九年級化學第七章知識點總結

第七單元燃料及其應用

第一節(jié)燃燒和滅火

一、燃燒①氧氣②定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱白磷紅磷的劇烈的氧化反應。

探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：

熱水【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL

熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片白磷③薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊（1）（2）

已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。b.如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。

【實驗現象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。

【實驗分析】如右圖（1）。

①與②對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。

【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉

的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。

燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到著火點。

【注意事項】①著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆�？上У拇旨殹�導熱系數的大小等都有關系。

②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。二、滅火

滅火的原理：

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（空氣）；

③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。【注意事項】

①著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。

②在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。滅火器

泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

熱水白磷

二氧化碳滅火器內盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。

三、爆炸定義：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體

的體積迅速膨脹而引起爆炸。

爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。

除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。粉塵爆炸實驗

【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現象并分析原因。

【實驗現象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產生；放熱；塑料蓋被掀起。

【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發(fā)生爆炸。【注意事項】

①面粉應該是干燥的；

②氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。

鼓氣第二節(jié)燃料和熱量

一、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）

煤“工業(yè)的糧食”

煤中主要含碳元素。

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、

煤焦油、煤氣等有用的物質。（干餾是化學變化）

石油“工業(yè)的血液”

石油中主要含碳、氫元素。

汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物

和煙塵。

利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分

餾是物理變化）

由石油煉制的部分產品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、

潤滑油、石蠟、瀝青。

天然氣

天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。

甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。

甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的化學性質：可燃性。

甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2色火焰。）

在我國農村，使用沼氣的好處如下：

CO2+2H2O（甲烷燃燒會產生明亮的藍①可以解決生活用燃料問題；②改善農村環(huán)境、衛(wèi)生狀況；③提高肥效。

可燃冰：科學家們在海底發(fā)現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在

低溫高壓下形成的。

可燃冰的優(yōu)點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源�？扇急�的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的

溫室效應。

二、我們對待化石燃料的態(tài)度：合理開采、減少使用、綜合利用。三、化學反應中的能量變化

探究化學反應中的能量變化

【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部。

【實驗現象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失�！緦嶒灲Y論】鎂條與鹽酸發(fā)生化學反應并放出熱量�！净瘜W方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。

有些化學反應會吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應。使燃料充分燃燒的方法：

①加大空氣的量；

②增大燃料與空氣的接觸面積。

實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。燃料充分燃燒的意義：

①使有限的能源發(fā)揮最大的作用（放熱多、節(jié)省能源）；②降低環(huán)境污染的程度。燃料不充分燃燒的后果：

①使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源；②產生大量的CO等物質，污染空氣。

第三節(jié)使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響

煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶

于雨水，會形成酸雨。酸雨危害的模擬實驗

【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象�！緦嶒灛F象】見下表

加入的物質現象水無明顯變化SO2加水植物葉子或果皮變黃鎂條或鋅粒表面有氣泡產生大理石或石灰石表面有氣泡產生，并且變得粗糙植物葉子或果皮無明顯變化鎂條或鋅粒大理石或石灰石無明顯變化【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發(fā)生反應。酸雨的危害：

①腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；

③影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。④直接危害人體健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃燒造成的空氣污染

酸雨的防治：

①工廠廢氣處理后排放；

②減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；

③改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）；

④減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發(fā)使用新燃料、新能源。減少汽車尾氣對空氣的污染

①改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。

三、使用和開發(fā)新的燃料及能源

乙醇

乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。

乙醇的物理性質：無色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水（能與水以任

意比例互溶），并能溶解多種有機物。

乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車

用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形

成的一種汽車燃料。

使用車用乙醇汽油的好處：

①節(jié)省石油資源；

②減少汽車尾氣的污染；③促進農業(yè)生產。

氫氣：見第三單元

其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

擴展閱讀：人教版初三化學第七章知識點總結

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能

燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應、都放熱；

不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念發(fā)生條件防范措施

可燃物；與空氣或氧可燃物與其他物品隔

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、

燃燒氣接觸；溫度達到著離；與空氣隔離；降

發(fā)熱的劇烈的氧化反應

火點低溫度至著火點以下

可燃物在有限的空間內發(fā)生急劇燃燒，短時間內積聚大量的

爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火

熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

反應進行得很慢，甚至不易察覺

緩慢氧化與空氣或氧接觸

的氧化反應

①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中�；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應切斷電源

③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

一、化石燃料①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的③屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤①稱為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品③組成：主要含碳、氫元素④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）⑤石油各產品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等⑥石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物

A、甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學性質：可燃性CH4＋2O2

CO2＋2H2O（發(fā)出藍色火焰）

注意：1點燃甲烷前要檢驗純度（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重（6）、西氣東輸：輸的是天然氣（7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2b)吸收熱量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O

利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方

課題3使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響

１、煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料，它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源

②由高粱、玉米、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料

⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農業(yè)生產2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無污染。②有可燃性2H2+O22H2O③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置：一、固+固

△氣體發(fā)生裝置圖：

△制取氧氣：反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

二、固+液

MnO2△2KCl+3O2↑

氣體發(fā)生裝置圖：

MnO2

①制取氧氣：反應原理：2H2O2

2H2O+O2↑

②制取二氧化碳：反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氫氣：反應原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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