酶（例如：消化酶）不在內環(huán)境中123.醛固酮和抗利尿激素是協(xié)同作用124.腎上腺素是蛋白質

125.低血糖：40～60mg正常：80～120mg＼dL高血糖：130mg＼dL尿糖160mgdL～180mgdL126.淋巴因子白細胞介素-2有3層作用⑴使效應T細胞的殺傷能力增強⑵誘導產生更多的效應T細胞

⑶增強其他有關免疫細胞對靶細胞的殺傷能力127.釀膿鏈球菌導致風濕性心臟病128.HIV潛伏期10年

129.三碳植物和四碳植物的光合作用曲線130.C4植物

光反應在葉肉細胞中進行ATPNADPH進入圍管束鞘細胞中，葉肉細胞CO2固定形成C4，C4被運入維管束鞘細胞形成CO2生成C3后變成糖類物質

140.將豆科植物的種子沾上與該豆科植物相適應的根瘤菌這顯然有利于該作物的結瘤固氮141.高爾基體功能：加工分裝蛋白質142.植物的組織培養(yǎng)VS動物個體培養(yǎng)

143.細胞質遺傳的特點：母系遺傳出現(xiàn)性狀分離不出現(xiàn)性狀分離比144.限制性內切酶大多數(shù)在微生物中DNA連接酶連接磷酸二脂鍵

145.質粒的復制在宿主細胞內（包括自身細胞內）146.mRNA→一條DNA單鏈→雙鏈DNA分子

蛋白質→蛋白質的氨基酸序列→單鏈DNA→雙鏈DNA147.單克隆抗體是抗體（單一性強靈敏度高）148.厭氧型：鏈球菌嚴格厭氧型：甲烷桿菌兼性厭氧型：酵母菌

149.生長素促進扦插枝條的生根

高考必備系列

150.植物培養(yǎng)時加入：蔗糖生長素有機添加物動物培養(yǎng)時加入：葡萄糖

151滅活的病毒能誘導動物細胞融合

152.制備單克隆抗體需要兩次篩選，篩選雜交瘤細胞，篩選產生單克隆抗體的細胞153.細胞壁決定細菌的致病性154.根瘤菌固氮的場所是細胞膜

155.放線菌產生抗生素，而青霉素多產生于真核生物156.利用選擇培養(yǎng)基可篩選：

酵母菌、青霉菌運用的試劑是青霉素

金黃色葡萄球菌運用的試劑是高濃度氯化鈉大腸桿菌運用的試劑是依紅美蘭157.研究微生物的生長規(guī)律用液體培養(yǎng)基

158.PH改變膜的穩(wěn)定性（膜的帶電情況）和酶的活性159.發(fā)酵工程內容⑴選育

⑵培養(yǎng)基的配：①目地要明確②營養(yǎng)藥協(xié)調③PH要適宜⑶滅菌⑷擴大培養(yǎng)⑸接種160.發(fā)酵產品的分離和提純⑴過濾和沉淀（菌體）

⑵蒸餾萃取離子交換（代謝產物）161.判斷：

×⑴固氮微生物的種類繁多既有原核生物又有真核生物（無真核生物）×⑵自生固氮微生物異化作用類型全為需氧型（反例：梭菌為厭氧性）

√⑶固氮微生物同化作用類型既有自養(yǎng)型，又有異樣型（藍藻，園褐固氮菌）×⑷共生固氮微生物同化作用類型全為異養(yǎng)性（藍藻+紅萍、藍藻+真菌成為地衣）

163.誘變育種的優(yōu)點提高突變頻率創(chuàng)造對人類有力的突變化學誘變因素有硫酸二乙酯、亞硝酸、秋水仙素164.膽汁的作用是物理消化脂類165.酵母菌是兼性厭氧型

166.人體內糖類供應充足的情況下，可以大量轉化成脂肪，而脂肪卻不可能大量轉化成糖類，說明營養(yǎng)物質之間的轉化時是有條件的，且轉化程度有差異。人體內主要是通過糖類氧化分解為生命提供能量，只有當糖類代謝發(fā)生障礙引起供能不足時，才由脂肪和蛋白質氧化供能。這說明三大營養(yǎng)物質相互轉化相互制約167.注射疫苗一般的目的是刺激機體產生記憶細胞+特定抗體

168.興奮在神經細胞間的傳遞具有定向性化學遞質需要穿過突觸前膜突觸間隙突觸后膜169.遺傳規(guī)律基因分離定律和自由組合定律170.中樞神經不包含神經中樞

171.單克隆抗體的制備是典型的動物細胞融合技術和動物細胞培養(yǎng)的綜合應用172.體現(xiàn)細胞膜的選擇透過性的運輸方式⑴主動運輸⑵自有擴散173.動物有絲分裂時細胞中含有4個中心粒

174.染色體除了含有DNA外還含有少量的RNA

175.蛋白質和DNA在加熱時都會變性而當溫度恢復常溫時DNA恢復活性而蛋白質不恢復活性176.離體的組織培養(yǎng)成完整的植株

⑴利用植物細胞的全能型⑵這種技術可用于培養(yǎng)新品種快速繁殖及植物的脫毒⑶屬于細胞工程應用領域之一⑷利用這種技術將花粉粒培育成植株的方式答題策略

一、理科綜合能力測試的答題戰(zhàn)略1.1高考理科綜合能力測試的特點

高考理科綜合能力測試與其它高考科目相比，具有兩大特點：

第一、時間緊、分值高。150分鐘，總分300分。選擇題每小題6分，非選擇題每空不低于3分。

第一、學科間的轉換與答題順序的選擇�？忌�在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學、生物三個學科知識的轉換，同時還面臨著答題順序的選擇。1.2高考理科綜合能力測試的答題戰(zhàn)略

根據(jù)理科綜合能力測試的特點，提出下列答題戰(zhàn)略：

第一、高考理綜試卷到手后，用5～10分鐘時間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。第二、確定學科的答題順序。雖然理綜試卷中，按選擇題“生、化、物”、非選擇題“物、化、生”的順序排定，但答題時，未必按此順序進行。你可以根據(jù)你平時哪個學科學的更扎實一些、實力更強一些或試題中哪個學科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學科的答題順序。但盡量減少答題中間的學科轉換次數(shù)。第三、先答選擇題，后答非選擇題。這是因為選擇題的難度一般比非選擇題小。

高考必備系列

第四、理綜試題的時間分配非常重要。許多同學由于答題戰(zhàn)略上的錯誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時間答。因此，有關專家曾經提出“制定得分計劃”的觀點。也有的專家認為“高考與其說是考能力，不如說是考時間�！睂τ谀承┩瑢W，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時間，確是理綜考試成敗的關鍵。二、理科綜合能力測試的答題技巧2.1選擇題的解題技巧2.1.1

選擇題的分類：

①按選項分類：單項選擇題、多項選擇題

②按選項設計形式分類：單一選項選擇題、組合式選項選擇題③按題意聯(lián)系分類：獨立選項選擇題、聯(lián)系選項選擇題

④按選項之間關系分類：是非選項選擇題、擇優(yōu)選項選擇題

2.1.2

選擇題的解題技巧

①分析理解題干，弄清楚選什么？

②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案

⑤擇優(yōu)汰謬，去偽存真如果所給的四個答案中，有一個是優(yōu)真的，那么這么優(yōu)真的供選答案就是應選的答案。這就需要由一個問題出發(fā)，去分別推敲所給的四個供選答案。為防萬一失誤，即使一眼就看破的題，也需要多方考慮，仔細推敲，因為“容易題容易錯”。當然，也可用綜合的方法，把各個供選答案逐個的與問題對號。

⑥特殊情況，不能放棄有時在所給的四個供選答案中，自己連一個也肯定不下來，這時可否定其中的三個，所剩的那個無法否定的供選答案就是應該選擇的。這是一種在迫不得已的情況下才使用的方法。有時無法選擇出答案，這時可隨便填上一個，因為只要選填，選對的幾率就占四分之一。2.1.3

選擇題命題知識點分布

201*年高考新課程卷：1、植物代謝；2、代謝與酶；3、代謝；4、生態(tài)；5、免疫；6、植物組織培養(yǎng)；7、基因工程

201*年高考全國卷：1、代謝；2、植物代謝；3、植物代謝；4、動物激素；5、生態(tài)

201*年樣卷：1、細胞周期；2、動物代謝；3、植物代謝；4、細胞過程；5、生態(tài)

從近年來高考理綜選擇題的知識點分布來看，代謝出題較多。其它部分有星散分布。就201*年高考題分析，由于第Ⅱ有遺傳大題，占一定分數(shù)，所以，在選擇題中，代謝部分出題較多。這不難看出：代謝與遺傳在命題知識點分布上占有重要地位。其它知識點有：細胞、生長發(fā)育、生態(tài)、調節(jié)、免疫、微生物等，即使在選擇題中如果有題，基本上只有一個小題。2.1.4

答好選擇題是理綜取得好成績的基礎，答好前5個生物選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個難度較大的，希望同學們要冷靜對待。2.2

非選擇題的解題技巧2.2.1

認真閱題：

①認真閱題，首先要抓關鍵字詞，有必要把關鍵字詞寫在草稿紙上；②認真閱題，要注意專業(yè)術語、圖形、圖表；

③認真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認真閱題，要注意題目設問指向。2.2.2

審慎思考：

將有效信息與所學的基礎知識聯(lián)系起來，找出解題的突破口。如解遺傳題時，在閱題時，把題目給的已知條件寫在草稿紙上，在思考時，找出已知條件，挖掘出“隱藏”的已知條件，根據(jù)所學知識，建立推導出答案的“邏輯鏈條”，即解題思路。2.2.3

規(guī)范書寫：

所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學科語言表達出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：

①用學科專業(yè)術語表達：物理、化學和生物都有各自的學科語言，平時，我們在老師的指導下，形成了學科意識，

高考必備系列

形成了各學科的科學合理的答題習慣。因此，在高考中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學科的專業(yè)術語和本專業(yè)的規(guī)范的表達方式、格式來組織答案，如遺傳圖解的格式，就是去年高考生物題的一種表達要求。②如果一個答案，不是一句話能表達的，要制定一個“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標點，包括用幾行。要求層次分明。

③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯別字高考絕不會給分的。2.2.4

盡力作答：

這里的盡力作答指不要輕易放棄作答的機會。這與前面說的“敢于放棄”并不矛盾。前面的放棄是戰(zhàn)略的放棄，這里的盡力作答是戰(zhàn)術上的。

在5月10日的石家莊備考會上，教育部考試中心的有關專家透露：“…高考試題難點分散，各題中都有亮點”。解讀這句話的意思，就是說，再難的題，也不是“一杠子打死”，只是最后一兩問較難，前面的一般是能得分的。所以，要盡力作答。2.2.5

邏輯判斷：

高考要強調思維能力的考核。

①在生物學科的考核過程中，思維能力的考核集中表現(xiàn)在邏輯推理和邏輯判斷等方面。如去年高考題中，關于育種問題，主要考核學生的邏輯推理過程。因此，在解題時，要強調推理過程。學生要學會邏輯推理的基本形式歸納推理和演繹推理。

②邏輯判斷還要在高考答題中用邏輯的語言表達。如高考題中讓你解釋一個生物現(xiàn)象發(fā)生的原因，你可以用歸納推理的形式：大前提---小前提---結論。

③邏輯判斷在高考答題中，還要表現(xiàn)在語言有很強的條理性上。如：由已知條件到推出結論，在你的答題中，一步一步，層次分明。用好標點，如頓號、分號；用好連詞，如因為…所以等等。2.2.6

平衡心態(tài)：

在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：

①遇難題，心不慌。有的同學一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學能做上，而自己做不上。（其實，后來才知道大多數(shù)同學也沒做上）由于情緒緊張，本應得點兒分，也沒答。所以，這時，平衡心態(tài)非常重要。②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對平時學的知識產生“懷疑”，如：有的同學在剛開始考試時，心態(tài)正常，本來選擇題做對了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結束時，又改錯了。所以，有許多同學，平時成績很好，但高考緊張，難以正常發(fā)揮。

③在高考考場上，要善于有意識調節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。

④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應的時間，最好做些題，不要在這個時間段睡覺。避免正在高考時間，你正好想睡。

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