高中化學(xué)實驗總結(jié)

化學(xué)實驗

1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。3.玻璃棒的用途:

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤蘸取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH。

26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，

再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)56..木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫銨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生�?5.

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成71.向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱

73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

81.82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103．向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為汽油，上層為紫紅色

109.110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

111將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)：銀126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成128.蛋白質(zhì)遇到濃硝酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生131.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)實驗總結(jié)

考點1常見儀器的分類、用途見化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應(yīng)器和容器直接加熱蒸發(fā)皿坩堝試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡易氣體發(fā)生器濃縮溶液，加熱液體不超過1/2，快干時停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過1/3，配溶液以容積熱。冷時放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應(yīng)器、給試管水隔網(wǎng)加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器常用于中錐形瓶和滴定，也可作反應(yīng)器集氣瓶啟普發(fā)生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過2/3，進(jìn)氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加水或細(xì)沙。不能用于制SO2和C2H2。振蕩時向同一方向旋轉(zhuǎn)加熱液體不超過2/3不能加熱

測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器，沒有0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下！容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈，準(zhǔn)確讀數(shù)。精量滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數(shù)到小數(shù)點后兩位，要用待裝液潤洗。分餾時量溫度計計量器餾分的沸點，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質(zhì)不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數(shù)至小數(shù)點后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時要打開上蓋，上層液發(fā)生裝置，體由上口倒出。以隨時加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體長頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中！

夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒考點2幾種基本實驗操作技能

1．溶液的配制；2．中和滴定；3．加熱；4．物質(zhì)的溶解；5．裝置氣密性檢查

原理：利用氣體的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡單裝置

液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置

酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查

6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。7．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：①一②二③三8．蒸發(fā)和結(jié)晶

9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液

體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

10．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。

13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子

分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液�？键c3常見指示劑(或試紙)的使用

檢驗酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。

1．用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，檢測氣體時一般要。

2．用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒

把試紙放到盛有待測氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。

3．用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

考點4玻璃儀器的洗滌

1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸

餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：。2．藥劑洗滌法特別提醒：

①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱②附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗③附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌④作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌�？键c5藥品的取用、存放與實驗安全

一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：

1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，

放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2．易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。

3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞

與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的

方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，實驗室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實驗室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。(二)取用試劑的一般原則：

1．化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時要嚴(yán)格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。

2．注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按

最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。

3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。

4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用引流。

5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。

考點6物質(zhì)的分離提純

1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增

加，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法

①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、

鹽析、洗氣等。②化學(xué)方法：

(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而

分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。

(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種

方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然

后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與

堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；

對混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。

特別提醒：在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)考慮三個方面：①不能引入新雜

質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗過程和操作方法簡單易行。

考點7物質(zhì)的檢驗

1．常見陽離子的檢驗物質(zhì)H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量

的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠�紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱Cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見陰離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、OH－藍(lán)色、黃色。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。①能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使SO32－品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

①取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰HCO3－－水變渾濁。或②向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方PO43－NO3－程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒：無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界

（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅

色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠

色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界

（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、

MnO2

（2）化學(xué)變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，

②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界

（1）基態(tài)：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色

（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：

①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，

③紫色石蕊在（5.0

（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化學(xué)變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。

考點8常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化

①固體＋固體(加熱)；

氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；

③固液＋液液(加熱)。

氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置

制備的基本過程：(1)組裝(從到，從到)；

(2)檢驗氣密性；(3)加入藥品；(4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗純；(6)反應(yīng)；(7)拆除裝置。

考點9幾種無機(jī)物的制備

特別提醒：幾種無機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等�？键c10幾種有機(jī)物的制備

有機(jī)物的制備實驗操作中應(yīng)引起注意的是：（1）乙烯：①V（乙醇）：V（濃硫酸）=②溫度計水銀球插入，保持

170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：①不用啟普發(fā)生器、長頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管

口）；②注意水流速度（可用代替水）；③簡易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。

（3）硝基苯：①使用長直導(dǎo)管（冷凝、回流）；②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）（4）石油分餾：①冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；②溫度計水銀球插在處；③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯：①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能

充分利用）②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）

考點11測定實驗1．中和熱的測定

2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定

(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失

去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。

m(結(jié)晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)

＝或∶＝

m(晶體)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)](2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”

(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全；

(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；(7)計算(設(shè)分子式為CuSO4xH2O)。x＝

考點12溶液的配制

1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

①計算：計算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻

到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。

④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混

合均勻。

⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入

至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。

考點13.滴定實驗

1．氧化還原滴定2．中和滴定

中和滴定的步驟可歸納為如下五步：

①準(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管

2～3次，每次mL。

②取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。

滴定時，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。

④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。

⑤計算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計算。

滴定達(dá)到終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實際情景選擇，但原理相同。

考點14制備實驗方案設(shè)計

制備實驗設(shè)計思路及一般方法

列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應(yīng)注意對實驗條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：

[特別提醒]：制備實驗方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡

單；（3）原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。

考點15性質(zhì)實驗設(shè)計型（1）探索性性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后

據(jù)此設(shè)計合理實驗方案，探索可能具有的性質(zhì)。

（2）驗證性性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

對物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗，操作簡單安全，實驗現(xiàn)象明顯。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)

和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實驗探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學(xué)問題的實驗方案，并予以評價和優(yōu)化；能通過化學(xué)實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。

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