嘔心瀝血 整理 高一化學期中考試 知識點精華

第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法i、蒸發(fā)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置在支管底口處。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如：石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；不發(fā)生化學反應。2、化學方法分離和提純物質原則：①不引入新的雜質；②不能損耗被提純物質③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法常見物質除雜方法序號12345678910111213原物COCO2CO2SO2CI2CO2炭粉BaSO4NaHCO3溶液FeCI2溶液Fe(OH)3膠體I2晶體KNO3晶體所含雜質CO2COHCIHCIHCISO2CuOBaCO3Na2CO3FeCI3FeCI3NaCINaCI除雜質試劑NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3稀酸（如稀鹽酸）HCI或稀H2SO4CO2Fe蒸餾水--------蒸餾水主要操作方法洗氣用固體轉化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣過濾過濾加酸轉化法加還原劑轉化法滲析加熱升華重結晶.性質分散質粒子實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗：（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl加入硝酸和硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀；（3）SO42加入鹽酸和氯化鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。二、常見事故的處理－－－事故酒精及其它易燃有機物小面積失火酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中汞滴落在桌上或地上處理方法立即用濕布撲蓋先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復沖洗，并不斷眨眼應立即撒上硫粉三、化學計量1、物質的體積決定：微粒的數目一定時（即物質的量一定時）固體液體主要決定②微粒的大小，氣體主要決定③微粒間的距離；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L2、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（稀）3、配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）注意常考的儀器第二章化學物質及其變化分散系分散質的直徑溶液＜1nm（小于10-9m）單個小分子或離子溶液酒精、氯化鈉等均一、透明穩(wěn)定能能無丁達爾效應膠體1nm－100nm（10-9~10-7m許多小分子集合體或高分子淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等均一、透明較穩(wěn)定能不能有丁達爾效應濁液＞100nm（10-7m）巨大數目的分子集合體石灰乳、油水等不均一、不透明不穩(wěn)定不能不能靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。三、膠體Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm3、物質的鑒別共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味等，進行判斷、推理。檢驗類型鑒別鑒定推斷利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。3、膠體的制備A.物理方法①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大�、谌芙夥ǎ豪�用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水。B.化學方法水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=）Fe(OH)3（膠體）+3HCl（離子方程式：②幾種重要陽離子的檢驗：（1）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（3）Fe3+能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（4）Cu2+能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu2+溶液4、膠體的性質：①丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，產生光的散射，可明顯地看到光亮“通路”。溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。第1頁共3頁你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是組成生命的材料。③電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的相對表面積大，有強吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電；膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、了解常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。C、凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現象。④聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、加膠粒帶相反電荷的膠體等。膠體聚沉的方法：（1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞107m，從而沉降。（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）－（同濃度）導電性物質類別實例強大多數鹽類、強酸、強堿弱弱酸、弱堿強電解質與弱電解質的注意點①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)④弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)，注意：水也是弱電解質。⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}8、※離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。HAc＋OH=Ac＋H2O3氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋H2O；CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化－－－加熱等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。5、膠體的應用常見的有：①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。③明礬溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入�？谛纬傻纳持蔻咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。①實驗步驟（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現象。②實驗現象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。③實驗結論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。四、離子反應，電離方程式：NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結］注意：1、--2-—HCO3、OH、SO4等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。電解質與非電解質小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液能導電就是電解質。注意事項：①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質{補充：①溶液導電能力強弱與離子濃度和離子所帶電荷數有關；＋＋＋－學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存，一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子，弱酸及酸式弱酸根離子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-；3、與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、（酸性溶液中ClO-、MnO4-、NO3-）10、氧化還原反應②、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)失電子總數（=化合價升高總數）等于得電子總數（=化合價降低總數）。④氧化劑：得電子(或電子對偏向)的反應物具有氧化性；還原劑：失電子(或電子對偏離)的反應物具有還原性，氧化產物：還原劑被氧化后的生成物；還原產物：氧化劑被還原后的生成物。⑤常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2；b、常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2(3)某些非金屬單質：C、H2(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI＋⑥、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結果(2)單線橋法（略）⑧、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性（4）元素處于低價的物質具有還原性；元素處于中間價的物質即具有氧化性又有還原性（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是H(+1)被還原成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是S（+6）被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是N(+5)得到電子被還原成NO2，NO等。（7）氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑物質結構電離程度溶液中微粒強電解質離子化合物，某些共價化合物完全（水合）離子弱電解質某些共價化合物部分分子、（水合）離子第2頁共3頁你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是組成生命的材料。

⑨、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據

i.根據方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

ii．根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑（需加熱）

16HCl（濃+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑(不需加熱)易知氧化性：KMnO4>MnO2。iii.由氧化產物的價態(tài)高低來判斷如2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S

FeS可知氧化性：Cl2>S。

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第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法i、蒸發(fā)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置在支管底口處。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。iii、2、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�3、配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）注意�？嫉膬x器第二章化學物質及其變化分散系分散質的直徑實例穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別溶液＜1nm（小于10-9m）溶液酒精、氯化鈉等穩(wěn)定能能無丁達爾效應膠體1nm－100nm（10-9~10-7m淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等較穩(wěn)定能不能有丁達爾效應濁液＞100nm（10-7m）石灰乳、油水等不均一、不透明不穩(wěn)定不能不能分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；不發(fā)生化學反應。2、化學方法分離和提純物質原則：①不引入新的雜質；②不能損耗被提純物質③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法常見物質除雜方法序號123原物COCO2CO2所含雜質CO2COHCI除雜質試劑NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3主要操作方法洗氣用固體轉化氣體洗氣注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。三、膠體氫氧化鐵膠體制法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（膠體）+3HCl（離子方程式：）4、膠體的性質：①丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，可明顯地看到光亮“通路”。溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運動在膠體中布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，使膠體較穩(wěn)定。④聚沉膠體聚沉的方法：（1）加入電解質（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱5、膠體的應用常見的有：①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。③明礬溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入�？谛纬傻纳持蔻咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。四、離子反應，電離方程式：NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結］注意：1、--2-—HCO3、OH、SO4等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。電解質與非電解質小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液能導電就是電解質。注意事項：①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質{補充：①溶液導電能力強弱與離子濃度和離子所帶電荷數有關；＋＋＋幾種重要陽離子的檢驗：（1）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）NH4+加NaOH濃溶液并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（3）Fe3+能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。③幾種重要的陰離子的檢驗：（1）OH-能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色。－（2）Cl-加入硝酸和硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀；－（3）SO42加入鹽酸和硫酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀。－二、常見事故的處理事故酒精及其它易燃有機物小面積失火酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中汞滴落在桌上或地上處理方法立即用濕布撲蓋先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復沖洗，并不斷眨眼應立即撒上硫粉三、化學計量1、物質的體積決定：微粒的數目一定時（即物質的量一定時）固體液體主要決定②微粒的大小，氣體主要決定③微粒間的距離；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L第1頁共2頁你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是組成生命的材料。

8、※離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。HAc＋OH－

=Ac－

＋H2O3氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH－

=BaSO4↓＋H2O；CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化

學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存，一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子，弱酸及酸式弱酸根離子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-；3、與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、（酸性溶液中ClO-、MnO4-、NO3-）

10、氧化還原反應②、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)失電子總數（=化合價升高總數）等于得電子總數（=化合價降低總數）。④氧化劑：得電子(或電子對偏向)的反應物具有氧化性；還原劑：失電子(或電子對偏離)的反應物具有還原性，氧化產物：還原劑被氧化后的生成物；還原產物：氧化劑被還原后的生成物。

⑤常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2；b、常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋

(3)某些非金屬單質：C、H2(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑥、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結果(2)單線橋法（略）⑧、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

（3）元素處于高價的物質具有氧化性（4）元素處于低價的物質具有還原性；元素處于中間價的物質即具有氧化性又有還原性（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是H(+1)被還原成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是S（+6）被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是N(+5)得到電子被還原成NO2，NO等。

（7）氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑⑨、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據

i.根據方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

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