九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總

第一章開(kāi)啟化學(xué)之門

【�？键c(diǎn)清單】

一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1、變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化叫做物理變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成（判斷物理變化、化學(xué)變化的依據(jù)）

2、物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性。3、化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、氧化性、酸堿性

4、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)A.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

B.分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

C.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

D.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

5、化學(xué)反應(yīng)常伴隨有能量的變化。二、實(shí)驗(yàn)操作與基本技能

1、試管：注意盛液不超過(guò)1/3，加熱前試管外部必須保持干燥。

2、酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，用外焰加熱。3、膠頭滴管、滴瓶①先排空再吸液②懸空垂滴4、量筒：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。5、可直接加熱的反應(yīng)容器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；間接加熱：燒杯、燒瓶6、液體藥品的取用

①標(biāo)簽向著手心②讀數(shù)：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處齊平7、儀器洗凈標(biāo)志：儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

8、過(guò)濾①過(guò)濾是除去液體中的不溶固體，儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流

要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

9、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟有計(jì)算、稱量、配液。配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。10、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。

第二章我們身邊的物質(zhì)

【�？键c(diǎn)清單】

1、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。如空氣：氧氣（體積分?jǐn)?shù)21%）、氮?dú)猓?8%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他雜質(zhì)氣體（0.03%）

2、空氣中氧氣體積含量的測(cè)定

①原理：進(jìn)入集氣瓶的水的體積與消耗的氧氣的體積相等

②紅磷點(diǎn)燃后迅速伸入集氣瓶；待集氣瓶冷卻至室溫再打開(kāi)止水夾c。

③選擇紅磷的原因：紅磷可燃并且反應(yīng)后不產(chǎn)生氣體3、空氣首要污染物:可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮4、空氣質(zhì)量級(jí)別越高說(shuō)明空氣質(zhì)量越差。5、氧氣

（1）氧氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度大于空氣。不易溶于水。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。（2）氧氣化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。（3）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理2H2O2＝2H2O＋O2↑固液不加熱裝置2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3固體型裝MnO2△△2KCl+3O2↑加熱置發(fā)生裝置反應(yīng)類型驗(yàn)證收集方法驗(yàn)滿方法注意事項(xiàng)分解反應(yīng)將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒甠，可用_排水_法收集；又因?yàn)檠鯕鈅密度大于空氣，可用向上排空氣_法收集將帶火星的木條放在_集氣瓶口__，若木條復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)收集滿固體加熱型裝置a.先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；b.先預(yù)熱再固定加熱；c.先將導(dǎo)管移出，再熄滅酒精燈點(diǎn)燃6、⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點(diǎn)燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶

里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）

⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫

氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

7、二氧化碳，三態(tài)變化中固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。①物理性質(zhì)：能溶于水，密度大于空氣

②化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)CO2＋H2O＝H2CO3（可用石蕊溶液檢驗(yàn)二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)）③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w：固液不加熱裝置，同上。原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

8、水是由氫元素和氧元素組成的。水在電解時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2。

9、區(qū)別硬水（含較多鈣鎂離子）與軟水用肥皂水。硬水通過(guò)蒸餾或煮沸可以變成軟水�！炬溄印�*9、常見(jiàn)的溶液

（1）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑（常用溶劑是水）組成。常用溶劑還有酒精、汽油。

（2）飽和溶液與不飽和溶液通過(guò)改變溫度、增減溶劑、增減溶質(zhì)相互轉(zhuǎn)換。只有指明一定溫度和一定量溶劑時(shí)，溶液的“飽和”與“不飽和”才有意義。

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

【�？键c(diǎn)清單】

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、分子、離子。這些微粒的特點(diǎn)a.所有物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的、極小的微粒構(gòu)成的；b.微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的；c.微粒之間存在一定空隙。2、原子是化學(xué)變化中最小的微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)元素化合價(jià)是零

4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。②空氣中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：N氮（空氣中最多的物質(zhì)是：N2氮?dú)猓�③人體中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：O氧（人體中最多的物質(zhì)是：H2O水）④太陽(yáng)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：H氫

5、質(zhì)子（帶正電）

原子核（帶正電）

原子的的構(gòu)成：中子（不帶電）

電子（帶負(fù)電）

6、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。①相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)某原子的質(zhì)量×12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）

一個(gè)碳原子的質(zhì)量②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

7、原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋、碳酸氫根（HCO3-）8、離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)≠電子數(shù)

①離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

+2+3+2+

②陽(yáng)離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa

③陰離子:Ｏ２－、OH－、Cl-SO42-CO32-NO3-－

9、元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。①標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋１

水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)Ｈ2Ｏ②元素的化合價(jià)“口訣”：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)10、物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物質(zhì)無(wú)機(jī)物酸非金屬氧化物純凈物堿

鹽化合物有機(jī)物

第四章燃燒燃料

1、燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。但發(fā)光發(fā)熱不一定就是燃燒，如燈。燃燒過(guò)程中，氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒；氧氣不充足時(shí)，可燃物不完全燃燒。

爆炸是指在有限空間內(nèi)，若發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹。2、燃燒同時(shí)滿足三個(gè)條件:（1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）可燃物達(dá)到著火點(diǎn)（注意著火點(diǎn)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性，不能改變）（滅火時(shí)只需打破其中一個(gè)條件即可）3、質(zhì)量守恒定律（重點(diǎn)）化學(xué)方程式計(jì)算

（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)定律叫做質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變．．．．（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的規(guī)則：符合客觀事實(shí)；符合質(zhì)量守恒定律。

（3）計(jì)算類型，a.已知反應(yīng)物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量b.過(guò)量計(jì)算（先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，用量少的物質(zhì)參與計(jì)算）c.含雜質(zhì)計(jì)算（一般求某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）4、煤，“工業(yè)的糧食”，綜合處理煤的方法：干餾或煉焦（化學(xué)變化）；石油，“工業(yè)的血液”，綜合處理方法：分餾（物理變化）天然氣，主要成分甲烷，西氣東輸中“氣”是指天然氣�！炬溄印凯h(huán)境問(wèn)題：酸雨（主要由空氣中二氧化硫引起）；溫室效應(yīng)（二氧化碳、甲烷等溫室氣體引起）；臭氧層空洞（氟氯烴的使用）。要解決這些環(huán)境問(wèn)題，需要開(kāi)發(fā)潔凈能源：氫能、核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、潮汐能�?/p>

第五章金屬與礦物

【�？键c(diǎn)清單】

1、金屬的通性（1）物理性質(zhì)：大多有銀白色金屬光澤；有良好的延展性；有導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：以鐵為例①與氧氣的反應(yīng)：金屬都可以與氧氣反應(yīng)。大自然中，除少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀），大多以金屬化合物存在。

②與酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑溶液呈淺綠色，亞鐵離子的顏色，置換反應(yīng)③與鹽的反應(yīng)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4濕法煉銅的原理，置換反應(yīng)

[注意]（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹（既有氧氣也有水），鐵銹主要成分為紅棕色的氧化鐵

Fe2O3（防護(hù)：噴涂油漆，燒涂搪瓷，鍍鉻，鍍鋅）（2）鋁的“自我保護(hù)”，鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻

止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。

3+2+

（3）含鐵離子Fe溶液，呈黃色；亞鐵離子Fe溶液，呈淺綠色2、鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、石灰石、焦炭。主要設(shè)備：高爐原理：3CO＋Fe2O3反應(yīng)過(guò)程：CaCO3

高溫高溫2Fe＋3CO2

高溫CaO＋CO2↑；C＋CO22CO；3CO＋Fe2O3

高溫2Fe＋3CO2

3、合金：（1）特點(diǎn)：一般熔點(diǎn)變低，硬度變大

（2）生鐵、鋼均為鐵的合金，根據(jù)含碳量不同區(qū)別�！炬溄印拷饘倩顒�(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：（應(yīng)用于置換反應(yīng)）

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快；②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。［注意］BaKCaNa放入鹽溶液中，這些金屬首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣4、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）

CaCO3CaCO3

高溫CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

CaOCa（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1．化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及的自然科學(xué)，它與人類的進(jìn)步和社會(huì)發(fā)

展關(guān)系密切�；瘜W(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)。2．常見(jiàn)的物理性質(zhì)：。3．常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)：。4．固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。5.液體藥品通常盛放在里。用量筒量取液體時(shí)，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體保持水平，再讀出液體體積。仰視會(huì)使讀數(shù)，俯視會(huì)使讀數(shù)。6．萬(wàn)一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用。7、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是：。爆炸不一定是化學(xué)變化。

8．洗滌試管時(shí)直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不，表示儀器已經(jīng)干凈。9、藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

10、剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。試管夾夾在離管口約處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)容積的，加熱試管內(nèi)的液體不能多于容積的。11、給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

第二單元我們周圍的空氣

1、我們模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中O2約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾、氧氣有少量剩余。

2、計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧。空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO2。這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。3、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。4、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：②（淡黃色）S和O2反應(yīng)：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2�；瘜W(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2（純氧）反應(yīng)：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂�；瘜W(xué)方程式為：⑥氫氣燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：________________________⑦一氧化碳燃燒：發(fā)出藍(lán)色的

火焰：_________________________⑧甲烷燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰：____________________⑨酒精的燃燒⑩鋁與純氧反應(yīng)：5.氧化反應(yīng)包括，，。緩慢氧化的例子有。6、氧氣是比較活潑的氣體，有氧化性、助燃性，是常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸7、O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。

③P和O2反應(yīng)：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理②用氯酸鉀制O2的原理

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③用過(guò)氧化氫溶液制O2的原理。催化劑在實(shí)驗(yàn)前后的和沒(méi)有變化。注意事項(xiàng)：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來(lái)的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。③加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑤收集氣體應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集。

8、高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的步驟：查－裝－定－點(diǎn)－收－離－熄。

9、三大環(huán)境問(wèn)題及主要原因：①，。②，。③，。

10、氮?dú)獾挠猛荆核�是制造的重要原料，由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以做。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小。②分子不斷運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。③分子間有間隙，氣體分子間隔很大。④分子由原子構(gòu)成。⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。物質(zhì)狀態(tài)的改變和熱脹冷縮的現(xiàn)象的原因是。2、分子是保持物質(zhì)最小粒子。原子是最小粒子。

分子和原子的根本區(qū)別：，物理變化時(shí)，分子本身不變，在化學(xué)變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。

3、核電荷數(shù)==。相對(duì)原子質(zhì)量可近似的等于＋。

4、元素就是具有的一類原子的總稱。決定元素種類。5、地殼中含量較多的前四種元素分別為、、、。6、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指。7、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：

物質(zhì)由組成，由構(gòu)成，具體由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：①金屬單質(zhì)、②稀有氣體、③大部分固態(tài)非金屬。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。如二氧化碳由組成，由構(gòu)成。二氧化碳分子由構(gòu)成。鐵由組成，由構(gòu)成。氯化鈉由組成，由構(gòu)成。8、化學(xué)符號(hào)的意義：

元素符號(hào)的意義：宏觀：一種元素，微觀：這種元素的一個(gè)原子。如H：。但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如2H表示兩個(gè)氫原子因?yàn)樵�素只講種類不講個(gè)數(shù)。化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，

微觀：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如：CO2：①②

③④而加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。2CO2表示。特殊：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。如Fe：表示。

2＋2＋

離子符號(hào)的意義：Mg表示，2Mg表示。9、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

①前面：表示粒子的個(gè)數(shù)如兩個(gè)鉀原子2K三個(gè)水分子3H2O②正上方：表示元素的化合價(jià)如Fe2O3氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)③右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù)如CO2一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子

2＋

④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷

+2

第四單元自然界的水

1.電解水中，正極氣體與負(fù)極氣體體積比是。質(zhì)量比為�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：。

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2．通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說(shuō)一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3．氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)①可燃性：化學(xué)方程式為，任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。②還原性：（與金屬氧化物反應(yīng)）如和氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為，現(xiàn)象黑色粉末變紅，有水珠生成。

4、硬水和軟水的區(qū)別是。加入來(lái)區(qū)分硬水軟水。肥皂泡多是軟水，肥皂泡少或起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有（生活）、（實(shí)驗(yàn)室）。5、水的凈化的步驟是，其中明礬的作用是，活性炭的作用是。

6、粗鹽提純步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

其中四次使用玻璃棒：1、溶解時(shí)攪拌加快溶解速度2、過(guò)濾時(shí)引流3、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，4、轉(zhuǎn)移食鹽固體過(guò)濾時(shí)操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁7、寫(xiě)出下列原子團(tuán)并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)：

硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根磷酸8、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。9、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為。標(biāo)出下列加點(diǎn)符號(hào)的化合價(jià)：SO3NO4KMnO4K2CO3Cl2O5H2S2Cu．．．．．．．．．．10、葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量是；（C-12H-1O-16）

（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）多少克葡萄糖中含氫6g？

第五單元化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律：。

2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后（宏觀）（微觀）一定沒(méi)有改變；（宏觀）（微觀）一定改變；可能改變。3、化學(xué)方程式配平的依據(jù)是。

第六單元碳和碳的氧化物

1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2、碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)。

高溫下：①可燃性：充分燃燒：；不充分燃燒：。②還原性（與氧化物反應(yīng)）碳跟氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，。

碳還原氧化鐵，碳與二氧化碳反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)）。

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3、在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。

4、實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素有哪些？、

5、二氧化碳的性質(zhì)：物理性質(zhì)：①，②，③�；瘜W(xué)性質(zhì)：①，②，化學(xué)方程式是：。③與堿溶液反應(yīng)。如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。

6、一氧化碳的性質(zhì)：物理性質(zhì)：①，②，③�；瘜W(xué)性質(zhì)：①可燃性：；②還原性（與金屬氧化物反應(yīng)）：如一氧化碳與氧化銅反應(yīng)：，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：；③CO有毒，這是因?yàn)镃O易于血液中的結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。

7、置換反應(yīng)包括：①，②，③。

第七單元燃料及其應(yīng)用

1、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)，(2)，(3)。

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下③。

常用的滅火器有1）適用撲滅木材、棉花失火；2）適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；3）適用撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火。2、燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。3、化石燃料：天然氣和沼氣的主要成分是，其燃燒的化學(xué)方程式。煤的綜合利用是變化，石油的綜合利用是變化。清潔能源有：。4、無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的區(qū)別是，特殊：是無(wú)機(jī)物。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是。

5、酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2形成的。酸雨帶來(lái)危害①森林受到破壞②建筑物受到腐蝕③農(nóng)作物減產(chǎn)。減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒②使用清潔能源③開(kāi)發(fā)新能源。6、汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，

7、典型的放熱反應(yīng)有：，典型的吸熱反應(yīng)有。溶解放熱的有：，溶解吸熱的有：。二、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及化學(xué)式

水銀：，干冰：，NaOH：，Na2CO3：，小蘇打：。酒精：，胃酸：，銅綠：，沼氣、天然氣：，煤氣：。氨水：，氨氣：，生石灰：，熟石灰、消石灰：，食鹽：。石灰石、大理石：，膽礬、藍(lán)礬：，醋酸：，雙氧水：，3.物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物質(zhì)純凈物元素種類酸非金屬氧化物無(wú)機(jī)物堿

化合物

有機(jī)物鹽

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化學(xué)式HgCO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHHCl名稱汞二氧化碳?xì)溲趸�鈉碳酸鈉碳酸氫鈉乙醇?xì)渎人崴追Q水銀干冰苛性鈉、火堿、燒堿純堿、蘇打小蘇打酒精胃酸銅綠、孔雀石沼氣、天然氣煤氣化學(xué)式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO45H2ONaClCH3COOHH2O2H2OFe2O3.名稱氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣硫酸銅晶體氯化鈉乙酸過(guò)氧化氫氧化氫氧化鐵俗稱生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石膽礬、藍(lán)礬食鹽醋酸雙氧水水鐵紅明礬Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅CH4CO甲烷一氧化碳KAl(SO4)212H2O硫酸鋁鉀晶體三、物質(zhì)的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

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2、.氫氣、一氧化碳、碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性一氧化碳（CO）氫氣（H2）淡藍(lán)色火焰：藍(lán)色火焰：與氧氣或空氣混合、達(dá)到一定濃度，點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度碳（C）碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：空氣中發(fā)紅光、氧氣中發(fā)白光

還還原劑（氧化還原反還原劑（氧化還原反應(yīng)，還原劑（是氧化還原反應(yīng)，也是置原應(yīng)，也是置換反應(yīng)）換反應(yīng)）但不是置換反應(yīng)）性毒性無(wú)劇毒無(wú)

3.O2、H2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法比較氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）原理發(fā)生裝置收集方法操作步驟驗(yàn)①法①法（密只能用氣法（密度比空氣大）；度比空氣�。�；（密度比空氣大，能溶②法（不易溶于水）②法（難溶于水）于水）①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導(dǎo)管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集已滿。排水法收集時(shí)，氣泡往集氣瓶外冒時(shí)，收集已滿。驗(yàn)證：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗(yàn)純⑤收集氣體①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集已滿。滿用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡往外冒時(shí)，說(shuō)明收集已滿。檢驗(yàn)或驗(yàn)純驗(yàn)純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說(shuō)明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，應(yīng)再收集再檢驗(yàn)。驗(yàn)證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳�；瘜W(xué)方程式：第7頁(yè)共8頁(yè)

注意事項(xiàng)試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時(shí)當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部；驗(yàn)純時(shí)，濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu等金屬不與稀酸反應(yīng)，所以都不宜用來(lái)制氫氣。不能用稀H2SO4代替稀鹽酸，因?yàn)橄�H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶性的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。第8頁(yè)共8頁(yè)

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