無機框圖解題規(guī)律總結

高考無機框圖解題規(guī)律總結

一、依據(jù)特殊的物理性質：1．常見的有顏色的物質：

固體淡黃色或黃色：S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、

AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。

紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。

黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物質）黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體：白磷

溶液Cu2+藍、MnO4-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe（SCN）3血紅、NO2-淺黃、[CuCl4]2-黃、

[Cu（H2O）4]2+藍。

氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色

溴的有機溶液橙紅紅棕、I2的有機溶液紫紅

氣體Cl2黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3暗藍2．物質的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質：Hg呈液態(tài)的非金屬單質：Br2常溫呈氣態(tài)的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S

刺激性氣味的氣體：Cl2SO2HClNH3地殼中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的單質：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素：C3．依據(jù)焰色反應判斷元素：

Na黃、K淺紫（通過藍色鈷玻璃）二、據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象：

(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO

(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32

(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2

(8)與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2

能使品紅溶液褪色的物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等(11)遇淀粉變藍的：碘單質

（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣三、特殊的反應條件和特征反應：

1．與堿反應產(chǎn)生氣體

Al、SiOHH2堿（1）（2）銨鹽：NH4NH3H2O單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22．與酸反應產(chǎn)生氣體

HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO濃HSO4單質SO2、CO22C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃HSO4SO22S濃HNO3SO2、NO2H2CO3HCO3CO2H化合物S2HSH2SH2SOHSOSO2333．與水反應產(chǎn)生氣體

2Na2H2O2NaOHH2化合物：2Na2O22H2O4NaOHO2單質2F2HO4HFOMg3N23H2O3MgOH22NH3222Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH22222CO2ONaCO2234．與Na2O2反應

H2OO2NaOH放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質5．既能酸反應，又能與堿反應

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．電解

H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金屬鹽金屬鹽7．置換反應：（1）金屬→金屬2.鋁熱反應

H或H2O活潑金屬（Na、Mg、Fe）H2(2)金屬→非金屬

點燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2（3）非金屬→非金屬2CSiO2高溫Si2CO高溫COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222H2金屬氧化物高溫金屬H2O（4）非金屬→金屬

高溫金屬CO2C金屬氧化物

8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）銨鹽NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸鹽2Ag2NO2O22AgNO3（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.無機框圖中常用到催化劑的反應:

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO2劑化2SO2O2催化2SO3劑化4NH35O2催化4NO6H2O劑化N23H2催化2NH310．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O

同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是

①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

強烈雙水解

④Na2S2O3溶液與強酸

13．能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14．兩物質反應先沉淀后溶解的有：

CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結構：

1．正四面體型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。

4．含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。5．含有10個電子的粒子：

離子：O2FNeNa+Mg2+Al3+

22OCO3HCO3HCO2AlOH32OAl3與S2HSHH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

分子：CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2

6．電子總數(shù)為18的粒子：

（9個電子的粒子：OHCH3NH2F）

分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2NH2等離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22

五．依據(jù)特征網(wǎng)絡：

1．X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關系，推斷X、Y、Z的化學式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答）

XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAl2．三角轉化：

YBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z2223．直線型關系：（1）ABCD(酸或堿)

OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3

(2)4NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO22O2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2OCOO2CO2SO3H2OH2CO3COHO22O2O2H2SO4HNO3CO2CO2COCO2PCl54O2O2O2CPXCNO2COHOCOH2O2O2CH2OCl2Na2O2NaOHXCOPCl3H2OClA→B→C

醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)

CO2CO2

Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：●

煅燒石灰+2

A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2O2O2O2O2O2O2O2O2Fe2FeCl3Na2OO2FeFeCl2H2SSNH3SO2SO2NONaO2Na2O2以上轉化的共性是某一指定元素都具有可變化合價。石●工業(yè)合成氨

CO2CO2NH3H2ONH3H2O●工業(yè)生產(chǎn)硝酸●工業(yè)生產(chǎn)硫酸●氯堿工業(yè)●電解水

●高爐煉鐵●工業(yè)上制取漂粉精●工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：

相對分子質量為28：CO、C2H4、N2；相對分子質量為30：NO、C2H6

相對分子質量為30：O２、CH３OH相對分子質量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相對分子質量為46：NO2、C2H5OH相對分子質量為78:C6H6、Na2O2；相對分子質量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對分子質量為120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相對分子質量相差16一般是相差一個氧原子；相鄰同系物之間相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14

擴展閱讀：無機框圖解題規(guī)律總結

無機框圖解題規(guī)律總結

最關鍵的是尋找“突破點”！“特”特殊物性特殊現(xiàn)象特殊條件特殊反應特殊結構特殊制法2.以點帶面，綜合分析3.精確解答一、依據(jù)特殊的物理性質：1．常見的有顏色的物質：

固體淡黃色或黃色：S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、

AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。

紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。

黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物質）黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體：白磷

溶液Cu2+藍、MnO4-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe（SCN）3血紅、NO2-淺黃、[CuCl4]2-黃、

[Cu（H2O）4]2+藍。

氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色

溴的有機溶液橙紅紅棕、I2的有機溶液紫紅

氣體Cl2黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3暗藍2．物質的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質：Hg呈液態(tài)的非金屬單質：Br2常溫呈氣態(tài)的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S

刺激性氣味的氣體：Cl2SO2HClNH3地殼中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的單質：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素：C3．依據(jù)焰色反應判斷元素：

Na黃、K淺紫（通過藍色鈷玻璃）、Cu綠、

Li紫紅、Rb紫、Ca磚紅、Ba黃綠、Rb紫、Sr洋紅。

二、據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象：

(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO

(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2

能使品紅溶液褪色的物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等

(11)遇淀粉變藍的：碘單質

（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣三、特殊的反應條件和特征反應：1．與堿反應產(chǎn)生氣體

Al、SiOHH2（1）單質2Al2NaOH2HO2NaAlO3H

222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）銨鹽：NH4NH堿3H2O

2．與酸反應產(chǎn)生氣體（1）（2）

HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO濃H2SO4單質SO2、CO2C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃H2SO4SO2S濃HNO3SO2、NO2HCO2HCOCO2332H化合物SHSH2SH2SO3HSO3SO23．與水反應產(chǎn)生氣體

（1）單質2Na2H2O2NaOHH2

2F22H2O4HFO2（2）化合物：

2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H2放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的物質

4．與Na2O2反應

CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH5．既能酸反應，又能與堿反應

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．電解

H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaCl溶液NaOHCl2H21.金屬鹽金屬鹽7．置換反應：（1）金屬→金屬2.鋁熱反應

H或H2OH2(2)金屬→非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）點燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高溫Si2CO（3）非金屬→非金屬2CSiO2

高溫COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高溫H2金屬氧化物金屬H2O（4）非金屬→金屬

高溫金屬CO2C金屬氧化物

8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）銨鹽NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3H2SNH4HS[(NH4)2S]2CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸鹽2AgNO32Ag2NO2O2（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.無機框圖中常用到催化劑的反應:

2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化劑化5O24NO6H2O催化劑化3催化劑化N23H22NH10．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O

同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮

11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是

①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

強烈雙水解

④Na2S2O3溶液與強酸

13．能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14．兩物質反應先沉淀后溶解的有：

CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結構：

1．正四面體型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。

4．含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。5．含有10個電子的粒子：

離子：O2FNeNa+Mg2+Al3+

分子：CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH26．電子總數(shù)為18的粒子：

（9個電子的粒子：OHCH3NH2F）

分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2NH2等

五．依據(jù)特征網(wǎng)絡：

離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22

2OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O32Al與SHSH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

1．X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關系，推斷X、Y、Z的化學式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答）

XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAlYBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z

2．三角轉化：

2223．直線型關系：（1）ABCD(酸或堿)

OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO2O2O2O2CO2SO3NO2H2OH2OH2OH2OH2CO3H2SO4HNO3NaOHO2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2ONa2O2XX(2)A→B→C

醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+

CO2CO2Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2C4O2O22COO2CO2O2O2O2O2O2O2O2O2FeO2FeFeClCOCOFeCl322H2SSNH3SO2SO2NOO2CPCO2NaOCNaO2NaOCO22CO22H2OH2O以上轉化的共性是某一指定元素都COCO2Cl2具有可變化合價。PCl3Cl2PCl5●煅燒石灰石●工業(yè)合成氨●工業(yè)生產(chǎn)硝酸●工業(yè)生產(chǎn)硫酸

CO2CO2NH3H2ONH3H2O

●氯堿工業(yè)●電解水

●高爐煉鐵●工業(yè)上制取漂粉精●工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：

相對分子質量為28：CO、C2H4、N2；相對分子質量為30：NO、C2H6

相對分子質量為30：O２、CH３OH相對分子質量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相對分子質量為46：NO2、C2H5OH相對分子質量為78:C6H6、Na2O2；相對分子質量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對分子質量為120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相對分子質量相差16一般是相差一個氧原子；相鄰同系物之間相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14特別提醒：根據(jù)要求回答請務必避免不按要求答題而失分如把答案寫在密封線內，閱卷時無法看到答案而不給分；

要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質名稱而錯寫成分子式；要求寫結構簡式的錯寫成分子式或名稱；

要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式，方程式不配平，不寫反應條件，氣體符號沉淀符號使用不對；要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖；

相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位書寫錯誤或多寫或漏寫；熱化學方程式不注明物質的狀態(tài)、△Ｈ符號、單位、計算錯誤等

友情提示：本文中關于《無機框圖解題規(guī)律總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，無機框圖解題規(guī)律總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《無機框圖解題規(guī)律總結》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/587751.html

• 上一篇：林場團支部工作總結
• 下一篇：{強力推薦}政治必修一經(jīng)濟生活總結框圖