化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二單元考點(diǎn)總結(jié)

第二單元：我們周?chē)�的空�?/p>

考點(diǎn)1．空氣成分的發(fā)現(xiàn)。

二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點(diǎn)2．測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理及方法】利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減�。�，觀(guān)察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。4P+5O2

2P2O5

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。【實(shí)驗(yàn)步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵1)紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2)裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

3)導(dǎo)管中要注滿(mǎn)水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。

4)冷卻后再打開(kāi)彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。

5)如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。6)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

實(shí)驗(yàn)討論1：測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。a)不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，

氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

b)不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投�氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅

消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投�氧化碳，使測(cè)量結(jié)果偏大。

實(shí)驗(yàn)討論2：進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能原因是：a)紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；b)裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；

c)裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少�？键c(diǎn)3．空氣的主要成分和組成。

空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%

能供給人體呼吸的氣體是O2，呼出氣的主要成分是CO2，含量較多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是氮?dú)狻?/p>

考點(diǎn)4．混合物和純凈物

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO45H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物。

混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水。氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。特點(diǎn)：組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示（能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)）。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的�？键c(diǎn)5．空氣是一種寶貴的資源1.氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸�！居猛尽竣僦葡跛岷突�肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓��?/p>

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）；③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱(chēng)）

【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光�！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氦氣可作冷卻劑，制造低溫環(huán)境；⑤氙氣可作麻醉劑。3.氧氣

【物理性質(zhì)】密度比空氣略大，不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可供給呼吸、支持燃燒，有助燃性。在高溫時(shí)可與硫鐵磷作用，具有氧化性，是常用的氧化劑。

【用途】氣焊、宇宙航行航天、潛水、登山、醫(yī)療急救、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼等�？键c(diǎn)6．空氣的污染及防治

（1）空氣中的有害物質(zhì)，煙塵（可吸入顆粒物）�？諝馕廴镜奈廴疚锸怯泻�氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

（2）空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問(wèn)題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。

（3）保護(hù)空氣的措施和防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草，減少使用化石燃料，禁止露天焚燒垃圾，露天燒烤等。

（4）城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等�？键c(diǎn)7．氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2

SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；硫在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量。⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂。⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）考點(diǎn)8．化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B+C+=ABC（多變一）它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧有氧化性。它不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

（3）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：

化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。（4）氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。

考點(diǎn)9．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

△

（1）反應(yīng)原理：

①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3

MnO2△△2KCl+3O2↑

通電

③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣步驟：

①查：連接儀器裝置，檢查裝置的氣密性。

②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管（藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱），并在試管口放一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸），并用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈（預(yù)熱先均勻受熱后固定加熱），試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗�蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，�?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣），如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿(mǎn)。如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后撤酒精燈停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）（4）收集方法：

①排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒��?/p>

②向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

（5）檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。（6）驗(yàn)滿(mǎn)方法：

①用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；

②用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。考點(diǎn)10．分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。ABC=A+B+C+（一變多）它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型�？键c(diǎn)11．催化劑和催化作用催化劑（觸媒）：是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。在生產(chǎn)中有重要作用。注意：

a)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。b)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。

c)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。

d)二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑�？键c(diǎn)12．氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

擴(kuò)展閱讀：九年級(jí)化學(xué) 第二單元 我們周?chē)�的空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教新課標(biāo)版

第二單元我們周?chē)�的空�?/p>

[單元教材概覽]

（1）本單元是初中化學(xué)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：身邊的化學(xué)物質(zhì)地球周?chē)�的空氣；物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)變化的基本特征、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與能源和資源的利用中的重要教學(xué)內(nèi)容，實(shí)施課程目標(biāo)的重要起始階段。

（2）本單元是繼入門(mén)篇“走進(jìn)化學(xué)世界”后具體地從化學(xué)這門(mén)自然科學(xué)的角度系統(tǒng)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法的開(kāi)始；學(xué)習(xí)最基本的化學(xué)概念的開(kāi)始。其三個(gè)課題的研究對(duì)象：空氣、氧氣、制取氧氣包含了物質(zhì)的組成與分類(lèi)、自然資源、環(huán)境保護(hù)、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)、制取等知識(shí)。由宏觀(guān)用途到微觀(guān)反應(yīng)；由反應(yīng)原理到實(shí)際操作，難度和要求逐漸提高和具體化，為今后學(xué)習(xí)單質(zhì)化合物知識(shí)打下基礎(chǔ)，是引領(lǐng)學(xué)生真正進(jìn)入化學(xué)世界的三個(gè)臺(tái)階。（3）本單元是學(xué)生第一學(xué)習(xí)的單質(zhì)化合物知識(shí)，學(xué)生感性認(rèn)識(shí)豐富、知識(shí)相對(duì)比較簡(jiǎn)單，其中貫穿了最粗線(xiàn)條的物質(zhì)分類(lèi)和物理化學(xué)變化的概念及分類(lèi)，能直接觀(guān)察的實(shí)驗(yàn)多、（演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)無(wú)界限，學(xué)生參與的機(jī)會(huì)增多）可獲取經(jīng)驗(yàn)的途徑多，不會(huì)形成太大的分化。

[知識(shí)結(jié)構(gòu)透視]裝置

組成及含量氧氣含量的測(cè)定藥品

操作

混合物空氣各成分主要用途寶貴資源誤差分析

污染及保護(hù)

物質(zhì)分離物理性質(zhì)

性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（化合、氧化反應(yīng)）

純凈物氧氣制法實(shí)驗(yàn)室制法（原料原理裝置收集操作分解反應(yīng)）

工業(yè)制法

催化劑

物理變化概念

實(shí)例變化概念

化學(xué)變化類(lèi)型（化合、分解）

實(shí)例[單元目標(biāo)聚焦]1、知識(shí)與技能目標(biāo)

了解空氣的主要成分及主要物理性質(zhì)和用途；初步認(rèn)識(shí)純凈物與混合物的概念并初步應(yīng)用；了解基本概念“物理性質(zhì)”。了解氧氣的物理性質(zhì)，通過(guò)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑；理解什么是化學(xué)變化及其本質(zhì)特征，能夠區(qū)分化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)；理解由氧氣的性質(zhì)決定的氧氣的用途；初步學(xué)習(xí)探究氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作。了解實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制取氧氣的原理的不同；知道實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及其方案選擇；認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑和催化作用。

用心愛(ài)心專(zhuān)心

2、過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察分析，了解空氣的組成，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差原因，感悟：實(shí)驗(yàn)過(guò)程影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果、細(xì)節(jié)決定成敗。通過(guò)氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察分析描述事物的能力、（如不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象）活動(dòng)中合作交流的能力。通過(guò)各種制氧氣方案的比較、鑒別，學(xué)會(huì)選擇最佳的原料、條件、原理、裝置從而掌握上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則；在觀(guān)察制取實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

通過(guò)對(duì)空氣質(zhì)量的調(diào)查、對(duì)教材p26圖2-8的解讀知道當(dāng)今世界的三大環(huán)境問(wèn)題、空氣的污染源、嚴(yán)重危害及防治，培養(yǎng)熱愛(ài)自然關(guān)注環(huán)境的情感；通過(guò)硫的燃燒實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步感悟綠色化學(xué)的含義，養(yǎng)成良好的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和學(xué)習(xí)空氣組成發(fā)展史培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)作風(fēng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)掃描]

重點(diǎn)：空氣的組成、各成分的用途、氧氣的含量及空氣的污染與防治。氧氣的化學(xué)性質(zhì)、化

學(xué)變化。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn)：測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理、裝置及產(chǎn)生誤差的原因。

化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的區(qū)別；化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系。催化劑的概念。

難點(diǎn)突破：在充分交代實(shí)驗(yàn)所采用的藥品、裝置及理由、原理的基礎(chǔ)上做好對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每一個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)量一個(gè)變量）組織學(xué)生觀(guān)察討論分析從而理解整個(gè)實(shí)驗(yàn)的意圖原理，并感悟到化學(xué)實(shí)驗(yàn)要得出正確結(jié)論必須注意每一個(gè)細(xì)節(jié)的正確。

抓住關(guān)鍵詞理解訓(xùn)練化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的區(qū)別，如“燃燒”“能燃燒”，前者是動(dòng)詞，描述一種變化過(guò)程化學(xué)變化，后者是動(dòng)詞前加了助動(dòng)詞“能”或“可以”或“會(huì)”則描述一種屬性化學(xué)性質(zhì)；通過(guò)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的交叉關(guān)系的集合圖對(duì)應(yīng)舉例理解二者的關(guān)系。

設(shè)置與催化劑的概念相關(guān)的問(wèn)題臺(tái)階若干個(gè)層層推進(jìn)使學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷領(lǐng)悟概念的內(nèi)涵，消除問(wèn)題正確理解什么是催化劑。

[單元學(xué)情分析]

本單元主要研究的知識(shí)，在日常生活中學(xué)生是有豐富的感性認(rèn)識(shí)的。通過(guò)小學(xué)自然課、初中生物七年級(jí)上冊(cè)第六章綠色植物的光合作用和呼吸作用、下冊(cè)第十章第四節(jié)人體內(nèi)的氣體交換的探究活動(dòng)：呼吸時(shí)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的變化以及化學(xué)第一單元課題2“對(duì)我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究，學(xué)生對(duì)空氣又有了一定的理性認(rèn)識(shí)，因此可從學(xué)生已有的直接經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)背景出發(fā)架構(gòu)新的知識(shí)體系。

學(xué)習(xí)了課題1之后，學(xué)生會(huì)對(duì)氧氣有了進(jìn)一步的了解，如在空氣中的含量、如具有支持燃燒的性質(zhì)，但這還不是系統(tǒng)地對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，氣體的制取對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)尚屬首次,知識(shí)點(diǎn)上是空白。因此教師要在充分利用學(xué)生已有知識(shí)的同時(shí)創(chuàng)設(shè)好教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，從具體物質(zhì)入手為學(xué)生們展現(xiàn)學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的基本模式及研究物質(zhì)就是要研究它們的性質(zhì)、制法、用途、存在等，性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面，制法包括實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法兩個(gè)方面，化學(xué)性質(zhì)必須通過(guò)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供樣式和范例。在教給氧氣制法的同時(shí)，教給學(xué)生制取一種物質(zhì)時(shí)對(duì)方案的最佳選擇原則：即原料條件的最佳經(jīng)濟(jì)效益原則；過(guò)程方法的最簡(jiǎn)便易行原則；原料過(guò)程產(chǎn)品的綠色環(huán)保原則，為今后解決相關(guān)問(wèn)題確立正確的思維方式和行為方式。在此教師也應(yīng)教育學(xué)生

用心愛(ài)心專(zhuān)心

評(píng)價(jià)任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案要從利弊兩個(gè)方面進(jìn)行不可絕對(duì)化，我們通常選擇的是主導(dǎo)方面較優(yōu)秀的方案。同時(shí)指導(dǎo)學(xué)生掌握進(jìn)行科學(xué)探究必須具備的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。[實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)分析]

本單元課文內(nèi)共有10個(gè)實(shí)驗(yàn)，建議再補(bǔ)充兩個(gè)：加熱分解氯酸鉀、加熱分解高錳酸鉀。測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：可讓學(xué)生分成小組參與，邊實(shí)驗(yàn)邊探究。用各小組控制多個(gè)相同變量、測(cè)量一個(gè)不同變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：如在其他條件相同的情況下將紅磷換成別的可燃物或裝置不密閉或紅磷不足量或未等裝置冷卻就觀(guān)察水面變化等進(jìn)行對(duì)比思考以理解該實(shí)驗(yàn)的原理及藥品的選擇和裝置操作的要點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的實(shí)驗(yàn)可在老師做完[實(shí)驗(yàn)2-5]之后由4個(gè)學(xué)生協(xié)助同時(shí)進(jìn)行演示：常溫下雙氧水加二氧化錳加熱分解氯酸鉀

加熱分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱分解高錳酸鉀

讓學(xué)生在觀(guān)察比較的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)方法的選擇。本單元課題1測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，新教材的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大（為什么要替換原鐘罩實(shí)驗(yàn)？）主要有止水夾前后的導(dǎo)管內(nèi)的氧氣很難參加反應(yīng)、盛水燒杯內(nèi)水的多少與導(dǎo)管在水中伸入的深淺都會(huì)影響水的倒吸的程度、燃燒匙這樣裝配使伸入瓶?jī)?nèi)的速度受到影響部分空氣未反應(yīng)就已因受熱而溢出瓶外。故有條件的學(xué)校仍可利用鐘罩進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或做如下改進(jìn)：將25毫米直徑（大一些更好）試管截去底部（口用橡皮塞塞好）替代鐘罩，燒杯裝水替代水槽，將試管直接放在燒杯中（橡皮塞上穿一燃燒匙，內(nèi)裝紅磷）與原教材一樣，裝置和操作更簡(jiǎn)單，現(xiàn)象也明顯，液面上升高度幾乎就是理論值。要提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)燒杯中水面的變化情況并分析原因。

燃燒紅磷的集氣瓶中事先是否裝水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大，（估計(jì)是為了迅速吸收生成的五氧化二磷，和加快冷卻反應(yīng)容器的溫度）以往幾乎所有相關(guān)該裝置圖的中考題（包括04年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的中考題如濰坊、四川、南寧等）集氣瓶中都沒(méi)有畫(huà)水，實(shí)際操作中也不一定需要，而《教師教學(xué)用書(shū)》卻說(shuō)這是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，提出疑問(wèn)�？諝庵醒鯕夂�量測(cè)定實(shí)驗(yàn)為何選中紅磷，一般解釋是其燃燒產(chǎn)物為固體。其實(shí)另一個(gè)重要原因是紅磷燃燒幾乎能消耗密閉容器中的全部氧氣，而其他可燃物卻不行。如當(dāng)空氣中氧氣的體積含量從21%減少到17%，木材就不能繼續(xù)燃燒；低于16%，大多數(shù)液體燃料的火焰就會(huì)熄滅；低于9%，煤炭的燃燒停止；接近零時(shí)磷才不能燃燒。所以，實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷要過(guò)量。這與《教師教學(xué)用書(shū)》上的說(shuō)法有悖。教師分析實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)要注意不要用一般的情況套用到紅磷這一特殊的物質(zhì)上。

本單元課題2硫在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)教材上略做改進(jìn)，這是消除二氧化硫污染的環(huán)保措施，《教師教學(xué)用書(shū)》上說(shuō)集氣瓶中裝的是水，實(shí)際上裝堿溶液效果更好。此處要向?qū)W生交代清楚，從此明白化學(xué)反應(yīng)必須注意環(huán)境友好環(huán)境保護(hù)。還可啟發(fā)學(xué)生想出該反應(yīng)其他的吸收二氧化硫的辦法，如在集氣瓶口放裝有吸附性物質(zhì)的沙包等（人防課中學(xué)過(guò)相關(guān)知識(shí)）。原細(xì)鐵絲的燃燒用鋁箔替代，鋁確比鐵活潑但實(shí)驗(yàn)有一定的難度。實(shí)驗(yàn)前要將表面的氧化物打磨盡并裹在粗鐵絲（不可太細(xì)否則被點(diǎn)燃）上呈小紅旗形，（其余要求步驟與鐵絲燃燒一樣）現(xiàn)象明顯、效果較好、成功率高。課題3出現(xiàn)催化劑的概念。上新課前可布置學(xué)生準(zhǔn)備一些（少許一點(diǎn)即可）有機(jī)物如土豆、動(dòng)物生肉、動(dòng)物鮮血、紅磚粉，做雙氧水分解實(shí)驗(yàn)時(shí)加入看能否起催化作用，加寬加深對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)。

催化劑不能使一個(gè)不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，它只是改變能發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)速度。但是新教材中p34說(shuō)“在實(shí)驗(yàn)（1）中木條不能復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有氧氣放出”（是指在常溫下的過(guò)氧化氫

用心愛(ài)心專(zhuān)心

溶液）實(shí)際上木條不能復(fù)燃，不能說(shuō)明沒(méi)有氧氣放出，只是氧氣量很少不足以使木條復(fù)燃，常溫下過(guò)氧化氫溶液會(huì)緩慢分解放出少量氧氣，書(shū)上這樣講會(huì)使學(xué)生誤解常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解，那么在實(shí)驗(yàn)（3）過(guò)氧化氫溶液中加了二氧化錳木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣放出，豈不是原不能發(fā)生的反應(yīng)加了催化劑反應(yīng)就發(fā)生了嗎？這樣描述偏妥，課上可引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題大膽對(duì)教材進(jìn)行質(zhì)疑、糾錯(cuò)，訓(xùn)練批判性思維而不盲從。權(quán)威也會(huì)出錯(cuò)。人教社課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心在編寫(xiě)新教材時(shí)，選擇演示實(shí)驗(yàn)的裝置、原理的出發(fā)點(diǎn)是能用簡(jiǎn)單的用簡(jiǎn)單的，能有替代的用替代的，這原本沒(méi)錯(cuò)。但是在用過(guò)氧化氫溶液替代了原教材中的氯酸鉀以后帶來(lái)了一系列老師在演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的問(wèn)題：加熱溫度不夠反應(yīng)速度慢，加熱溫度高水的蒸汽壓又過(guò)大。兩種情況均導(dǎo)致試管內(nèi)氧氣濃度較低且氧氣又會(huì)隨水蒸汽不斷逸散到試管外，使試管內(nèi)氧氣不足以引燃帶火星的木條。

解決的辦法可以這樣：用市售過(guò)氧化氫溶液配成15%左右的稀溶液，放入大試管，其體積不超過(guò)1/3，加熱過(guò)氧化氫溶液（試管傾斜夾持在鐵架臺(tái)上），用排水法收集氣體，估計(jì)反應(yīng)的試管和導(dǎo)氣管內(nèi)的空氣都已進(jìn)入收集氣體的試管后，換一支試管再用排水法收集氣體，即可用帶火星的檢驗(yàn)出氧氣的存在。或微熱過(guò)氧化氫溶液前在其中滴加一些氫氧化鈉溶液，也能獲得明顯現(xiàn)象，效果較好。

無(wú)論如何用分解雙氧水的方法在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，只要解決好細(xì)節(jié)問(wèn)題，仍是一種較好的方法。

[單元課時(shí)分配]課題1一課時(shí)課題2兩課時(shí)課題3兩課時(shí)[單元教學(xué)建議]

要注意從日常生活和生產(chǎn)中選取學(xué)生熟悉的素材注重引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、變化及變化規(guī)律，初步了解研究化學(xué)變化的科學(xué)方法；通過(guò)具體的化學(xué)變化現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；用大量具體的真實(shí)事件引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

課題1可采用以下的教學(xué)過(guò)程和手段：

（一）圖片展示：可從章頭圖引入展示各種下載圖片，讓學(xué)生進(jìn)一步感知地球上的空氣對(duì)

生命的作用，認(rèn)識(shí)空氣是人類(lèi)擁有的重要財(cái)富和資源。

（二）互動(dòng)討論：組織學(xué)生用各種事例和實(shí)驗(yàn)來(lái)證明空氣的存在；證明空氣中氧氣、二氧

化碳、水蒸氣的存在。

（三）故事引入：（見(jiàn)《教師教學(xué)用書(shū)》p28-30）了解空氣的成分及發(fā)現(xiàn)史。

（四）實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定空氣里氧氣含量（用分組控制個(gè)多變量測(cè)量一個(gè)不同變量的方法進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)）。

（五）反思評(píng)價(jià)：對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)（可有多種形式，讓學(xué)生自己討論得出）；對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差

的分析（可有多種原因，從不同變量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中總結(jié)），對(duì)反應(yīng)后瓶中氣體進(jìn)行成分分析和性質(zhì)推斷。

（六）閱讀講解：本節(jié)其他的教學(xué)內(nèi)容包括教材p26圖2-8。課題2

（一）對(duì)于氧氣這種與人類(lèi)生存息息相關(guān)的物質(zhì)即學(xué)生最有感性認(rèn)識(shí)的物質(zhì)的學(xué)習(xí)應(yīng)從觀(guān)

察、演示實(shí)物、演示實(shí)驗(yàn)引入。物理性質(zhì)由學(xué)生自己通過(guò)已有經(jīng)驗(yàn)和獲取的某些事實(shí)（材料可由老師提供：如水生動(dòng)物與人類(lèi)一樣吸入氧氣呼出二氧化碳為什么在水下仍能生存、人們可采用排水的方法在實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、收集好氧氣的集氣瓶可正放在桌上）總結(jié)得出�；瘜W(xué)性質(zhì)則通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)和現(xiàn)象感知。本課題共有8

用心愛(ài)心專(zhuān)心

個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中4個(gè)是氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。做好這些實(shí)驗(yàn)是完成本課題教學(xué)目標(biāo)的關(guān)鍵，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真有序觀(guān)察、記錄、對(duì)比實(shí)驗(yàn)也是重要一環(huán)。

（二）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用在第一單元課題2中學(xué)會(huì)的探究步驟對(duì)現(xiàn)象由點(diǎn)燃前、燃著

時(shí)、熄滅后的順序進(jìn)行觀(guān)察和描述并進(jìn)行不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象的對(duì)比，列成表格詳細(xì)記錄。

（三）相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理可用符號(hào)表示式教給學(xué)生。

（四）3課題對(duì)學(xué)生雖然是全新內(nèi)容但仍應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境讓學(xué)生自主探究獲取新知，不可教師機(jī)

械地將制取氧氣的方法傳遞給學(xué)生就算完成教學(xué)目標(biāo)。引入課題后，可將許多能用于制氧氣的原料、原理、裝置變成背景材料交給學(xué)生啟發(fā)他們?nèi)ミM(jìn)行比較鑒別評(píng)價(jià)，從而進(jìn)行選擇，這樣有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情、探究欲望，也培養(yǎng)了他們的分析思維能力。

加熱氯酸鉀并以二氧化錳做催化劑仍可作為制氧氣的一種方法在課上講解，就如講老教材時(shí)補(bǔ)充過(guò)氧化氫溶液一樣，講新教材時(shí)補(bǔ)充氯酸鉀以擴(kuò)展學(xué)生思維。

[單元評(píng)價(jià)建議]

除完成課內(nèi)外的作業(yè)、單元檢測(cè)，分?jǐn)?shù)記入成績(jī)冊(cè)以外，學(xué)生應(yīng)在本單元學(xué)習(xí)過(guò)程中：

1、上網(wǎng)查閱下載與空氣相關(guān)的圖片、資料，內(nèi)容包括空氣的存在、用途、污染防治等；2、調(diào)查本地的空氣質(zhì)量，從各種途徑（報(bào)紙、電臺(tái)、電視、環(huán)境監(jiān)測(cè)站）獲取空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、周報(bào)連續(xù)數(shù)天并繪制出函數(shù)圖象；3、根據(jù)圖2-8寫(xiě)一篇小論文或畫(huà)一幅漫畫(huà)；

4、到醫(yī)院或診所調(diào)查了解醫(yī)用氧氣瓶的顏色、構(gòu)造及使用原理，為什么有些病人要吸氧，寫(xiě)一篇300字左右的說(shuō)明文（可與語(yǔ)文老師一同操作）；

5、查看家中食鹽包裝袋上或其他食品藥品包裝袋上的成分說(shuō)明，判斷是純凈物還是混合

物；

6、將小金魚(yú)放入冷開(kāi)水中觀(guān)察記錄呼吸狀況或去附近農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)調(diào)查魚(yú)池缺氧現(xiàn)象與與增

氧方法。

7、對(duì)書(shū)p23圖2-3“測(cè)定空氣里氧氣含量”的裝置進(jìn)行改進(jìn)，畫(huà)出設(shè)計(jì)圖。

以上7項(xiàng)作業(yè)學(xué)生必須以書(shū)面形式完成，由小組評(píng)價(jià)得分（分優(yōu)、良兩個(gè)等次）后上交，裝入個(gè)人成長(zhǎng)袋，記入學(xué)期總分。

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（首頁(yè)）

學(xué)校：學(xué)科：化學(xué)任課教師：李杰日期教學(xué)內(nèi)容1、知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)2、過(guò)程與方法3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)用心愛(ài)心專(zhuān)心

5

課題1空氣領(lǐng)導(dǎo)簽字

教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)安排教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)：一課時(shí)（第一課時(shí)）板書(shū)設(shè)計(jì)

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（副頁(yè)）教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖用心愛(ài)心專(zhuān)心

友情提示：本文中關(guān)于《化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二單元考點(diǎn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二單元考點(diǎn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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