高一化學(xué)期中考前知識點總結(jié)

高一化學(xué)模塊主要知識及化學(xué)方程式（期中考試知識點總結(jié)）

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：觀察，預(yù)測，實驗和觀察，結(jié)論二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O（常溫）2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2====Na2O2（加熱）3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2

7．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/NA個數(shù)比=物質(zhì)的量比2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/Vm個數(shù)比=物質(zhì)的量比=氣體體積比4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=CV五、膠體：（混合物）

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象：一束可見光照射膠體時，在膠體內(nèi)部出現(xiàn)一條光亮的通路的現(xiàn)象。（用途：鑒別溶液和膠體）

②聚沉：方法有：攪拌，加熱，加酸堿鹽，加另一種膠體（膠粒帶相反電荷的膠體）聚沉是物理過程（用途：看課本）

例如：氫氧化鐵膠體中加酸現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。原因：強(qiáng)氧化鐵膠體與酸聚沉有沉淀出現(xiàn)形成是氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀與酸有酸堿中和反應(yīng)沉淀又溶解

③電泳：接通電源，膠體中膠粒向電源的某一電極運(yùn)動，說明了膠粒帶電荷。（用途：工業(yè)上靜電除塵和電鍍）

④滲析：半透膜只允許溶液的通過不允許膠體的通過（用途：凈化膠體或者分離膠體和溶液）

⑤氫氧化鐵膠體的制備方法：先把燒杯中水加熱至沸騰，后滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色立即停止加熱。六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。（酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)）；除此之外的化合物都是非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽，金屬氧化物；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。（酸堿鹽在水溶液中能導(dǎo)電：堿，鹽，金屬氧化物在融化狀態(tài)下能導(dǎo)電）3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學(xué)方程式

②改：把方程式中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。③刪：把等號兩邊都存在的離子刪去相同的個數(shù)。④查：檢查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①離子間結(jié)合成沉淀時離子不能共存：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等②離子間結(jié)合成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)時離子不能共存：

如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③離子間結(jié)合成弱酸弱堿水時離子不能共存：如：OH-與NH4+；H+與ClO-

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)

1．氧化劑氧化性化合價降低得到電子還原反應(yīng)還原產(chǎn)物2．還原劑還原性化合價升高失去電子氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物3．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得到電子數(shù)=失去電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)（失去幾個電子=化合價就升高幾個價態(tài)）（得到幾個電子=化合價就降低幾個價態(tài)）4.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)期中考試知識點總結(jié)

期中考試知識點總結(jié)

考點一：鈉及其化合物1．物理性質(zhì)：

例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉在試管中溶液的底部

C.鈉在煤油中燃燒起來D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失2．化學(xué)性質(zhì)

（1）方程式及反應(yīng)現(xiàn)象氧氣：水：鹽酸：

硫酸銅溶液：氯化鐵溶液：總結(jié)：

金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速熔化成球狀鈉四處游動，并發(fā)出咝咝聲滴入酚酞的溶液變紅收集氣體點燃，發(fā)出爆鳴聲鈉與氧氣反應(yīng)：實驗內(nèi)容在空氣中放置實驗現(xiàn)象迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨�結(jié)論4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2結(jié)論密度小于水熔點低，反應(yīng)劇烈，放出大量熱放出氣體，反應(yīng)劇烈溶液中有堿性物質(zhì)生成有可燃性氣體生成在空氣中加熱鈉燃燒、產(chǎn)生黃色火焰、成淡黃色固體。C例2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）鈉的保存：中

（3）例3．金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)（1）顏色：

（2）與水反應(yīng)：；（3）與二氧化碳反應(yīng)：例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點二：氯及其化合物

1．氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性2．化學(xué)性質(zhì)

與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

2naclfeci3cucl2

（將金屬氧化到最高價）

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2O=hcl+hclo與堿反應(yīng)：

hcl

純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣相混合，用強(qiáng)光照射發(fā)生爆炸與鐵反應(yīng)與銅反應(yīng)3．氯水的性質(zhì)物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃紅煙，溶于水顯黃色溶液反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水顯綠色或藍(lán)綠色溶液黃綠色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____hcl____；（4）能使紅紙褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是______h2o___；（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

B例7．人體吸入較多氯氣會發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考點三：物質(zhì)分類及膠體1．物質(zhì)分類

B例8．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉D2．膠體的本質(zhì)特征：

例9．膠體最本質(zhì)的特征是（）

A、具有丁達(dá)爾效應(yīng)B、可以通過濾紙

C、可做布朗運(yùn)動D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間AD例10．下列分散系屬于膠體的是（）

A、淀粉溶液B、食鹽水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質(zhì)溶液3．膠體的性質(zhì)

A例11．下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入海口易形成三角洲

C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；解釋原因：。。。。。。。。考點四：電解質(zhì)1．電解質(zhì)的判斷

例13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是3467；屬于非電解質(zhì)的是25；能導(dǎo)電的物質(zhì)是13478.10；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)1234976。34579①氨水②蔗糖③燒堿④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸鈣⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨B例14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇C例15．下列敘述正確的是（）。

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多D例16．下列說法正確的是（）。

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．電離方程式

NaHSO4=na++h++so42-

NaHCO3=

考點五：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫

（1）主要存在形式：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式。（2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質(zhì)組成比例（4）符合反應(yīng)事實

D例17．下列離子方程式正確的是（）。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鈉與水的反應(yīng)；（2）用燒堿溶液吸收氯氣；（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4）鐵與鹽酸反應(yīng)；（5）大理石與鹽酸反應(yīng)；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸與氫氧化鋇；（8）氯化鈣與碳酸鈉。2、離子方程式的意義

A例19．能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為（）。

A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)3、離子共存

見優(yōu)化方案41頁要點二

例20．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、離子檢驗：氯離子、鋇離子的檢驗

例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會有；上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為�？键c六、物質(zhì)的量

1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，在同溫同壓下體積比是。

2．概念辨析例23：判斷正誤

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。7.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L。

8.常溫常壓下，33.6LH2的物質(zhì)的量為1.5mol。9.標(biāo)況下，44.8LO2含有2NA個O。3．溶液配制

儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量瓶（6個）液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量（5個）背下來�。�！步驟：誤差分析

例24：若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。2.定容時仰視讀數(shù)。

3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

+4.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。5.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)。

+6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

7.定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

注意：一定把必修一第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)題，上物質(zhì)的量的題研究透徹。答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯氣與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液；加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正確。涉及氣體體積的時候需要注意狀況。00C，101KPa為標(biāo)況。涉及摩爾質(zhì)量

時要注意單位為g/mol。

24．偏高的為4和6。其余的偏低。

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)期中考前知識點總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)期中考前知識點總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學(xué)期中考前知識點總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/588718.html

• 上一篇：一年級語文期中工作總結(jié)
• 下一篇：一年級下冊數(shù)學(xué)期中考試總結(jié)